-氮及其重要化合物
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氮及其重要化合物PPT
基础回归 1．物理性质
气味
颜色
挥发性
易挥发 ______
溶解性 与水互溶 _________
刺激性 ______ 无色，久置呈黄色 ________________
2.化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)强氧化性 ①与金属反应 a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 钝化 。 b．常温下浓HNO3使Fe、Al_____ ②与非金属(如木炭)反应
C．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( ) (2011年盐城模拟T9－B) 答案：A.× B．× C．×
基础回归 1．氨 (1)结构与物理性质
2．铵盐 易 溶于水。 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都 ___ (2)化学性质 ①不稳定性 写出 NH4Cl、 NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑； NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋ CO2↑。
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。
(3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3
＋NO。
3．氮氧化物对环境的影响 硝酸型酸雨 。 (1)形成____________ 光化学烟雾 。 (2)形成____________
清单二
氨和铵盐
自我诊断 3．判断下列说法是否正确。 A．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋ 还原成Cu。( ) (2010年高考全国卷ⅠT7－D) B．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( ) (2011年佛山模拟T8－D)
△ △
第四章第4节 氮及其重要化合物(共100张PPT)
N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种氮的氧化物都是大气污染物， 会形成酸雨、光化学烟雾，主要来源于煤和石油的燃烧、汽车 尾气、硝酸工厂等，其中NO2与N2O4存在下列平衡： 2NO2 N2O4。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2 只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或 空气)，无色气体变为红棕色。
[特别提醒]
(1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一
般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧 化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反 应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。 (3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，因溶解NO2显示黄色，需 用玻璃塞而不用橡胶塞。
追本溯源拓认知
知识点一 1.氮气 (1)物理性质
氮气和氮的氧化物
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质
－3
氧化性 0 还原性＋2 N H3 ――→ N2 ――→ N O 放电 N ＋ O ===== 2NO 。 2 ①与氧气反应： 2
N2＋3H2
②与氢气反应：
高温、高压 催化剂
(4)硝酸与较活泼的金属反应不产生H2，且H 、NO3 具有强氧 化性，与还原性离子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。 (5)
知识点二
氨和铵盐
1.氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易 溶于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
2．氨的化学性质
(1)还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 与氧气反应： 。
(2)与酸反应
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
高考复习-氮及其化合物
氮气的用途:
(1) 是合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；
保存粮食、罐头、水果
(3) 医学上，用液氮作冷冻剂。
在常压下，液氮温度为－196℃,液氮（常写为LN2）
(4) 高科技领域中用液氮制造低温环境。
N2制备:
工业上： 空气
空气
降温加压
液态
N2
蒸发
N2 O2
C，△
）
A
氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻 极易溶于水（1：700） 易液化（可作致冷剂）
熔沸点高（氢键）
氨气的结构和性质
氨气的电子式： 氨气和酸反应的实质是什么？
H + H+ [ ]+
NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合 形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？
大部分
铵盐
铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
1.物理性质 铵盐都是晶体，易溶于水。
小结铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态 氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
请写出氨气的电子式：
氨气的结构和性质
孤对电子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？列出氮族元素 氢化物熔沸点高低顺序。 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。 氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 1:700 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。可用来防倒吸 氨气容易发生液化吗？为什么极易液化？利用这个性质 ，液氨可以用作那种用途？ 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。
2015届高考化学总复习课件：4-4氮及其重要化合物
①____________________________________；
②____________________________________；
训 练 · 高 效 提 能
③____________________________________。
放电 提示： ①N2 ＋ O2 ===== 2NO ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化
训 练 · 高 效 提 能
剂， A 项正确， B 、 C 项错误； O3 与 O2 的相对分子质量 不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。 答案 A
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
2．下列说法正确的是 A． CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中 都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
第四节
氮及其重要化合物
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质
考纲 及应用。
点击 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
训 练 · 高 效 提 能
菜 单
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高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
题组二
考查氮的氧化物的相关计算
3．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能 是混合物 ) ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面 上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以
2020年高考江苏版高考化学第4讲 氮及其重要化合物
考点一 氮气及氮氧化物
总 考点二 氨和铵盐 纲 目 考点三 硝酸 录
高考演练
考点一 氮气及氮氧化物
1.氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定
2.氮气 (1)分子式:N2,电子式:② ∶N⋮⋮N∶ ,结构式: (2)氮气的物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 无味
。
水中的溶解性 不溶
(3)氮气的化学性质
(12)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在。 (✕ ) (13)Mg3N2和盐酸反应生成两种盐。 ( √ )
2.【多维思考】
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
。
(2)汽车尾气处理系统中的催化转化器可有效减少NOx的排放,当尾气中
方法技巧 实验室制取氨气的三种方法 方法一:加热固态铵盐和碱的混合物
方法二:浓氨水与固态碱性物质反应
方法三:加热浓氨水
题组二 氨气和铵盐的性质
4.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说 法中正确的是 ( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解
原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)
3.NO和NO2混合气与水反应与单一NO2气体和水反应相同,均为3NO2+ H2O 2HNO3+NO,利用反应式计算时,可以用差量法。
4.NO2、NO、O2混合与水反应
三种气体混合与水反应,若满足关系式:V(O2)= 14V(NO2)+ 34V(NO),无气体
总 考点二 氨和铵盐 纲 目 考点三 硝酸 录
高考演练
考点一 氮气及氮氧化物
1.氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定
2.氮气 (1)分子式:N2,电子式:② ∶N⋮⋮N∶ ,结构式: (2)氮气的物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 无味
。
水中的溶解性 不溶
(3)氮气的化学性质
(12)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在。 (✕ ) (13)Mg3N2和盐酸反应生成两种盐。 ( √ )
2.【多维思考】
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
。
(2)汽车尾气处理系统中的催化转化器可有效减少NOx的排放,当尾气中
方法技巧 实验室制取氨气的三种方法 方法一:加热固态铵盐和碱的混合物
方法二:浓氨水与固态碱性物质反应
方法三:加热浓氨水
题组二 氨气和铵盐的性质
4.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说 法中正确的是 ( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解
原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)
3.NO和NO2混合气与水反应与单一NO2气体和水反应相同,均为3NO2+ H2O 2HNO3+NO,利用反应式计算时,可以用差量法。
4.NO2、NO、O2混合与水反应
三种气体混合与水反应,若满足关系式:V(O2)= 14V(NO2)+ 34V(NO),无气体
4.14氮及其重要化合物
灰等), 使平衡逆向移动,同时反应放热, 促进NH 3 H 2O的 分解｡
第15页 共 190 页
(2)装置:
第16页 共 190 页
体验热身
第17页 共 190 页
1.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快｡如图所示为气体 扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环｡下列关 于物质甲､乙的判断正确的是( )
用途:工业原料(生产氮肥､硝酸等),有机合成 原料,制冷剂
第9页 共 190 页
特别提醒: 1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:
2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O｡
第10页 共 190 页
(1)装置:固体+固体 气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装
【方法归纳】 氨水中的成分较复杂,关键抓住N元 素存在的微粒及N元素守恒｡
第45页 共 190 页
类比迁移
第46页 共 190 页
ห้องสมุดไป่ตู้
1.下列关于氨水的说法中,不正确的是(
)
A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中
所得,能溶解Au､Pt
用途:制炸药､染料､塑料､硝酸盐等
第4页 共 190 页
二､氨的性质､制法､用途 氨 物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶 于水,易液化 化学性质 与酸反应NH3+HClNH4Cl
现象:产生白烟
NH3+HNO3NH4NO3 现象:产生白烟 NH3+CO2+H2ONH4HCO3
第6页 共 190 页
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
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化学
第四章 非金属及其化合物
(2)化学性质
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化学
第四章 非金属及其化合物
(3)制法与用途 ①实验室制法：
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②工业制法： N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 (4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等
－
－
3N2HON2＋O3H＋2ON=O==.
①与血红蛋白结合，
使人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2形成酸 雾 雨、光化学烟雾
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化学
第四章 非金属及其化合物
二、氨和铵盐 1．氨 (1)结构与物理性质
电子式
密度 比空气小 .
气味
水溶性
常温常压下，1体积
刺激性 水大约能溶解 700 体 积氨气
(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3 再和Fe反应生成Fe(NO3)2。
(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为 NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO， 最终应得到NO2和NO的混合气体。
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化学
(2)化学性质
状态 气态
密度 比空气稍小
溶解性 难溶于水
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化学
第四章 非金属及其化合物
3．氮的常见氧化物
物理 性质
化学 性质
颜色 毒性 溶解性 与O2反应 与H2O反 应
与人体、环境的 关系
NO 无色
NO2 红棕 色
有毒 不 溶于水
有毒 易 溶于水
2NO＋O2=== 2NO2 .
(3)制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热 过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解 产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
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化学
第四章 非金属及其化合物
2．实验室制取氨气的两种简易方法
装置
反应原理
浓氨水中加固态碱性物质：
①久置的浓HNO3显黄 色，原因是HNO3分解产生的 NO2 溶 于硝酸的缘故。
②浓HNO3通常保存在 棕色试剂瓶 中且置于冷暗处，瓶塞 不能用 橡胶塞 。
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第四章 非金属及其化合物
(3) 强 氧化 性
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化学
第四章 非金属及其化合物
1．实验室通常用如图所示装置制取氨气
第四章 非金属及其化合物
第四节 氮及其重要化合物
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化学
第四章 非金属及其化合物
一、氮气及氮的氧化物 1．氮的固定 (1)含义：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态氮的过程。
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化学
第四章 非金属及其化合物
2．氮气 (1)物理性质
颜色 无色
气味 无味
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化学
第四章 非金属及其化合物
2．铵盐 (1)构成：由 铵根离子 和 酸根离子 构成。 (2)物理性质：都是白色或无色晶体，都 易 溶于水。 (3)化学性质
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化学
第四章 非金属及其化合物
(4)NH4＋的检验
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第四章 非金属及其化合物
三、硝酸 1．物理性质
气味 刺激性
颜色 无色
挥发性 易挥发
溶解性
第四章 非金属及其化合物
2.化学性质
(1)酸的通性。(HNO3与金属反应时不产生H2) 程式为(2)不4H稳N定O性3(浓。)浓光=H照=N=或=O=△3不4稳NO定2↑，＋见O光2↑或＋受2热H易2O分解。，化学方
浓氨水中存在以下平衡：NH3＋ H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，加 入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱 石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使
平衡逆向移动，同时反应放热，促进
NH3·H2O的分解。
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第四章 非金属及其化合物
装置
反应原理
加热浓氨水：NH3·H2O==△===NH3↑＋ H2O
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第四章 非金属及其化合物
1．金属与HNO3反应的一般通式 (1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O (2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O
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第四章 非金属及其化合物
2．反应规律
(1) 金 属 与 硝 酸 反 应 一 般 不 生 成 H2 。 浓 HNO3 一 般 被 还 原 为 NO2，稀HNO3一般被还原为NO。
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化学
第四章 非金属及其化合物
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化学
第四章 非金属及其化合物
特别提醒 (1)收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入 管底。
(2)干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂， 不能用浓H2SO4、P2O5(固体)等酸性干燥剂；不能用无水CuSO4， 也不能用无水CaCl2(因NH3与CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。