高一升高二班化学综合试题
高一衔接高二的化学测试卷
高二衔接班化学测试卷姓名：分数：可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每题只有1个正确答案，共10小题，每小题6分，共60分）1..在2 A ＋B ⇆3 C ＋4 D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少3.下列属于取代反应的是( )A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应4.一定条件下反应2AB(g)⇆A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B. 3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是( )A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积6. 下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4 D．NH4Cl7. 下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH- )的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液8.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态9.下列说法正确的是( )A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”10.已知下列热化学方程式：Zn(s) +1/2 O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是( )A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol 二．填空题（共40分）11.（10分）常温下，两种溶液①0.1 mol/L NH3·H2O ②0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH________________7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是_____________________________（用离子方程式表示）。
高一升高二化学
学大教育高二化学暑期结业测试题（时间90分钟满分100分）一：选择题（只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥2、在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化3、下列关于苯乙烯(结构简式为)的叙述，错误的是A．可以和溴水反应B．是苯的同系物C．分子式为C8H8D．1 mol苯乙烯可以和4 mol H2发生加成反应4、有机物分子中，原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
D．苯与液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成一溴苯，而甲苯发生取代反应生成三溴甲苯5、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH 溶液洗；⑤水洗。
高一升高二假期学习化学测试题及详细答案
高一升高二假期学习化学测试题及详细答案来自学校：姓名：分数：一、单选题1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )A．⑤③①②⑤④B．⑤②①③⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤③②①⑤④2．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液D．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网3．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。
不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( ) A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-6．已知A33s、B35r位于同一周期，下列关系正确的是A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
高中化学必修一必修二综合测试题和解答
高中化学必修一必修二综合测试题和解答专业技术资料分享：高中化学必修一/必修二综合测试题本文为高中化学综合测试题，时间为90分钟，总分为100分。
单项选择题：1.“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金。
2.近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报道。
下列有关镉(Cd)的说法正确的是：原子序数为48.3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是淀粉。
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是溴水。
5.下列可用排水法收集的气体是NH3.6.常温下，将铜片投入到稀盐酸中，会产生气体。
7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是氨水。
8.下列物质既含离子键又含共价键的是CaCl2.9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是Cu、SO4ˉ、NO3ˉ+2.10.下列反应的离子方程式书写正确的是铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
11.下列有机物互为同分异构体的是正丁烷和异丁烷。
本文为高中化学综合测试题，涉及多个知识点，包括化学元素、化学反应、有机物等。
通过选择题的形式，考察学生对这些知识点的掌握情况。
12.下列有机物的说法中错误的是：A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4.B。
石油的主要成分是碳氢化合物。
C。
苯能使酸性KMnO4溶液褪色。
D。
乙醇能与金属钠反应。
13.下列有关表示正确的是：A。
CH4的比例模型：四个氢原子围绕着一个碳原子。
B。
HCl的电子式：H:Cl。
C。
S的结构示意图：S。
D。
Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-。
14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是：A。
用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现XXX现象。
B。
向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-。
苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
高一升高二化学实验复习题及详细解答
高一升高二化学实验复习题及详细解答1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式．（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．无水氯化钙d．KSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进．2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号）。
a．CCl4b．C6H6c．NH4Cl溶液d．H2O（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N 的质量分数是（用含m、V的数学表达式表示）。
（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
高一升高二暑假化学强基计划第一讲： 物质的量综合 学生
物质的量综合复习一、物质的量及摩尔质量【例题1】下列说法中正确的是( )A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质【例题2】下列说法中正确的是( )A、阿伏加德罗常数为6.02×1023B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数【例题3】如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为（）A xB 3.4xC 12xD 18x【例题4】有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。
则E的摩尔质量是( )A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1C．100g·mol－1 D．111g·mol－1【即时练习】1.n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( )A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m2. 若50滴水正好是m mL(若水的密度为1g/cm3)，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023C．×6.02×1023 D．3.相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是（）A 1︰1B 87︰80C 3︰4D 4︰34.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1 B．1mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16g氧气中含有的氧分子数为N A D．44g CO2与28g CO所含有的分子数均为N A二、气体摩尔体积【例题1】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
高一升高二衔接班·化学
目录目录 (1)化学反应与能量的变化 (2)中和热燃烧热 (7)化学反应速率及其影响因素 (13)化学平衡 (19)弱电解质的电离 (25)水的电离和pH值的计算 (29)盐类水解 (34)难溶电解质的溶解平衡 (40)原电池、化学电源 (46)电解池 (52)化学反应与能量的变化一、反应热焓变1. 定义：2. 符号：3. 单位：4. 反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为；△H为“－”或△H＜0时为。
5. △H计算的两种种表达式：(1)(2)6. 常见放热反应：7. 常见吸热反应：二、热化学方程式1．定义：例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的和。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
3. 热化学方程式的应用三、盖斯定律1. 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。
2. 意义：间接计算某些反应的反应热。
对于反应：C （s ）+ O 2（g ）=CO （g ）因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO 2生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，但我们可以测得C 与O 2反应生成CO 2以及CO 与O 2反应生成CO 2的反应热：C （s ）＋O 2（g ） =CO 2（g ）；ΔH=－393．5 kJ ／mol CO （g ）+ O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH=－283．0 kJ ／mol例题：1. 下列说法正确的是（ ） A ．需要加热的化学反应都是吸热反应 B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 已知在25℃，101kPa 下，1g 188H C (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－48.40kJ/mol B ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－5518kJ/molC ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/mol D ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝－11036kJ/mol 3. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应4. 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 ①C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 ②H 2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 ③C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4=课堂练习1.下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3. 已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A． CH3OH（l）＋23O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=+1 452 kJ·mol－15. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 不能确定D. 一定小于92.0 kJ 6.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
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高一升高二班化学综合试题部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，可下载自行修改高一升高二班化学综合测试卷<满分100分，时间90分钟）姓名：____ 得分：______卷1<选择题，共40分）一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分>< ）WhKPraxfgFA. CuB. 食盐水C. 硫酸D. 碘酒2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3．如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离 < ）A．过滤 B蒸馏 C．分液D．萃取4. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是< ）A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是< ）WhKPraxfgFA．1 mol O3所含有的原子数为3NA B．18克H2O 中,原子数为2NAC．22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D.NA 个 CH4分子的质量为16g/mol6下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是< ）WhKPraxfgFA. Fe→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NOWhKPraxfgF7. 下列离子方程式正确的是< ）WhKPraxfgFA．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝CO2↑ ＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2OD．铁与稀硫酸反应： Fe ＋ 2H＋＝ Fe2﹢＋H2↑8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是< ）WhKPraxfgFA. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－9 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是< ）WhKPraxfgFA. 铁与盐酸B. 铁与硝酸C. 铁与氯气D. 铁与氯化铁溶液10．下列物质中,不属于合金的是< ）WhKPraxfgFA.硬铝B.黄铜C.钢铁 D.水银11. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaCl2B. Ba<OH）2C. Na2CO3D. KOH[来源:学科网]WhKPraxfgF12. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 < ）A. Al2O3B. Al<OH）3C. AlD.<NH4）2CO3WhKPraxfgF13．不属于硅酸盐工业产品的是< ） WhKPraxfgF A．水晶 B．玻璃 C．陶瓷D．水泥14 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是< ）WhKPraxfgFA．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．澄清石灰水D．浓硫酸15.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是 < ）A. CO2B. NOC. NO2D. NH3WhKPraxfgF16.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是< ）WhKPraxfgFA ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯WhKPraxfgF 17．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 < ）WhKPraxfgF A ．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B ．莽草酸的分子式为C7H4O5C ．莽草酸中含有苯环D ．莽草酸不能使溴水褪色18．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是< ）WhKPraxfgF A ．银氨溶液 B ．新制氢氧化铜悬浊液 C ．石-蕊试液D ．碳酸钠溶液19．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB ．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClWhKPraxfgFC ．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OD ．20.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 < ） WhKPraxfgFA B C D—OH OH OHHO —C — O卷2<非选择题，共60分）二、填空题<4题，共计23分）21．<1）<3分）在下列物质:烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
WhKPraxfgF<2）<4分）下列物质中含有少量杂质<括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理编号物质离子方程式[来源:学科网]①NaHCO3<Na2CO3）②[来SiO2<CaCO3）③Fe2O3<Al2O3）④FeCl2<FeCl3）22. <8分）写出下列反应的化学方程式<1）过氧化钠与二氧化碳：<2）二氧化硫与氧气：<3）铜与浓硫酸：<4）乙酸和乙脂23. <4分）<1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。
加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。
WhKPraxfgF <2）将SO2和Cl2按1：1体积比<同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。
为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是 <填化学式）。
经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
WhKPraxfgF24、<4分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：沸点最高的气态烷烃化学式：_________相对分子质量最小的有机物电子式：_________ ，食醋中的有机物结构式：________糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_________三、推断题(<本题共2小题，共15分）25、<10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
WhKPraxfgF请回答：<1）写出B物质的化学式：；F的名称：。
WhKPraxfgF<2）写出第③步反应的化学方程式为。
WhKPraxfgF<3）第④步反应中溶液颜色的变化；WhKPraxfgF <4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是26、<5分）含C 40%、O 53.3%、H 6.7%，对氢气相对密度为30的有机物A显酸性；另有相对分子质量为46的B显中性。
两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。
WhKPraxfgF<1）推断并写出A、B、C的结构简式A ： B ：C： WhKPraxfgF<2）写出A与B反应生成C的反应式：四、实验题：<本题包括2小题，共16分）27．(6分>用密度为1.84 g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０mL 0.5 mol/L的稀硫酸。
WhKPraxfgF⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水<可选用的量筒规格：10 mL,20 mL,50 mL,100 mL）。
若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________<填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
WhKPraxfgF⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是⑶应选用 mL的容量瓶配制上述溶液。
容量瓶使用之前应先。
在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。
WhKPraxfgF28．<10分）<1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________________________<答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________．写出反应的离子方程式_______________．WhKPraxfgF<2）①写出和反应的化学方程式______________________．②某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?________．简要说明理由：______________________．WhKPraxfgF③该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．④为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是<填序号）________．WhKPraxfgFA．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成五、计算题<6分）29、(6分>将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48 L。
将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况>。
求<1）、加入的盐酸的物质的量浓度。
<2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比。
<写出简要过程）WhKPraxfgF选择题钙，铁片石墨 <每空1分）<2）①CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－②CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑WhKPraxfgF③A12O3＋2OH－=2Al3+＋H2O ④2Fe3+＋Fe=3Fe2+22 略23. <4分）<1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定<2）氯化钡溶液。