高考化学一轮重要考点《原子结构》练习卷
高考化学一轮复习 第五章 原子结构元素周期表 第1节 原子结构元素周期表过关训练(含解析)1
第五章物质结构元素周期律第1节原子结构元素周期表一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：B2．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是( )A．氯化氢B．NaCl溶液C．溴水D．溴化钠溶液答案：C3．与N2分子含有相同电子数的分子是( )A．O2B．COC．NO2D．CO2答案：B4．下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是( )A BC D答案：A5．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为( )A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO答案：A6．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于131 53I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为53答案：A7．某元素位于第三周期第ⅥA族。
下列叙述不正确的是( )A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子答案：D8．下列元素属于卤族元素的是( )A．Br B．PC．He D．Li答案：A9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性答案：B10．某元素的原子最外层有一个电子，该元素不可能是( )A．第ⅠA族元素B．金属元素C．非金属元素D．惰性元素答案：D11．下列有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N互为同位素答案：D12．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同答案：B13．下列微粒的结构示意图，正确的是( )答案：A14．碱金属元素原子最外电子层的电子个数都是( )A．1 B．2C．3 D．4答案：A15．结构示意图为的粒子是( )A．Ne B．NaC．Na＋D．K答案：C二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。
高三化学一轮复习【原子结构】练习题
高三化学一轮复习原子结构1．下列说法正确的是()A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是()A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177[来源学§科§网]D．电子数相差13．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U只占0.724%。
通过铀浓缩可提高铀元素中235 92U的含量。
下列关于铀元素的说法中正确的是()A.235 92U与238 92U互为同位素B．可利用235 92U与238 92U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把238 92U转化为235 92U，提高235 92U在铀元素中的含量D.235 92U与238 92U互为同素异形体4．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．S B．Mg C．Cl D．Be5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体[来源:]C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有() A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H 2O具有相同质子数和电子数的一组是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．X3Y2B．X2Y C．Y3X2D．Y2X39．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点25原子结构
考点25原子结构一、选择题1.(2021河北卷)用中子轰击Z N X 原子产生α粒子(即氦核24He)的核反应为Z N X+01n →P 7Y +24He 。
已知元素Y 在化合物中显+1价。
下列说法正确的是()。
A.H 3XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体答案：A解析：本题考查原子结构及元素化合物性质等知识。
依据信息“Y 在化合物中显+1价”和核反应方程式，可推出元素X 、Y 分别为B(硼)和Li(锂)。
H 3BO 3属于弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液，A 项正确。
锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li 2O)，B 项错误。
B 元素和H 元素形成的是共价化合物，C 项错误。
6Li 和7Li 属于同位素，D 项错误。
2.下列叙述中，不正确的是()。
A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B.p 轨道电子云形状是哑铃形C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有两个未成对电子的原子，对应为同一元素答案：D解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A 项正确。
p 轨道电子云形状是极大值在x 、y 、z 轴上的哑铃形，故B 项正确。
电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故C 项正确。
3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si 或S，故D项错误。
3.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是()。
A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1答案：A解析：基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
A项为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价层电子是最外层电子，应为4s1，错误。
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(解析版)
原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A项，能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A不符合题意；B项，在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)……，同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同，故B不符合题意；C项，同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C符合题意；D项，电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，在离核最近区域内运动的电子能量最低，故D不符合题意；故选C。
2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素【答案】B【解析】A 项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A项正确；B项，电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B项错误；C项，燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关，C项正确；D项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D项正确；故选B。
3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子【答案】D【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A项错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C项错误。
高考化学一轮复习原子结构专项练习(含答案)
高考化学一轮复习原子结构专项练习（含答案）原子中除电子外还有什么东西，电子是怎样待在原子里的，原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何散布的。
以下是原子结构专项练习，请考生练习。
1.(2021上海卷)玉兔号月球车用Pu作为热源资料。
以下关于Pu的说法正确的选项是 ()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相反的化学性质D.Pu与Pu具有完全相反的化学性质【答案】D【解析】A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不能够具有完全相反的化学性质，错误;D项，Pu与Pu的质子数相反，具有相反的最外层电子数，化学性质相反，正确。
2.(2021海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H2 18O与DO的相对分子质量相反【答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素构成的性质不同的单质。
3.以下说法中，正确的选项是()A.一切主族元素，正化合价等于它的族序数B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，得电子才干逐渐削弱C.ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种【答案】B【解析】主族的非金属元素正化合价数可以很多，如Cl：+1、+ 3、+5、+7，A错误;ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，非金属性削弱，得电子才干逐渐削弱，B正确;ⅠA族、ⅡA 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布，C错误;前三周期元素中共有非金属元素13种，D错误。
4.下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是() 族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.d 的氢化物比e的氢化物动摇B.a、b、e 3种元素的原子半径：eaC.6种元素中，e元素单质的化学性质最生动D.f、e、d的最低价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】A【解析】同主族元素从上到下元素气态氢化物的动摇性削弱，A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B 项错误;a到f 6种元素区分为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最生动，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S生动，C项错误;d为O，没有最低价氧化物，且f、e最低价氧化物对应水化物酸性依次削弱，D项错误。
高考化学原子结构一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构1．人类认识原子的历史是漫长的。
下列与原子结构模型的演变无关的科学家是( ) A．玻尔B．道尔顿C．卢瑟福D．爱因斯坦2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林3．下列各电子层中不包含d能级的是()A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．O电子层4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是()A．5d B．6p C．4f D．7s5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)6．以下现象与核外电子跃迁有关的是( )①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．①②B．③④C．①⑤D．④7．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的()A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数8．在多电子原子中，决定轨道能量的是()A．电子层B．电子层和能级C．电子层、能级和原子轨道空间分布D．原子轨道空间分布和电子自旋方向9．下列符号表述合理的是()A．5s1B．2p10C．2d6D．3f1410．N原子核外能量最高的电子具有不同的()A．电子亚层B．电子云伸展方向C．电子云形状D．自旋方向11．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()A．能量相同B．电子云形状相同C．电子云伸展方向相同D．自旋方向相同12．3p x所代表的含义是()A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道13．关于氢原子电子云图的说法正确的是()A．黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会小C．电子云图是对电子运动无规律的描述D．电子云图描述了电子运动的客观规律1．在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了()A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型2．下列说法正确的是()A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
原子结构 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)
原子结构一、选择题（共26题）1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A.m－n－2ω·m mol B.ω(m－n)n mol C．ω(m－n－2m)mol D.ωm(m－n＋2)mol2．下列说法正确的是()A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素B．H2O和H2O2互为同素异形体C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D.12H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子5．下列说法正确的是()A．13C和14N 质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He ＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6．Sm属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素。
下列说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C.14462Sm与15062Sm的性质完全相同D.14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同7．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
高三化学一轮复习《原子结构、元素周期律》专题训练试题卷
原子结构、元素周期律第I卷选择题一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X 与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同2．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 不能确定3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法中错误的是（）A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示4．关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系5．X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A． M<Y<X<Z B． M<X<Y<ZC．M <Y< Z < X D．X<Z <M<Y6．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族7．下列对化学知识的认识正确的是A ．H 2与T 2互为同位素B ．氯化铵、氯化银都属于强电解质C ．离子化合物中一定不含共价键D ．SO 2、CO 均属于酸性氧化物8．绝大多数原子的原子核中含有（ ）A ．质子、中子、电子B ．质子、电子C ．中子、电子D ．质子、中子9．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH 3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．HXOD ．H 2XO 410． 元素周期表中，划分周期的依据是A ．元素的核电荷数B ．元素原子的电子层数C ．元素的化合价D ．元素原子的最外层电子数11．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ）A 、一定是离子化合物B 、一定是共价化合物C 、一定形成X 2Y 型化合物D 、以上答案均不正确12．下列微粒的结构示意图中，不正确的是A ．+H 1B ．-H 1C ．O 8D ．K 19第II 卷 非选择题二、非选择题13． A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同主族元素。
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原子结构
1．下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不能形成不同单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A ．②④⑤
B ．①④⑤
C ．②③④
D ．②③
2．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H 和D ，氧常见的核素16O 、17O 和18O ，下列有关说法正确的是
A ．H 2和D 2互为同分异构体，其化学性质完全相同
B ．16
2H O 、172H O 、182H O 互为同位素，都能与金属钠发生反应
C ．18O 2和18O 3互为同素异形体，其密度之比为2∶3
D ．电解一定量的18
2D O 时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
3．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（30
15P ）：
，开创了人造核素的先河。
下列有关说法不正确的是
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C ．10
n 是一种电中性粒子 D.对于30
15P 有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数
4．具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子，如5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 。
下列关于钴原子的说法正确的是
A ．5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和
6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B ．6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
C ．5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和60
27Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D ．5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同分异构体
5．设X 、Y 、Z 代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X +和Y -具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比Y 元素的原子核内质子数少9；Y 和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
6．[2019新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
7．[2019北京]2019年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列
说法不正确
．．．的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176
117
Ts
8．[2019·江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：10
8
O
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
9．[2019·上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293
116
Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
10．已知阴离子R2−的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωg R原子完全转化为R2−时，含有电子的物质的量是
A．
2
m n
m
ω
--
⨯
mol B．
m n
n
ω-
（）
mol
C．
2
m n
m
ω
--
（）mol D．+2
m n
m
ω
-
（）mol
11．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。
已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。
下列说法正确的是A．原子序数：W>X>Y>Z
B．原子半径：W>X>Y>Z
C．最高价氧化物对应的碱的碱性：W<X
D．最简单氢化物的稳定性：Y>Z
12．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。
据此回答下列问题。
（1）写出Z与N形成的化合物的电子式________________。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________(分解反应)。
（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B的化学式为________________。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】（1）
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）2SO2+O22SO3
（4）NaOH NaClO或NaHS。