氮及其化合物的转化关系
氮及其化合物的转化关系
“雷雨发庄稼”原理 ①N 2＋O 2 2NO
②2NO ＋O 2 = 2NO 2
③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO
（3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO ）
扩展反应有： 4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3
4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ④ N 2＋3H 2
催化剂 高温高压 2NH 3 （合成氨反应是人工固氮的主要
途径）
⑤NH 3能与酸反应: NH 3＋HCl = NH 4Cl 3 ＋4＋[氨气与酸均能反应生成
铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气
中有白烟 ]
⑥NH3能与水反应: NH 3＋H 2O NH 3. H 2O
⑦NH3的催化氧化: 4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O ⑧铵盐受热都易分解: NH 4Cl △ NH 3↑＋HCl ↑
NH 4HCO 3 △
NH 3↑+H 2O+CO 2↑
[ 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 ]
⑨铵盐都能与碱作用: NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O
(所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵
离子。
)
(NH 4＋＋OH － △ NH 3↑＋H 2O) 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(实验室制氨
气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
) 高温或放电
⑩HNO3的不稳定性:
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O (浓硝酸见光易变黄光照
的原因)
⑾HNO3的氧化性
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
( Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O )
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O )
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
(Fe +4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O )
C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O。
浙江专版2025届高考化学一轮总复习第4章作业13氨和铵盐氮及其化合物的转化关系课件新人教版
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10.(2023·上海静安区联考)水合肼又称水合联氨,广泛用于还原剂、抗氧化
剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。用如图
装置制取水合肼,有关分析正确的是( C )
A.装置的连接顺序是f→a→b→d→c→e
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解析 题给转化中,硝酸与氨的反应不是氧化还原反应,故A错误;根据题图
可知,太阳能、风能转化成电能,故B正确;NO2和空气中的O2在水蒸气作用
下生成HNO3,故C正确;HNO3中N原子的杂化方式为sp2,NH3分子中N原子
的杂化方式为sp3,故D正确。
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(3)NH3OHCl是一种理想还原剂,氧化产物对环境友好,写出NH3OHCl还原
FeCl3的化学方程式: 2NH3OHCl+2FeCl3===N2↑+2FeCl2+2H2O+4HCl 。
取少量NH2OH溶液置于试管中,加
(4)设计实验证明NH2OH中存在N元素:______________________________
能充满烧瓶,A不正确;NH3极易溶于水,造成烧瓶中压强变小,形成喷泉,且
水最终几乎充满烧瓶,B正确;CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,烧瓶内不可能
形成喷泉,C不正确;CH4难溶于水,且不与溴的水溶液反应,烧瓶内不可能形
成喷泉,D不正确。
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4.(2023·安徽皖南八校一诊)NH3易液化,能与多种物质发生反应,将金属钠
于水,在两装置中间需要连接安全瓶防倒吸,为有利于氨气与NaClO溶液反
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
2022年高考化学总复习：氮及其化合物的转化
2022年高考化学总复习：氮及其化合物的转化复习目标 1.了解氮及其化合物的转化关系。
2.了解NO x 与H 2O 、金属与HNO 3的相关计算。
3.了解其他含氮化合物的性质。
考点一氮及其化合物的相互转化1．氮在自然界中的循环2．含氮元素物质之间的转化关系(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。
如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2ONO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O3．氮元素的“价类二维图”氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
题组一氮在自然界中的循环1．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋中排放含NO－3的废水会影响海洋中NH＋4的含量答案D解析A项，海洋中的氮循环起始于氮的还原，错误；B项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，错误；C项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N，不一定有氧气参与，错误；D项，由氮的循环过程可知，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中NH＋4的含量，正确。
2．(2020·河南联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为______________。
(2)图中属于“氮的固定”的是__________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是________。
转化关系图
重要的转化关系图1.碳及其化合物的转化关系图2.氮及其化合物的转化关系图NH 4N 324Mg 3N 23·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O△△O 2 ,催化剂,3.磷及其化合物的转化关系图4.铁及其化合物的转化关系图5.镁及其化合物的转化关系图6氯及其化合物的转化关系图Cl 2CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②C l P ,点燃2点燃NaClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O 3Ca(OH)27硫及其化合物的转化关系图H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△8硅及其化合物的转化关系图[此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好]。
第27讲氮及其化合物的转化关系高考化学大一轮精品复习课件
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 和Cl2的反应为氧化还原反应
4.如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_____________。 C装置中混合气体颜色变浅
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___缺__少___尾__气__处___理__装__。置
四、氮及其化合物的转化与典型物质性质探究 8.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
B 化合价关系如图所示。下列说法错误的是
可经催化氧化生成b 为红棕色，可转化为c
C.密闭体系中，c存在2NO2 N2O4 的溶液与Cu反应可生成b或c
由题中信息知，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确； b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误； d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确。
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂都是空气，A项正确； NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误； 过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
真题演练
2.(2021·广东1月适应性测试，10)部分含氮物质的分类与相应氮元素的
2.含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
1.制备氨气：
第二单元-氮及其化合物(复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
2.氨水的碱性较弱，其原因是 A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨
√C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH＋4 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析 NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O 电离成N＋4H 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
答案：D
一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)
性质 物理 性质
化学 性质
NO
NO2
[微拓展]
红棕 色、有刺激性气味 氮的氧化物有 6
_无__色、有毒气体， 的有毒气体，密度比空气 种：N2O、NO、
不 溶于水
的 大 ，易液化，易溶于 N2O3、NO2、N2O4、
水
N2O5，其中 N2O3、
在常温下，NO 很容
操作及 现象
①打开弹簧夹，挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，烧瓶内液体呈 红 色
学性 结论 氨 极易 溶于水，水溶液(俗称氨水)呈 碱 性，能使酚酞溶液变红
质 与水 化学方程式为 NH3＋H2O NH3·H2O 生成的一水合氨在水溶液中存在 NH3＋2O
反应 ＋OH－
NH3·H2O
D．二氧化氮气体
•解 析 ： 二 氧 化 氮 与 水 、 氧 气 可 发 生 反 应 ： 4 N O 2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2 O , 4 H N O 3 ， 一氧化氮与水、氧气可发生反应：4NO＋3O2＋2H2O,4HNO3，因此B、 C、D项均不符合题意；氮气不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水 不能完全充满试管，A项符合题意。
引发 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向 操作 容器中流动喷射的操作
氮及其化合物方程式
氮及其化合物方程式氮及其化合物方程式总结氮及其化合物的转化关系⑥⑦ ※①N2＋O2高温或放电2NO 4Cl N23 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2⑧ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO ② ③ 以上三个反应为雷雨发庄稼原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2－＋2NH3 3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl＋＋△N H3↑＋HCl↑ △NH3＋H = NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 △△＋－＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带※的反应为重要反应，必须熟记；带☆的反应只需了解。
1氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2 二、氨气催化剂高温高压2NH31、氨的催化氧化：4NH3＋5O22、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl23、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl24NO＋6H2ON2＋6HCl N2＋6NH4Cl2N2＋6H2O N2＋3Cu＋3H2O4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O25、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO6、氨气和水反应：NH3＋H2ONH3·H2O7、工业上合成碳铵：NH3＋CO2＋H2O8、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HClNH3·H2O＋H＋NH4HCO3 NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OCH3COONH4＋H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH42Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4＋＋9、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOHNH3·H2O＋CH3COOH10、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg2＋2NH3·H2O ＋11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2OAl3＋3NH3·H2O＋Al(OH)3 ↓＋3NH4 Fe(OH)2 ↓＋2N H4Cl Fe(OH)2 ↓＋2NH4＋12、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2OFe2＋2NH3·H2O＋13、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2OFe3＋3NH3·H2O＋Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl Fe(OH)3 ↓＋3NH4 Cu(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2 ↓＋2NH4AgOH↓＋NH4NO3 AgOH↓＋NH4 Ag(NH3)2NO3＋2H2O Ag(NH3)2＋＋2H2O Zn(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Zn(OH)2 ↓＋2NH45N2＋6H2O 7N2＋12H2O＋＋＋＋14、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2OCu2＋2NH3·H2O＋15、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2OAg＋NH3·H2O16、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O Ag＋＋2NH3·H2O17、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2OZn2＋2NH3·H2O＋＋18、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO19、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO220、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3Cl－＋Ag＋2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OAgCl↓ ＋NH4NO3 NH4ClAgCl↓NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋NaCl＋NH3 ↑＋H2O NH3 ↑＋H2O3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NH4＋OH4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)25、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4ClMg(OH)2 ＋2NH4＋＋－CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O＋6、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ＋NaCl＋NH3 ↑AlO2＋NH4＋H2O7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4ClSiO32＋2NH4－＋－＋Al(OH)3 ＋NH3 ↑2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑N2 ↑＋NaCl＋2H2O N2 ↑＋2H2O8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2NH4＋NO29、加热氯化铵：NH4Cl10、加热碳酸氢铵：NH4HCO311、加入硝酸铵：5NH4NO312、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO2NH3 ↑＋HCl↑NH3 ↑＋CO2 ↑＋H2O 4N2 ↑＋2HNO3＋9H2O＋－N2 ↑＋3SO2 ↑＋4NH3 ↑＋6H2O2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O3NO2＋H2O2HNO3＋NO 2H＋NO3＋NO＋－－4HNO3 5N2＋6H2O 2NaNO2＋H2O2NO2＋H2O－2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH2NO2＋2OH－4HNO3NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO3＋H2O2NaNO2＋H2O 2NO2＋H2O－－－4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH－5、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO2六、硝酸1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3Zn＋4H＋2NO32、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn＋8H＋2NO33、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3Ag＋2H＋NO34、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33Ag＋4H＋NO35、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu＋4H＋2NO36、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu＋8H＋2NO3＋＋＋－＋－＋＋7N2＋12H2OZn(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Zn2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Zn(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Zn2＋2NO ↑＋4H2O＋AgNO3＋NO2 ↑＋H2OAg＋NO2 ↑＋H2O 3AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋NO↑ ＋2H2O ＋＋Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Cu2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Cu2＋2NO ↑＋4H2O＋7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe＋6H＋3NO38、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋2NO39、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋NO310、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3＋－＋－＋－Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2OFe3＋3NO2 ↑＋3H2O＋Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2OFe2＋2NO2 ↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2OFe3＋NO ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Fe＋8H＋2NO3 ＋3Fe2＋2NO ↑＋4H2O＋11、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO312、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO313、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO314、硫与稀硝酸共热：S＋2HNO315、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3CO2 ↑＋4NO2 ↑＋2H2O 3CO2 ↑＋4NO ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑ H3PO4＋5NO2 ＋H2O↑3H3PO4＋5NO↑ 2NaNO3＋H2O 2Na＋＋H2OCu(NO3)2 ＋H2O Cu2＋＋H2O 2Fe(NO3)3 ＋3H2O 2Fe3＋＋3H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2O－16、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O17、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO3Na2O＋2H＋18、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3CuO＋2H＋19、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO3Fe2O3＋6H＋20、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3FeO＋4H＋NO321、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3＋Fe3＋NO2 ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O－3FeO＋10H＋NO322、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3＋3Fe3＋NO ↑＋5H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O－Fe3O4＋1OH＋NO323、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3＋3Fe3＋NO2↑ ＋5H2O＋9Fe(NO3)3 ＋N O ↑＋14H2O－3Fe3O4＋28H＋NO324、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3SO2＋2NO3－＋9Fe3＋NO ↑＋14H2O＋H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑－25、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O26、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO33H2SO4＋2NO↑ 4H＋＋3SO42－＋2NO↑S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS ↓＋2NO2↑＋H2O 3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S↓＋2NO↑＋4H2O H2SO4＋2NO2 ↑＋H2O SO42－＋2NO2 ↑＋H2O 3H2SO4＋2NO↑＋H2O6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2OH2S＋2H＋＋2NO3－27、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33H2S ＋2H＋＋2NO3－28、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO3＋2NO3－29、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO3＋2H＋＋2NO3－30、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3I2＋2NO2 ↑＋2H2OI2＋2NO2 ↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－31、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O3I2＋2NO＋4H2O NaNO3＋H2O H2OMg(NO3)2 ＋2H2O Mg2＋＋2H2O Al(NO3)3＋3H2O Al3＋＋3H2O NH4NO3＋H2O NH4＋＋H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋3H2O8H＋＋2I－＋2NO3－32、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3H＋＋OH－33、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2 ＋2HNO3Mg(OH)2 ＋2H＋35、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3AI(OH)3＋3H＋36、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH3·H2O＋H＋37、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2 ＋4HNO3Fe(OH)2 ＋4H＋NO3＋－Fe3＋NO2 ↑＋3H2O＋38、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2 ＋10HNO33Fe(OH)2 ＋10H＋NO339、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2 ＋2HNO3Fe2＋2H＋NO3＋＋－＋－3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2O3Fe3＋NO↑ ＋8H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2O Fe3＋H2O＋NO2 ↑＋40、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO3 3Fe2＋10H＋NO3＋＋－3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3Fe3＋NO↑ ＋5H2O＋41、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO3S2＋4H＋2NO3－＋－2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS↓＋2NO2 ↑＋2H2O6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O －42、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO33S2＋8H＋2NO3－＋3S↓＋2NO↑＋4H2O43、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO32I＋4H＋2NO344、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36I＋8H＋2NO3－＋－＋2KNO3＋I2＋2NO2 ↑＋2H2O－I2＋2NO2 ↑＋2H2O6KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O－3I2＋2NO↑＋4H2O Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O－45、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3SO32＋2H＋2NO3－＋SO42＋2NO2 ↑＋H2O－46、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33SO42＋2H＋2NO3－＋－3Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42＋2NO↑＋H2O－47、硝酸受热或见光分解：4HNO3七、硝酸钠4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3 ↑2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2 ↑3CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O 3Cu2＋2NO↑＋4H2O＋3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43Cu＋8H＋2NO34、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)25、加热硝酸银固体：2AgNO3八、磷1、磷在氧气中燃烧：4P＋5O22P2O52PCl3 2PCl5＋－2CuO＋2NO2 ↑＋O2 ↑ 2Ag＋2NO2 ↑＋O2 ↑2、磷在少量的氯气中燃烧：2P＋3Cl23、磷在足量的氯气中燃烧：2P＋5Cl24、磷和浓硫酸共热：2P＋5H2SO45、磷和浓硝酸共热：P ＋5HNO32H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O H3PO4＋5NO2 ↑＋H2O3H3PO4＋5NO↑ 2HPO3 2H3PO42Na3PO4＋3H2O 2PO43＋3H2O－6、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O九、五氧化二磷1、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O3、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOHP2O5＋6OH十、磷酸1、磷酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH H3PO4＋3OH－－Na3PO4＋3H2O PO43＋3H2O－2、磷酸溶液与澄清石灰水反应：3Ca(OH)2 ＋2H3PO43Ca2＋6OH＋2H3PO4＋－C a3(PO4)2 ↓＋6H2O Ca3(PO4)2 ↓＋6H2O KH2PO4＋HI↑3、浓磷酸与碘化钾固体共热制备碘化氢：KI＋H3PO44、浓磷酸与溴化钾固体共热制备溴化氢：KBr＋H3PO4KH2PO4＋HBr↑5、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO46、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO4十一、磷酸钙1、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO42、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO43、磷酸的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋3H2SO4十二、磷酸二氢钙1、磷酸二氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：3Ca(H2PO4)2 ＋12NaOH3Ca2＋6H2PO4＋120H＋－－CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2 3CaSO4＋2H3PO4Ca3(PO4)2 ↓＋4Na3PO4＋12H2O Ca3(PO4)2 ↓＋4PO43＋12H2O－2、磷酸二氢钙溶液与足量的石灰水溶液反应：Ca(H2PO4)2 ＋2Ca(OH)23Ca2＋2H2PO4＋4OH＋－－Ca3(PO4)2 ＋4H2O Ca3(PO4)2 ＋4H2O q氮、磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。
硝酸 氮及其重要化合物间的转化关系
S2 等还原性较强的离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视 HNO3 的强氧化性，
－
将氧化还原反应错写成复分解反应。 (2)硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质： N O2、HN O2、
＋2 ＋4 ＋3
N O、N 2O、N2、N H3 等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实 4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O 4Zn＋10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
• (3)电荷守恒法
• HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋ 代表金属离子)。
• (4)离子方程式计算法 • 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续 与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断。然后根据完全反应的 金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
• 2．化学性质
• (1)强酸性 • 稀硝酸使紫色石蕊试液变红。 • (2)不稳定性
△ 4HNO3(浓) ===== 2H2O＋4NO2↑＋ O2↑ • ①反应：________________________________________ 。 或光照
• ②市售浓硝酸呈黄色的原因是____________________________________ 。 硝酸分解生成的NO 溶解在硝酸里
• [例1] (2018·河南洛阳质检)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63% 的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
高中化学51-7氮及氮的化合物之间的转化关系及化学方程式人教版必修1
NH4Cl NH3↑+HCl↑(实验室不能用该方法制取氨气)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室常用的制取氨气的方法，不能改写离子方程式)
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O (在溶液中进行，常用于NH+ 4的检验：NH+ 4+OH― NH3↑+H2O)
3Cu+8H＋+2NO－3=3Cu2＋+2NO↑+O
两个特殊的反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
N2+ 3H2 2NH3(工业制氨气的原理)
N2+O2 2NO
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (浓硝酸和铜反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色)
Cu+4H＋+2NO－3=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (稀硝酸反应较慢，生成无色气体，溶液变蓝色。空气进入试管后，气体变为红棕色。)
NH3+HCl=NH4Cl(蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量的白烟，也可以用此法检验NH3的存在)
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－(氨气溶于水显碱性的原因)
4NH3+5O2 4NO+6H2O
NH3·H2O NH3↑＋H2O (实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气)
高考第一轮复习——氮及其化合物
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响二、考题规律：本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。
⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。
三、考向预测：对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。
以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。
一、氮及其化合物转化关系：二、氨气及铵盐1. 氨气的制备（1）用铵盐制取①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图）③验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。
④干燥方法：通过以下任一装置。
注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。
⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。
（2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水a. 反应原理：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O b. 装置图：②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。