九年级化学下册 9.3 溶液的浓度(第2课时)导学案 (新版)新人教版
人教版化学九年级下册第9单元课题3溶液的浓度第2课时导学案
课题 3溶液的浓度（2）教学目标： 知识与技能 1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点） 2. 能进行溶质质量分数的计算。
过程与方法 掌握分析问题、解决问题的方法，能找准各量的关系。
情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的意识 教学重点： 溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用 教学难点： 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 教学过程： 知识回顾： 1.溶液中溶质的质量分数是 2.公式：溶质的质量分数= 3.此公式可以变形 ： 溶液质量= ÷ 溶质质量= = 溶剂质量= 新知探究： 一、教学过程 【导入】溶质质量分数 上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。
这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同 学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。
【活动】学生导入及解释 一、溶质质量分数 1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
2.. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% 3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【活动】溶液稀释问题 与 = （或= 质量+ 质量）。
之比。
。
二、溶液稀释问题（师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中 溶质的质量不变。
那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。
1、某工厂化验室需配制 5000g20%的稀盐酸，需要密度为 1.19g/ml 的 38%的盐酸多少毫升？ 2、现有一种浓硫酸，质量分数是 98％，密度是 1.84g/ml.取 10ml 该硫酸可配成 9.8％的硫酸多少 g?需加 水多少 g? 课题 3 溶液的浓度 一、教学目标 1、知识与技能 （1）.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.能用质量分数计算溶液稀释问题。
（3）.会进行一些涉及化学方程式的计算问题。
九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度导学案(2)
课题3 《溶液浓度》【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。
【学习过程】【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。
【分析】：对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
【自主学习】学生自学课本P42-P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、计算公式：溶质的质量分数== 。
3、公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷（或=质量+ 质量）。
【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。
③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【动手练习】1、P42练一练；在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少？把计算结果填2、实验9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/㎝33、P42讨论；已知20℃时，氯化钠的溶解度是30g。
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
2. “10％的食盐溶液”含义是。
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是。
【典型例题】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3.已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
新课标人教版九年级化学——溶液的浓度导学案(第2课时)
需要加入_________g（结果精确到0.1g）的葡萄糖。
二、主题探究及展示：
活动一：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
【主要仪器】托盘天平、量筒、____________、_____________、药匙、胶头滴管。
2、用上述配好的氯化钠溶液，配制50g3％的氯化钠溶液。
【主要仪器】量筒、____________、_____________、胶头滴管。
【实验步骤】
（1）计算：需6％的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）__________g，体积为_________mL；需水的质量__________g，体积为_________mL；
2、用量筒最取蒸馏水时
（1）读数时若仰视，会导致所配溶液的溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）读数时若俯视，会导致所配溶液的溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
三、随堂导练及展示：
1、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2、某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
九年级化学下册 9.3 溶液的浓度学案2(无答案)(新版)新人教版
溶液的浓度第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。
【预习新知】认真阅读书本第47页，完成下面的内容。
一、溶液的配制步骤1、操作步骤：①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g②称量：准确称取溶质的质量注意：A、托盘天平的使用方法B、托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片③量取溶剂的体积（仪器：胶头滴管和量筒）注意：量筒的使用方法和读数④溶解：玻璃棒的作用：⑤入瓶：贴签2、所需仪器用固体溶质配制溶液用液体溶质（或浓溶液）配制溶液二、【尝试性练习】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码砝码/g 100 50 20 20 10 5打“∨”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
第二段：【长课导学】一、学习目标与要求：1．知道溶液配制的一般步骤；2. 通过练习掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算。
二、定向导学、合作交流、教师精讲定向导学、合作交流、教师精讲【研讨一】100g的稀硫酸和11.2g的铁完全反应，求：硫酸溶液溶质的质量分数。
（H-1 S-32 O-16 Fe -56）【研讨二】100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中的溶质质量分数。
(相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ca -40 C-12 ）【教师精讲】进行化学方程式相结合的综合计算时需注意：1. “代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第2课时教案
9.3《溶液的浓度》教学设计
教学目标：
（一）知识与技能：
1.掌握反应后所得溶液中溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数的计算方
法。
2．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的综合计算，体验解题格式和解题方法。
3.题目中出现多个已知数的情况下，掌握选择纯净物的质量作为已知量的方法，为综合性大的图像题和表格题打下基础。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（二）过程与方法
1.通过对题目的综合练习讲解，使学生熟悉反应后所得溶质质量和溶液质量的几种计算方法。
2.通过多练习的方法，调动学生的积极性。
3.通过由易到难和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学计算知识的认识和理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力，培养学生科学严谨的学习态度。
2.通过有关化学方程式的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点和难点：
1.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
2.掌握反应后所得溶液中溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数的计算方法。
3.题目出现多个已知数的情况下，掌握选择纯净物的质量作为已知量的方法，教学方法：讲练结合、启发、讨论、归纳
课时安排：1课时
教学辅助手段：多媒体辅助教学
教学过程：。
九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度导学案 (新版)新人教版
第九单元溶液课题3 溶液的浓度知识点1:溶质质量分数的概念1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式:溶质的质量分数=×100%=×100%3.概念的理解(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,没有溶解的部分不计入溶质质量。
(2)溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示,单位要统一,最后的计算结果用百分数表示。
(3)某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。
例如:在20 ℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为24%,因此在20 ℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数不超过24%。
拓展延伸溶质的质量分数与溶解度的比较(见表1)。
表1溶质的质量分数溶解度意义表示一定量溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响物质溶解性的量度,受外界条件影响溶剂量要求无要求100 g溶液是否饱和不一定一定达到饱和量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系单位没有单位g联系饱和溶液中,溶质的质量分数=×100%【例】对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A.100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾B.100 g水中溶解了10 g硝酸钾C.将10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得的溶液D.该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1∶9∶10答案：B点拨：“10%”的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾,即每100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾,故B错误。
知识点2:溶液的稀释与浓缩1.溶液的稀释(1)稀释方法:①加入溶剂;②加入低浓度的溶液。
(2)计算依据:稀释前后溶质的质量不变。
(3)计算关系式:①加水稀释:A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(式中,A代表稀释前溶液的质量,a%表示其溶质的质量分数;B代表稀释后溶液的质量,b%表示其溶质的质量分数;m水表示加入水的质量)②加入低浓度溶液稀释:m1·a%+m2·b%=(m1+m2)·c%(式中m1、m2为混合前溶液的质量,a%,b%分别为混合前对应溶液的溶质质量分数,c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)2.溶液的浓缩(1)溶液浓缩的方法:①加入溶质;②蒸发溶剂;③与浓溶液混合。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第2课时)教案新人教版(2021年整理)
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教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水.我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20％的食盐溶液）.教师:下面,我们一起来学习配制选种液。
在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量;3配制;4装瓶，贴签。
教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20％的食盐水如何配制100克16%的选种液,其步骤与第一种方法差不多,仍然是:1计算;2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16％的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法.学生：因为是加水稀释,所以整个过程中，溶质的质量是不变的,我们不妨设所需20％的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20％x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。
(投影显示解题格式与要求)板书设计补充习题参考资料教后反思重点研习“计算”这个步骤,而略讲“称量”“配制"“装瓶、贴签"几步。
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当堂检测：（答案）
1、C
2、略。
板书设计
有关溶质的质量分数的计算
三、溶液稀 释的计算
四、溶质质量分数计算与方程式计算的综合
教学反思
重点：学会溶液稀释及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；
难点：准确认识溶液稀释前后溶质的质量不变；能灵活地把溶质质量分数计算融入到方程式计算之中；
学习
过程
学习
过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知
1、自学引导
有关溶质的质量分数的计算；
A、简单的计算；
B、有关配制溶液的计算；
C、有关溶液稀释的计算；
作业：
课本第45页：5、6题
复习导入：上节课我们学习了溶质的质量分数，初步学习了有关溶质质量分数的计算的简单计算和配制溶液的计算。本节课我们 继续学习有关溶液稀释 的计算和溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合。
新知导读：
引导学生结合学案和课本44页后，填写学案空格；
活动交流：
引导学生认真分析学案中题意，然后动手完成解答过程。
（2）、用（1）中所得的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气的质量是多少？
展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；
本课小结：试说说本节课你的收ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和感受；
当堂检测
1、将80质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量是（）
A、80g；B、100g；C、200g；D 280g；
2、100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
9.3溶液的浓度
学习
内容
学习
目标
1进一步认识溶质的质量分数；掌握有关溶质质量分数的计算——溶液稀释的计算及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；
2、结合例题和问题使学生初步学会有关溶液稀释及溶 质质量分数与化学方程式计算的综合；
3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。
自学下列例题3：
现取12g石灰石（杂质不溶于水也不与稀酸反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量），则：
（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量是x；稀盐酸中溶质的质量是y
CaCO3+ 2 HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
100 73 44
X y（12+100-107.6）g
x= =10g
（2） y= =7.3g
HCI%= ×100%=7.3%
活动交流
某实验小组需要用锌粒和 稀盐酸制氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：
（1）、将20g36.5%的浓盐酸稀释成7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量是多少？
D、溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合；
2、新知导读
（1）、溶液稀释的计算的依据是：
；用公式可表示如下：
M质（前）=M质（后）
M液（前）A%（前）=M液（后）A%（后 ）
ρ液（前）V液（前）A%（前）=ρ液（后）V液（后）A%（后）
自学课本44页例题2，并思考如何正确使用上述公式 来进行计算；
（2）、溶质的质量分数计算与化学方程式计算的综合题主导思想是 计算，同时应融入溶质质量分数的计算；要注意参加化学反应的一般是溶液中的溶质。