19年秋人教版九年级化学上册重点难点汇总
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结下面是人教版九年级上册化学的知识点总结：
1. 物质的组成与性质：
- 物质的种类和成分
- 物质的性质与分类
- 化学元素和化合物
2. 离子：
- 正离子和负离子的概念
- 离子的符号和命名
- 离子的化学式和离子方程式
3. 金属与非金属：
- 金属和非金属的区别
- 常见金属和非金属的特性和应用
- 合金的应用
4. 酸碱与盐：
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱反应及其常见实验现象
- 盐的组成和性质
- 盐的存储和使用
5. 环境污染与保护：
- 大气污染和控制
- 水污染和控制
- 垃圾处理和资源循环利用
6. 化学反应与能量：
- 化学反应的定义和特征
- 化学反应速率和影响因素
- 化学反应的能量变化
- 氧化还原反应和电池
7. 电解与腐蚀：
- 电解的概念和原理
- 电解的应用，如电镀和电解武器
- 金属的腐蚀现象和腐蚀的预防方法
这些知识点是人教版九年级上册化学课程的主要内容，希望对你有所帮助。
如果你还有其他问题，请随时提问。
（完整版）新版人教版九年级化学重难点
（完整版）新版人教版九年级化学重难点目录第一单元走进化学世界课题1:物质的变化和性质课题2：化学是一门以实验为基础的科学课题3 :走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1：空气课题2:氧气课题3:制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1：分子和原子课题2：原子的构成课题3：元素第四单元自然界的水课题1：爱护水资源课题2：水的净化课题3：水的组成课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3：根据化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1：燃烧与灭火课题2：燃料的合理利用与开发第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元盐化肥化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料第一单元走进化学世界课题1:物质的变化和性质教学重点1.理解物理变化和化学变化的概念2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力教学难点1.区分物理变化和化学变化2.掌握物理和化学变化的概念课题2：化学是一门以实验为基础的科学教学重点、难点：1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室教学重点1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点1.仪器使用注意事项。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
第二单元我们周围的空气课题1：空气教学重点：1.探究空气中O的体积分数；红磷的燃烧22.空气中各成分的用途及培养环保意识。
人教版九年级化学上册教学目标.重难点
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质教学目标1、知识与技能☆理解物理变化和化学变化的概念及区别☆能够通过观察和分析，区分哪些是物理性质，哪些是化学性质☆联系生活善于观察，培养学生动手操作与自主合作的能力2、过程与方法☆通过对实验现象的观察和分析，学会归纳总结整理☆在实验验过程中，学会对比观察，分辨出物理变化和化学变化3、情感态度与价值观☆激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性以及自主合作探究的能力☆培养严谨务实的科学作风教学重点☆理解物理变化和化学变化的概念☆掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化☆学会观察分析整理资料和合作探究的能力教学难点☆区分物理变化和化学变化☆掌握物理和化学变化的概念[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。
认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质。
引入新课:我们知道在千姿百态的物质世界里,各种物质之间存在着多种互相作用,也不断地发生着变化.例如,我们日常见到的水变成水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧等等.认识物质性质及其变化的特点,掌握其变化规律是人类认识自然、利用自然所必须的.化学就是物质的性质和变化的科学,现在我们来学习物质的变化和性质.课题2：化学是一门以实验为基础的科学教学目标知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值教学重点、难点：通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
新版人教版九年级化学重难点
目录第一单元走进化学世界课题1:物质的变化和性质课题2：化学是一门以实验为基础的科学课题3 :走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1：空气课题2:氧气课题3:制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1：分子和原子课题2：原子的构成课题3：元素第四单元自然界的水课题1：爱护水资源课题2：水的净化课题3：水的组成课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3：根据化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1：燃烧与灭火课题2：燃料的合理利用与开发第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元盐化肥化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料第一单元走进化学世界课题1:物质的变化和性质教学重点1.理解物理变化和化学变化的概念2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力教学难点1.区分物理变化和化学变化2.掌握物理和化学变化的概念课题2：化学是一门以实验为基础的科学教学重点、难点：1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室教学重点1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点1.仪器使用注意事项。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
第二单元我们周围的空气课题1：空气教学重点：1.探究空气中O的体积分数；红磷的燃烧22.空气中各成分的用途及培养环保意识。
初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳
初三上册化学考前重点难点知识点总结归纳考生要学会自我劝慰，信任自己能考好，有把握考出好成果，排除各种异样心理的干扰，下面是我为大家整理的有关初三上册化学考前重点难点学问点总结归纳，希望对你们有关怀!初三上册化学考前重点难点学问点总结归纳1一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学转变中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的转变是分子间隔转变的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘由，2、原子是化学转变中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一转变中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不愿定是单质，也可能是混合物，但确定不行能是化合物。
)②由一种分子构成的物质确定是纯净物，纯净物不愿定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物确定是化合物;由不同种元素组成的物质不愿定是化合物，但化合物确定是由不同种元素组成的。
九年级化学上册重难点全册
九年级化学上册全册重难点第一讲走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)3 化学实验的基本技能：①药品的取用。
粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量液体1－2 毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。
常用的加热仪器是酒精灯 (灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌) 给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。
给液体物质加热 (盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45 度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。
标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。
方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。
排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。
向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。
向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲我们周围的空气1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93% ，二氧化碳及其它0.03% 。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1) 物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。
(排水法或向上排空气法收集氧气。
)(2) 化学性质：比较活泼，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
(完整版)2019人教版初三化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成.3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等.化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质.如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高）、内焰、焰心(温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器:（1）固体药品的取用：①存放:广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子 (一横二放三慢滑）(2）液体药品的取用：①存放：细口瓶.②取用:瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0'刻度；②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小）（4）酒精灯:①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯"点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹.②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5)给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热,加热用外焰。
(6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
初三中学化学复习必备重难点解析
初三中学化学复习必备重难点解析化学是一门学科，它以物质的组成、结构、性质及其变化规律为研究对象，是自然科学中的重要组成部分。
初中化学作为学生学习化学的起点，对于掌握基础知识和培养科学思维具有重要意义。
本文将从初三中学化学的重点和难点入手，对相关知识进行解析和讲解。
1. 元素、合成物质和混合物元素是物质的基本构成单位，可以通过化学反应合成化合物。
比如氧气和氢气通过反应可以合成水。
合成物质是由两个或多个元素经化学反应发生化合生成的物质，具有固定比例的特点。
混合物是由两种或多种物质物理混合而成的，各组分之间没有发生化学反应，也没有固定的比例。
2. 常见元素、化合物和混合物的特性常见元素包括金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。
非金属元素则通常具有不良的导电性、导热性和脆性，常见的有氧、氮、碳等。
化合物可以通过化学式进行表示，化学式能够明确表示化合物中元素的种类和比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
混合物的特性取决于组成它的物质种类和比例，如颜色、溶解度、熔点等。
例如，海水是一种由多种盐类和水组成的混合物，呈现咸味。
3. 化学反应和化学方程式化学反应是指两种或多种物质之间发生物质或性质的变化，并生成新的物质。
化学反应可以是放出能量的放热反应，也可以是吸收能量的吸热反应。
如燃烧反应是一种放热反应，而溶解反应是一种吸热反应。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式能够明确表示反应物、生成物之间的比例关系和相对分子质量。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸溶液可以用化学方程式表示为CO2 + H2O → H2CO3。
4. 实验室技术和实验操作实验室技术和实验操作在化学学习中起着重要的作用。
在进行实验操作时，需要遵守实验室安全规范，正确使用实验器材和仪器。
常见的实验技术包括物质的称量和溶解、过滤和蒸发、实验数据的记录和分析等。
5. 常见的物质性质和物质分离方法物质的性质包括颜色、溶解度、气味等，这些性质常常可以用来鉴别和区分物质。
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1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的 科学； 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基 础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是 物理变化
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 66.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2）与水反应生成碳酸 CO2+H2O==H2CO3
生成的碳．酸．能．使．紫．色．的．石．蕊．试．液．变．红．， 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 变．红．的．紫．色．石．蕊．又．变．回．紫．色． （3）能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰 水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化 41.海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 42.既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO 43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子
在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。 45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ； 46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O 48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示 氧元素；表示一个氧原子。 49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H； 元素周期表中每一方格提供的信息： 50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相 同，则这两种元素的化学性质相似。 51.阳离子：质子数>电子数，带正电 阴离子：质子数<电子数，带负电 52.化学式含义：A 表示物质；B 表示物质的组成；C 表示物质的一个分子；D 表 示物质的一个分子的构成。例如：H2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元 素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和两 个氢原子构成。 53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 54.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铜一二、铁二三，硫 二氯一是负价 55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根 只有铵根是正一． 56.原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4铵根：NH4 57.必须背熟的离子符号： K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋Al3＋ Fe3＋ （铁离子） Fe2＋（亚铁离子） Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－等
硫
蓝紫色
火焰 ②生成有刺激性气味的气体
S+ O2 SO2
① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火
氢气 焰
2H2+O2
2H2O
铁 在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 铜镁
红色的固体逐渐变成黑色
2Mg+O2 2Cu+O2
2MgO 2CuO
一氧 产生蓝色火焰
化碳
2CO+O2 2CO2
产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清 甲烷
石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾
CH4+2O2 CO2+2H2O
26.加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排 水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生 化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
⑵在不停地运动
⑶分子间存在间隔
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同
33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐
液氧的沸点不同）属于物理变化。 31.水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑ 正氧负氢，正一负二
产生位置
正极 负极
产生气体
氧气 氢气
体积比
1 ：2
质量比
8 ：1
32.分子的基本性质：
⑴质量、体积都很小
学性质（稳定性）。 21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%
的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸 发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后 再涂上硼酸溶液。 22.测定空气中氧气含量的实验
原理：4P+5O2 2P2O5 现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟； ② 放热； ③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约 占集气瓶空气总体积的 1/5。
水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色
素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫
较多的是软水
39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应
2
物质
反应现象
磷 产生大量白烟
化学方程式 4P+5O2 2P2O5
木炭 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2 CO2
① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中
【实验结论】
① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
② 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。 23.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体
其他气体和杂 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳
质
体积分数 78% 21% 0.94%
0.03%
0.03%
24.化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气 混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯 度,以防止发生爆炸 74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭 ② 电器着火，先切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物 76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2点燃 CO2 + 2 H2O 77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中 时，就形成了酸雨。PH 值小于5.6的雨水称为酸雨 79.乙醇 属于属于可再生能源，俗称酒精 78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量 多，C、产物无污染。 可燃性 2 H2 + O2点燃2 H2O
6
67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃 烧,也不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大 量的热，物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 70.一氧化碳的化学性质: 毒性； 可燃性：2 CO + O2点燃 2 CO2（可燃性
5
58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持 不变（ “反应前后五不变”）。
59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律 60.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。 61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 62.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。 63.单质碳的化学性质：常温下的化学性质比较稳定；
1
排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可
用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水