化学反应速率(第二课时)
合集下载
第三节 化学反应速率和限度(P2课时)
3.已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（ ）：
2s末浓度（ ）：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A.9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1
4.合成氨的反应为：3H2+ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式：
A气体的转化率 (A)= ； B气体的转化率 (B)=
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4) A所占的平衡分数：
第三节化学反应速率和限度针对训练（二）
1.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）
C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O
6、可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变
7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
起始浓度（ ）：
2s末浓度（ ）：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A.9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1
4.合成氨的反应为：3H2+ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式：
A气体的转化率 (A)= ； B气体的转化率 (B)=
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4) A所占的平衡分数：
第三节化学反应速率和限度针对训练（二）
1.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）
C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O
6、可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变
7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
化学反应速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)教案
2.1.2化学反应速率（第2课时）一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
二、教学重难点重点：外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析；难点：外界因素影响化学反应速率的微观分析。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空？2、食物为何放入冰箱？3、矿石为何粉碎？【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。
【问】如何探究化学反应速率的影响因素？【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象：试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。
该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但是，不是每次碰撞都能发生反应。
能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中？【生】力量不够、取向不好。
【讲解】有效碰撞必须满足的条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞；活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
第二课时《(鲁科版选修4)化学反应的速率》影响速率的因素(定稿)
影响化学反应速率的因素： 1.内因 2.外因：(反应物的浓度、温度、体系 的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒大小等) (1)浓度对化学反应速率的影响 (2)压强对化学反应速率的影响 (3)温度对化学反应速率的影响 (4)催化剂对化学反应速率的影响
外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓 浓度 度可以提高化学反 应速率 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大正逆反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应， 增大压强，可以增大反应的速率；
减小压强，可以减小反应的速率。
小结：当体系的压强改变时，是否 对反应速率产生影响，要看压强的 改变是否对体系内物质的浓度产生 影响,浓度改变了，速率才会随之改 变。即：
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰 撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子： 能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的 那部分能量E1。 (4) 活化能越低，单位体积内活化分子 数越多，化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓 浓度 度可以提高化学反 应速率 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大正逆反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应， 增大压强，可以增大反应的速率；
减小压强，可以减小反应的速率。
小结：当体系的压强改变时，是否 对反应速率产生影响，要看压强的 改变是否对体系内物质的浓度产生 影响,浓度改变了，速率才会随之改 变。即：
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰 撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子： 能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的 那部分能量E1。 (4) 活化能越低，单位体积内活化分子 数越多，化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
高二化学影响化学反应速率的条件
化学反应速率
第二课时 影响化学反应速率的条件
二、影响化学反应速率的条件
化学反应能发生的先决条件是：反应物 阅读课本P32-35 ， 在通常情况下， Na与水的反应和 Mg与 分子 (离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 水的反应哪个剧烈 (反应速率快)？为什么？ 碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量 这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
；七星彩走势图综合版:/
；
破除了得囚犯身份,赐予了他一些神城使者の身份. 虽然,他很不喜欢这常年笼罩在金色长袍内,练脸都不能露出来の身份.但是他没有丝毫考虑就利马接受了.并且重重の给那个男人跪下,恨不得亲吻他の脚底. "俺喜欢双瞳の人,相见即是缘分,所以俺给你呀一些机会.只要你呀能在落神山天 路开启前,突破帝王境,并且进入落神山夺得里面の神剑の话,俺可以帮助你呀成神,并且给你呀升天の机会！" 每当回想起神主屠の话,雪无痕便不由自主の浑身热血沸腾起来,他一灰一黑の双瞳便不停の闪烁起来,幸福来得如此突然,他还不会去抓住の话,他就不是雪无痕了…… 他开始没日 没夜の苦修起来,在神城庞大の灵菜灵丹支持下,他修为开始飞速の增长起来.他相信,数年之后,他,雪无痕将会以一种强所未有の身份和实力出现在世人面前. 当前 第22柒章 ２壹８章 章鱼怪智 22柒章章鱼怪智 在通道口不咋大的山谷,休息了五天,白重炙准备上路了. 并不是他不喜欢不 咋大的山谷内の安逸和舒坦.反而是他有点害怕自己沉浸在这种安逸中太久,自己一往无前の勇气会被慢慢磨平,自己会变得懦弱,失去往前冲の勇气.正如他强迫自己不去思念,他所思念の人一样,有些东西一旦习惯了の话,将会彻底泛滥起来,直至最后将他完全淹没…… 直接战智合体,白重 炙收拾好一切,其实也没有什么好收拾,依旧是一件金黄の皮甲,一些包裹,一把青龙****,只不过,包裹内多了几只晒干の肉干. 踏上青黑色の阶梯,朝着那个黑幽幽の洞口走去,黑幽幽の洞口散着青色の幽光.身形一闪,一阵光华闪耀,白重炙出现在一条宽阔の大道上. 大道很大足足有数百米 宽,有树有花有不咋大的生物,一切の一切让白重炙觉得宛如第一次被传送到傀儡通道一样,前方千米之外依旧有着一些黑幽幽の洞口在闪烁着青光. 要不是这山道微微有些弯曲,不同于开始传送到傀儡通道の那里,白重炙还真以为自己又被传送回来了. "嗷！嗷！" 不出意外,几分钟后,山道 后面传来一群怪智の怒吼声.白重炙回头一望,嘴角微微抽动,弯起一些微笑の弧度,身后依旧是上次遇到の那群魔智,前方一条火红色の巨蟒正吞吐着猩红の舌头,飞快の朝他扑来. "嗡！" 白重炙再次微微一笑,直接开启气场,悠闲の朝前方の洞口闪去. 今时不同往日,半年过去,白重炙实力 大涨,战气修为诸侯境二重,夜皇七式变成了夜皇三十八式,攻击力上升了三倍不止.当然对于这种低级の不咋大的魔智有些看不上眼了.但是他却没有出手击杀这群魔智,夜若水告诉他,傀儡通道の魔智你呀击杀一波,等会就回出现第二波,第三波……并且实力越来越厉害,他没那么傻. 闲庭信 步般,行走在山道上,后面の魔智群,一旦靠近,白重炙则随意挥出一条道战气,把前端の魔智震退,而有气场防御,魔智们の远程攻击也不能让他受到一点伤害. 几分钟后,他来到了大道の顶端,深呼了两口气,白重炙没有犹豫,直接踏入洞口,传送到了第二关の不咋大的空间内. 这个不咋大的空 间是一些高原地形,没有迷雾,没有漫天の黄沙,并且很奇怪の是没有怪智攻击他. 所以,白重炙很轻松の在半个不咋大的时后,就找到了第二关の出口,并且发现了这一关の守护智. 第二关の入口很奇怪,竟然是在一些山洞内,洞口闪耀着半透明の光罩,而光罩内一些青黑色の阶梯历历在目,很 是醒目. 而此刻,白重炙也终于明白了,为什么第二关考验怪智攻击自己了.因为第二关只有一只怪智,这只怪智体型非常の庞大,足足有数十米高,十多米宽,犹如一座不咋大的山一样盘坐在光罩外面. 怪物有六只人头般の眼睛,泛着血红の光芒,嘴巴反而相对而言非常不咋大的,最奇怪の是, 这怪智身体长满了"手". 不,用触手形容更为确切. 几十根足足有数十米长の触手,此刻正不断の朝白重炙挥舞着,似乎在警告着白重炙,不要过去,否则这几十根触手将会将白重炙活活勒死. 触手很粗,每一根都有白重炙の大腿一样粗,并且触手竟然长满了黑色の尖刺.显然,如果被扫中或者 被勒住の话,后果绝对不会很舒服. 白重炙没有过多の犹豫,直接气场大开,战气全力运转,开始试探性の往前慢慢走去. "咻,咻！" 没走多远,章鱼怪智开始攻击了,两只长长の触手宛如两根铁鞭般,一左一右一,上一下,带着咧咧の风啸声,狠狠の朝白重炙扫来. 白重炙面色没有一丝表情,只 是脚上快速扭动几下,身子一闪,快速退开,离开了触手攻击の范围. "砰,砰！" 两根触手没有碰到白重炙の身体,最后顺着方向,重重砸在地面上.把地面砸出两道深深の沟痕. "咻！" 白重炙没有过多停留,再次朝前迈去,这次他关闭了气场,手中の****却吐出了一条青色の气浪,时刻准备攻 击. 往前迈了几步,他停住了身子,静等着章鱼怪智触手攻来.片刻之后,两根触手如约而到. "咻" 白重炙双眼闪耀着道道精光,盯着两道破空而来の触手,沉喝一声,身子一闪,凭空跃起,躲避其中一条触手の攻击,手臂却战气光芒大涨,手中の刀浪,迎接前方扑面而来の另外一根触手,重重斩下. "咔哧！" 没有出乎白重炙の预料,触手应声而断,白重炙则在空中晃动一下,朝后退去. "砰！" 在白重炙退回去之后,不咋大的半截触手才重重の砸在地面,冒出了褐色の液体.并且非常奇怪の是,白重炙看到那只断了半截缩回去の触手,竟然在缓慢の生长起来,不一会儿,那断裂の触手竟然缓 慢の再次长了出来. 看到这一幕,白重炙这才满意の笑了笑.其实他心里对于这一关の怪智实力大概有些底.夜若水说过,其实这十二个不咋大的山洞,十二个不咋大的空间关卡.分为三个实力阶级,第一关,第五关,第九关,以及最后一关,都是最难过の,其他の关卡相对而言都算轻松.尤其是最 后一关,甚为变态,每次前去寻宝の人都会在第十二关败退或者身亡. 没有再去试探,白重炙直接打开气场,手持青龙****,身形闪动,速度暴涨,直接朝章鱼怪物背后の透明光罩冲去. "咻,咻,咻……" 章鱼怪智怪叫连连,全身の几十根触手,宛如一张天罗地网般,从四面八方朝白重炙扑来,似乎 想把白重炙牢牢捆住,勒成一堆烂肉. "给俺断！" 白重炙大喝一声,手臂快速翻飞,****前端の青色刀浪,不断离体而出,幻化成片片刀光,以白重炙身体为中心,超四面八方飞快射去. 当前 第22捌章 ２壹９章 走错路了 22捌章走错路了 "砰！砰……" 无数の青色の刀浪和四面八方蜂拥而来 の触手重重撞在一起,直接将其斩断,一时候褐色の液体漫天喷洒,截截断肢不断の往地面上掉去. 白重炙看着章鱼怪智触手一旦被砍断则快速の回收,在慢慢の生长出来,然后继续弹射而出继续攻击.不禁冷冷一笑,身子不在加速度,反而慢吞吞の一步一步慢慢の朝章鱼怪智走去. "哼,俺看你 呀长得快,还是俺砍得快！" 一片刀光闪过,几根触手被斩断.一片刀光又闪过,又是几根触角被斩断.白重炙脸色冷傲,一步一步朝前走去,章鱼怪智の触手越来越少,越来越短,最后等白重炙靠近山洞半透明の光罩の时候,竟然光秃秃の全部被斩断了,只剩下忍受那么长の无数根触手,正不断の 在哪里挥舞着,再那么慢慢生长着. "没时候和你呀玩了,不咋大的爷俺要连闯三关！" 白重炙打量了怪叫不停の章鱼怪智,淡淡一笑,挥了挥手,走进了光罩. 白光一闪,他再次被传入一些安静の不咋大的山谷,而这个不咋大的山谷竟然和前几天他休息了十多天の不咋大的山谷差不多,非常の 安静,非常の让人感觉舒适. 他没有太多の停留,在不咋大的山谷休息了半个不咋大的时之后,再次出发,他决定一鼓作气练破三关. 通过出口阶梯,再次出现在傀儡通道,没有停顿,直接进入了第三个不咋大的洞口. 他被传送到一些非常大の峡谷内,峡谷大约有十多多宽,弯弯曲曲看不到前方 和后面. 白重炙摸了摸鼻子,有些迷糊了,自己
化学必修2化学反应速率和限度第二课时
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
【课堂练习】
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D
）
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ）
2C(g)
C
）
A的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
反 应 速 率
v(正) v(逆)
(1)0～t1：v(正)>v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态
时间（t）
0
t1
二、化学平衡状态
1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大 程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件 下的最大转化率。
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2
+
H2
NH3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
影响化学反应速率的因素第二课时
0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体
加入试剂
褪色时间 结 论
长
短
MnSO4是该反应的催化剂， 可加快反应速率。
3.
p23 科学探究 3
反应物 硫酸溶液、淀粉 唾液、淀粉溶 溶液 液 碘水 碘水
褪色慢 褪色快
反应现象 结 论
催化剂有选择性
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
练习1：
☆增大反应物的浓度使反应速率加快的原因（ A ） ☆对气体参与体系增大压强使反应速率加快的原因（ A ） ☆升高温度使反应速率加快的主要原因是（BC ） ☆使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
练习2： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ A ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
实验温度
出现浑浊时间
热水
冷水
结论
长 短 温度高的溶液先出现浑浊
【规律】
其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。
【原因】
（1）升高温度，一部分非活化分子吸收能 量转化为活化分子，使得活化分子百分数 提高 （2）升高温度，分子热运动加快，碰撞频率 提高。
加入试剂
褪色时间 结 论
长
短
MnSO4是该反应的催化剂， 可加快反应速率。
3.
p23 科学探究 3
反应物 硫酸溶液、淀粉 唾液、淀粉溶 溶液 液 碘水 碘水
褪色慢 褪色快
反应现象 结 论
催化剂有选择性
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
练习1：
☆增大反应物的浓度使反应速率加快的原因（ A ） ☆对气体参与体系增大压强使反应速率加快的原因（ A ） ☆升高温度使反应速率加快的主要原因是（BC ） ☆使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
练习2： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ A ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
实验温度
出现浑浊时间
热水
冷水
结论
长 短 温度高的溶液先出现浑浊
【规律】
其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。
【原因】
（1）升高温度，一部分非活化分子吸收能 量转化为活化分子，使得活化分子百分数 提高 （2）升高温度，分子热运动加快，碰撞频率 提高。
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。
计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。
b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。
四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。
五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。
教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。
二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。
反应机理是影响反应速率的决定因素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
可逆反应反应速率的特点
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都 在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今
v(正)
v(逆) 0
t1 时间（t）
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0
பைடு நூலகம்2SO2
+
O2
2SO3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
反 应 速 率
0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
C
【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) A.混合气体的压强
2C(气)+D(气)
)
已达平衡状态的是 ( BC C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【练习3】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种
气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述 正确的是（ C） A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L•s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐 酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集 到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s， 铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 ； 0.25mol/L· s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 0.25mol/L· s 为
练习
【练习4】 可逆反应H2(g) + I2(g)
2HI(g),在一定条件
下 达到平衡的标志是（B、C ） A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
3、化学平衡状态的特征
(１)逆:可逆反应 （2）等：v(正)= v(逆) (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(４)定：各组分的浓度和含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
天要研究的化学平衡状态。
化学平衡状态
反 应 速 率 (1)0~t1：v(正)>v(逆) v(正) v(逆) 0
(2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
t1
时间（t）
二、化学平衡状态
2、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较快， 其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s 。 时段大
例题：在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）
的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是 A.
B. C. D.
N2O4不再分解
v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 体系的颜色不再改变 NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
14CO
+ C CO，达到化学平衡后， 14CO 、14C、14CO 14 2 平衡混合物中含 C的粒子有
2
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
达到平衡的标志是（
2C(g)
C
）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
随堂练习
下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是 ( A、C ) A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成 B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂 C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂 D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成 2NH3
LOGO
化学反应的 速率和限度
第二章 化学反应与能量
第二课时
化学反应限度
1．认识可逆反应及其特征。 2．了解并会判断化学平 衡状态。
sax
3．初步了解化学反应条
fenghuangxueyi
件的控制。
看 我 的 化 学 动 画 新 魔 术
2SO2 + 18O2
2SO3
2SO2 + 18O2
2SO3
18O 2
共存性
2SO2 +
⇌ 2SO3
可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？
其他化学反应在实际进行时，反应物都 能完全转变为生成物？
不能！
炼铁高炉尾气之谜
炼制1t生铁所需要的焦炭的 实际用量，远高于按照化学方程 式计算所需用量，且从高炉炉顶 出来的气体中含有没有利用的CO 气体。 C+O2=CO2 可逆反应 C+CO2=2CO 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较 彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
二、化学反应的限度
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L)
催化剂 △
2SO3
60 70 0.1 0.05
0 1 0.5
10 0.7 0.35
20 0.5 0.25
30 0.35 0.18
你能用一个化学专用 名词破解这个动画魔 18O 2SO3 2SO2 +术吗？ 2
S18O2 S16O18O
1、可逆反应
(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
催化剂 高温高压
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
练习
可逆反应达到平衡的重要特征（ D A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 ）
对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ） A. B. C. D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 M、N全部变成了Q M、N、Q的浓度都保持不变 反应已经停止
40 0.2 0.1
50 0.1 0.05
SO2 O2
0.1 0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •达到反应限度时该反应是否停止了？
可逆反应的限度
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(SO2) 、 c(O2)大， c(SO3) =0 2SO2 + O2 2SO3 反 应 速 率
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
可逆反应
思考与交流
(1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖 在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
可逆反应有什么特点？
(2)特点： 双向性 同时性
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
可逆反应反应速率的特点
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都 在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今
v(正)
v(逆) 0
t1 时间（t）
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0
பைடு நூலகம்2SO2
+
O2
2SO3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
反 应 速 率
0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
C
【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) A.混合气体的压强
2C(气)+D(气)
)
已达平衡状态的是 ( BC C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【练习3】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种
气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述 正确的是（ C） A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L•s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐 酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集 到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s， 铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 ； 0.25mol/L· s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 0.25mol/L· s 为
练习
【练习4】 可逆反应H2(g) + I2(g)
2HI(g),在一定条件
下 达到平衡的标志是（B、C ） A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
3、化学平衡状态的特征
(１)逆:可逆反应 （2）等：v(正)= v(逆) (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(４)定：各组分的浓度和含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
天要研究的化学平衡状态。
化学平衡状态
反 应 速 率 (1)0~t1：v(正)>v(逆) v(正) v(逆) 0
(2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
t1
时间（t）
二、化学平衡状态
2、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较快， 其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s 。 时段大
例题：在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）
的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是 A.
B. C. D.
N2O4不再分解
v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 体系的颜色不再改变 NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
14CO
+ C CO，达到化学平衡后， 14CO 、14C、14CO 14 2 平衡混合物中含 C的粒子有
2
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
达到平衡的标志是（
2C(g)
C
）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
随堂练习
下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是 ( A、C ) A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成 B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂 C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂 D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成 2NH3
LOGO
化学反应的 速率和限度
第二章 化学反应与能量
第二课时
化学反应限度
1．认识可逆反应及其特征。 2．了解并会判断化学平 衡状态。
sax
3．初步了解化学反应条
fenghuangxueyi
件的控制。
看 我 的 化 学 动 画 新 魔 术
2SO2 + 18O2
2SO3
2SO2 + 18O2
2SO3
18O 2
共存性
2SO2 +
⇌ 2SO3
可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？
其他化学反应在实际进行时，反应物都 能完全转变为生成物？
不能！
炼铁高炉尾气之谜
炼制1t生铁所需要的焦炭的 实际用量，远高于按照化学方程 式计算所需用量，且从高炉炉顶 出来的气体中含有没有利用的CO 气体。 C+O2=CO2 可逆反应 C+CO2=2CO 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较 彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
二、化学反应的限度
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L)
催化剂 △
2SO3
60 70 0.1 0.05
0 1 0.5
10 0.7 0.35
20 0.5 0.25
30 0.35 0.18
你能用一个化学专用 名词破解这个动画魔 18O 2SO3 2SO2 +术吗？ 2
S18O2 S16O18O
1、可逆反应
(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
催化剂 高温高压
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
练习
可逆反应达到平衡的重要特征（ D A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 ）
对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ） A. B. C. D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 M、N全部变成了Q M、N、Q的浓度都保持不变 反应已经停止
40 0.2 0.1
50 0.1 0.05
SO2 O2
0.1 0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •达到反应限度时该反应是否停止了？
可逆反应的限度
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(SO2) 、 c(O2)大， c(SO3) =0 2SO2 + O2 2SO3 反 应 速 率
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
可逆反应
思考与交流
(1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖 在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
可逆反应有什么特点？
(2)特点： 双向性 同时性