化学分析职业技能知识重点
化学分析工职业技能竞赛复习资料-单选题2
单选题（二）1、在原子吸收光谱中，减小狭缝，可能消除（ D ）。
A、化学干扰B、物理干扰C、电离干扰D、光谱干扰2、酸碱滴定中指示剂选择依据是（ B ）。
A、酸碱溶液的浓度B、酸碱滴定pH突跃范围C、被滴定酸或碱的浓度D、被滴定酸或碱的强度.3、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为（ A ）。
A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色4、光吸收定律即朗伯-比尔定律表明：当入射光波长、液层厚度和溶液温度一定时，溶液吸光度与溶液中吸光物质的浓度（ A ）。
A、成正比B、成反比C、没有关系5、含Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Mg2＋和Sn4＋离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，不形成沉淀的离子有（C）A Al3＋、Zn2＋、Fe3＋；B Al3＋、Sn4＋、Mg2＋；C Al3＋、Zn2＋、Sn4＋；D Al3＋、Fe3＋、Mg2＋6、在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于（ C ）。
A、空心阴极灯B、火焰C、原子化系统7、原子发射光谱与原子吸收光谱的共同点在于（ B ）。
A、辐射能使气态原子内层电子产生跃迁B、能量使气态原子外层电子产生跃迁C、基态原子对共振线的吸收D、激发态原子产生的辐射8、在20.00mL0.100mol/L NaOH溶液中加入19.98mL 0.100mol/L HCl溶液，溶液的[OH－]为（A）。
A、5.0×10-5B、5.0×10-4C、5.0×10-69、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是（ B ）原因造成的。
A、称量记录有差错B、砝码未校正C、操作中样品有损失10、对于数字0.00649下列说法正确的是（ C ）。
A、二位有效数字，二位小数B、二位有效数字，四位小数C、三位有效数字，五位小数11、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的PH值在6.5～10.0之间,若酸度过高则 ( D)。
化学分析工职业技能竞赛复习资料-判断题4
-判断题（四）1、今有五种浓度相同溶液，按酸度强至弱的排序是HAc＞NH4Cl＞NaAc＞NH4Ac＞NH3（×）2、几个实验室用同一方法测定同一样品中Cl－含量，以检验方法的可靠性，各做四组数据。
为检验各实验室所测数据的平均值是否有显著性差异可用Q检验法。
（×）3、极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中。
（√）4、氩气是惰性气体，但是在电感耦合等离子体光源中，它却成了可燃性气体，而且燃烧得很旺，产生了极高的温度。
（×）5、配合物的酸效应系数αH随溶液酸度的增加而增大。
（×）6、c(H2SO4)=0.1mol/L与c(1/2H2SO4)=0.1mol/L的浓度一样大。
（×）7、称量绝对误差为+0.2mg，若要求称量相对误差小于0.2%，则至少应称取0.1g。
（√）8、AgCl是强酸盐的沉淀，所以它的溶解度与酸度无关。
（×）9、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物，所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。
（√）10、对可逆电极过程来说，物质的氧化态的阴极析出电位与还原态的阳极析出的电位相等。
（√）11、酸碱浓度每增大10倍，滴定突跃范围增加一个PH单位。
(×)12、用H2SO4做沉淀剂测定Ba2+时，加入适量过量H2SO4，可使Ba2+沉淀更加完全，是利用酸效应。
(×)13、ICP光源不存在连续光谱背景和元素间光谱干扰。
（×）14、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。
(×)15、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+要消除Ca2+ ,Mg2+的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。
(×)16、气体容量法和红外吸收法测定碳，都是将碳燃烧成二氧化碳，然后利用二氧化碳的化学性质进行测定（×）17、取水样10毫升，调PH值＝10加适量的铬黑T指示剂后，若溶液呈红色，表示有Mg2+存在。
大二化学分析知识点高中
大二化学分析知识点高中化学分析是指通过对物质进行定性和定量分析，以了解其组成、性质和结构的一种化学实验技术。
在高中化学中，我们已经学习了一些基础的化学分析方法，例如酸碱滴定、络合滴定和沉淀滴定等。
而在大二的化学分析课程中，我们将进一步学习和掌握更加复杂和细致的分析方法和技术。
本文将介绍一些大二化学分析的重要知识点。
1. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对不同波长的光的吸收性质来进行分析的方法。
通过测量吸光度和标准曲线的关系，可以确定待测溶液中的物质浓度。
这种方法广泛应用于药物分析、环境监测和食品安全等领域。
2. 火焰光度法火焰光度法是利用物质在火焰中产生特定的颜色，从而确定其含量的一种方法。
通过测量样品溶液在特定的火焰中产生的吸收光谱，可以计算出物质的浓度。
这种方法常用于金属离子的分析。
3. 原子荧光光谱法原子荧光光谱法是一种利用物质在特定条件下产生荧光信号来进行分析的方法。
通过对样品中的元素进行激发和荧光检测，可以确定元素的含量。
这种方法广泛应用于矿产资源调查和环境监测等领域。
4. 电化学分析方法电化学分析方法包括电位滴定、极谱法和电化学传感器等。
通过测量电化学电势的变化或电流的大小，可以确定物质的浓度。
这种方法在生化分析、环境检测和电池材料研究等领域有着重要的应用。
5. 色谱分析方法色谱分析方法是一种利用物质在色谱柱上的分配和迁移行为进行分离和分析的方法。
常见的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和离子色谱等。
这种方法常用于药物分析、有机物分离和分析等领域。
6. 质谱分析方法质谱分析方法是一种通过测量样品中离子的质量和相对丰度来确定化合物的结构和组成的方法。
常见的质谱方法包括质谱仪、飞行时间质谱和气相色谱-质谱联用等。
这种方法在有机合成、药物研发和环境监测等领域有着重要的应用。
除了上述介绍的各种分析方法，大二化学分析课程还会涉及到样品前处理、分析数据的处理和解释，以及仪器的操作和维护等实验技术。
分析化验工职业技能鉴定考试复习要点
分析化验工职业技能鉴定考试复习要点一、分析化学学基础知识和操作技能（一）分析化学中常用的法定计量单位 1、物质的量 n B = mol 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单位数与0.012kg 碳—12的原子数核等。
在使用摩尔时，基本单元应予以指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。
2、摩尔质量M B = kg/mol 或g/mol 3、物质的量浓度cn= mol/m 3 或mol/L 4、百分浓度（1）质量百分浓度ω= ×100% （2）体积百分浓度φ= ×100% 5、溶液稀释表示法 V 1=V2 V 1→V 2 6、质量浓度ρ= g/L 7、滴定度T M2/M1= g/L 或mg/mL 8、量的符号与单位符号的规范使用及标签（二）等物质的量反应规则1、等物质的量反应规则：当化学反应完全时，消耗的各反应物及生成的各生成物间，按反应方程式所确定的基本单元的物质的量相等。
C 1V 1=C 2V 2 或 CV= ×10002、滴定分析中基本单元的确定方法（1）酸碱滴定法：以提供或接受一个质子时的粒子为基本单元（2）氢化还原滴定法：以转移或相当转移一个电子时的粒子为基本单元（3）沉淀滴定法：以转移带一个单位正（负）电荷离子相应的粒子为基本单元m M Bm M B n B VM B m V o Vm V C M1·M M2 1000m M B（4）配位滴定法：以与一个EDTA分子配位的粒子为基本单元。
（三）实验室用水与溶液配制1、实验室用水（1）实验室用水规格GB6682（2）制备方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法（3）检验方法2、化学试剂及指示剂（1）化学试剂（2）常用指示剂3、标准滴定溶液的配制与标定（1）标准滴定溶液的配制：直接配制法、间接配制法（2）标准滴定溶液的标定a.基准试剂标定法：称量法、吸量管法b.基准溶液标定法（四）常用玻璃量器的操作规范1、洗涤与干燥2、滴定管操作规范3、移液管操作规范4、容量瓶操作规范（五）天平1、天平的种类2、天平的操作规范（六）采样方法1、采样总则2、固体试样采取3、液体试样采取4、气体试样采取二、化学分析法（一）滴定分析法1、滴定分析：将已知准确浓度的试剂溶液滴加到一定量的待测溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。
化学分析工职业技能竞赛复习资料-判断题1
-判断题（一）1、盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸都是具有氧化性的强酸。
（×）2、为方便操作，可以直接在量筒或量杯中配制溶液。
（×）3、X射线荧光分析可分为能量色散和波长色散两类。
(√)4、草酸是一个具有酸性、络合性和还原性的化合物，广泛应用于分析测试中（√）5、电位法的依据是能斯特方程。
（√）6、增加平行测定次数可消除偶然误差。
（√）7、修约15.4546修约间隔1应按15.4546---15.455---15.46---15.5---16。
（×）8、测定结果精密度好，准确度不一定好。
(√)9、在分析工作中过失误差是不可预料的.因此也是不可避免的。
（×）10、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。
（√）11、用盐酸标准溶液滴定氨水，可选择甲基红或酚酞作指示剂（×）12、制取散料时，采用堆锥四分法每缩分一次，试样量递减四分之一。
（×）13、在酸碱滴定中所用的指示剂，一般是有机弱酸或弱碱。
(√)14、在络合滴定中，一般使用金属指示剂指示滴定终点。
(√)15、用0.01mol/LHNO3滴定0.01mol/LNaOH溶液时，滴定终点的PH值为7。
(√)16、我国强制国家标准的英文字头表示方法应为GB/T。
（×）17、可见光和紫外光吸收光谱的产生，是由于分子中原子的振动和分子的转动。
（×）18、比色分析中显色时间越长越好。
（×）19、朗伯－比尔定律表明，当一束单色光通过均匀有色溶液时，其吸光度与溶液的浓度和吸收皿厚度成反比（×）20、紫外可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。
(√)21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。
(√）22、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
（√）23、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
化学分析工职业技能竞赛复习资料-判断题2
判断题（二）1、荧光X 射线的波长比原级X 射线的波长长。
（√）2、电感耦合等离子体光源形成火炬前，需要进行点火操作，给高频电磁场提供种子离子，以便引起雪崩时的电离反应，形成火炬。
（√）3、 测量误差与置信水平无关，而测量不确定度表示的区间值与置信水平有关 (√ )4、玻璃量器检定时，称取一定体积的水后，以水的质量除以该温度下水的密度即可得出其真实容积。
（×）5、原子吸收光谱法分析钢中铝含量时，需采用氧化亚氮作助燃气。
这是因为氧化亚氮在燃烧时能提供充足的氧，促进燃烧产生高温，使样品中的铝充分原子化。
（√）6、化学干扰是原子吸收光谱分析中主要的干扰因素。
（√）7、含氰废液可以直接倒入废酸液中。
（×）8、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
（√）9、 硫酸锌溶液中滴加氨水有白色沉淀生成，继续滴加氨水沉淀又溶解 （√ ）10、干燥器的作用是既可以使潮湿的物品变干燥又可以使干燥的物品保持干。
（×）11、用算术平均偏差表示精密度比标准偏差更可靠。
(×)12、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,故滴定时耗用标准溶液的体积应控制在10-15ml 。
(×)13、用重铬酸钾滴定铁矿石的铁时,二苯胺磺酸钠指示剂多加一些,则指示剂误差为负误差。
(×)14、用25ml 吸液管移出溶液的准确体积应记录为25.0ml 。
(×)15、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者用眼睛判断。
(√)16、重量分析中灼烧或烘干至恒重是指连续两次灼烧或烘干并于干燥器中冷至室温后，两次称重差不超过0.3毫克。
(√)17、两种颜色的光按一定的强度比例混合可以形成白光，这两种光称为互补色。
(√)18、分析天平是一种称量用精密仪器，其灵敏度越高越好。
（×）19、若已知化合物XY 的分子量为M ，则1摩尔该物质的量为M 克。
化学分析工程师
化学分析工程师化学分析工程师是一项关键的职业，他们在工业、医药、环境等领域发挥着重要的作用。
化学分析工程师主要负责开发和应用化学分析技术，以提供准确的数据和解决实际问题。
本文将介绍化学分析工程师的职责、工作内容、需具备的技能和发展前景。
作为一名化学分析工程师，他们的主要职责是进行化学分析，并将分析结果用于生产和质量控制。
他们需要研究和开发新的分析方法，优化现有方法，并设计实验方案进行化学实验。
此外，化学分析工程师还负责分析样品中的化学成分和浓度，以确定产品的质量和安全性。
在工作中，化学分析工程师会使用各种仪器和设备进行化学分析。
例如，他们可能会使用质谱仪、红外光谱仪、气相色谱仪等分析仪器，以获取样品的化学信息。
他们还会使用计算机软件进行数据处理和结果分析，以确保结果的准确性和可靠性。
化学分析工程师需要具备一定的技能和知识来胜任工作。
首先，他们需要有深厚的化学知识，了解各种化学分析技术的原理和应用。
其次，他们需要具备实验技能，包括样品制备、仪器操作和实验记录等方面的能力。
此外，他们还需要具备良好的沟通和团队合作能力，以便与其他团队成员和客户合作，共同解决问题。
化学分析工程师是一个发展前景广阔的职业。
随着科学技术的不断进步，化学分析技术也在不断更新和发展。
因此，对于具备丰富经验和高水平技能的化学分析工程师来说，将有更多的机会在研发和创新领域中发挥作用。
此外，由于化学分析在生产和质量控制中的重要性，化学分析工程师的需求量也在不断增加。
对于想要成为化学分析工程师的人来说，他们需要获得相关的学历和专业知识。
在大学中，化学、化学工程、材料科学等专业都可以为化学分析工程师的职业发展打下良好的基础。
此外，参加实习和实践活动，积累实际操作经验也是非常重要的。
总之，化学分析工程师是一项关键的职业，他们在各个领域中起着重要的作用。
他们负责开发和应用化学分析技术，以提供准确的数据和解决实际问题。
化学分析工程师需要具备丰富的化学知识和实验技能，以及良好的沟通和团队合作能力。
化学分析工职业技能竞赛复习资料多选题.doc
多选题（四）1、在pH5～6的介质中，通常Al3＋不能以EDTA直接滴定，这是由于（ B，C，D ）A EDTA的酸效应；B Al3＋与EDTA的反应酸度较慢；C 在此条件pH下Al3＋的水解作用；D 没有合适的指示剂；E 在此条件下，多数两价、三价元素干扰Al3＋的滴定[难度D]2、在分析测试中草酸可用于（A，C，D，E ）A 标定氢氧化钠标准溶液；B 用于滴定氨水；C 钙的沉淀剂；D 铁的络合剂；E 标定高锰酸钾标准溶液[难度D]3、根据酸碱质子理论，（A、 C、D）是酸。
A、 NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOHE、Ac-4、碘量法中使用碘量瓶的目的是（A 、B）。
A、防止碘的挥发B、防止溶液与空气接触C、提高测定灵敏度D、防止溶液溅出5、提高配位滴定的选择性可采用的方法是（C、D）。
A、增大滴定剂的浓度B、控制溶液温度C、控制溶液酸度D、利用掩蔽剂消除干扰6、下列因素引起的误差属于系统误差的是（ B 、D ）。
A、样品在称量中吸湿B、滴定管的真实值与标示值不完全相等C、加热时溶液溅出D、使用的蒸馏水中含有杂质7、下列说法正确的是（ A、D ）。
A、精密度的好坏是由偶然误差造成的B、精密度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的C、准确度的好坏是由系统误差造成的D、准确度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的8、下列哪几种方法不能（或不完全能）检查测量结果的准确度（ A，B，C ）A 增加重复测量次数；B 进行空白试验；C 进行加标回收试验；D 采用另一独立方法分析进行比对；E 在同条件下用同类标准物质检查[难度D]9、在原子吸收光谱法中，由于分子吸收和化学干扰，应尽量避免使用（ A、 C ）来处理样品。
A、 H2SO4B、 HNO3C、 H3PO4D、 HClO410、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（ B、 C、 D ）。
A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定D、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系11、原子吸收分光光度法中，造成谱线变宽的主要原因有（ A、B、C ）。
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水泥化学分析工知识重点一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。
8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。
9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。
12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。
19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。
21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。
22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。
23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。
24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O）。
25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。
26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。
27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2）。
28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。
29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。
30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。
31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。
32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑定律）。
33、库仑分析是（电化学分析）法中的一种，它通过测量流过电解池的（电量）来测量在电极上起反应的（物质）的量。
34、某物体对各种波长的可见光全吸收，因此显（黑色），若是全反射则显（白色）。
35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的（投光度）较大，溶液乙的（吸光度）较大。
36、分光光度法定量可分为（工作曲线）法、（比较）法和（标准加入）法。
37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是（As/Ax=Cs/Cx ）。
38、光吸收定律适用于（单色平行）光及（稀）溶液。
39、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为（定量分析）和（定性分析）。
40、根据分析原理和操作方法为（化学分析）和（仪器分析）。
41、酸碱理论中，能够给出质子的物质是（酸），能够接受质子的物质是（碱）。
42、KMnO4中的Mn的氧化数是（+7 ）、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是（+6 ）。
43、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是（φ=φ0 +RT/nF Ln（氧化型/还原型））44、催化剂能提高化学反应的（速率），但不能改变化学反应（平衡常数）。
45、碘量法包括（直接碘量）法和（间接碘量）法。
46、分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录基本单元组成。
47、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
48、用分光光度法测定物质含量时，如果入射光在可见光区，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。
49、氧化还原反应是（电子）转移的反应，也是物质的（电荷）发生变化的反应。
50、氧化还原滴定法的三种主要的方法是（高锰酸钾氧化还原）法、（重铬酸钾氧化还原）法和（碘量）法51、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
52、酸度计是测量溶液的（pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃电极）。
53、利用物质的（电学）和（电化学）性质进行分析的方法称电化学分析法。
54、EDTA是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（乙二胺四乙酸二钠盐）。
55、化学键的种类可以分为（离子键）、（共价键）和（配位键）。
56、弱电解质溶液的电离度与浓度有关系，浓度越大时，电离度（越小）。
57、莫尔法用（K2CrO4 ）作指示剂，可以测定（Cl-）和（Br-）离子。
58、分配系数是组分在固定相和流动相中（浓度）之比。
59、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。
60、国家标准规定的实验室用水分为（三）级。
一级水的电导率≤( 0.1 )μs / m 。
二、选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号）1、下列化合物中含有离子键的是（A ）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO2、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（C ）。
A、增大B、不变C、变小D、不一定3、下列物质着火时，不能用水灭火的是（ A ）。
A、苯B、纸张C、纤维板D、煤粉4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止（B ）气体中毒。
A、Cl2B、COC、SO2D、HCN5、GB/T19000系列系列标准是（C ）。
A、推荐性标准B、管理标准C、推荐性的管理性国家标准D、强制性的国家标准6、装AgNO3标准滴定溶液应使用（C ）滴定管。
A、白色酸式B、白色碱式C、茶色酸式D、茶色碱式7、测定挥发分时要求相对误差≤±0.1%，规定称样量为10g，应选用（A ）。
A、上皿天平B、工业天平C、分析天平D、半微量天平8、某厂生产固体化工产品共计250桶，按规定应至少从（B ）桶取样制备后测定。
A、10桶B、19桶C、25桶D、250桶9、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（B ）做指示剂。
A、酚酞B、甲基红—次甲基蓝C、中性红D、百里酚酞10、用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（D ）。
A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH和Na2CO311、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A ）A、（1+2）H2SO4B、(1+3)H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO412、测定蒸馏水的PH值时，应选用（C ）的标准缓冲溶液。
A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1813、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的PH=（A ）。
A、1.26B、1.50C、1.68D、1.9214、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后，PH=（B ）。
A、1.0B、1.3C、1.5D、2.015、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D ）。
A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO316、非水溶剂中的碱性溶剂能使溶质的碱性（C ）。
A、增强B、不变C、减弱D、有时强有时弱17、在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是（A ）。
A、HClO4B、HNO3C、H2SO4D、HCl18、滴定很弱的有机碱时，应选用（C ）作溶剂。
A、水B、乙二胺C、冰醋酸D、苯19、在H2S的饱和溶液中加入CuCl2，则溶液的pH（C ）。
A、增大B、不变C、减小D、无法确定20、氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（A ）。
A、Na2S2O2B、1/2 Na2S2O2C、1/3 Na2S2O2D、1/4 Na2S2O221、将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6 K2Cr2O7)=( A )A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.5mol/LD、0.05mol/L22、作为氧化还原基准物，As2O3的基本单元是（ D ）A、As2O3B、1/2 As2O3C、1/3 As2O3D、1/4 As2O323、在下列反应中，CH3OH的当量单元是（ D ）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2OA、CH3OHB、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OHD、1/6 CH3OH24、Al3+能使铬黑T指示剂封闭，可加入（ B ）以消除干扰。
A、KCNB、NH4FC、NH4CNSD、三乙醇胺25、佛尔哈德法用的指示剂是（ D ）。
A、铬酸钾B、荧光吸附剂C、淀粉指示剂D、铁铵矾26、用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe2O3，若以Fe表示表示矿石中的铁含量，则换算因数为（ A ）。
A、0．699B、0.350C、0.966D、0.45027、称量法测定SO42-时，洗涤BaSO4沉淀应采用（ A ）。
A、蒸馏水B、10%HCl溶液C、2%Na2SO4D、1%NaOH溶液28、对于晶形沉淀和非晶形沉淀，（ D ）陈化A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（ A ）。
A、颗粒越大溶解度越小B、颗粒越大溶解度越小C、颗粒越小溶解度越小D、颗粒大小与溶解度无关30、使用不纯的单色光时，测得的吸光度（ B ）。
A、有正误差B、有负误差C、无误差D、误差不定31、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长（ C ）A、增加一倍B、减少一倍C、不变D、不一定32、在300nm波长进行分光光度测定时，应选用（ C ）比色皿。
A、硬质玻璃B、软质玻璃C、石英D、透明塑料33、电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的（ C ）成正比。
A、电流B、电压C、电量D、电动势34、相同的电量通过各种不同的电介质溶液时，各物质析出的（ C ）相等。