第二节中和反应及其应用_上课使用
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中和反应及应用优质课件
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
中和反应的应用
【投影展示】
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
知2－导
用于医药
问题
这些资料说明了什么?
归 纳
知2－导
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用： 1．农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸 性土壤。 2．工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫 酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。 3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过 多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)， 可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
（来自《典中点》）
知1－练
2．【中考· 吉林】根据图示，判断以下说法错误的是 ( D )
A．取液后的滴管不能倒置
（来自《典中点》）
知1－练
小结：①从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是 酸 和______________ 金属氧化物 反应，(3)和(4)都是________ 碱 ________ 和 非金属氧化物 反应，(5)和(6)都是________ 酸 碱 反应。 ______________ 和_______ 盐 和 ②从生成物的类别上看，上述反应都生成了________ 水 ________ 。 (5)(6) ③上述反应中属于中和反应的是____________________ 。 一定 填“一定”或“不一定”， ④由此可见，中和反应________( 不一定 是中和反应。 后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________
知2－导
知识点
2
中和反应的应用
【投影展示】
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
知2－导
用于医药
问题
这些资料说明了什么?
归 纳
知2－导
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用： 1．农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸 性土壤。 2．工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫 酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。 3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过 多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)， 可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
（来自《典中点》）
知1－练
2．【中考· 吉林】根据图示，判断以下说法错误的是 ( D )
A．取液后的滴管不能倒置
（来自《典中点》）
知1－练
小结：①从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是 酸 和______________ 金属氧化物 反应，(3)和(4)都是________ 碱 ________ 和 非金属氧化物 反应，(5)和(6)都是________ 酸 碱 反应。 ______________ 和_______ 盐 和 ②从生成物的类别上看，上述反应都生成了________ 水 ________ 。 (5)(6) ③上述反应中属于中和反应的是____________________ 。 一定 填“一定”或“不一定”， ④由此可见，中和反应________( 不一定 是中和反应。 后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________
初三化学教案：第五单元第二节中和反应及其应用
第五单元第二节中和反应及其应用探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。
2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。
⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。
让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。
通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应H+和OH-能同时存在于溶液中吗这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质探究重点：1.中和反应及其实质2.科学探究的思维方法探究难点：中和反应的实质实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件探究过程：【组织教学】【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性为什么酸和碱具有共同的性质【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-2.溶液的酸碱度常用来表示。
pH＜7时，溶液显性；pH = 7时，溶液显性；pH ＞7时，溶液显性。
【学生回答】【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。
化学：5.2《中和反应及其应用》课件(鲁教版九年级)(1)
他在学徒的那段日子里，过得甚是清苦，在没有父母的庇护下、凡事终究得靠自己，稍稍怠慢了些，老板便面露不悦！他那个 时候年轻气盛，难免会跟老板红几次脖子，那老板虽是他们村里的人，但毕竟是老板、地下又不止他一个学徒，当然不会如父 母那般担待他，他在盛怒之下便卷铺盖走人了。
父亲为此不得不拎上家中刚刚会下蛋的鸡、到那户人家为他赔不是去了，他却梗着脖子表示“我才不要去那个地方，他们都是 资本家，只会剥削我们！”他初中之后课本学得一塌糊涂，难得能运用一两句现成的话语。 父亲反问他“那你想干什么，不然你也跟我一样回到田地里算了”，他说这话的时候竟有一种无奈的气味飘浮着！
提示：盐酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性， 当它们混合后，溶液会怎样变化？你有什么办法 可以让同学们观察到这种变化呢?
当向一定量的稀盐酸中逐渐滴加氢氧化 钠溶液时，溶液的PH是怎样变化的呢？
PH
总的变化趋势： 逐渐增大 具体来说：
7 稀盐酸的质量
1. 当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时： 盐酸 有剩余，溶 < 7； 液显酸 性，PH 2.当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时：溶液呈 中 性 PH = 7；
他仍是无所谓的表示“去就去，反正不要让我去学修车就行！”
他万万没想到，跟田地打交道的活计比学修车还要辛苦几倍，天不亮就得起床，碰上忙活的时候天黑都不一定可以回到家！他 在田地里坚持了不到一个星期，就再也不愿意起那么早的床了。 父亲最终还是再次腆着脸将他送往了哪处修车铺当学徒，再次回归到那个地方的时候，他总算难得地明白他再也不能够如上次 那般任意妄为了！过了学徒期，他终于可以从老板哪里领上每个月的工资了，那样一种时刻总是让他很高兴，他花自己的钱想 干什么就干什么，再也不用听父亲说“你总是把我的钱花在不正经的路上”。
中和反应及其应用PPT课件(说课) 鲁教版
•
31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。
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32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。
•
33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。
•
2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。
业
·
3、板书设计
第二节 中和反应及其应用
探究一：盐酸与氢氧化钠能否发生反应？ 结论1：盐酸与氢氧化钠能发生反应
探究二：盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液的酸碱性怎样变化？ 结论2：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠溶液时
当滴入氢氧化钠不足时pH<7， HCl有剩余，溶液显酸性。 当滴入氢氧化钠与HCl恰好完全反应时pH＝7，溶液显中性。 当滴入氢氧化钠过量时pH>7，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性。
鲁教版九年级化学上册第五单元
第二节 中和反应及其应用
高唐县梁村中学 刘 慧
说课流程
一 二 三 四 五六 教 学 教 学 教设 材 情 学 法 学计 分 分 方 指 过理 析 析 法 导 程念
中和反应及其应用doc
观看动画，理解反应的实质
通过小组讨论，合作学习的方式，充分调动其主观能动性，激发学习的热情，理解中和反应的实质
盐的概念
4
展示盐的概念/view/29262.hm
分析讨论盐的特点
对教材中盐的概念完善整合
自主
学习
中和反应的应用
5
展示图片/view/bcfaaa7927284b73f24250dd.html
五、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
（2）巩固刚学习的酸和碱的化学性质。
2、过程与方法：
通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。
3、情感态度与价值观：
通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。
教学内容
时间
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境，导入新课
2012年2月14日早上5点30分许，广东阳茂高速阳江阳西塘口出口广州处，发生一起货车追尾80吨硫酸罐槽车事故，面对险情如何处理？
4
展示图片，资源引用/20120217/123481.shtml
观察图片，根据新闻报道，回答问题。
1、改变土壤的酸碱性
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2、处理工厂的废水
2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、用于医药
3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2↑+ H2O
通过小组讨论，合作学习的方式，充分调动其主观能动性，激发学习的热情，理解中和反应的实质
盐的概念
4
展示盐的概念/view/29262.hm
分析讨论盐的特点
对教材中盐的概念完善整合
自主
学习
中和反应的应用
5
展示图片/view/bcfaaa7927284b73f24250dd.html
五、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
（2）巩固刚学习的酸和碱的化学性质。
2、过程与方法：
通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。
3、情感态度与价值观：
通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。
教学内容
时间
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境，导入新课
2012年2月14日早上5点30分许，广东阳茂高速阳江阳西塘口出口广州处，发生一起货车追尾80吨硫酸罐槽车事故，面对险情如何处理？
4
展示图片，资源引用/20120217/123481.shtml
观察图片，根据新闻报道，回答问题。
1、改变土壤的酸碱性
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2、处理工厂的废水
2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、用于医药
3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2↑+ H2O
第二节中和反应及其应用PPT课件
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸酸： H+ Cl碱、H2SO4、 HN盐O3 …+… 水
碱酸： N和aO碱H、作C用a生(O成H)盐2 、KO和H… 水…
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入 少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡 并观察现象。
盐的：反应Na叫C做l 、中和Ca反Cl应2 、K2SO4 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和
水的反应。
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
10：30左右，现场酸雾基本消除。
第五单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观 察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反 应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸酸： H+ Cl碱、H2SO4、 HN盐O3 …+… 水
碱酸： N和aO碱H、作C用a生(O成H)盐2 、KO和H… 水…
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入 少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡 并观察现象。
盐的：反应Na叫C做l 、中和Ca反Cl应2 、K2SO4 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和
水的反应。
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
10：30左右，现场酸雾基本消除。
第五单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观 察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反 应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是化学中一类重要的反应，由于其在生活和工业中的广泛应用，受到了广泛的关注。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念和原理，以及其在日常生活和工业中的应用。
一、酸碱中和反应的基本概念和原理酸碱中和反应是指在一定条件下，酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱互相转化为其相应的盐，同时放出大量的热。
酸和碱是化学中常见的两类物质。
酸是指能够产生H+离子的物质，而碱是指能够产生OH-离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子发生中和反应，生成水分子。
在这个过程中，H+和OH-结合形成水，同时产生的盐则是由酸和碱分子中剩余的部分组成。
酸碱中和反应遵循以下的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水举个例子，将氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）混合在一起，反应会产生普通食盐（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的应用1. 日常生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的例子：a. 酸性胃液和胃碱中和：人体胃中分泌的胃液为酸性，当食物进入胃部时，胃液和碱性的胃碱会发生中和反应，以调节胃部的酸碱平衡。
b. 牙膏中的碱性物质：为了中和口腔中的酸性物质，牙膏通常含有碱性成分，以维护口腔的酸碱平衡，保护牙齿健康。
c. 室内调节酸碱值：一些室内植物需要特定的酸碱值来生长，因此在花盆中添加酸性或碱性肥料，可以调节土壤的酸碱平衡，促进植物的生长。
2. 工业中的应用酸碱中和反应在工业中也具有重要的应用价值。
以下是一些例子：a. 酸碱中和反应在中和水的酸碱度上有广泛应用。
例如，在自来水处理过程中，会加入适量的酸碱物质以中和水中的酸碱物质，确保水的酸碱平衡，从而提高水的质量。
b. 在金属表面处理中，酸碱中和反应可以去除金属表面的氧化物，以提高金属表面的质量和耐腐蚀性。
c. 酸碱中和反应在制备盐和其他化学品中有着广泛应用。
中和反应课件ppt
中和反应在生活中常被用于降低碱性食物的碱性，使其更适口并符合酸碱平 衡的饮食需求。例如，在烹饪过程中使用酸性食材如柠檬汁、醋等来中和面 食等食物中的碱性成分。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
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Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸： 、H2SO4、 HNO + 碱 酸 HCl 盐 3 …+… 水
碱： Ca(OH)盐 … 2 、KOH 酸 NaOH 和 碱、 作用生成 和… 水
今日挑战
重点： 1.中和反应的实质 2.酸碱盐的定义与区分 3.中和反应的应用 难点：怎样判断中和反应
自学目标（一） 阅读课本P125中和反应， 5min后找同学背诵以下问 题： 1.什么是盐 2.什么是中和反应 3.中和反应的实质是什么
1、盐：由金属离子(或铵根离 子)和酸根离子组成的化合物
8、若想使某种pH＝0的溶液 成为pH＝8的溶液，应加入下 列何种物质才能实现 ( B ) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
9、某同学将质量相同、溶 质质量分数也相同的氢氧化钠 溶液和盐酸混合反应后，滴入 几滴紫色石蕊试液，此时溶液 呈（ B ） A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
6. 下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质 pH 食醋 3 牙膏 9 食盐水 肥皂水 火碱液 7 10 13
蚊虫叮咬人时，会向人体内注入 蚁酸（具有酸的性质），使皮肤 红肿、疼痛，要消除这种症状， 应在叮咬处涂抹下列物质中的 A A.牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
7、下列反应中属于中和反应的是 （ D ） A．CuO＋H2 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
10、下列说法正确的是（ C） A.反应后呈中性的反应成为中和 反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.有盐和水生成的反应不一定是 中和反应 D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的 比例混合后溶液一定呈中性
11 、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬 人时，会向人体射入一种叫蚁酸 （具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿，瘙痒，甚至疼痛。要消 除这种症状，可在叮咬处涂抹下 列物质中的（ A ）
1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱 性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶 液中不变色，在碱性溶液中变红色。
2、 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度，用pH值 表示：pH = 7 时溶液显中性
0
酸性增强
7
碱性增强
pH值越小，酸性越强； pH值越大，碱性越强。
14
盐酸泄漏
2. 下列应用一定与中和反应原理 无关的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸 过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多 液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中 的残余硫酸
3.下列物质中常用来改 良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
中和反应的实质：H+ + OH- ＝H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
√
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
自学指导（二） 阅读课本P126中和反应 的应用，5min后找同学 回答以下问题：
加入烧碱溶液 的体积/mL 烧杯中溶液的 pH
0
1.1
2
1.2
4
6
8
2.0
10 12 14
7.0 11.0 12.2
16
12.4
18
12.5
1.4 1.6
pH 14
13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
.. . . . 。
NaOH溶液
与盐酸恰好 完全反应， 溶液显中性
pH＝7
. . ...
氢氧化钠溶液测PH值 ，加酚酞。继续
向烧杯中滴加稀盐酸至变浅时，用PH试
纸测定溶液的PH值。再继续向烧杯中滴 加稀盐酸溶液至红色刚好退去，用PH试
纸测定溶液的PH值。再继续向烧杯中滴 加稀盐酸溶液，测PH值。
实 验 方 案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
pH计
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化
盐： NaCl 、 CaCl2 、K2SO4 的反应叫做中和反应 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水 的反应。
HCl＝H+ + ClNaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
(2005-10-28 02:30:24)
7：42杭州华英化工有限公司的露天仓库盐酸储罐区，一 个容量为60吨的罐体因不明原因发生爆裂，罐体内约30吨盐 酸泄漏，并在空气中形成大量刺激性酸雾，危及周边厂区和 农居点。 消防队员利用喷雾水枪对泄漏点附近的空气进行稀释，并 深入储罐区内部对仍在泄漏的管道进行侦检、堵漏。同时， 公安、环保、安监等部门也到场。当地公安干警对酸雾下风 向的居民群众进行了动员疏散。9：00左右，现场指挥部又 从附近调来烧碱运输车，在现场喷洒中和。 10：30左右，现场酸雾基本消除。
4.食用松花蛋时常感到有涩味， 是因为制作过程中用到了熟石 灰和纯碱等原料。为了减轻涩 味，可在食用时添加调味品， 这种调味品最好( D )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
5．某同学不小心被黄蜂蛰 了(黄蜂毒液呈碱性)，为了 减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
活动天地：图像
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
V/mL
【结论】
1、当滴入盐酸的量较少时， NaOH溶 液有剩余，溶液显 碱 性 ； ２、当滴入的盐酸量恰好与NaOH溶液 的完全反应时，溶液显 中 性； ３、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有 酸 剩余，溶液显 性
氢氧化钠与盐酸反应 的方程式：
NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O
实验一实验步骤：
1、向试管中滴加氢氧化钠溶液， 继续滴加2滴酚酞试液震荡试管 观察现象； 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸 观察现象
实 验 方 案
紫色石蕊试液
借助指示剂法:
无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
超链结--方案总结
讨论问题
上述实验中你观察到酚酞 试液颜色的变化说明了什么问 题？
探究实验2实验步骤：向烧杯中滴加10ml
【问题1】
1、小明的妈妈不小心把面团
发酸了，你能帮她去掉酸味吗？ 2、皮蛋味涩，如何做可以除 去涩味？
第五单元
常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
1.学会中和反应发生的判断及 研究 2.认识酸和碱反应的生成物是 盐和水 3.能正确区分常见的酸碱盐 4.了解中和反应在实际生活中 的具体应用
学习目标
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
12 、某种消化药片的有效成分氢氧 化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼 痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程 中，胃液pH变化的情况是（ B ）
13、有一瓶溶液的PH值是9, 取少量注入试管中，再滴加几 滴酚酞试液，溶液呈（ 红 ）色 ；要使试管里的溶液PH值降到 5，可以采取（加入过量酸 ）的方法。
向酸性土壤中洒熟石灰
中和反应的用途：
1、改良土壤：Ca(OH)2 2、工业废水：Ca(OH)2
H2SO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋2H2O
3、中和胃酸：Al(OH)3 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3 +3H2O 4、蚊虫叮咬：牙膏、肥皂
物 质
混合物 单质
金属 非金属 氧化物 酸 碱
纯净物
一、酸和碱之间发生什么反应
【原理】无色酚酞遇碱 变红，当用盐酸中和含 酚酞的红色氢氧化钠溶 液后，溶液红色褪去。
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？ NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
பைடு நூலகம்
向一只盛有氢氧化钙固体的试 管中分别加入少量蒸馏水，然 后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量 稀盐酸，振荡并观察现象。
2、中和反应：酸跟碱作用 生成盐和水的反应。
3、中和反应的实质： + H + OH ＝H2O
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶 液，观察现象。 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学 反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
讨论互动：哪种实验方案最简便易行？
你知道中和反应在工农业 生产、日常生活中有哪些 应用吗？
关于中和反应和溶液酸碱性的知识，在工农业生产和 科学实验中有重要用途。例如，在化工生产或化学实 验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液中才能进 行。如果酸碱度过大，就得加入适量的碱或酸去中和 。在农业生产上，土壤酸碱度对作物的生长影响很大 。一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土 壤中生长，当土壤pH值小于4或大于8.5时，一般作物 难以生长。为了改良土壤，可以施入适量的熟石灰来 中和土壤中过量的酸。人的胃中含有胃酸（HCl）， 如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生常让病人服用含 氢氧化铝[Al(OH)3]或小苏打（NaHCO3）的药物，藉 助它们中和掉过多的胃酸来治疗。
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸： 、H2SO4、 HNO + 碱 酸 HCl 盐 3 …+… 水
碱： Ca(OH)盐 … 2 、KOH 酸 NaOH 和 碱、 作用生成 和… 水
今日挑战
重点： 1.中和反应的实质 2.酸碱盐的定义与区分 3.中和反应的应用 难点：怎样判断中和反应
自学目标（一） 阅读课本P125中和反应， 5min后找同学背诵以下问 题： 1.什么是盐 2.什么是中和反应 3.中和反应的实质是什么
1、盐：由金属离子(或铵根离 子)和酸根离子组成的化合物
8、若想使某种pH＝0的溶液 成为pH＝8的溶液，应加入下 列何种物质才能实现 ( B ) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
9、某同学将质量相同、溶 质质量分数也相同的氢氧化钠 溶液和盐酸混合反应后，滴入 几滴紫色石蕊试液，此时溶液 呈（ B ） A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
6. 下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质 pH 食醋 3 牙膏 9 食盐水 肥皂水 火碱液 7 10 13
蚊虫叮咬人时，会向人体内注入 蚁酸（具有酸的性质），使皮肤 红肿、疼痛，要消除这种症状， 应在叮咬处涂抹下列物质中的 A A.牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
7、下列反应中属于中和反应的是 （ D ） A．CuO＋H2 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
10、下列说法正确的是（ C） A.反应后呈中性的反应成为中和 反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.有盐和水生成的反应不一定是 中和反应 D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的 比例混合后溶液一定呈中性
11 、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬 人时，会向人体射入一种叫蚁酸 （具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿，瘙痒，甚至疼痛。要消 除这种症状，可在叮咬处涂抹下 列物质中的（ A ）
1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱 性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶 液中不变色，在碱性溶液中变红色。
2、 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度，用pH值 表示：pH = 7 时溶液显中性
0
酸性增强
7
碱性增强
pH值越小，酸性越强； pH值越大，碱性越强。
14
盐酸泄漏
2. 下列应用一定与中和反应原理 无关的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸 过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多 液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中 的残余硫酸
3.下列物质中常用来改 良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
中和反应的实质：H+ + OH- ＝H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
√
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
自学指导（二） 阅读课本P126中和反应 的应用，5min后找同学 回答以下问题：
加入烧碱溶液 的体积/mL 烧杯中溶液的 pH
0
1.1
2
1.2
4
6
8
2.0
10 12 14
7.0 11.0 12.2
16
12.4
18
12.5
1.4 1.6
pH 14
13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
.. . . . 。
NaOH溶液
与盐酸恰好 完全反应， 溶液显中性
pH＝7
. . ...
氢氧化钠溶液测PH值 ，加酚酞。继续
向烧杯中滴加稀盐酸至变浅时，用PH试
纸测定溶液的PH值。再继续向烧杯中滴 加稀盐酸溶液至红色刚好退去，用PH试
纸测定溶液的PH值。再继续向烧杯中滴 加稀盐酸溶液，测PH值。
实 验 方 案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
pH计
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化
盐： NaCl 、 CaCl2 、K2SO4 的反应叫做中和反应 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水 的反应。
HCl＝H+ + ClNaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
(2005-10-28 02:30:24)
7：42杭州华英化工有限公司的露天仓库盐酸储罐区，一 个容量为60吨的罐体因不明原因发生爆裂，罐体内约30吨盐 酸泄漏，并在空气中形成大量刺激性酸雾，危及周边厂区和 农居点。 消防队员利用喷雾水枪对泄漏点附近的空气进行稀释，并 深入储罐区内部对仍在泄漏的管道进行侦检、堵漏。同时， 公安、环保、安监等部门也到场。当地公安干警对酸雾下风 向的居民群众进行了动员疏散。9：00左右，现场指挥部又 从附近调来烧碱运输车，在现场喷洒中和。 10：30左右，现场酸雾基本消除。
4.食用松花蛋时常感到有涩味， 是因为制作过程中用到了熟石 灰和纯碱等原料。为了减轻涩 味，可在食用时添加调味品， 这种调味品最好( D )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
5．某同学不小心被黄蜂蛰 了(黄蜂毒液呈碱性)，为了 减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
活动天地：图像
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V/mL
【结论】
1、当滴入盐酸的量较少时， NaOH溶 液有剩余，溶液显 碱 性 ； ２、当滴入的盐酸量恰好与NaOH溶液 的完全反应时，溶液显 中 性； ３、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有 酸 剩余，溶液显 性
氢氧化钠与盐酸反应 的方程式：
NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O
实验一实验步骤：
1、向试管中滴加氢氧化钠溶液， 继续滴加2滴酚酞试液震荡试管 观察现象； 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸 观察现象
实 验 方 案
紫色石蕊试液
借助指示剂法:
无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
超链结--方案总结
讨论问题
上述实验中你观察到酚酞 试液颜色的变化说明了什么问 题？
探究实验2实验步骤：向烧杯中滴加10ml
【问题1】
1、小明的妈妈不小心把面团
发酸了，你能帮她去掉酸味吗？ 2、皮蛋味涩，如何做可以除 去涩味？
第五单元
常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
1.学会中和反应发生的判断及 研究 2.认识酸和碱反应的生成物是 盐和水 3.能正确区分常见的酸碱盐 4.了解中和反应在实际生活中 的具体应用
学习目标
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
12 、某种消化药片的有效成分氢氧 化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼 痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程 中，胃液pH变化的情况是（ B ）
13、有一瓶溶液的PH值是9, 取少量注入试管中，再滴加几 滴酚酞试液，溶液呈（ 红 ）色 ；要使试管里的溶液PH值降到 5，可以采取（加入过量酸 ）的方法。
向酸性土壤中洒熟石灰
中和反应的用途：
1、改良土壤：Ca(OH)2 2、工业废水：Ca(OH)2
H2SO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋2H2O
3、中和胃酸：Al(OH)3 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3 +3H2O 4、蚊虫叮咬：牙膏、肥皂
物 质
混合物 单质
金属 非金属 氧化物 酸 碱
纯净物
一、酸和碱之间发生什么反应
【原理】无色酚酞遇碱 变红，当用盐酸中和含 酚酞的红色氢氧化钠溶 液后，溶液红色褪去。
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？ NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
பைடு நூலகம்
向一只盛有氢氧化钙固体的试 管中分别加入少量蒸馏水，然 后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量 稀盐酸，振荡并观察现象。
2、中和反应：酸跟碱作用 生成盐和水的反应。
3、中和反应的实质： + H + OH ＝H2O
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶 液，观察现象。 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学 反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
讨论互动：哪种实验方案最简便易行？
你知道中和反应在工农业 生产、日常生活中有哪些 应用吗？
关于中和反应和溶液酸碱性的知识，在工农业生产和 科学实验中有重要用途。例如，在化工生产或化学实 验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液中才能进 行。如果酸碱度过大，就得加入适量的碱或酸去中和 。在农业生产上，土壤酸碱度对作物的生长影响很大 。一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土 壤中生长，当土壤pH值小于4或大于8.5时，一般作物 难以生长。为了改良土壤，可以施入适量的熟石灰来 中和土壤中过量的酸。人的胃中含有胃酸（HCl）， 如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生常让病人服用含 氢氧化铝[Al(OH)3]或小苏打（NaHCO3）的药物，藉 助它们中和掉过多的胃酸来治疗。