2009年高考试题浙江自选模块化学部分
2004--2009浙江高考化学真题总
2009年高考理综（浙江卷）化学部分7.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 N AB.1 mol 乙烷分子含有8 N A个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D.在1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 C.0.02 mol·L-1的CH3OOH溶液10.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61⨯10-12，K sp[MgF2]=7.42⨯10-11。
下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确的是．．．．．A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液检验12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
2009年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ理综化学部分
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷H）理科综合化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第H卷6至14 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题共126分一、选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）本卷共21 小题，每小题 6 分，共126分。
6．物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．下列叙述中正确的是A •向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na? CO3的物质的量之比为 1 ：2．C. 等质量的NaHCO3和Na? CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO?, 有NaHCO3结晶析出9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．的是A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D .它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是B .④①②⑥⑤③C .①④②⑥③⑤D .①④②③⑥⑤11. 2H 2 (g ) +O 2 (g ) =2出0 (I )△ H=-571.6kJ mol -1 CH 4 (g ) +2O 2 (g ) = CO 2 (g )+ 2H 2O (I )△ H= -890kJ mol _1现有H 2与CH 4的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO 2和H 2O (I )，若实验 测得反应放热3695KJ 。
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（含解析版）（20201205061520）
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4B．3C．2D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．5．（5分）用0.10mol?L﹣1的盐酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）6．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．7．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体8．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．加入的试剂作用选用的仪器（填字母）10．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．11．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．12．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】DP：离子共存问题．【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选：D。
2009年高考试题——浙江自选模块化学部分
2009年高考试题——浙江自选模块化学部分15、“化学与生活”模块（10分）丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活，它们所产生的作用与其（I）请根据以下化合物的分子结构，回答下列问题：（1）上述化合物可能的应用是。
A．化合物（Ⅰ）可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料；化合物（Ⅱ）可用B．两者均可作为食品添加剂C．两者均可作为表面活性剂，起到乳化、增溶、消泡等作用D．两者均可用作中和胃酸的药物（2）上述两个化合物进入环境后，更难被降解的是。
（Ⅱ）有三种高分子材料，结构单元如下:请回答下列问题（1）根据上述高分子结构，能够作为高吸水性树脂的是，其可能，可作为弹性像胶的是，理由是。
（2）有关上述高分子材料的下列说法正确的是（可多选）。
A ． 高分子（V ）的单体有4种B ． 高分子（Ⅲ）焚烧后产生的废气毒性最小C ． 都能作为食品包装材料D ． 它们的废弃物都回收利用答案：（I ）（1）①C （2）②I（Ⅱ）（1）③Ⅲ ④结构单元中含有一COONa ，⑤Ⅳ ⑥线型分子间含有二硫键（—S —S 一）（2）⑦B 、D16、“化学与技术”模块（10分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是（可多选） 。
A ． CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2ClB ． CH 3 CH 2OH+HCl → CH 3CH 2Cl+C 2OC ． CH 3 CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3 CH 2Cl+HCl D ． CH 2=CHCl+H 2−−−→催化剂CH 3 CH 2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2-、NO 2-和CN -等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。
请写出用ClO 2将废水中剧毒的CN -氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
2009年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试选择题（共126分）相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；K －39；Cl －35.5；Mn －55；Fe －56 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物B ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是 A ．0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B ．0.01 mol/L 的CaCl 2溶液 C ．0.02 mol/L 的NaCl 溶液D ．0.02 mol/L 的CH 3OOH 溶液 10．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 211．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone 可用于制作香水，其结构为：O ，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 13H 20OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 mol O 2D ．与Br 2的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO 3溶液检验 12．市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。
09年高考试题精选2009年浙江省高考试题980
09年高考试题精选2009年浙江省高考试题测试题2019.91,浙江大学生物化学研究所合成了一种具有镇痛作用而不会像吗啡那样使病人上瘾的药物--脑啡肽多糖（类似于人体中的糖蛋白）。
在人体细胞中，糖蛋白必须经过内质网和高尔基体的进一步加工才能形成。
如果要采用基因工程等技术让微生物来生产脑啡肽多糖，适宜充当受体细胞的微生物是（）A.大肠杆菌 B.酵母菌 C.病毒 D.大肠杆菌质粒2,近年来，很多国家的研究人员试图通过生物技术，将植物所含的有机物加工为生物柴油（主要成分为碳氢化合物和醇类化合物），部分代替化石燃料。
这种做法有助于缓解能源危机，同时也可能缓解（）A.海洋污染B.臭氧层破坏C.酸雨D.水体富营养化3,如右图为番茄根细胞对K+吸收速率和氧分压的关系图，分析此图的信息并选出下列不正确的说法是（）A．图中A、B两处用于根代谢活动的酶不同B．A→B段，ATP是限制根细胞对K+吸收速率的主要原因C．在B点以后，通过中耕松土可进一步促进对K+的吸收D．氧分压为8时，AB曲线将演变为M2形态4,用DNA连接酶把被限切酶I（识别序列和切点是-‘GATC-）切割后的运载体和被限切酶II（识别序列和切点是-G‘GATCC-）切割过的目的基因连接起来后，该重组DNA分子能够再被限切酶II切割开的概率是（）A ．1/4 B.1/16 C.7/16 D.3/45,一株盆栽植物置于密闭钟罩中，温度、光照条件适宜时其叶肉细胞中C 3化合物相对含量的变化曲线如右图所示。
对AB 间、C 点后曲线变化的最合理解释是 ( )A 、AB ：钟罩中CO 2减少；C 后：细胞呼吸产生CO 2补充到叶绿体B 、AB ：叶片气孔关闭；C 后：叶片气孔打开C 、AB ：钟罩中CO 2增多；C 后：叶片气孔关闭D 、AB ：钟罩中CO 2减少；C 后：钟罩中CO 2增多6,在一个实验中，研究菜青虫吃掉白菜叶的比例，并将其转换为物质量。
观察发现虫子一天吃2cm 2菜叶，为了估算方便，又做了一些测量，如下：W ：该菜叶每cm 2的平均干物质量 X ：每天虫子呼吸的总量Y ：每天早虫子粪便的干重 Z ：每天CO 2的排出量以下估算菜叶转换成每天进入虫子的生物量的公式哪个正确（ ）A ．B=2W －Y －ZB ．B=W －Y －ZC ．B=2W －X －ZD ．B=2W －X －YZ7,某高三同学从生物学资料上得知：“植株上的幼叶能合成生长素防止叶柄脱落”。
2009年高考浙江理综化学部分
2009高考理综（浙江卷）化学部分7.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 N AB. 1 mol 乙烷分子含有8 N A个共价键C.的氧化钠固体中含有N A个氧化钠分子D. 1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就列溶液沸点最高的是A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 C.0.02 mol·L-1的CH3OOH溶液10.已知：25 ℃时，K[Mg(OH)2]=5.61⨯10-12，K[MgF2]=7.43⨯10-11。
下列说法正确的是A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgH溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl 溶液中的K小D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2，有关该化合物的下列说法不正确的是．．．．．A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C. 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液检验12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子地池”。
2009年高考试题原考纲化学卷7套带答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合测试试题化学部分 ........ 25
2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分 ............................. 31
2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综试卷化学部分 ........................ 38
答案.B
n+ －2【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO3
2 n
-3-3 15×10×2 40×10×0.5
－＋2＋OH与NH4 产生NH3，与Mg会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
－－7、将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰好将溶
液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是．．
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
.......... 1
2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国II）化学部分 .......................... 7
2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分) ...... 12
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2009年高考试题——浙江自选模块化学部分
15、“化学与生活”模块（10分）
丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活，它们所产生的作用与其
（I）请根据以下化合物的分子结构，回答下列问题：
（1）上述化合物可能的应用是。
A．化合物（Ⅰ）可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料；化合物（Ⅱ）可用
B．两者均可作为食品添加剂
C．两者均可作为表面活性剂，起到乳化、增溶、消泡等作用
D．两者均可用作中和胃酸的药物
（2）上述两个化合物进入环境后，更难被降解的是。
（Ⅱ）有三种高分子材料，结构单元如下:
请回答下列问题
（1）根据上述高分子结构，能够作为高吸水性树脂的是，其可能，可作为弹性像胶的是，理由是。
（2）有关上述高分子材料的下列说法正确的是（可多选）。
A．高分子（V）的单体有4种
B．高分子（Ⅲ）焚烧后产生的废气毒性最小
C．都能作为食品包装材料
D．它们的废弃物都回收利用
答案：
（I）（1）①C （2）②I
（Ⅱ）（1）③Ⅲ ④结构单元中含有一COONa ，
⑤Ⅳ ⑥线型分子间含有二硫键（—S —S 一）
（2）⑦B 、D
16、“化学与技术”模块（10分）
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是（可多选） 。
A ． CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl
B ． CH 3 CH 2OH+HCl → CH 3CH 2Cl+
C 2O
C ． CH 3 CH 3+Cl 2−−−
→光照
CH 3 CH 2Cl+HCl D ． CH 2=CHCl+H 2−−−→催化剂CH 3 CH 2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2-、NO 2-和CN -等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。
请写出用ClO 2将废水中剧毒的CN -氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是 ; O 3消毒的优点是 。
答案：
（1）①A 、D ②加成
（2）③2ClO 2＋2CN －=2CO 2↑＋N 2↑＋2Cl － ④产生了无毒的CO 2，无毒无害的N 2
（3）⑤吸附水中的有机物（或取出水中的异味） ⑥反应产物无毒无害
⑦阳离子交换树脂 ⑧阴离子交换树脂。