九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称集
九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称
九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称『记忆』初中化学常见物质的颜色【一气体的颜色】1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：Cl23、无色气体：O2，N2，H2，CO2，CO ，SO2，HCl 气体等大多数气体【二液体的颜色】4、无色液体：水，双氧水5、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液6、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液8、紫红色溶液：KMnO4溶液 9、紫色溶液：石蕊溶液【三固体的颜色】10、红色固体：Cu ，Fe2O3，P（红磷）11、黑色固体：Fe粉，CuO，MnO2，Fe3O4，C12、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·5H2O13、暗紫色固体：KMnO414、红褐色固体：Fe(OH)315、无色固体：冰，干冰，金刚石16、淡黄色固体：S17、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3（碱式碳酸铜）俗称：铜绿【四沉淀的颜色】18、红褐色沉淀：Fe(OH)319、蓝色沉淀：Cu(OH)2初中化学常见物质的俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿9、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ：蓝矾、胆矾10、甲烷（CH4）：沼气11、乙醇C2H5OH ：酒精12、乙酸CH3COOH ：醋酸13、过氧化氯H2O2：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠NaHCO3：小苏打。
初中常见化学物质的名称和俗称常见物质的颜色常见气体及常见物质沉淀化学反应方程式
一、常见物质的俗称和化学式：1.Al(OH)3：氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4：硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.Ca(ClO)2和CaCl2：次氯酸钙和氯化钙混合物、漂白粉(有效成分为.Ca(ClO)2)5.CaO：氧化钙、生石灰；6.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；7.Ca(OH)2：氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；8.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；9.CaSO4.2H2O ：硫酸钙晶体、(生)石膏;10. (CaSO4)2.H2O：硫酸钙晶体、熟石膏；11.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；12.C2H5OH ：乙醇、酒精；13.CH3COOH：乙酸、醋酸；14.C6H12O6：葡萄糖;15.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；16.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；17.CO(NH2)2：尿素;18.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；19. Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；20. Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液21.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；22.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；23.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；24.Hg：汞、水银；25.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；26.H2O2：过氧化氢、双氧水；27.H2和O2混合气：爆鸣气；28.KAl(SO4)2.12H2O：十二水硫酸铝钾、明矾；29.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；30.KOH：氢氧化钾、苛性钾；31.NaOH：氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；32.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；33.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打34.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、石碱、口碱；35.Na2SiO3：硅酸钠、水玻璃；36.NaCl：氯化钠、食盐；37.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；38.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；39.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；40.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；41.NH3•H2O：一水合氨、氨水；42.P：磷、白磷、红磷、黄磷；43.S ：硫、硫磺；44.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；45. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的俗名与化学式
物质的学名、俗名及化学式一、常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3）2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）又名孔雀石3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属7、黑色固体：铁粉，木炭(炭黑，活性炭)，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁8、蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2沉淀）9、红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3沉淀）10、白色固体（沉淀）：碳酸钙（CaCO3沉淀），氯化银（AgCl沉淀），硫酸钡（BaSO4沉淀）（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液，氯化铜溶液13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清。
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中，若溶液变红，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀，则是铁离子三、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg ⑶生石灰、氧化钙：Cao ⑷干冰(固体二氧化碳)：CO2⑸盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4为紫黑色3、红色固体：CU、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色J CU(OH) 2红褐色J Fe(OH) 3白色J其余碱。
6、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九班级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学全部的考点，我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体) (氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体) (瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
) 6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出刺眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应) (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O(产生光明的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2 (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2 (基本反应类型：分解反应) (棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2 (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2+O2 (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2 (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末渐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2 (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后连续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级化学上册1—4单元化学反应文字表达式(人教版)带化学式及物质颜色、反映现象
氧化汞
加热
加热
汞 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2 暗紫色固体 墨绿色固体 黑色固体 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 MnO2 H2O O2
镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 镁：银白色 氧化镁：白色固体 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量， 生成白色固体。
碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2 木炭：黑色固体 现象：发出白光并且发热，生成无色无味的气体 能使澄清石灰水变浑浊。
点燃
点燃
红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 红磷：红色固体 五氧化二磷：白色固体 现象： 发出黄白色火焰（空气）/白光（氧气）， 放热，产生大量白烟，生成白色固体。
加热
氯酸钾 加热 氧气 + 氯化钾 KClO3 O2 KCl 氯酸钾：白色固体 氯化钾：白色固体
水 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 氢气 + 氧气 点燃 水
通电
二氧化锰
铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 铁：银白色固体 四氧化三铁：黑色固体 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体。
点燃
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫 S O2 SO2 硫 ：淡黄色固体 现象：发出淡蓝色（空气）/蓝紫色（氧气）火焰， 放热，生成有刺激性气味的气体。 铝 + 氧气 氧化铝 Al O2 Al2O3 铝：银白色 氧化铝：白色固体 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
)6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出耀眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O(产生明亮的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + C O2 =CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
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九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称一、单质与氧气的反应：占燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。
【温馨提示】：该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹，烟花等。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 =占・FeO【现象】：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体【温馨提示】：1、铁丝要用砂纸打磨光亮；2、铁丝要盘成螺旋状，以增大受热面积；3要用火柴引燃；4、要待火柴梗快燃尽时才申入集气瓶，防止火柴梗燃烧消耗集气瓶内的氧气；5、将铁丝由上而下缓慢深入，因为氧气的密度不空气的大；6瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底.3. 铜在空气中受热：2Cu + 02亠2CuO【现象】：铜丝变黑。
【温馨提示】：纯铜为红色，而氧化铜为黑色。
4. 铝箔在氧气中燃烧：4AI + 30 2 =占宝2AI 2 Q【现象】：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
【温馨提示】：铝为银白色的固体。
在做该实验时瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底•5. 氢气中空气中燃烧：2" + 02 =占鼻2H2 0【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
【温馨提示】：点燃氢气（可燃性气体）前应先检验纯度，防止爆炸。
占燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 502 2F2 05【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。
占燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + 0 2 S02【现象】：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
【温馨提示】：1、硫在空气中与在氧气中燃烧现象不同，在氧气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同。
2、在做硫在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶里加少量的水或氢氧化钠溶液，吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。
占燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 CQ【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊【温馨提示】：碳在空气中燃烧，发出红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发出白光。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点』2C0【现象】：碳不充分燃烧生成的C0为无色、无味、难溶于水的气体，有剧毒，是煤气的主要成分，具有可燃性，还原性，燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。
因为难溶于水，所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。
二、化合物与氧气的反应：占谀10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2C0 + Q =点亘2C0【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【温馨提示】：家里用煤取暖时有火焰，是CC燃烧产生的，而不是碳燃烧产生的。
11. 天然气、沼气（主要成分甲烷CH4用作燃料占燃甲烷在空气中燃烧：CH + 20 2 CC+ 2H2 C【现象】：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾产生，将小烧杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】：1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷；2煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然气为比较清洁的能源。
占燃12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H0H + 3C2 2C0 + 3H 2 0三•几个分解反应：诵电13. 水在直流电的作用下分解：2H0 —2H2 t + 02 T【现象】：电极上有气泡产生。
体积比为0 = 2：1 （正氧负氢、轻二氧一【温馨提示】：1、正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；2、做该实验时要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性。
14. 加热碱式碳酸铜：Cu （0H） 2 C0 2Cu0 + H 0 + CQ t【现象】：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
15. 过氧化氢的分解：2H2Q Mn02 2H20+0 t【现象】：有气泡产生，带火星的木条复燃。
【温馨提示】：该反应为实验室制取氧气的原理之一。
过氧化氢在常温下就能分解出氧气，但分解速率慢，二氧化锰为催化剂，起催化作用，加快过氧化氢的分解，但不能使氧气的质量增加。
16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KCIQ詈^2KCI + 30 2 t【温馨提示】：该反应为实验室制取氧气的原理之一。
二氧化锰为催化剂，起催化作用。
17. 加热高锰酸钾：2KMn0亠K2 Mn0+Mn02 + 02 t【温馨提示】：该反应为实验室制取氧气的原理之一。
在实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
18. 高温煅烧石灰石：CaC0=^^ Ca0 + CQ t【温馨提示】：CaC0是大理石或石灰石的主要成分，Ca0俗称生石灰，该反应二氧化碳工业制法原理，也是工业制取生石灰的反应原理，熟石灰Ca（0H）是通过生石灰Ca0与水反应得到的，其反应原理为：Ca0 + H 0=== Ca（0H2l，Ca（0H）2微溶于水，用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca（0H*和C0反应C0 +Ca(0H) 2 = Ca C03 J + H 0生成CaC0,而CaC0隹溶于水，所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象, 四•几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：“ + Cu0— Cu + H 20【现象】：（如图）黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成【温馨提示】：1、做该实验时先通氢气再即热，排尽试管里的空气，防止发生爆炸；2、反应完后先停止加热再停止通入氢气，防止刚生成的铜被被氧化。
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2Cu02Cu + CQ t【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊高温21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeQ』=4Fe + 3CO 2 T【温馨提示】：碳、氢气、一氧化碳具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧。
高温22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O』=3Fe + 2CO2T23. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）：CO+ CuO=^ Cu + CO2 【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe 2Fe + 3CO2【现象】：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】：（冶炼铁的主要反应原理）本实验的主要步骤为：1、先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热（如果用酒精灯加热，需加网罩，以提高温度）；3、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；4、停止通入一氧化碳。
5、由于一氧化碳有毒，是一种空气污方法有：①收集法（在图中C处系，故要进行尾气处理，防止其污染空气。
处理一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CC燃烧）。
该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。
高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeQ』=3Fe + 4CO 2五•其它反应：26. 实验室制取二氧化碳CaCO+ 2HCl=== CaCl 2 +H2O +COf【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】：1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理；2、发生装置采用“固一液常温型”，收集二氧化碳时只能用向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法收集；3、二氧化碳的检验：将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳；4、验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则满。
5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制，难以收集，N Q CO + 2HCl=== 2NaCI +H 2O +COf; 6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取，是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生。
27. 实验室制取氢气Zn + H 2SO === ZnSO4 + H 2?【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】1、发生装置采用“固一液常温型”，收集装置可用排水集气法或向下排空气法，但最好用排水集气法收集。
2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸，是因为盐酸易挥发，收集到的氢气不纯。
3、若用向下排空气法收集氢气，绝对不能验纯，防止爆炸。
28. 二氧化碳溶解于水：CO + H 2。
=== H2 CO现象：石蕊试液由紫色变成红色，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性。
29. 生石灰溶于水：CaO + HO === Ca（OH） 2 （此反应放出热量）30. 氧化钠溶于水：Na O + H2 O ==== 2NaOH31. 二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/ 用石灰浆粉刷墙壁CO 2 +Ca（OH） 2 = Ca CO3 J + f O31.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质。
CO 2+2NaOH = NaCO+ H2 O【温馨提示】：氢氧化钠易潮解并且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠必须保存在密闭的容器内。
32•二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CQ + H2O = H2CQ【温馨提示】：碳酸不稳定分解”CO= CO2T + HO高温33•二氧化碳通过炽热的碳C + 2CO34. 硫酸铜溶液与铁钉反应CuSO + Fe = FeSQ + Cu【现象】：铁钉表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
35. 灭火器原理NaCO 3 + 2HC1 ==== 2NaCI + H 2O +CO T『记忆』初中化学常见物质的颜色［一气体的颜色】1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：CI23、无色气体：O2 , N2 , H2, CO2, CO , SO2 , HCI气体等大多数气体【二液体的颜色】4、无色液体：水，双氧水5、蓝色溶液：CuSO 4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液6 浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液8、紫红色溶液：KMnO4溶液9、紫色溶液：石蕊溶液【三固体的颜色】10、红色固体：Cu , Fe2O3 , P (红磷) 11、黑色固体：Fe粉,CuO , MnO2 , Fe3O4 , C 12、蓝色固体：Cu(OH)2 , CuSO4 5H2O 13、暗紫色固体：KMnO414、红褐色固体：Fe(OH)3 15、无色固体：冰，干冰，金刚石16、淡黄色固体：S17、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)俗称：铜绿【四沉淀的颜色】18、红褐色沉淀：Fe(OH)319、蓝色沉淀：Cu(OH)2初中化学常见物质的俗称I、氯化钠(NaCl):食盐3、氢氧化钠(NaOH ):火碱、烧碱、苛性钠5、氢氧化钙Ca(OH) 2 :熟石灰、消石灰7、氢氯酸(HCI):盐酸9、硫酸铜晶体CuSO4 • 5H2O :蓝矶、胆矶II、乙醇C2H5OH :酒精13、过氧化氯H2O2 :双氧水15、碳酸氢钠NaHCO 3 :小苏打2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱、苏打、白碱4、氧化钙(CaO ):生石灰6、二氧化碳固体(CO2):干冰8、碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 :铜绿10、甲烷(CH4):沼气12、乙酸CH3COOH :醋酸14、汞(Hg):水银。