粗盐提纯经典全解
初三化学粗盐提纯的知识要点
初三化学粗盐提纯的知识要点
1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。
用量筒
量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.过滤：按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤。
仔
细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
3.蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁
架台的铁圈上，用酒精灯加热(图20)。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定
的容器。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
玻璃棒：
1、玻璃棒的搅拌
2、引流
3、搅拌
4、转移固体。
高考粗盐提纯知识点
高考粗盐提纯知识点高考粗盐提纯是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的重点之一。
本文将介绍高考粗盐提纯的相关知识点，以帮助考生更好地理解和掌握这一内容。
一、粗盐提纯的原理粗盐提纯是通过化学反应和物理方法将粗盐中的杂质去除，获得纯度较高的盐。
其原理主要涉及溶解、结晶和过滤等基本的化学操作。
1. 溶解：将粗盐溶解在适量的水中，形成盐水。
2. 过滤：通过过滤操作，将盐水中的固体杂质（如泥沙、悬浮物等）分离出来，得到澄清的盐水。
3. 结晶：利用盐水的饱和溶解度特性，在加热的条件下，使溶液中的盐逐渐结晶成晶体。
4. 分离：将结晶体与溶剂（水）进行分离，得到纯净的盐晶体。
二、常用的粗盐提纯方法1. 单纯结晶法：将盐水置于容器中，提高温度，经过结晶过程得到纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而增加的物质。
2. 双水系结晶法：将盐水分次加热浓缩，得到饱和盐水。
然后在较低温度下结晶出纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而减小的物质。
3. 活性炭吸附法：将盐水通过活性炭层过滤，活性炭可以吸附掉一部分杂质，使盐水得到净化。
这种方法适用于颜色较深的粗盐提纯。
4. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使盐水中的杂质生成沉淀，然后通过过滤、洗涤等操作分离出纯净的盐晶体。
这种方法适用于含有金属离子等重金属杂质的粗盐提纯。
三、注意事项和解题技巧在掌握了粗盐提纯的基本原理和方法后，我们还需要注意以下几点：1. 注意操作细节：在进行实际操作时，需要掌握好温度、溶液浓度、沉淀剂的添加量等关键参数，以保证提纯效果。
2. 控制反应条件：在进行粗盐提纯时，需要根据具体情况来选择合适的操作条件，如温度、溶剂选择等，以保证反应的进行和选择性。
3. 解题技巧：在应用题中考察粗盐提纯时，需要灵活运用所学知识，综合运用化学反应、溶解度规律、过滤分离等相关概念，进行问题的分析和解决。
总结：高考粗盐提纯是考查化学知识的一个重要环节，需要考生对该知识点进行深入理解和掌握。
九年级化学精讲 第03讲 粗盐的提纯(解析版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
食盐提纯的实验原理和步骤
食盐提纯的实验原理和步骤
食盐提纯的实验原理主要包括溶解度原理和物质分离原理。
具体来说，根据不同物质在溶剂中的溶解度差异，可以有效地将食盐从其他杂质中分离出来，从而实现对食盐的提纯。
此外，在提纯过程中，还涉及到过滤、蒸发和结晶等物质分离技术，这些技术也是基于不同的物理原理，如重力、温度等，将食盐和其他杂质有效地分离。
以下是食盐提纯的实验步骤：
1. 溶解：将粗盐和过量氯化钡溶液分别加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。
此时应观察到粗盐逐渐溶解在水中。
2. 沉淀：待粗盐完全溶解后，再加入过量碳酸钠溶液。
此时应观察到有白色沉淀物生成。
3. 过滤：将上述混合液倒入过滤器中进行过滤，以去除沉淀物和未溶解的杂质。
4. 蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并搅拌。
加热过程中水分会逐渐蒸发掉，直到水分全部蒸干后停止加热。
此时应观察到食盐晶体出现在蒸发皿底部。
5. 收集：用纸巾将食盐晶体从蒸发皿中取出，放入干燥器中进行干燥处理。
通过以上步骤，可以实现对食盐的提纯和分离。
在实际操作过程中应注意观察和记录实验现象，严格遵守实验操作规程，以确保实验结果准确可靠。
粗盐提纯经典培训材料
溶解
总结词
将粗盐与水混合，形成盐溶液的 过程。
详细描述
将粗盐研磨成粉末，然后加入适 量水，搅拌至盐完全溶解，形成 盐溶液。注意控制水的温度和搅 拌速度，以避免影响溶解效果。
沉淀
总结词
通过添加试剂使杂质沉淀，与盐分离 的过程。
详细描述
在盐溶液中加入适量的沉淀剂，如氢 氧化钠或碳酸钠，使溶液中的杂质离 子形成沉淀，然后通过静置或离心分 离，将沉淀与盐溶液分离。
铁架台与泥三角
用于支撑蒸发皿进行加热。
玻璃棒
用于搅拌溶解过程中的粗 盐。
蒸发皿
用于蒸发浓缩粗盐溶液。
试剂瓶
用于存放提纯后的精盐。
实验操作流程
01
1. 溶解粗盐
将适量粗盐加入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌 至粗盐完全溶解。
02 2. 过滤 将溶解后的粗盐溶液过滤至另一个烧杯中，去除不溶 物。
03
3. 蒸发浓缩
总结词
实验操作规范
详细描述
在实验室中进行粗盐提纯实验时，需要遵循严格的实验操作 规范。包括实验前的准备、实验步骤、安全注意事项、实验 记录和实验后清理等。规范操作有助于确保实验结果的准确 性和可靠性，同时保障实验人员的安全。
THANK YOU
感谢聆听
解决方案
控制溶液浓度在适当范围 内，确保结晶温度适宜， 并延长结晶时间，有助于 提高晶体的纯度。
实验安全问题
总结词
粗盐提纯实验涉及多种化学试剂和操作，需要注意实验安全问题。
详细描述
实验过程中使用的酸、碱等腐蚀性试剂以及高温、搅拌等操作都可 能带来安全隐患。
解决方案
实验人员应佩戴防护眼镜、实验服和化学防护手套等个人防护装备； 同时，遵循实验操作规程，确保实验安全进行。
粗食盐的提纯实验化学
沉淀的洗涤： “从缝到缝，少 量多次”
图 4 吹洗沉淀的方法和沉淀帚
生命科学学院应用化学系
图 5 漏斗中沉淀的洗涤
粗食盐的提纯—减压过滤
滤纸要比漏斗内 径略小，但必须 全部覆盖漏斗小 孔
下端斜口要正对 吸滤瓶侧管
注意：（１）停止抽滤或需用溶 剂洗涤晶体时，先开安全瓶活塞 或先拔与吸滤瓶侧管相连的橡皮 管再关水泵。 （２）应用少量65%的乙醇洗 涤晶体。
除 去 Ca2+ 、 Mg2 、 过 量Ba2+
③稀HCl、pH 2-3:
OH- + H+ = H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
除 去 OH- 、 CO32-
④浓缩、结晶 除去KCl
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤
表面皿 蒸发皿
布氏漏斗 吸滤瓶
图6 吸滤装置
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—蒸发浓缩操作
1.注意火焰与蒸发皿高度。 2.注意火焰大小：先大后小。 3.注意充分搅拌，使受热均匀。 4.为除去KCl，应将溶液浓缩到糊状。
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—数据记录
1、产率
项目 粗品质量
表面皿 表面皿+产
品 产品
质量/g
产率/%：＿＿＿＿＿＿＿
粗食盐的提纯
2、实验原理
泥沙等不溶物
溶解、过滤除去
粗
①过量BaCl2: Ba2+ + SO42- = BaSO4
除去SO42-
盐
Ca2+ 、 Mg2+ 、 K ＋ 、 SO42 － 、 CO32 － 等 可 溶 性离子
中考化学一轮复习讲义：15.粗盐提纯(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭作业)
第6页
(4)实验中加入“Na2SO4 溶液”的目的是_______________________________ (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。 4、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们 在溶液中主要以 SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是 某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
授课主题 教学目的 教学重点
教师辅导教案
粗盐提纯题型分析 1、回顾复习复分解反应知识； 2、培养学生的综合运用、分析能力。 提升学生的综合应用能力
教学内容
一、可溶性杂质的去除的化学方法
除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考与交流：
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
过量 BaCl2
部分物质的溶解性表（室温）
②加入 Na2CO3 溶液的目的是什么？ ③以上方案还需完善，请说明原因并进行完善。
H＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
OH－
Cl－
溶 微溶 不溶
溶、挥 溶 溶 溶
SO
2 4
溶
不溶 微溶 溶
CO
2 3
溶、挥 不溶 不溶 微溶
粗盐提纯具体步骤基本教学
粗盐提纯具体步骤基本教学在日常生活中，盐是一种常见的调味品，而粗盐是盐的一种原始形态。
然而，有时我们可能需要提纯粗盐以满足特定需求。
这篇文章将详细介绍粗盐提纯的具体步骤，帮助您了解如何进行这一过程。
材料准备首先，我们需要准备一些必要的材料和设备，以便进行粗盐的提纯过程。
以下是您需要准备的材料列表：1. 粗盐：选择质量较好的粗盐，它通常比较粗糙和不纯净。
2. 滤网：用于过滤杂质的网状过滤器。
3. 干净的容器：用于收集提纯后的盐。
4. 水：用于溶解和洗涤盐。
5. 火源：用于加热水和盐溶液。
6. 搅拌工具：用于搅拌盐溶液。
提纯步骤下面是粗盐提纯的基本步骤：1. 溶解粗盐：将一定量的粗盐加入到适量的水中，搅拌直至完全溶解。
可以根据需要调整盐和水的比例。
2. 过滤杂质：将溶解的盐水通过滤网过滤，以去除盐中的杂质和不纯物质。
确保滤网干净，以避免杂质残留。
3. 热水洗涤：将过滤后的溶液倒入干净的容器中，然后加热盐溶液。
加热的目的是蒸发水分，使溶液浓缩。
继续加热至水分几乎蒸发完毕。
4. 结晶和沉淀：当盐溶液冷却时，纯净的盐会逐渐结晶并沉淀在容器底部。
可以使用过滤纸或漏斗将溶液中的沉淀分离出来。
5. 沉淀处理：沉淀物可能需要进行进一步的处理，以去除剩余的水分。
可以将沉淀物放在纸巾或滤纸上，通过温和地按压吸干水分。
6. 干燥和储存：将处理完毕的纯净盐晾干，使其完全干燥。
然后将盐储存在干燥、密封的容器中，以确保其保持纯净和干燥。
注意事项在执行粗盐提纯过程时，需要注意以下几点：1. 使用高质量的粗盐：选择质量较好的粗盐，以确保提纯后的盐是干净和纯净的。
2. 清洁工具和容器：提前做好准备工作，确保使用干净的滤网、容器等工具和设备。
3. 控制温度：在加热盐溶液时，需要掌握适当的温度，以免过高的温度对盐产生不良影响。
4. 注意安全：加热溶液时需小心，避免烫伤和其他安全问题的发生。
使用合适的保护措施，如保温手套等。
总结通过按照以上步骤进行粗盐提纯，您可以获得纯净、无杂质的盐。
粗盐提纯知识点九年级
粗盐提纯知识点九年级粗盐提纯知识点粗盐（也称为原盐）是从海水或地下盐水中提取的一种常见的食盐。
然而，粗盐通常含有杂质和其他无害的物质，因此在食用之前，需要经过提纯处理。
本文将介绍粗盐提纯的基本知识点。
1. 粗盐的成分粗盐主要由氯化钠（NaCl）组成，但也含有一小部分的其他金属离子和杂质，如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）和硫酸盐离子（SO4-）等。
这些杂质可能会影响食盐的味道和质量，所以需要进行提纯处理。
2. 粗盐提纯的方法粗盐提纯通常包括溶解、过滤、结晶等步骤。
2.1 溶解：将粗盐放入适量的水中，搅拌使其完全溶解。
在溶解的过程中，可加热水以提高溶解度。
2.2 过滤：将溶解后的盐水通过滤纸或过滤器进行过滤，以去除可溶性的杂质和固体颗粒。
这样可以获得较为清澈的盐水溶液。
2.3 结晶：将过滤后的盐水溶液进行结晶，即通过蒸发溶剂（水）来使盐分开始结晶。
可以利用特定的结晶器具来加速结晶过程。
3. 结晶的原理在溶液中，当溶质（粗盐中的溶解物质）的浓度超过溶解度时，溶质会开始结晶。
通过蒸发溶剂（水），可以降低溶液中溶解物质的浓度，使其达到或超过溶解度，从而促使盐分结晶。
4. 结晶过程的控制为了获得高质量的食盐，结晶过程中的温度、时间和溶液浓度等因素需要得到控制。
4.1 温度控制：结晶过程中的温度对晶体的质量和形状有一定影响。
一般来说，较低的温度有利于形成较大的结晶颗粒，而较高的温度则可能导致较小的结晶颗粒。
4.2 时间控制：结晶过程需要一定的时间来使溶液蒸发，形成结晶。
时间过长可能导致晶体杂质的重新溶解，时间过短则可能导致结晶不完全。
4.3 溶液浓度控制：在结晶过程中，盐水溶液的浓度需要控制在适当的范围内。
浓度过低可能导致结晶速度较慢，浓度过高则可能导致过度结晶和结晶物质的纯度下降。
5. 结晶后的处理经过一定时间的结晶，会得到一定量的盐结晶体。
这些结晶体需要进行洗涤和干燥处理，以去除残留的溶质和溶剂，并获得干净、晶莹剔透的食盐。
初中化学实验粗盐提纯全解
溶解
• 用托盘天平称取4g粗盐,用药匙将粗盐 逐渐加入盛有12ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 4 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
步 骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到 盛有约12ml 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。
• 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网 上
计算产率• 用玻璃棒把固体转到纸上,并计算精盐的 产率 精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
谢谢观看！
粗盐的提纯
粗盐的提纯
食盐
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
粗盐提纯的主要步骤？
• 溶解 过滤 蒸发 计算产率
称量.量取.溶解过程中应注意 什么？
• 左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.
量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接 近刻度时改用滴管滴加. 称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直到不再溶解为止.
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液 体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。