江西省临川区第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题
江西省临川区第一中学2015_2016学年高一化学下学期期中试题
临川一中2015—2016学年度下学期期中考试高一化学试卷卷面满分： 100分 考试时间： 100分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cu ：64 Zn ：65 第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）2.13C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A ．13C 与15N 具有相同的中子数B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同 3.下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑥4.．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子．已知U 形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（ ）①NaOH 粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰． A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．③④⑤5.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下正确的是（ ） A ．L与R 的核外电子数相等 B ．M 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C ．氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2R D ．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q ＞L6.对于100mL 0.5mol/LH 2SO 4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH 2SO 4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH 2SO 4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H 2SO 4溶液A．①③④ B．①②④C．①②③④D．①②③⑤7．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3mo lH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)逆9、X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10.下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl11、已知短周期元素的离子a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子的还原性：c C m﹣比d D n﹣弱C．离子半径：C＞D＞B＞A D．气态氢化物的稳定性H m C一定大于H n D12.一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器气体密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z13.下列说法正确的是（ )A.周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B.有热量放出的变化一定是放热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D.影响化学反应速率的本质因素是催化剂14.16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.在18g 16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质几乎相同15、若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．钠和氢气B．硫和氧气 C．氯气和溴单质 D．碳和硅16.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。
江西省临川一中2016届高三上学期期中考试化学试卷
临川一中2015-2016学年度上学期期中考试高三化学试卷卷面满分:100分考试时间:100分钟命题人: 余红艳审题人：胡雅君可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松剂D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO2所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1 时，又一定能发生反应的离子组是（）①Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－②K+、Na+、Cl－、HCO3－③Fe2+、Na+、NO3－、Br－④Al3+、Na+、HCO3－、NO3－⑤K+、NH4+、CH3COO－、SO42－⑥Na+、K+、CH3COO－、NO3－A．④⑤⑥B．①④⑤C．②④⑥D．②③⑤6、下列反应的方程式正确的是（）A．2mol/L NaAlO2溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5H+＝Al(OH) 3↓+ Al3+ + H2O B．表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + 2H2O △H= —57.3kJ/molC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2 + H2O ＝H2SiO3↓+ SO32－D．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑ + H2O7、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A. 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B. 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC. NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD. K 37ClO 3 + 6HCl = K 37Cl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2O8、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
【全国百强校】江西省临川区第一中学2015-2016学年高一5月月考化学试题解析(解析版)
临川一中2015—2016学年度下学期第二次月考高一年级化学试卷1．提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗【答案】A【解析】试题分析：A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；B、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论；C、道尔顿提出了近代原子学说；D、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别，故选A。
【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。
需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。
如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
3．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是( )A．HCl B．Na2S C．.NaOH D MgCl2【答案】C【解析】试题分析：A．HCl中只含共价键，故A不选；B．Na2S中只含离子键，故B不选；C．NaOH中含离子键和共价键，故C选；D．MgCl2中只含离子键，故D不选；故选C。
江西省临川区第一中学高一上学期期中考试化学试题
临川一中2015—2016学年度上学期期中考试高一年级化学试卷卷面满分： 100分考试时间： 100分钟命题人：刘万清审题人：谭卫东可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu: 64第一卷：单项选择题(每道题3分，一共48分)1.下列计量单位，正确的是( )A.摩尔质量：gB.物质的量浓度：L/molC.物质的量：molD.气体摩尔体积：L2．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是(）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④3.下列现象与胶体的知识无关的是( )A. 清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 工厂里用静电除尘C. 氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀D. 不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞4.下列化学实验数据，记录的结果合理的是( )A. 选用100mL容量瓶，配置80mL的0.2mol/L的MgCl2溶液B. 用25mL的量筒量取22.48mL的盐酸C. 用托盘天平称量8.74克的食盐D. 测得某无色溶液中仅含有Cl-、Cu2+、K+ 三种离子，且浓度均为0.1mol/L5.下列说法正确的是( )A. Na2CO3.10H2O、Cu2(OH)2CO3均属于盐类B. 过滤、分液都发生了化学变化C.含有金属元素的离子一定是阳离子D. 结晶、萃取都需要加热6.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是( )A. CO2和CO对容器产生的压强之比是7:11B. CO2和CO的密度之比是11:7C. CO2和CO的分子数相等D. CO2和CO的氧原子个数比是22:77.下列分离或除杂的方法正确的是( )A.除去SO42-中的CO32- ，加入足量的硝酸B.提取碘水中的I2，加入酒精，萃取分液C.除去CO2中的CO，通入足量氧气，点燃D.分离AgI胶体和KI溶液，渗析8.下列选项中的离子，能大量共存的一组是( )A. Ca2+、Cl-、K+、HCO3-B. Fe3+、I-、Na+、SO42-C. NH4+、OH-、K+、SO42-D. H+、CO32-、K+、Cl-9.下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是( )A. HCl→H2B. H2O2→O2C. H2SO4→SO2D. Fe→Fe3O410.下列关于物质分类的表述，正确的说法是( )A. 根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据某物质中是否含有C元素，判断该物质是否属于有机物C. 根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D. 根据某物质中是否含有O元素，可以判断该物质是否属于氧化物11.标准状态下，一个容器装满Cl2后，质量是37.3克，若装满N2，则质量是33克，那么容器的体积是( )L A.4.8 B. 2.24 C. 11.2D.5.612.下列实验操作，正确的是( )A.用坩埚或蒸发皿加热时，都不垫石棉网B.将浓盐酸和高锰酸钾溶液存放在同一个柜子中C.蒸馏过程中，忘加沸石，应立即拔开橡皮塞，补加沸石，防止暴沸D.实验室用向上排空气法收集CO2、SO2、NO三种气体13.某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是( )A. 0.5molBa(OH)2溶液B.0.5mol的K2SO4固体C. 0.5mol酒精D. 0.5mol水14.下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是( )A. 离子反应与置换反应，都一定属于氧化还原反应B. 某元素从游离态变为化合态，则此元素可能得电子，也可能失电子C. 分解反应和复分解反应，都一定不属于氧化还原反应D. 任何一个氧化还原反应，都必有一种物质做氧化剂，另外有一种物质做还原剂15.下列说法一定正确的是( )A.在非标准状态下，原子数为2N A的氢气，体积也可能约为22.4LB.在一定的温度和压强下，气体的体积主要取决于气体分子的大小C.在标准状态下，22.4L Cl2所参加的氧化还原反应，转移电子数为2N AD.1mol/L的NaCl溶液，所含有的离子数目是2N A16.限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个 A. 3 B. 4 C. 5D. 6第二卷：非选择题(有五道大题，一共52分)17. (12分)下列物质：①铁②Ba(OH)2溶液③液态氨气④胆矾晶体⑤纯醋酸⑥Na2CO3粉末⑦NaHSO4溶液⑧乙醇⑨熔融的KOH(1) 在上述状态下，能导电的有_____________，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________________(2) 请写出下列反应的离子方程式：④溶于水后，与①发生的反应：____________________________________________②和⑥在溶液中的反应：____________________________________________⑦和⑨在溶液中的反应：____________________________________________18．(12分)(1) 写出图1中序号①～④仪器的名称：①_____________；②__________；③___________；④____________；在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）(2) 图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84g/cm3，质量分数98%)的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a. 图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的________ (写标记代号A~D) b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__________、_________（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL；d. 下列实验操作会导致所配的稀硫酸浓度偏大的有_______(填序号A~E)A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数B. 用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水冲洗量筒，并将冲洗的溶液也转移到容量瓶C. 取出的浓硫酸在烧杯中稀释后，没有冷却到室温，就直接转移到容量瓶中D. 将洗涤液转移到容量瓶时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线的上方进行引流E. 用胶头滴管定容时，仰视容量瓶的刻度线进行读数19. 按要求填空(12分)(1) 下列物质①液态HCl；②稀硫酸；③雾；④蛋白质溶液；⑤鸡蛋清溶液；⑥水，其中属于分散系的有_____________，能发生丁达尔现象的有_____________(2) m克的NH4+所含的电子数，与_______升的CO(标准状态下)所含的质子数相等(用含有m的代数式表示)(3) 已知化学反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，该反应中，HCl的作用是______________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，若反应后生成氯气的体积为p升(此状态下，气体摩尔体积为Vm)时，氧化产物和还原产物的质量相差_______ g(用含有p和Vm的代数式表示)20.(10分)按要求回答问题(1)下列各组分需要除杂(括号内为所含的少量的杂质)，写出需要加入的化学试剂；若不需要加入化学试剂，请直接写出除杂的方法。
江西省临川一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
高一上学期期中考试化学试题3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有N A 个氢离子B ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L -1C ．在1L 0.1 mol·L -1CuSO 4溶液中，阴离子总数大于0.1 N A D ．VLCO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为22.4A VN 4．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )B ．物质的量浓度c ＝22.4VMV mρ+A ．相对分子质量M ＝C ．溶液的质量分数w%＝22.4MV mD ．溶液密度ρ＝1000cMw⨯5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ） A ．③②①⑤④ B ．③①②⑤④ C ．②③①⑤④ D ．③①⑤②④ 7. 已知： 2NO ＋O 2=2NO 2。
在体积为V L 的密闭容器中通入x mol NO 和y mo1 O 2。
反应后容器中的N 和O 的个数之比是a ：b ，则x ：y 数值是 ( ) A. a ：b B. 2a ：b C. （2a －b ）：b D. 2a ：（b －a ）8.在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6 NO + 4 NH 3 ＝ 5 N 2 + 6 H 2O ，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是( ) A ．3∶2 B ．2∶1 C ．1∶1 D ．2∶3 9．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为( ) ①I 2＋SO 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HI ； ②2FeCl 2＋Cl 22FeCl 3； ③2FeCl 3＋2HI 2FeCl 2＋2HCl ＋I 2A ．I －＞Fe 2＋＞Cl －＞SO 2B ．Cl －＞Fe 2＋＞SO 2＞I－C ．Fe 2＋＞I －＞Cl －＞SO2 D ．SO 2＞I －＞Fe 2＋＞Cl －10.如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( ) A ．C 2H 4 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NO 11．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A ．1 mol·L -1 B ．1.5 mol·L -1 C ．2 mol·L -1 D ．2.5 mol·L -112．三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3 + 5H 2O 2NO + HNO 3 + 9HF ， 下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1C ．若生成0.2mol HNO 3，则转移0.4mol 电子D ．按照树状分类法，NF 3属于盐13．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
江西省临川区第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题
临川一中2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量Ｈ：１O:16 Ca:40第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共 48分）1．对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO 2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是A．降温 B．减压 C．增加O2 D．加催化剂2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾3．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1D．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol4．下列说法正确的是（）A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②6．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（）A ．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B ．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C ．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D ．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定 7．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol ·L －1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C 的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol ·L －1·min －1。
【全国百强校】江西省临川区第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）【答案】B考点：考查化学标识的认识等知识。
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【答案】D【解析】试题分析：①过滤中起引流的作用，②起搅拌的作用，防止局部受热，③搅拌，加速溶解，④起引流的作用，故选项D正确。
考点：考查实验中基本操作等知识。
3．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )A．分子个数比为17:16 B．体积比为17:16C．氢原子个数比为17:12 D．氢原子质量比为17:12【答案】B【解析】试题分析：A、质量相等，且分子数之比等于物质的量之比，即1/16:1/17=17:16，故说法正确；B、气体体积受温度、压强的影响，题目中没有说明条件，因此无法比较，故说法错误；C、甲烷中氢原子的物质的量为1×4/16mol=1/4mol，氨气中的氢原子物质的量为1×3/17mol=3/17mol，两者氢原子的比值为17：12，故说法正确；D、氢原子的质量比=氢原子的物质的量比=12：17，故说法正确。
考点：考查物质的量、质量的关系，以及微粒间的关系等知识。
4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42-B．可能有SO42- 或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-【答案】B【解析】试题分析：滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，此溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag＋、CO32－等离子的一种，但加入硝酸后沉淀不溶解，说明沉淀不溶于硝酸，因此溶液中可能含有的离子SO42－、SO32－、Ag＋的一种，故选项B正确。
考点：考查离子的检验等知识。
5．下列行为符合安全要求的是（）A．进入煤矿时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶中检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】B考点：考查实验安全事故的处理和预防等知识。
江西省临川第一中学、临川一中实验学校2024届高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析
江西省临川第一中学、临川一中实验学校2024届高一化学第一学期期中经典模拟试题 注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将0.06 mol FeCl 2加入100 mL K 2Cr 2O 7溶液中，恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+，Cr 2O 2?7被还原为Cr 3+。
则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为（ ）A ．0.4 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.1 mol/LD ．0.08mol/L2、将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO -3的物质的量浓度为( ) A ．5a b mol·L －1 B ．10a b mol·L －1 C ．b 5a mol·L －1 D ．a bmol·L －1 3、下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+=↓4、草酸(分子式为H 2C 2O 4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是A ．45g 草酸中含有1.204 ×1024个氧原子B ．1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子C ．草酸的摩尔质量是90g/molD ．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L5、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A6、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A ．①加入的是CCl 4，②加苯，③加酒精B ．①加入的是苯，②加CCl 4，③加酒精C ．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl 4D ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加苯7、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A ．②③B ．③④C ．①②③D ．③④⑤8、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．22.4 L N 2O 和CO 2混合气体所含电子数目为22 N AB ．将1 L 2 mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液含有0.1 N A 个H +D ．28 g 乙烯（C 2H 4）和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A9、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③金属氧化物都属于碱性氧化物；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;⑥非金属氧化物都属于酸性氧化物；⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质.A ．只有②④⑥⑦B ．只有①③⑤⑦C ．只有③④⑥D ．只有①②⑤10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2↑B ．2Na + O 2Na 2O 2C ．2Na 2O 2 + 2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑11、下列反应的离子方程式为： +-322=H + HCO H O+CO 的是( )A ．烧碱与盐酸反应B ．纯碱与盐酸反应C．石灰石与盐酸反应D．小苏打与盐酸反应12、下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HNO3 =H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－D．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－13、下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）A．石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打B．水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜C．硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾D．臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰14、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱15、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。
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临川一中2015—2016学年度上学期期中考试高一年级化学试卷卷面满分： 100分考试时间： 100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu: 64第一卷：单项选择题(每道题3分，一共48分)1.下列计量单位，正确的是( )A.摩尔质量：gB.物质的量浓度：L/molC.物质的量：molD.气体摩尔体积：L 2．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是( ）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．②③④3.下列现象与胶体的知识无关的是( )A. 清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 工厂里用静电除尘C. 氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀D. 不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞4.下列化学实验数据，记录的结果合理的是( )A. 选用100mL容量瓶，配置80mL的0.2mol/L的MgCl2溶液B. 用25mL的量筒量取22.48mL的盐酸C. 用托盘天平称量8.74克的食盐D. 测得某无色溶液中仅含有Cl-、Cu2+、K+ 三种离子，且浓度均为0.1mol/L5.下列说法正确的是( )A. Na2CO3.10H2O、Cu2(OH)2CO3均属于盐类B. 过滤、分液都发生了化学变化C.含有金属元素的离子一定是阳离子D. 结晶、萃取都需要加热6.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是( )A. CO2和CO对容器产生的压强之比是7:11B. CO2和CO的密度之比是11:7C. CO2和CO的分子数相等D. CO2和CO的氧原子个数比是22:77.下列分离或除杂的方法正确的是( )A.除去SO42-中的CO32- ，加入足量的硝酸B.提取碘水中的I2，加入酒精，萃取分液C.除去CO2中的CO，通入足量氧气，点燃D.分离AgI胶体和KI溶液，渗析8.下列选项中的离子，能大量共存的一组是( )A. Ca2+、Cl-、K+、HCO3-B. Fe3+、I-、Na+、SO42-C. NH4+、OH-、K+、SO42-D. H+、CO32-、K+、Cl-9.下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是( )A. HCl→H2B. H2O2→O2C. H2SO4→SO2D. Fe→Fe3O410.下列关于物质分类的表述，正确的说法是( )A. 根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据某物质中是否含有C元素，判断该物质是否属于有机物C. 根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D. 根据某物质中是否含有O元素，可以判断该物质是否属于氧化物11.标准状态下，一个容器装满Cl2后，质量是37.3克，若装满N2，则质量是33克，那么容器的体积是( )L A.4.8 B. 2.24 C. 11.2D.5.612.下列实验操作，正确的是( )A.用坩埚或蒸发皿加热时，都不垫石棉网B.将浓盐酸和高锰酸钾溶液存放在同一个柜子中C.蒸馏过程中，忘加沸石，应立即拔开橡皮塞，补加沸石，防止暴沸D.实验室用向上排空气法收集CO2、SO2、NO三种气体13.某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是( )A. 0.5molBa(OH)2溶液B.0.5mol的K2SO4固体C. 0.5mol酒精D. 0.5mol水14.下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是( )A. 离子反应与置换反应，都一定属于氧化还原反应B. 某元素从游离态变为化合态，则此元素可能得电子，也可能失电子C. 分解反应和复分解反应，都一定不属于氧化还原反应D. 任何一个氧化还原反应，都必有一种物质做氧化剂，另外有一种物质做还原剂15.下列说法一定正确的是( )A.在非标准状态下，原子数为2N A的氢气，体积也可能约为22.4LB.在一定的温度和压强下，气体的体积主要取决于气体分子的大小C.在标准状态下，22.4L Cl2所参加的氧化还原反应，转移电子数为2N AD.1mol/L的NaCl溶液，所含有的离子数目是2N A16.限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个 A. 3 B. 4 C. 5D. 6第二卷：非选择题(有五道大题，一共52分)17. (12分)下列物质：①铁②Ba(OH)2溶液③液态氨气④胆矾晶体⑤纯醋酸⑥Na2CO3粉末⑦NaHSO4溶液⑧乙醇⑨熔融的KOH(1) 在上述状态下，能导电的有_____________，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________________(2) 请写出下列反应的离子方程式：④溶于水后，与①发生的反应：____________________________________________②和⑥在溶液中的反应：____________________________________________⑦和⑨在溶液中的反应：____________________________________________18．(12分)(1) 写出图1中序号①～④仪器的名称：①_____________；②__________；③___________；④____________；在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）(2) 图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84g/cm3，质量分数98%)的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a. 图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的________ (写标记代号A~D) b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__________、_________（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL；d. 下列实验操作会导致所配的稀硫酸浓度偏大的有_______(填序号A~E)A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数B. 用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水冲洗量筒，并将冲洗的溶液也转移到容量瓶C. 取出的浓硫酸在烧杯中稀释后，没有冷却到室温，就直接转移到容量瓶中D. 将洗涤液转移到容量瓶时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线的上方进行引流E. 用胶头滴管定容时，仰视容量瓶的刻度线进行读数19. 按要求填空(12分)(1) 下列物质①液态HCl；②稀硫酸；③雾；④蛋白质溶液；⑤鸡蛋清溶液；⑥水，其中属于分散系的有_____________，能发生丁达尔现象的有_____________(2) m克的NH4+所含的电子数，与_______升的CO(标准状态下)所含的质子数相等(用含有m的代数式表示)(3) 已知化学反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，该反应中，HCl的作用是______________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，若反应后生成氯气的体积为p升(此状态下，气体摩尔体积为Vm)时，氧化产物和还原产物的质量相差_______ g(用含有p和Vm的代数式表示)20.(10分)按要求回答问题(1)下列各组分需要除杂(括号内为所含的少量的杂质)，写出需要加入的化学试剂；若不需要加入化学试剂，请直接写出除杂的方法。
①CO2(HCl) ：________________；② CO2 (O2)： ____________；③ CaCl2(CaCO3)：_____________；④ H2O(汽油)：____________(2) 下列反应，属于氧化还原反应的有___________，属于离子反应的有___________A.用CO和氧化铁反应，高炉炼制铁B. 用锌和稀硫酸反应制氢气C. 用大理石和稀盐酸反应，制CO2D. 加热高锰酸钾，制氧气(3) 配平下面的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移数Mn2+ + S2O82- + H2O ---- MnO4-+ H+ + SO42-21.(6分)已知实验室所用的Cl2，是通过下面的化学方程式制得：MnO2+4HCl(浓)== Cl2↑+MnCl2+2H2O(需要加热)，在一次化学实验中，某同学用过量的浓盐酸(密度ρ=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%)与一定量的MnO2反应，结果MnO2完全溶解，产生了700mL 的Cl2 (标准状态下)，请回答下列问题：(1) 浓盐酸的物质的量浓度c= ______ (2) 被氧化的HCl的物质的量n= ______ (3) 参加反应的MnO2的质量m=______ (要求计算结果保留到小数点后面一位)临川一中2015—2016学年度上学期期中考试17. (12分)(1) _______________， _______________， ____________________(2) _________________________________；__________________________________；__________________________________18．(12分)(1)①____________ ②_________ ③____________④__________________；______(2) a. ______b. ____________________、_____________c. _______d. ___________19. (12分)(1) _____________， ___________(2) ___________(3) ___________________， ___________， __________20.(10分)(1)①______________________；②__________________；③____________；④___________(2) ________________，______________(3) Mn2+ + S2O82- + H2O ---- MnO4-+ H+ + SO42-21.(6分)(1) __________(2) __________(3) __________临川一中2015—2016学年度上学期期中考试高一年级化学试卷参考答案及评分标准1-8：CCCAAADA 9-16：DCBABBAA17. (12分，每空2分，) ↑(1) ①②⑦⑨，④⑤⑥⑨，③⑧ (漏选给1分，错选不给分)(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu； Ba2++CO32- =BaCO3↓； H++OH-=H2O18．(12分，最后两个空，每个2分；其余每个空1分)(1) ①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗④100mL容量瓶；③④ (每个空1分)(2) a.D b. 500mL容量瓶、玻璃棒 (每个空1分，容量瓶不写规格的，不给分)c. 27.2 (2分，保留一位小数，其它答案不给分)d. BC(2分，漏选的，给1分，错选的，不给分)19. (12分，每空2分)(1) ②③④⑤，③④⑤(漏选给1分，错选不给分)(2) 8m/9 (其它答案，原则上不给分)(3) 还原性和酸性(漏写一个，给1分)， 1:5 ，142p/(3Vm)(其它答案原则上不给分)20.(10分)(1) ①饱和NaHCO3溶液；②灼热的铜网 (还原铁粉)；③过滤；④分液 (每空1分)(2) ABD， BC (每个空2分，漏选给1分，错选不给分)(3)2Mn2+ + 5S 2O82- + 8H2O = 2MnO4-+ 16H+ +10SO42-(配平正确，给1分；单线桥标注正确，另给1分，本空满分2分)21.(6分，每空2分，结果不写单位的，不给分)(1) 12mol/L (2) 1/16mol或0.0625mol (3) 2.7g(其它答案不给分)。