2018高中化学专题一物质的分离与提纯13硝酸钾晶体的制备过滤的种类素材苏教版6!
苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
化学：1.3《硝酸钾晶体的制备》(苏教版选修6)
有白色 AgCl↓
无白色 AgCl↓
练习: 练习:
1.某实验小组只领取了下列仪器或用品:铁 某实验小组只领取了下列仪器或用品: 某实验小组只领取了下列仪器或用品 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网, 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网,烧 漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 杯,漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴. 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴.只用上 述仪器或用品, 述仪器或用品,下列实验操作不能进行的 是( CD ) A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
思考2: 思考 : 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 应如何提纯? 应如何提纯? 初次结晶得到的KNO3晶体中,常会混有少 晶体中, 初次结晶得到的 量NaCl杂质,将所得晶体溶于少量水中,然 杂质,将所得晶体溶于少量水中, 杂质 后进行冷却, 结晶,过滤, 后进行冷却, 结晶,过滤,如此反复操作叫 重结晶. 重结晶.
减压过滤: 减压过滤: 得KNO3晶体
提纯(重结晶): 2.KNO3提纯(重结晶):
将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发( 将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发(或冷 ),结晶 过滤,如此反复的操作称为重结晶. 结晶, 却),结晶,过滤,如此反复的操作称为重结晶. 溶解: 溶解: 按KNO3:H2O= 2:1 加适量水溶解 抽滤: 抽滤: 得KNO3晶体 加热: 加热: 沸腾 即止 烘干: 烘干: 水浴烘干 在表面皿中) (在表面皿中) 冷却: 冷却: 有针状 KNO3析出 称重: 称重: 精品KNO 精品KNO3
①抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些,但又能把瓷孔 抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些, 全部盖没. 全部盖没. 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. ② 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. 将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵, ③将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵,先抽气 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管, ④ 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,后关 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. ⑤安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. 布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的2/3. ⑥布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的 . 当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时, ⑦当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时,应拔掉吸滤瓶上的 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀. ⑧减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀.
高中化学专题一物质的分离与提纯课题3硝酸钾晶体的制备作业苏教版选修6(2021学年)
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专题一物质的分离与提纯课题3 硝酸钾晶体的制备1.下列实验操作中正确的是（ )A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反应时,为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀2.下列除去括号内杂质的有关操作中正确的有( )A．苯（苯酚）:加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液(甘油）：加食盐凝聚，过滤C．NaNO3(KCl):加沸水配成饱和溶液，冷却结晶,重结晶Ｄ.福尔马林（甲酸):加纯碱溶液、分液3.下列说法中正确的是( )Ａ.用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可防止晶体析出B.减压过滤可加快过滤速度Ｃ.胶状沉淀最好用减压过滤，效果好Ｄ.根据绿色化学的要求，实验中绝不能用任何有毒化学药品4.如下图所示是几种盐的溶解度曲线,下列说法中正确的是（ )A.40 ℃时，将３5 g食盐溶于10０ｇ水中，降温至0 ℃时,可析出氯化钠晶体Ｂ.２0 ℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6％C.60 ℃时,2０0 ｇ水中溶解80 g硫酸铜达饱和,当降温至30 ℃时,可析出30 g硫酸铜晶体Ｄ.3０℃时，将３5 g硝酸钾和3５ｇ食盐同时溶于10０g水中，蒸发时,先析出的是氯化钠5.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。
2018高中化学专题一物质的分离与提纯13硝酸钾晶体的制备过滤的种类素材苏教版6
过滤一、过滤一般有两个目的:一是滤除溶液中的不溶物得到溶液，二是去除溶剂（或溶液）得到结晶。
二、常用过滤方法有3种：① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤，滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。
用圆锥形玻璃漏斗，将滤纸四折，放入漏斗内，其边缘比漏斗边缘略低，润湿滤纸。
小心地向漏斗中倾入液体，液面应比滤纸边缘低一些。
若沉淀物粒子细小，可将溶液静置，使沉淀沉降，再小心地将上层清液泌入漏斗，最后将沉淀部分倒入漏斗。
这样可以使过滤速度加快。
图1 常压过滤装置图② 减压过滤（抽气过滤）：用安装在抽滤瓶上铺有滤纸的布氏漏斗或玻璃砂芯漏斗过滤，吸滤瓶支管与抽气装置连接，过滤在减低的压力下进行，滤液在内外压差作用下透过滤纸或砂芯流下，实现分离。
减压过滤装置包括瓷质的布氏漏斗，抽滤瓶，安全瓶和抽气泵（图1）。
图2 减压过滤装置图过滤前，选好比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸平铺在漏斗底部，用溶剂润湿，开启抽气装置，使滤纸紧贴在漏斗底。
过滤时，小心地将要过滤的混合液倒入漏斗中，使固体均匀分布在整个滤纸面上，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
为尽量除净液体，可用玻璃瓶塞压挤滤饼。
在停止抽滤时，先旋开安全瓶上的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵。
在漏斗中洗涤滤饼的方法：把滤饼尽量地抽干、压干，旋开安全瓶上的旋塞恢复常压。
把少量溶剂均匀地洒在滤饼上，使溶剂恰能盖住滤饼。
静置片刻，使溶剂渗透滤饼，待有滤液从漏斗下端滴下时，重新抽气，再把滤饼尽量抽干、压干。
这样反复几次，就可把滤饼洗净。
减压过滤的优点是过滤和洗涤的速度快，液体和固体分离得较完全，滤出的固体容易干燥。
布氏漏斗图布氏漏斗加滤纸图热水漏斗示意图减压过滤装置与操作视频1③ 加热过滤：用插有一个玻璃漏斗的铜制热水漏斗过滤。
热水漏斗内外壁间的空腔可以盛水，加热使漏斗保温，使过滤在热水保温下进行。
用锥形玻璃漏斗过滤热饱和溶液时，常因冷却导致在漏斗中或其颈部析出晶体，使过滤发生困难。
硝酸钾的制备和提纯 PPT 苏教版
36.6
37.3
38.4
39.8
四、基本流程及所需仪器： 1、固体溶解：天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯 2、蒸发、热过滤：铁架台、铜质保温漏斗
3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗 4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-
五、实验步骤
1、硝酸钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，
专题1课题3 一、实验目的
硝酸钾晶体的制备
• 1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； • 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
•
习用转化法制备硝酸钾；
• 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术， 学会用重结晶法提纯物质。
二：结晶： 使晶体从溶液中析出的过程 1、常见的结晶方式有哪几种？ ①蒸发结晶： 通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。 适用于溶解度随温度变化不大的溶质 (1)蒸发过程应不断搅拌 防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。 (2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干 ②降温结晶(冷却热饱和溶液） 先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化 较大的溶质析出，此时杂质在溶剂中尚未饱和 如KNO3中含有少量的NaCl
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体） 称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶） 将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发 （或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作 称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 抽滤： 得KNO3晶体 用饱和KNO3 淋洗 加热： 沸腾 即止 冷却： 有针状 KNO3析出 称重: 精品 KNO3 g
过滤方法有3种 ① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤， 滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。
高中化学 专题一 物质的分离与提纯 1.3 硝酸钾晶体的制备教案 苏教版选修6
硝酸钾晶体的制备一、教学目的学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二、实验原理制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在 Na+、K+、Cl- 和 NO3- 四种离子。
升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。
然后,冷却降温,KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、教学重难点①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
四、教学过程1.过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿图3滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
高中化学专题一物质的分离与提纯课题3硝酸钾晶体的制备第2课时课件苏教版选修6.ppt
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
0.1g粗品 0.1g晶体
KKNNOO33＋＋22mmll水水2A2A滴滴ggNNOO33
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
练习：
1.某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁
架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧
杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、
量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上
述仪器或用品，下列实验操作不能进行的
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
高中化学总目录(苏教版)
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过滤
一、过滤一般有两个目的:
一是滤除溶液中的不溶物得到溶液，二是去除溶剂（或溶液）得到结晶。
二、常用过滤方法有3种：
① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤，滤液靠自身的重力透过滤纸流下，
实现分离。
用圆锥形玻璃漏斗，将滤纸四折，放入漏斗内，其边缘比漏斗边缘略低，润湿滤纸。
小心地向漏斗中倾入液体，液面应比滤纸边缘低一些。
若沉淀物粒子细小，可将溶液静置，使沉淀沉降，再小心地将上层清液泌入漏斗，最
后将沉淀部分倒入漏斗。
这样可以使过滤速度加快。
图1 常压过滤装置图
② 减压过滤（抽气过滤）：用安装在抽滤瓶上铺有滤纸的布氏漏斗或玻璃砂芯漏斗
过滤，吸滤瓶支管与抽气装置连接，过滤在减低的压力下进行，滤液在内外压差作用下透过滤纸或砂芯流下，实现分离。
减压过滤装置包括瓷质的布氏漏斗，抽滤瓶，安全瓶和抽气泵（图1）。
图2 减压过滤装置图
过滤前，选好比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸平铺在漏斗底部，
用溶剂润湿，开启抽气装置，使滤纸紧贴在漏斗底。
过滤时，小心地
将要过滤的混合液倒入漏斗中，使固体均匀分布在整个滤纸面上，一
直抽气到几乎没有液体滤出为止。
为尽量除净液体，可用玻璃瓶塞压
挤滤饼。
在停止抽滤时，先旋开安全瓶上的旋塞恢复常压，然后关闭
抽气泵。
在漏斗中洗涤滤饼的方法：把滤饼尽量地抽干、压干，旋
开安全瓶上的旋塞恢复常压。
把少量溶剂均匀地洒在滤饼上，使溶剂
恰能盖住滤饼。
静置片刻，使溶剂渗透滤饼，待有滤液从漏斗下端滴
下时，重新抽气，再把滤饼尽量抽干、压干。
这样反复几次，就可把
滤饼洗净。
减压过滤的优点是过滤和洗涤的速度快，液体和固体分离得较完全，滤出的固体容易干燥。
布氏漏斗图布氏漏斗加滤纸图热水漏斗示意图
减压过滤装置与操作视频1
③ 加热过滤：用插有一个玻璃漏斗的铜制热水漏斗过滤。
热水漏斗内外壁间的空腔可以盛水，加热使漏斗保温，使过滤在热水保温下进行。
用锥形玻璃漏斗过滤热饱和溶液时，
常因冷却导致在漏斗中或其颈部析出晶体，使过滤发生困难。
此时用热水漏斗过滤。
热水漏斗是铜制的，内外壁间有空腔，可以盛水。
热水漏斗中插一个玻璃漏斗。
使用时在外壳支管处加热，可把夹层中的水烧热使漏斗保温。
加热过滤时为不使滤纸贴在漏斗壁上，提高过滤效率。