2015高一化学第二章第2节综合检测练习2

2015高一化学第二章第2节综合检测练习2 一、选择题1．下列离子反应不能发生的是( )A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu【答案】 A2．(2013·阳泉市高一检测)下列离子方程式中书写正确的是( ) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓【解析】A项中稀盐酸与氧化亚铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；B项中碳酸钙为难溶物质，不能拆写成CO2－3，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；C项丢落了部分离子反应，正确的离子方程式为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。

【答案】 D3．(2013·汇文中学高一期末)下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O【解析】H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。

【答案】 C4．(2013·桐城十中高一期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．Cu2＋、Cl－、NO－3、OH－C．Ca2＋、Na＋、CO2－3、NO－3D．H＋、SO2－4、NO－3、OH－【解析】B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ca2＋与CO2－3不能共存；D中H＋与OH－不能共存。

【答案】 A5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是( )A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3B ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．NH ＋4、CO 2－3、NO －3、Na ＋D ．NH ＋4、Cl －、HCO －3、K ＋【解析】 解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。

有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。

解题流程：【答案】 A6．(2013·福州八中高一期末)能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是( ) A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸【解析】 AgNO 3溶液分别和BaCl 2溶液、NaCl 溶液反应产生的现象相同，都是生成白色AgCl 沉淀，无法鉴别，A 项错误；稀盐酸分别加入到BaCl 2溶液和NaCl 溶液中时都无明显现象，无法鉴别，C 项错误；稀硝酸分别加入到BaCl 2溶液和NaCl 溶液中时都无明显现象，无法鉴别，D 项错误；当将稀硫酸分别加入到BaCl 2溶液、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液中，出现的现象分别是：有白色沉淀、无明显现象、有气体，能鉴别，B 项正确。

【答案】 B7．(2013·阳泉市高一期末)如果只用一种试剂区别Na 2SO 4、MgCl 2、Al 2(SO 4)3三种溶液，则该试剂为( )A ．NaOH 溶液B ．BaCl 2溶液C ．稀H 2SO 4D ．AgNO 3溶液【解析】 将NaOH 溶液依次加入到三种溶液中，出现的现象分别是：无现象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A 项正确；B 项中BaCl 2溶液无法区别Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3，因为都生成白色BaSO 4沉淀；C 项中稀H 2SO 4无法区别三种待鉴别的物质，因为都不反应，都无明显现象；D 项中将AgNO 3溶液分别加入到三种待鉴别物质中都生成白色沉淀，无法区别。

(Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。

)【答案】 A8．(2013·辽宁省实验中学高一期末)某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO2－3C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO2－4D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【解析】B项中也可能是HCO－3，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl－，不能证明是原溶液中是否含有Cl－，D项错误。

【答案】 A9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】选项内容指向·联系分析结论A 应为OH－＋H＋===H2O 错误B 应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓错误C 铁置换铜，原子、电荷均守恒正确D应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑错误【答案】 C【特别提示】 涉及“微溶物”的离子方程式的书写②常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO 4、Ag 2SO 4和MgCO 3。

10．(2014·经典习题选萃)某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化， 溶液仍为无色有沉淀生成， 溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是( )A ．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑D ．Ⅲ中发生的反应不是离子反应【解析】 A 中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H ＋＋OH －===H 2O 。

B 中，白色沉淀是BaSO 4而不是CuCl 2，D 中发生的是离子反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。

【答案】 C 二、非选择题11．某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH －、NO －3六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

【答案】(1)K＋、OH－、Cl－(2)铁粉Ag(3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－K＋、NO－312．某溶液有Cl－、CO2－3、SO2－4，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO2－3稀硝酸(2) SO2－4产生白色沉淀(3) Cl－产生白色沉淀【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO2－3，离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO2－4用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

解答本题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SO2－4～Ba2＋；Cl－～Ag＋。

【答案】(1)无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2)硝酸钡Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(3)硝酸银Ag＋＋Cl－===AlgCl↓13．(2014·经典习题选萃)(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________，(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。

【解析】CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。

这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。

【答案】(1)生成蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)生成无色无味气体HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)无明显现象H＋＋OH－===H2O(4)复分解沉淀气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小14．(2014·南郑中学高一期中)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。