山东省2019年高考化学一轮复习课时分层训练18化学键鲁科版_5115

【导学号：95160117】 A．X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B．M 与 X、Y 形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2 中含有相同类型的化学键 D．Y 的最高价氧化物的熔点比 Z 的最高价氧化物的熔点高 D [X、Y、Z、W、M 五种元素均为短周期元素，由 X＋与 M2－具有相同的电子层结构知， X、M 分别为 Na、O；Z、M 同主族，故 Z 为 S；离子半径：Z2－>W－，且 Z、W 同周期，故 W 为 Cl；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故 Y 为 Si。] 6．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层 结构，则下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数) B．NH5 中既有共价键又有离子键
【答案】 (1)3 ⅠA
(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子 (5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
1．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )
A．I2 升华 B．NaCl 颗粒被粉碎
C．乙醇溶于水
D．NH4HCO3 加热分解时可以闻到刺激性气味 D [A 项，I2 的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B 项， NaCl 是离子化合物，只有离子键没有共价键，且 NaCl 颗粒被粉碎是物理变化，没有化学
D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH 中均含非极性共价键 60
A [60×11NA＝11NA。] 2．下列表达正确的是( )
D [A 项，电子式应为
；B 项，电子式为
C 项，Na2O
的电子式应为 3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离
子的核外电子数之和为 20。则有关 X 的下列说法中正确的是( ) A．X 中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X 中可能既含离子键，又含共价键 C．若 X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X 中阳离子半径一定大于阴离子半径 B [符合条件的物质有很多，如
【答案】 (1)1H (2)2 (3)离子键、共价键(或极性键)
Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 [或 2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH) 3↓＋CO2－3 ＋H2O]
B 级 能力提升
9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化 合时易形成离子键，且 F＋与 E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2 具有 相同的电子数。
键的变化；C 项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D 项，
= =2O 知，产生了有刺激性气味的气体 NH3，
在此过程中破坏了 NH4HCO3 中的离子键和共价键。]
2．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序
4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 中所含阴、阳离子个数均为 4NA B．1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对 C．NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同 D．PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 B [A 项，1 mol Na2O2 中含有 3 mol 离子，即 2 mol Na＋和 1 mol O2－2 ，错误；B 项， 1 个 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键，即存在 8 对共用电子对，正确；C 项，NaOH 中含离子 键和共价键，Na2O 只含离子键，错误；D 项，PCl3 的分子中，每个原子都达到 8 电子稳定 结构，而 BCl3 分子中，硼满足 6 电子结构，错误。] 5．(2018·昆明模拟)有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族；X＋与 M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y 的单质晶体熔点高、 硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
3
2
化学式是________；A、B 组成的化合物中与 D2 相对分子质量相等的物质的化学式是 ________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子 对。
【解析】 A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非 金属元素化合时易形成离子键，则 A 为氢元素。F＋与 E2－核外电子排布相同，则 F 为 Na，E 为 O，B 为 C，D 为 N，E、G 同主族，且为短周期元素，则 G 为 S。
C．NH5 的电子式为 D．它与水反应的离子方程式为 NH＋4 ＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ A [NH5 的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则 NH5 属于铵盐，
3
2
电子式为
1 mol NH5 中含有 4NA 个 N—H 键，既含有共价键又含有离
子键，A 错误，B、C 正确；D 项，NH5 和 H2O 发生氧化还原反应生成 NH3·H2O 和 H2，离子方
数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的
最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子
数的 3 倍。试推断：
3
2
(1)X、Z 两种元素的元素符号为 X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中 ①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它属于________(填“极性”或 “非极性”)共价键； ②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________； ③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为 ________________________________(一种即可)。 (3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与 W 的最高 价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ________________________________________________________________。 (4)X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用 电子式表示 X 与 W 形成化合物的过程__________________。 【解析】 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Z 是 O，则 Y 是 N，N、O 的最外层电子数之和是 11，所以 W 是 Na，X、W 同主族，又氮元素能够与 X 形成含 有 3 个共价键的分子，所以 X 是 H。NaH 与水反应的化学方程式为 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。 【答案】 (1)H O
ACDB(在水溶液中进行)
3
2
其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。 写出 C 的结构式：________；D 的电子式： ________。 如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为______________；由 A 转化为 B 的离子方程式为_________________________。 【解析】 依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y 两元素最高正 价与最低负价之和均为 0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA 族的 H 和ⅣA 族的 C。 由于 Q 与 X 同主族且 R 的原子序数比 Q 的大，则 Q 为 Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非 金属元素和金属元素，可以判断是 O 和 Al。所以 X、Y、Z、Q、R 分别是 H、C、O、Na、Al。
程式为 NH＋4 ＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D 正确。]
7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构
如右图所示。常温下，S2Cl2 遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液
退色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2 的结构式为 Cl—S—S—Cl B．S2Cl2 与水反应时只有 S—Cl 断裂 C．S2Br2 含有极性键和非极性键 D．S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl B [A 项，由分子结构图知，该分子电子式为···Cl·····S·····S·····Cl···，则结构
(1)Na 位于第 3 周期ⅠA 族。 (2)硫原子得到 2 个电子形成离子，最外层有 8 个电子。 (3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。 (5)C 的最高化合价为＋4；C2H4 中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。
请回答下列问题： 【导学号：95160119】
(1)F 位于第________周期________族。 (2)G 的离子结构示意图为__________________________。 (3)用电子式表示 D2 的形成过程：________________________________。 (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有 ________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。 (5)B 的最高价是________，由 A、B 组成的化合物中，含 A 的质量分数最高的物质的
3
2
Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH 等，故 X 中阳离子和阴离子的个 数不一定相等，A 错误；NH4F、NaOH 中既含离子键，又含共价键，B 正确；一个阳离子和 一个阴离子核外电子数之和为 20，且两种元素在同一主族的物质只有 KH，但 K 不是短周期 元素，X 中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C 错误；如 Na＋的半径小于 O2－的半径， D 错误。]