湖北省通山县杨芳中学九年级科学上册 1.3 探索碱的性质(第2课时)教案 浙教版
浙教版-科学-九年级上册-探索碱的性质 教案2
课题探索碱的性质（2）课型：新授课主备人季学祥审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱的共性是：（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变；（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成；如：。
（写化学反应方程式，下同）（3）碱能和酸反应生成；如：。
（4）碱能和某些盐反应生成。
如：。
2、氢氧化钠俗称或，化学式为。
氢氧化钠暴露在空气中易吸收而潮解，吸收二氧化碳而变质，其方程式是。
3、氢氧化钙俗称或，化学式为，水溶液是。
4、写出下列化学反应方程式：1）二氧化碳通入石灰水：；2）氢氧化钠溶液与稀硫酸：；3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：；4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：；5）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是 （ ） A 、BaCl 2溶液 B 、NaOH 溶液 C 、Na 2O D 、BaO2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 ( )3、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）A 、CuSO 4溶液B 、CO 2C 、CuOD 、 H 2SO 44、请写出下列反应的化学方程式：（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”： ； （2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡： ，， 收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊： ； （3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： 。
湖北省通山县杨芳中学2015届九年级科学上册(浙教版)教案1.2《探索酸的性质》3
培养学生关注自然，发散思维，快速进入课堂学习。
观察——分析——思考——归纳，逐层深入，使知识清晰化
设问使学生对实验的观察目的明确，思考角度准确。
温故而知新
培养学生规范的实验操作技能，
培养学生分析推测能力
学以致用
知识归纳总结，对本章学习思路作出指导。
课
外
练
习
设
计
基础练习：
1、课本P12练习3、4题。
4.硫酸根离子的检验方法：滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
四、硝酸HN O3的个性：无色有刺激性气味的液体。
1.硝酸是一种强酸。
2.硝酸具有很强的腐蚀性。
3.硝酸见光易挥发，见光易分解，是氧化性酸，一般跟金属反应不生成氢气。。
实验室用棕色瓶子盛放浓硝酸，猜测其具有的性质：是见光易分解的物质。
试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
板书设计
四、酸的个性
1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验
2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
1.浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
2.浓硫酸具有吸水性
①吸水性是指浓硫酸能吸收物质（空气）中含有的水分。（吸水后，溶液质量增大，溶质质量分数减小。）②浓硫酸吸水过程是物理变化。③浓硫酸是常用的一种液态干燥剂。（因为它具有吸水性）④被干燥的气体应长导管进，短导管出。（应画图表示）。
2019-2020年九年级科学上册 1.3.2 探索碱的性质导学案 浙教版
2019-2020年九年级科学上册 1.3.2 探索碱的性质导学案浙教版学习目标1. 列举常见的碱的主要性质；2.能概述碱的共性，并能说明原因，理解中和反应的实质。
3. 举例说明常见的碱的用途和对人类的影响；4.知道强碱的使用。
重点: 碱的个性难点：碱的个性【基础部分】（学习程序：课前预习书本16-18页，然后完成基础部分。
课前小组对学、群学；课内讨论预习中产生的困惑，并将遗留问题汇报进行组间交流，时间5分钟。
）1．氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：、。
（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。
2．氢氧化钙Ca（OH）2 ：俗称：、。
3．你还有哪些发现和困惑？【要点部分】（学习程序：课内小组根据流程及演示实验安排进行实验合作研讨。
时间共25分钟。
）1．碱跟非金属氧化物反应活动向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象。
结论：澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：这一反应常用来检验的存在。
思考（1）若要吸收或者除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，反应化学方程式：（2）二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？危害是。
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
化学方程式：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S,SO2,HCl.总结：酸性气体与酸的区别：(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？原因：化学方程式：（4）氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？化学方程式：思考：请找出以上化学方程式的共同点。
（从物质的种类来分析）结论：都是氧化物，都是碱，都是盐。
共同点是：非金属氧化物+碱=做一做在初三（6）班的科学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，要求学生设计实验方案加以区别。
（1）如果你是初三（6）班的学生，你认为可滴加什么试剂加以区别？（2）在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有性。
湖北省通山县杨芳中学九年级科学上册 1.2 探索酸的性质(第二课时)课件 浙教版
说明：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化 合物称为盐，如BaSO4 NH4Cl
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
（1）现象：鸡蛋壳表面产生 大量气，泡 放在试管口的火柴 火焰熄灭。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
结
酸能与盐反应生成新的
3、写出下列反应的化学方程式 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应得到二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化 学方程式
论3： 盐和新的酸
实验三 酸与生锈的铁钉的反应 酸与氧化铜的反应
实验（一）
（1）现象：铁锈 消失，溶液变黄色。
（2）化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
实验（二）
（1）现象：黑 色氧化铜 逐渐消失，溶液变成 蓝色
（结论2）4化：学酸成方程盐能式：和与Cu水某O些+2金HC属l=氧Cu化Cl物2+H反2应O 生
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1、为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3] 可以用来治疗胃酸过多症？
胃舒平中的Al(OH)3能像NaOH一样与 胃液中的盐酸反应，化学方程式为
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
2、如果被蚂蚁咬了，有什么感觉？如何缓解 这种症状？
浙教版科学九上1.3学案
第三节探索碱的性质一、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、NaOH①可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。
②和酸反应NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O2NaOH ＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应SO2＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O④和盐反应2NaOH ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ 2NaCl蓝色溶液蓝色沉淀3NaOH ＋ FeCl3＝ Fe（OH）3↓＋ 3NaCl黄色溶液红褐色沉淀2、Ca（OH）2①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②和酸反应Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2OCa（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O④和盐反应Ca（OH）2 ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ CaCl2Ca（OH）2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaOH三、碱的通性①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②碱＋酸＝盐＋水―――――――――中和反应中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水③碱＋非金属氧化物＝盐＋水④碱＋盐＝新盐＋新碱四、碱的个性1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥CO2、SO2等气体。
（为什么？？）可以溶解动物的毛发。
氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。
氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。
2、氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）其水溶液叫石灰水白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O——反应没现象Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O——变浑浊盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质学案
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质学案【考查要点】考查要点1、碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。
OH-考查要点2、碱的性质碱能使酸碱指示剂变色〔使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变〕；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
蓝、红考查要点3、中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。
酸、碱、盐、水考查要点4、鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一般的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。
SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。
考查要点5、碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用那个性质它可用作某些气体的干燥剂。
利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
【能力提升训练】基础巩固题1、〔考查要点1、2〕以下对NaOH的描述不正确的选项是()A、易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B、固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C、NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D、NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2、〔考查要点2、3〕以下物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是〔〕A、硝酸钠溶液B、酚酞试液C、稀盐酸D、硫酸铜溶液3、〔考查要点2〕以下物质暴露在空气中容易变质的是〔〕A、食盐B、硫酸铜溶液C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体4、〔考查要点2〕以下各组气体可用火碱干燥的是()A、H2、O2、N2B、CO、SO2、H2C、CO2、HCl、N2D、CO、CO2、O25、〔考查要点3〕在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是〔〕A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
湖北省通山县杨芳中学九年级科学上册 1.3 探索碱的性
1.3 探索碱的性质课题课型新授课教学目标知识技能目标1．了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。
2．了解使用强碱的注意事项。
3．进一步掌握碱的共性。
过程方法目标：通过观察和分析，认识两种重要的碱以及个性。
情感态度目标：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的个性。
教学难点强碱的腐蚀性。
教学策略及教具氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙固体及溶液、稀盐酸、稀硫酸、镊子、玻璃棒、表面皿、酒精灯、兔毛、试管、水、钥匙、碳酸钠溶液、氯化铁溶液。
课件板书设计板书设计（三）碱的个性：1、氢氧化钠：（俗称烧碱、苛性钠）易潮解，可用作某些气体（氧气、氢气）的干燥剂，但不能用作HCl、CO2、SO2等酸性气体的干燥剂。
跟空气中的CO2反应而变质，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
2、氢氧化钙：（俗称熟石灰或消石灰），化学式为：Ca（OH）2；水溶液是石灰水，有腐蚀性。
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa（OH）2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图新课探究：引入：碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分2氢氧化钠具有吸水性、潮解性。
思考：利用个性2，氢氧化钠在实际中可作什么用途？学生讨论得：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
活动继续：4）将玻璃中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？5）用玻璃棒沾取少量氢氧化钠浓溶液。
抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？6）把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到什么现象？（兔毛溶解）讲述：毛绒在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
毛绒衣物可不能在碱性强的水里浆洗哦。
问：根据以上的实验观察，你还可以得到氢氧化钠的什么个性？学生归纳：3极易溶于水、溶解时放出大量的热。
湖北省通山县杨芳中学九年级科学上册 1.3 探索碱的性
1.3 探索碱的性质课题1.3 探索碱的性质课型新授课教学目标知识与技能；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
过程与方法：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。
情感态度价值观：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。
进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
教学重点氢氧化钠的化学性质是重点，教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学策略及教具仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
板书设计§1—3 探索碱的性质（一）碱：在水中能电离出一种相同的阴离子——氢氧根离子（OH-）的一类化合物。
（二）碱的性质：1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、碱能和某些盐反应生成新碱和新盐。
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
你知道生活中酸性的食物吗？常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐你还知道生活中碱性的食物吗？常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？一、碱有哪些性质过渡：未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH 、Ca(OH)2等物质都属于碱。
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新授课
教学目标
知识技能目标：
1.了解碱能与某些非金属氧化物反应，了解碱能与某些盐反应。全面了解碱 的通性。
2.能熟练使用试管和滴管。
过程方法目标：收集有关资料和证据，合作探索、讨论交流，获得知识。
情感态度目标：
1、体验探究成功的乐趣。
2、体验理论联系实际。
教学重点
碱与非金属氧化物及盐的反应
1、以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应化学方程式。
创意练习（实践等）：
2、20克硫酸铜溶 液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求生成硫酸钠的质量。
学生：CO2+ 2NaOH = Na2 CO3+ H2O
二、碱与盐反应
1、氢氧化钠与氯化铜、氯化铁反应
活动：P16,实验，同时展示实验过程情景示意图。
问：1）2支试管里的氯化铁溶液和氯化铜溶液各显 什么颜色？
生：氯化铁溶液呈黄色，氯化铜溶液呈绿色。
问：在2支试管里都加氢氧化钠溶液后分别出现什么变化？
一、碱与非金属氧化物反应
1、二氧化碳与石灰水
活动：实验P15活动，并展示实验过程情景示意图。
问：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
学生回答：变浑浊，
讲述：石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了碳酸钙和水，碳酸钙是不溶于水的白色固体，所以出现白色浑浊。试写出化学方程式。
生：原氯化铁溶液的试管产生红褐色絮状沉淀。原氯化铜溶液的试管产生蓝色絮状沉淀。
问：这说明了什么？
生：两支试管里都发生了化学变化。
讲述：红 褐色絮状沉淀是氢氧化铁，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。请写出它们的化学方程式。
学生尝试：FeCI3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCI
CuCI2+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCI
2、探究：请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式 ：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
学生尝试：MgSO4+2NaOH = Mg(O H)2↓+ Na2SO4
ZnSO4+2NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
引导：请 找出以上4个反应的共同点。
思考2：如何除去废气里的二氧化硫气体呢？
学生讨论：用石灰水或氢氧化钠溶液。
设置情境：对照下例方程式你能写出用氢氧化钠溶液除去二氧化硫的化学方 程式吗？
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O
学生尝试：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
讲述：Na2SO3化学名称为亚硝酸钠，是一种盐。其中硫的化合价为+4价。
学生活动：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
问：这个反应在实际中有什么用途呢？
学生答：这一反应常用来检验二氧化碳气体的存在。
2、氢氧化钠与二氧化硫反应
思考1：一些工厂产生的二氧化硫直接排入大气有何危害？
学生：会污染大气，形成酸雨，还会影响人的健康。
讲述：硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体。
教学难点
通过实验了解碱的性质，观察、描述实验现象。
教学策略及教具
石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管。课件
板书设计
板书设计
指示剂
碱
酸非金属氧化物盐
盐+水新碱+新盐
教学过程
（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）
设计意图
新课探究：
引言：我们复习了上节课的内容，知道了碱的概念，碱与指示剂反应、碱跟酸反应两个化学性质，这节课接着学习碱的其他化学性质。
4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
讲述：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足性质2。
⑵性质4参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
课堂小结：
联系生活实际；
通过认真观察获取信息。
利用碱的共性来回答，学会知识迁移。
引导学生尊重实验事实。
用所学的新知识解决实际问题。
课
外
练
习
设
计
基础练习：
展示：工厂废气环保处理塔图片。
讲述：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.等。
4、学生讨论归纳：
碱的性质3：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
通式：碱+某些非金属氧化物=盐+水
5、分析应用：实验室里的氢氧化钠要密封存放。为什么长期敞口存放会变质？（用化学方程式表示）
学生：反应物都是盐和碱，生成物也都是碱和盐。
3、归纳碱的性质4
学生：碱 的性质4：碱能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
通式：碱+某些盐=新碱+新盐。
三、碱的通性
学生归纳：1、碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。
3、某些碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水