1.3探索碱的性质(二)
初中碱及其性质教案
初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2. 根据实验归纳碱的性质。
教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
3. 实验探究碱的性质。
露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
4. 总结碱的性质。
氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。
三、应用拓展1. 讨论碱的用途。
学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。
2. 实验探究碱与其他物质的反应。
学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。
2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。
教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
浙教版科学九上1.3学案
第三节探索碱的性质一、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、NaOH①可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。
②和酸反应NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O2NaOH ＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应SO2＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O④和盐反应2NaOH ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ 2NaCl蓝色溶液蓝色沉淀3NaOH ＋ FeCl3＝ Fe（OH）3↓＋ 3NaCl黄色溶液红褐色沉淀2、Ca（OH）2①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②和酸反应Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2OCa（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O④和盐反应Ca（OH）2 ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ CaCl2Ca（OH）2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaOH三、碱的通性①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②碱＋酸＝盐＋水―――――――――中和反应中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水③碱＋非金属氧化物＝盐＋水④碱＋盐＝新盐＋新碱四、碱的个性1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥CO2、SO2等气体。
（为什么？？）可以溶解动物的毛发。
氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。
氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。
2、氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）其水溶液叫石灰水白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O——反应没现象Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O——变浑浊盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第3节 探索碱的性质
盐
１、下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ、纯碱 Na2CO3 B、氢氧化铁 Fe(OH)3 C、氢氧化钡 Ba(OH)2
）
D、消石灰 Ca(OH)2
2、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液 的导电性会出现如图所示的变化 ( ）
A、锌粒
C、NaOH
导 电 性
B、BaCl2
D、Ba(OH)2
所加物质的质量
那中和反应的实质是什么？
H+ + OH- == H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和
H2O，这个反应是中和反应吗？
中和反应的应用 熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性；
精致石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸；
医学上用 Al(OH)3中和过多的胃酸。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什
盐
+
水
有毒的酸性气体用碱溶液来吸收。
五、碱与盐的反应
1、CuCl2中滴加NaOH
方程式： CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
盐 + 碱
2、FeCl3中滴加NaOH
→
碱
+
盐
方程式： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
盐 + 碱
→
碱
+
3、下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐 和水的是 （ ） A、三氧化硫 C、氧化镁 B、二氧化碳 D、硫酸
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ） A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
5、要完全中和a克H2SO4需要b克NaOH，若 改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4，反应 后溶液的pH （ ）
幼儿园化学教案：酸碱的性质 (2)
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言在幼儿园的化学教学中，教师可以通过生动有趣的实验和活动，让幼儿了解酸碱的性质。
本教案将介绍如何向幼儿传授酸碱的基本概念和特性，并提供一些适合幼儿参与的实践活动和游戏。
二、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，通常呈现酸味。
例如，柠檬、白醋和某些水果汁都属于常见的食品酸。
2. 碱的定义：碱是一种能够接受氢离子（H+）或者释放出氧化氢离子（OH-）的物质，通常呈现苦味和滑润感。
肥皂水和苏打水就是我们熟知的碱性物质。
3. 酸碱指示剂：为了帮助幼儿判断物质是否为酸性或是碱性，可以使用一些指示剂进行简单测试。
比如红花岗溶液会变红当处理器是强酸，而蓝靛溶液则会变蓝当处理器是强碱。
这种实验可以作为一个互动游戏的一部分，让幼儿观察、动手实践和讨论。
三、实践活动：酸碱反应游戏1. 实验材料准备：a. 柠檬汁或白醋b. 苏打水c. 玻璃杯d. 饮用吸管2. 实验步骤：a. 把柠檬汁或白醋倒入玻璃杯中，让幼儿观察并描述其味道。
b. 将苏打水倒入另一个玻璃杯中，再次让幼儿闻一闻并描述其味道。
c. 引导幼儿预测两种物质的性质，并记录下来。
d. 让幼儿使用吸管将柠檬汁或白醋滴入苏打水中，观察产生的化学反应并记录下来。
3. 游戏规则：a. 教师将柠檬汁与苏打水每滴三滴加到试管里（一共六个试管），在混合过程中，请孩子们尝试预测哪些受试者对于颜色和气味会有变化。
b. 幼儿自由探索并观察，然后报告他们的发现。
c. 根据观察结果，讨论酸碱反应的特点，并引导幼儿总结。
四、实践活动：酸雪糕制作1. 实验材料准备：a. 酸奶（含乳酸，可代替柠檬汁）b. 糖c. 冰块d. 食盐2. 实验步骤：a. 将适量的酸奶倒入一个小碗中。
b. 加入适量的糖搅拌均匀。
c. 用冰块装满一个大碗，并向其中加入少量食盐。
d. 把装有糖和酸奶的小碗放入冰盐混合物中搅拌一段时间。
3. 游戏规则：a. 让幼儿观察加冰块和食盐后糖浓度越来越高，感受到温度下降及制冷效果增强。
探索碱的性质(二)
3. 碱的通性 . 2. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应 D 只有某些盐能跟碱溶液反应 3. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。 氢氧化钠(氢氧化钙)
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如
图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪， 乙－“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： 设法消耗CO2，使瓶内气压减小 _________________________。小余同学提出质疑， 他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水， 应，其理由是：_____________________________ 究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH 反应使气压减小的结果？ 我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是： 做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充 满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比 较瓶子变瘪的程度，即可判断。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象。 【结论】澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢 氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
2. 碱跟某些盐反应 . 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化 学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化 钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌 白色絮状沉淀。 化学方程： MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
初三探索碱的性质全
ZnSO4 +
2NaOH =
Zn(OH)2↓ + 碱
Na2SO4 盐
盐 碱 共同点： 盐 ＋ 碱 ＝
另一种碱 ＋ 另一种盐
三、小结：碱的通性：
石蕊
指示剂
变蓝 变红
盐+水
酚酞
某些非金属氧化物
碱+
酸 盐 盐+水 新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是：非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是： 碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠 溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化 锌白色沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
探索碱的性质
探索碱的性质知识要点一、碱的含义与可溶性碱的共性1、碱的含义：碱在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH－）。
例1. A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。
请回答下列问题：（1）物质B在反应①的作用是（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使（3）请写出反应④的化学方程式例2. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、氢氧化钠溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A. 氨水能使酚酞溶液变红B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水例3. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A. SO42－、Fe3+、Na+、OH－B. K+、SO42－、Cu2+、NO3－C. Cl－、K+、SO42－、Na+D. Ca2+、Cl－、CO32－、Na+例4. 锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：______________________________。
二、碱的个性与碳酸根离子检验方法2、重点说明：氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
3、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，反应方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子，通常有两种方法：（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。
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1.3探索碱的性质(二)
【学习目标】
1知识与技能：了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。
进一步了解强碱的注意事项，进一步掌握碱的共性。
2、过程与方法：通过观察和分析，认识两种重要的碱。
通过实验，了解碱的个性。
3、情感、态度与价值观：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性
【重点难点】
Na OH和Ca (OH)2的个性及强碱的腐蚀性
【学习过程】
1．氢氧化钠的俗名：
2．氢氧化钠可以做某些气体的干燥剂。
3．氢氧化钠溶于水且溶解时会。
4．思考：烧碱固体必须密封保存的原因：
5．总结NaOH的个性：
6．氢氧化钙的俗名：
氢氧化钙是由与水化合而生成的。
7．氢氧化钙物理性质：
8．思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。
在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
9．盛有盐酸、氯化钠、氢氧化钠的三瓶无色液体，只用酚酞一种试剂如何将它们区别？
10．按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH →Cu(OH)2
(2) NaOH →Na2CO3
(3) NaOH →NaCl
11．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）
A．浓硫酸B。
火碱C。
水D。
浓盐酸
12. 对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法错误的是（）
A. 若生成物C、D分别为氯化钠和水，该反应不一定是中和反应
B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应
D. 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和
13．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
14．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）
A.生石灰、食盐、烧碱
B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
15．现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，按如下步骤实验：
A B 溶液变浑浊
CO2气体
B D 无明显现象
石蕊试液
C A 无明显现象
D C 有白色沉淀产生
试根据实验现象推测：A B C D
16．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
(1)指出图中标明仪器的名称
①是，②是。
(2)指出图中装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是①；②。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
BaCl2 溶液。