江苏省仪征市九年级化学全册 第七章 第三节 几种重要的盐导学案(无答案)(新版)沪教版
[学习资料]九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第2课时)》导学案(无答案)(新版)沪教版
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7.3 几种重要的盐【学习目标】 1．复习回顾金属与酸、盐的反应。
2．利能金属与酸、盐的反应验证金属的活动性。
【学习重点】利能金属与酸、盐的反应验证金属的活动性【学习难点】利能金属与酸、盐的反应验证金属的活动性导学过程【活动一】利用金属与酸的反应验证金属的活动性1.回顾金属活动性由强逐渐减弱顺序：(H) ；2.由金属活动性可知：氢的金属能置换出酸中的氢，氢不能；相同条件下，反应越剧烈金属活动性。
3.下列金属中，金属活动性最强的是（）A、 ZnB、MgC、FeD、Cu4.下列各组内的两种物质，能用于实验室制取氢气的是（）A、镁与稀硫酸B、银与稀盐酸C、锌与浓硫酸D、铝与浓盐酸5.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明利用金属与酸的反应成功的验证了两种金属的活动性，其设计的实验方案：__________________；（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是___________。
【活动二】利用金属与盐的反应验证金属的活动性1.（1）写出“湿法炼铜”的方程式：；（2）在金属活动性顺序中，排在的金属一般可以将位于其的、比它的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（3）注意：A、活动性强的金属置换金属活动性弱的金属，如果不反应，则是活动性弱的置换强的；B、盐必须是可溶的， AgCl不溶于水C、单质金属K、Ca、Na要除外。
2.下列化学方程式正确的是（）A. Cu+FeSO4=CuSO4+FeB. Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC. Mg+CuSO4=MgSO4+CuD. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag3．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的排列顺序是_______________。
4.小王不慎将一药匙锌粉混入铜粉中，请设计两种可行的实验方案除去混入铜粉中的锌粉。
5.设计实验：(1)比较锌、铜两种金属的活动性。
九年级化学全册 7.3.4 几种重要的盐教案 沪教版(2021学年)
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几种重要的盐课题7.３。
4几种重要的盐(第4课时）教学时间教学目标１。
知道一些常用的化肥的名称和作用; 2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。
教学重点铵态氮肥的性质和使用注意事项;教学难点铵态氮肥的检验方法．教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程:【创设情景】【明确目标】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式,如不能反应，说明理由．(１)碳酸钠溶液和氯化钙溶液(2)氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液(４）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应,能反应的写出化学方程式:硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。
【新知导学】:1.写出下列物质的化学式：碳酸氢铵;硝酸铵；硝酸钾;碳酸钾；尿素; 草木灰的主要成分。
２．农作物的生长需要等营养元素。
3．依据化学肥料中含有的植物营养元素,可以把化肥分为、、、等。
二、合作、研讨与点拨活动一:自主学习教材P５7—５９,完成下面内容１.几种主要的化肥（１）氮肥:能促使作物的茎、叶生长,叶色。
九年级化学全册 7.3.2 几种重要的盐 精品导学案 沪教版
第7章第三节几种重要的盐（第2课时）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；2. 了解金属与盐反应的条件3.掌握碳酸根离子的检验，了解氯离子、硫酸根离子的检验【学习重、难点】盐的化学性质、碳酸根离子的检验【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、给下列物质分类①H2SO4②NaOH ③CuSO4④Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥BaCl2⑦NaCl ⑧HCl ⑨NaHCO3⑩BaSO4属于酸属于碱属于盐二、合作、研讨与点拨活动一、1、盐和金属的反应回顾知识一：铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序：铜丝浸入硝酸银溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序：金属活动性顺序：总结：金属 + 盐→金属与盐溶液反应条件：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
（实验观察）钠与硫酸铜溶液反应金属与盐溶液反应顺序：①两种金属与一种盐溶液反应，活泼金属先反应②一种金属与两种盐溶液反应，不活泼金属的盐溶液先反应知识迁移练习：①Fe、Cu同时放入硝酸银溶液中，先发生的反应是②Fe放入硝酸铜、银硝酸银混合溶液中，先发生的反应是③在工业生产中，工厂师傅在切割钢板时，用硫酸铜画线。
你知道其中的道理吗？④市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜﹑生石灰加水配制而成。
为什么不能用铁制容器来配制波尔？活动二、2、盐和酸的反应①碳酸盐和酸的反应（观察）碳酸钠与稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸、碳酸钙与稀盐酸现象化学方程式碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸碳酸钙与稀盐酸（思考）如何检验碳酸根②其他盐和酸的反应（观察）硝酸银和盐酸的反应、氯化钡和硫酸的反应（并滴加稀硝酸）现象化学方程式硝酸银和盐酸氯化钡和硫酸（总结）盐+酸活动三、3、盐和碱反应（观察）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应现象化学方程式碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（总结）盐+碱活动四、4、盐和盐的反应（观察）硝酸银溶液与氯化钠溶液、氯化钡溶液与硫酸钠溶液书写化学方程式（总结）盐+盐三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、如何检验碳酸根离子？提升：如何检验溶液中是否含氯离子、如何检验溶液中是否含硫酸根离子？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．在化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，元素化合价一定发生改变的有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
【配套K12】九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第4课时)》导学案(无答案)(新版)沪教版
7.3 几种重要的盐【学习目标】1．了解常见的化学肥及分类方法；2．知道铵盐的检验方法。
【学习重点】铵盐的检验【学习难点】铵盐的检验导学过程【活动一】知识回顾1.选出符合下列要求的物质填空。
a．盐酸b．硫酸铜c．烧碱d．熟石灰e．食盐f．小苏打(1)检验酒精中是否含有水分：_______； (2)配制波尔多液的碱：_______；(3)面粉发酵用的盐：_______ ； (4)除锈且胃液中含有的酸：。
2.下列有关物质用途说法中，错误的是 ( )A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉C．用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 D．用熟石灰中和硫酸工厂的污水【活动二】1.农作物的生长需要___ 、、____等营养元素，依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为：________、________、________、_______。
氮肥除氨水外，还有含铵根的_______氮肥（如碳酸氢铵）、含硝酸根的_______氮肥（如硝酸钠）、_______氮肥（如尿素）。
巩固练习2.下列化肥中，属于复合肥料的是( )A．KNO3B．NH4NO3 C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2【活动三】铵盐的化学性质1.把少量硫酸铵放在研钵里，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。
现象；反应的化学方程式。
2.用硝酸铵、氯化铵做相同的实验能出现相同的现象(1)把少量的硫酸铵放在试管中，加入3ml氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
现象；反应的化学方程式。
(2)用氯化铵、硝酸铵代替硫酸铵做相同的实验，能出现相同的现象反应的化学方程式；。
3.总结：（1）铵根离子的检验的方法：取样于试管中，加入_______，在试管口放一张_______，加热，若_______，则含铵根离子。
（2）施肥时，要避免铵态氮肥与_______、_______等碱性物质混用，否则会降低肥效。
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7.3 几种重要的盐【学习目标】 1．了解盐的概念、分类和溶解性。
2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。
3．了解常见盐的性质和用途。
【学习重点】盐的化学性质【学习难点】金属活动性强弱的验证导学过程【活动一】认识盐的组成特点和分类1.写出酸和碱反应得到下列盐的化学方程式硝酸钾KNO3；硫酸钙CaSO4；氯化钾KCl 。
盐的组成特点：由（或铵根离子）和组成的化合物硝酸铁Fe(NO3.下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na4.下列关于盐的说法中正确的是 ( ) A．盐是金属离子与酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含金属元素B．盐其实就是指NaClC．盐溶液不一定呈中性，还有可能呈酸性或碱性D．盐只能通过酸和碱反应得到【活动二】了解盐的物理性质1.大部分盐常温下是体；2.大部分可溶盐溶于水得到无色溶液(记住下面几种特殊的盐溶液)（1）铁盐（三价铁）溶液——黄色，如：__ _____、___ ____等溶液；（2）亚铁盐（二价铁）溶液——浅绿色，如：__ _____、___ ____等溶液；（3）铜盐溶液——蓝色，如：__ _____、___ ____等溶液；（4）高锰酸钾（化学式）溶液——紫红色。
3.查阅课本127页附录四归纳：酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：（初中常见的酸）_______；（2）碱：__ ___溶，其余全不溶；（3）盐：_______盐、_______盐、_______盐、_______盐都能溶于水；盐酸盐：_______不溶，其余都能溶；硫酸盐：_______不溶，其余都能溶；碳酸盐：可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_______。
【活动三】认识了解盐的化学性质1.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与硫酸铜溶液反应： _____________ _____________________________________；(2) 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： ____________________________________________________；(3)石灰水与纯碱溶液反应： ______________________________________________；(4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2＋Na2CO3 ————↓＋。
九年级化学全册 7.3.3 几种重要的盐 精品导学案 沪教版
第7章第三节几种重要的盐（第3课时）【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；2．通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。
【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应方程式【新知导学】：1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较，方程式2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较，方程式3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较，方程式二、合作、研讨与点拨活动一、（一）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水（条件：一般都能发生）例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——活动二、验证金属活动性顺序1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。
九年级 沪教版 7.3几种重要的盐 第一课时 导学案(无答案)
（3） 盐溶液+碱溶液新盐+新碱
写出硫酸铜和氢氧化钠反应方程式____________
碳酸钠和氢氧化钙反应方程式_____________
(4)盐溶液A+盐溶液B 两种新盐
实验三、把氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察现象：_________
再滴入稀硝酸现象：__________________
反应方程式___________________________
三、拓展延伸
金属活动性顺序有两点应用：（1）和反应，规律是；
(2)和反应，规律是
四、知识达标
1、实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是
A、Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
B、Fe（OH）3+ 3HCl == FeCl3+ 3H2O
6.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。
7.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、
，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。
8.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
中学九年级化学教学案设计
课题: 7.3几种重要的盐课型:新授第1课时/总第7课时
教学
目标
1、了解盐的组成特点及分类。
2、掌握几类盐的溶解性特点。
3.了解盐的化学性质及反应特点。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时导学案270
第3节几种重要的盐（第一课时）一、学习目标1、知道盐的简单分类，认识盐的一些性质。
2、了解氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）1、写出任意几种盐的化学式：、、、2、盐的分类：按阳离子分，盐分为、、、等。
按阴离子分，盐分为、、、。
3、观看书127页，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性②碳酸盐、磷酸盐的溶解性③钙盐、钡盐、银盐的溶解性4、写出盐和一些物质反应的方程式，并判断反应类型。
①铁与硫酸铜反应；②碳酸钠和稀盐酸反应；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应；5、通常所说的“三酸两碱”指的是、、和、6、氯化钠常用于、、。
7、碳酸钠俗称或，常用于、、和。
8、碳酸氢钠俗称，常用于。
三、合作交流1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难1、盐的组成上的相同之处是什么？2、金属与可溶性盐反应的规律是什么？五、达标检测1、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A、KNO3、NaOH、HClB、Ca(OH)2、HCl、NaClC、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D、HNO3、KOH、CuSO42、下列物质的名称、化学式、俗称相一致的是（）A、氯化钠、NaCl、食盐B、氢氧化钙、Ca(OH)2、生石灰C、碳酸钠、Na2CO3、烧碱D、碳酸氢钠、NaHCO3、苏打3、利用摄影废弃的定影液可回收银。
这种回收方法的原理是：Fe+2AgNO3== 2Ag+Fe(NO3)2此反应属于 ( )A、化合反应B、置换反应C、复分解反应D、分解反应4、将镍丝(Ni)插入硫酸锰[MnSO4]溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ( )A、Ni Mn CuB、Cu Ni MnC、Mn Ni CuD、Mn Cu Ni5、将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( )A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银六、课外学习1、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4==Cu+RSO4。
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第三节几种重要的盐
一、知识目标
1.了解常见盐的化学成分、化学式、学名及色、态、特性和用途
2. 通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
3.了解复分解反应发生的条件。
4.简介盐的分类和命名
二、教学重点与难点：复分解反应发生的条件
三、教学过程第1课时
（一）盐
1.食盐
（1）制取：海水晒盐
（2）用途：调味，腌食品，配生理盐水，农业上选种，生产氯气，氢氧化钠等。
（3）物性：。
粗盐易潮解的原因：。
粗盐提纯的步骤：。
（4）检验：。
2.碳酸钠
（1）俗称：或。
（2）物性：。
（3）制备: 。
（4）用途：。
3.碳酸氢钠
（1）俗称：。
（2）物性：。
（3）用途：。
4.碳酸钙
（1）石灰石在自然界中的存在
（2）主要成分为碳酸钙的物质：。
（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：
①试剂：和。
②现象：加稀盐酸--- ；通石灰水--- 。
问题：检验石块含有碳酸钙所涉及的反应
、。
含碳酸根的盐统称为碳酸盐：如：。
（4）石灰石的用途：
第2课时
（5）生石灰的烧制
①现象：。
②石灰石、大理石等含碳酸钙的物质高温煅烧：。
说明： CaO学名，俗名。
③生石灰
物性：。
化性：。
用途：。
（6）熟石灰
①熟石灰的形成：。
②物性：。
③化性：。
④用途：。
5.硫酸铜：（1）物性：。
（2）化性：无水硫酸铜遇变色----检验的存在，化学方程式：。
硫酸铜晶体（）：俗称或；受热易分解。
（3）用途：。
第3课时
【总结】：盐的物理性质
大多数盐都是色体。
酸碱盐的溶解性（20℃）
口诀：
盐的化学性质
1.Na2CO3、NaHCO3溶液等呈性， NH4Cl、 (NH4)2SO4溶液等呈性，
NaCl、KNO3、NaNO3、BaCl2等溶液呈性。
2.与金属反应
演示实验：铁与硫酸铜、铝与硫酸铜、铜与硝酸汞等反应。
Fe＋CuSO4 ＝ Al＋CuSO4 ＝
现象：、。
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
现象：、。
Fe＋NaCl
反应通式：。
反应发生的条件：（1）金属要，且
（2）反应物盐必须。
3.与酸反应
CaCO3+HNO3 BaCl2+ H2SO4
AgNO3+HCl
反应通式：。
反应发生的条件：。
4.与碱反应
MgSO4+Ba(OH)2— FeCl3 +NaOH----
反应通式：。
反应条件：。
5.与盐反应
AgNO3+NaCl MgSO4+ BaCl2
反应通式：。
反应条件：。
第4课时
（二）复分解反应
1.定义：。
2.复分解反应发生的生成物的条件
3.五大类型
（1）酸+金属氧化物-----盐+水
H2SO4＋ZnO
（2）酸+碱------盐+水
H2SO4 ＋ Cu(OH)2
（3）酸+盐----新酸+新盐
HNO3＋BaCO3
HNO3＋Ag2CO3
（4）碱+盐-----新碱+新盐
Ba(OH)2+MgSO4
（5）盐+盐----新盐1+新盐2
NaCl+AgNO3
第5课时4.总结：复分解反应
练习：判断下列各组物质间能否发生复分解反应
小结：（1）金属的活动性和置换反应
金属活动性顺序表
练习：判断下列各组物质能否发生置换反应
说明：① Fe与酸或盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐，其溶液为色。
②K、Ca、Na 活动性较强，与盐溶液反应较复杂，一般不用来与。
如：
（2）判断金属活动性的方法：
第6课时
（三）化学肥料
土壤中最缺乏的元素是、、等。
种类：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（两种或两种以上营养元素）。
⒈氮肥（含N）
⑴作用：。
⑵举例：。
⑶制备
⑷铵态氮肥(或NH4+)的检验：
①检验试剂：、。
②现象：、。
③原理：铵态氮肥与碱性物质（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，都有氨气放出，氨气能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
说明：铵态氮肥不能与物质混用，原因
是。
例
2. 磷肥（含P）
⑴作用：。
⑵举例：磷矿粉，钙镁磷肥，过磷酸钙（普钙），重过磷酸钙。
3. 钾肥（含K）
⑴作用：促进茎干粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
⑵举例：。
4. 复合化肥
举例：。
5. 微量元素肥料：含硼、锰、铜、锌、钼等。