氮及其化合物知识点及练习题
高考化学培优 易错 难题(含解析)之氮及其化合物及答案解析
高考化学培优易错难题(含解析)之氮及其化合物及答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。
【答案】氧化炉 4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O 铁砂网（或铁） N2、H2被吸附在催化剂表面在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂利用余热，节约能源可使NO循环利用，全部转化成HNO3 NH3还原法 53【解析】【详解】（1）在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故B设备的名称是氧化炉，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O。
第14讲氮及其化合物(练习)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第14讲 氮及其化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是A ．3NH 和2H O 都是极性分子B ．3NH 和2H O 分子中的共价键都是3s sp σ-键C ．3NH 分子的键角小于2H O 分子的键角D ．烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+【答案】C【解析】A ．3NH 是三角锥形，2H O 是V 形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A 正确；B ．3NH 和2H O 分子中中心原子都是3sp 杂化类型，配原子都是H 原子只有s 轨道电子，所以共价键都是3s sp σ-键，故B 正确;C ．两者中心原子都是3sp 杂化，2H O 有两对孤电子对，3NH 有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以3NH 分子的键角大于2H O 分子的键角，故C 错误;D ．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+，故D 正确;故选C 。
2．（2023·贵州·统考三模）氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。
读自然界中氮循环示意图。
根据氮循环示意图，下列说法错误的是 A ．图中共表示了两条固氮的途径 B ．人类活动对氮循环产生影响 C ．硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D ．动植物体内氮主要存在于蛋白质中 【答案】A【解析】A ．氮的固定是指将单质氮转化为含氮化合物的过程，如图，氮的固定有雷电作用、人工固氮、生物固氮(豆科植物的根瘤)共3种固氮途径，故A 错误;B ．人类在生产和生活中排放和消耗了大量含氮化合物，如摄取蛋白质，排放氮氧化合物等，所以人类活动对氮循环产生影响，故B 正确;C ．如图，硝酸盐参与了蛋白质的制造和被细菌分解进入大气中，也通过人工固氮和生物固氮合成硝酸盐等，故C 正确;D ．经过氮的固定，经部分植物合成蛋白质，最后被动物摄食也能在体内分解，重新合成氨基酸，所以动植物体内氮主要存在于蛋白质中，故D 正确;故选A 。
高考化学氮及其化合物 知识点及练习题
高考化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
4．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案
高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮①人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3M−−→Ca(NO3)2。
写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。
将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别．．．．．．的化合物M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。
(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：① X可能是______、_______。
Y是___________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C 元素化合价为__________。
【答案】还原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋+ OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。
【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3M−−→Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2O；②该离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ；（3）①根据图可知，Y 为H 2SO 4；在自然环境中，SO 2变为H 2SO 4的途径有两种：2H O [O]2324SO SO H SO −−→−−−→、22H O O 22324SO H SO H SO −−−→−−→，故X 为SO 3或H 2SO 3；②尿素CO(NH 2)2缓慢与H 2O 发生非氧化还原反应释放出NH 3，说明尿素中N 呈-3价，由于O 呈-2价，H 呈+1价，故可算得C 呈+4价。
高一化学氮知识点计算题
高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。
在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。
本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。
一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。
一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。
一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。
NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。
因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。
2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。
三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。
二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。
百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。
计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。
例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。
2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。
氮化钠的相对分子质量为65g/mol。
如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。
如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。
三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。
硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。
如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。
2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。
如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。
氮及其化合物
一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有个电子，电子层数不同，是元素。
2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。
但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。
二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价-3 0 +2 +4 +5物质NH3N2NO NO2HNO3（铵盐）（硝酸盐）1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①溶于水并与H2O反应：，溶液呈性，氨水的成份为：，浓氨水易挥发；②与酸反应：、（有生成）；③还原性（催化氧化）：（4）实验室制法：药品和方程式，工业制法用和检验方法：或与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl(2)Cl2: 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。
例题2．制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________________________。
（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。
高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析
高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
高中化学氮及其化合物 知识点及练习题
高中化学氮及其化合物 知识点及练习题一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．下列操作不能用于检验氨的是（ ） A ．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C ．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 【答案】C 【详解】A ．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH 3+H 2O=NH 3‧H 2O ，NH 3‧H 2O ⇌NH 4++OH -，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A 不符题意；B ．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B 不符题意；C ．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C 符合题意；D ．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D 不符题意。
答案选C 。
3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2【答案】D【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 ___________ 固氮 ----------- __________ ___________ 固氮 ___________ > _____ “雷雨发庄稼”的原理： 举例 2、氮氧化物 (1) 一氧化氮是一氧化碳类似，也能与人体 _ (2) ____________________ 二氧化氮是 ______________________ 色、有 一氧化氮。
色气体, _。
易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与 .结合，致使人体组织缺氧而中毒。
气味的有毒气体， 水，生成硝酸和NO + 02 ==== __________________ (3)氮氧化物(NO 和NO )的危害： 硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。
3、氨 (1) _______________________________ 氨气的物理性质：氨是 色，有 ________ 气味的 性气体， 易液化，。
液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围的温度急剧下降， 所以液氨常作 (2) 氨气的化学性质： ① 与水反应： _______________ 组成氨水的微粒： ___________ ② 与酸反应： _______________ ③ 与氧气反应(具有还原性)N02 + H 20 水,，氨水显 (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) (3 )氨的制法 ① 工业制法： ② 实验室制法 a 反应原理： b 发生装置： c 干燥装置： d 收集装置： e 验满方法：1 与实验室制 用 ________ __________ 气体的装置相同。
______ 作干燥剂。
，排空气法。
f 注意事项: n ________________________________________收集氨气的试管口部要放一团棉花。
作用是 4、铵盐 铵盐是由(1)物理性质：铵盐都是 (2 )化学性质离子和 离子构成的 _______ 色 ________ 体，都 物。
溶于水。
A ①受热分解：NH4HCO3=== △NH 4CI ==是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 _A②与碱的反应：(NH 4)2SO 4+NaOH ===(填“是”或“否”ANH 4NO 3 + NaOH ===（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 色石蕊试纸变蓝的气体。
溶液，加热，看是否产生使湿润的红5、硝酸 （1） 物理性质：纯硝酸是______________ 、 _____________ 、有 ______________ 气味的液体。
98%以上 的浓硝酸在空气中由于挥发出 HNO 3而产生"发烟”现象，通常叫发烟硝酸。
常用浓硝酸的 质量分数大约为69%。
（2） 化学性质： ① 具有酸的通性： 注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
② 具有不稳定性：③ 强氧化性： a 与金属反应（金、 Cu + HNO 3 （浓） Cu + HNO 3 （稀） b 与非金属反应： HNO 3 （工业硝酸常呈黄色）铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
C+ HNO 3 （浓） 硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸， 若酸不稳定则被氧化成高价 氧化物。
（3） 王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1 : 3的混合溶液。
王水能溶解硝酸所不能溶解的金、 铂等。
1、 在铜下稀HNO 3的反应中，若有1mol HNO 3被还原，则被氧化的铜的物质的量为 A 、8/3mol B 、3/8mol C 、 3mol D 、 3/2mol 2、 浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是 A 、Cu （OH ）2 B 、Cu C 、木炭 D 、FeO 3、 可以不用棕色瓶保存的试剂是 A 、氨水B 、氯水 C 、浓硝酸 D 、氯化银 4、 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、H 2SO 4 B 、氯水 C 、Zn （NO 3）2 D 、CuCl 2 5、 将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe （NO 3）2 H 2SO 4 NO 2 H 2O ，在参加反应的 硝酸中没有被氧化的硝酸为 A 、25.2g B 、37.8g C 、0.4mol D 、0.6mol 6、 、把Al 含有（NH 4）2SO 4和NH 4NO 3的混合溶液，等分为两份。
一份加入 nmol KOH,刚好 可使铵离子全部变为 NH3。
另一份加入BaCl 2溶液，至完全反应，消耗 mmol BaCl 2，则原溶 液中NO 3-物质的量浓度为 2n —4m … 2n -m ------ m ol / L B 、 ------A A 7、 对下列事实解释错误的是A 、 在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B 、 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
C 、 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
D 、 反应CuSO 4 + H 2S =CuS +H 2SO 4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。
8、 在反应 5NH 4NO 3 =4N 2 t +2HNO 3+9H 2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的mol/L B 、 mol / L C 、 ◎mol/L A Smol/L 2A氮元素的物质的量之比为 A 、3: 5 B 、5: 3 C 、5: 4 D 、4: 510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是 NH 4+、Na +、OH -、SO 42-2+ - - 2- Ba OH Cl SO 4 A 、 C 、1、Mg 2+ H + NH 4+、 Fe 2 +提高类 当三份铜粉分另苗足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和, B 、 D 、 NO 3 Cl Cl - NO 3 收集到的气体在相同状 况下体积相等时， A 、 3: 1: 2 2、25.6mg 铜与 的体积为 三份铜粉的质量比为 B 、 3: 2: 2 C 、 1: 1: 2 D 、 1: 1.4X10-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下 A 、13.44ml B 、 3、含有ng 硝酸的稀硝酸 mg 铁粉恰好完全反应，生成 被还原，则n:m 不可能是A 、3: 1B 、3: 2C 、4: 1D 、9: 2 3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加 新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 A 、白、红、白 B 、红、黑、红 C 、红、红、红 15.68ml C 、7.84mlD 、17.92ml NO 气体。
若已知反应中有 n/4硝酸65% 的 HN0 3、98.3% 的 H 2SO 4, D 、白、 4、 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 应消耗的HNO 3的物质的量可能是 3 3 3 A 、1x 10-mol B 、1.6x 10-mol C 、2.^10- mol 黑、白 22.4ml (标准状况)，反 3D 、2.4X 10- mol 5、 把ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、 干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为 ag ，原合金中铁的质量分数为 C 、47.6% A 、70% B 、52.4% 二、实验题 1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集 D 、30% r\ J c2(1)实验前应检验装置的气密性，其方法是 (2)拔开试管a 的橡皮塞，加入10ml 6mol/L -1的稀硝酸和1g 铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。
请写出试管a中发生的反应的所有方程式:（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落, 然后有气泡从导管口冒出。
请说明开始时导管中水面上升的原因（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象?第一组：A第二组：A2、利用图所示的装置收集以下CH4 d、HCI 、e、NH38种气体（图中烧瓶的位置不得变化）NO g、H2S h 、SO2Aa、H2b、Cl2c、（1）（2）若烧瓶是干燥的，则由若烧瓶充满水，可收集的气体有 ______________________若烧瓶是干燥的，则A 口进气，可收集的气体有若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，口进入气体可收集的气体有_____________。
这时气体由则可用此装置来干燥的气体有。
（写序号下同）进入。
这是气体由三、各物质之间的转化关系中下图所示, 的答案（口进入。
以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同C要使答案有唯一性，应对 A 提出限制条件是 四、创新题根据你所学过的知识，设想一下用 Cu 和HN03制取C U （NO 3）2，有几种途径，并分析一下每 一种途径的利弊。
并写出相关的化学方程式。
五、计算题 1为了测定某铜银合金的成分，将全溶解后，收集到气体 6.72L （校准状况下），并测得溶液中 液的体积没有变化。
试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。
（2 ）合金中银的质量分数。
30.0g 合金放入80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完 C （ H +）=1mol/L.假定反应后溶 答案： 二、实验题 1、（ 1）将b 管管口浸入水槽中，用双手紧握试管 a 的外壁, 又可观察到b 管口中开成一段水柱，则说明气密性良好。
（2） 3CU+8HN0 3 （稀）=3C U （NO 3）2 +2NO +4H 20 2NO +O 2=2NO 2 3NO 2 +H 2O=2HNO 3 +N0 （3） 铜片溶解，产生无色气泡；试管 a 中气体变为红棕色； 中气体一段时间后以变为无色。
若导管口产生气泡，松开手后,a 试管中溶液变为蓝色；试管 a（4）反应产生的NO与试管中的02 —起溶解于硝酸中，而使a试管中气压下降，导管中水面上升c中水面上升。
（5）试管c中气体变为无色，试管2、( 1)bdgh (2)acfA (3)ace (4)abcdfhB第一组：N2 NH3NO NO2 HNO3 Fe（NO3）2第二组：S H2S SO2 SO3 H2SO4 Fe2（SO4）3气体或固体五、（1）0.（2）36%。