化学;《化学反应的方向》教案
化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案：化学反应进行的方向教学目标：1. 理解化学反应进行的方向的概念和意义；2. 掌握影响化学反应进行方向的因素；3. 学会判断和预测化学反应进行方向的方法；4. 进一步培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 引入化学反应进行性质的概念，以常见的反应为例进行简单介绍。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学反应进行方向的定义和意义，以及确定反应进行方向的方法。
2. 介绍影响化学反应进行方向的因素，如温度、浓度、压力等。
3. 通过理论知识和实例说明不同因素对反应进行方向的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 选择一个适合的反应进行操作，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
根据理论知识，判断和预测反应进行的方向。
2. 进行实验操作，观察反应进行的方向和现象，并记录实验数据。
3. 根据实验结果，分析反应进行方向的原因。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生就实验结果进行分组讨论，总结影响反应进行方向的因素。
2. 以课堂小结的方式回顾化学反应进行方向的知识点，让学生进一步巩固所学内容。
五、拓展练习与延伸活动（10分钟）1. 通过给出不同反应的条件和反应方程，让学生预测和判断反应进行的方向，提高学生预测能力。
2. 提供一些化学反应进行方向的应用实例，引导学生思考反应进行方向对实际问题的影响和应用。
六、课堂反思与作业布置（5分钟）1. 学生针对本课所学内容进行反思和总结，指出不足之处，并提出改进意见。
2. 布置相关阅读材料或作业，进一步拓宽学生的知识面。
教学资源准备：1. 实验所需的化学试剂和器材；2. 相关的实验操作指导书；3. 相关的教学课件或教学PPT；4. 预先准备好的实验数据记录表。
教学评估方式：1. 学生的实验操作完成情况和观察记录；2. 学生对实验结果的分析和判断的准确性；3. 学生对课堂讲解和掌握情况的评价；4. 学生对化学反应进行方向的应用和拓展能力。
人教版高中化学选择性必修第1册 《化学反应的方向》教学设计
《化学反应的方向》教学设计一、课标解读《化学反应原理》中主题2化学反应的方向、限度和速率，2.3化学反应的方向1．内容要求知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
二、教材分析在人教版新教材中，精简了文字表述的内容，主旨内容更加突出，重点介绍了焓变、熵变与化学反应进行方向的关系。
旧版教材中，还强调了根据反应的焓判据和熵判据，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
新版教材中删去了这部分的内容，知识难度降低，同时减少了对“熵”的概念的解释，只要求学生知道“熵”与体系的“混乱度”有关。
教材力图从学生熟悉的化学反应出发，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向，体会能量最低原理在化学过程中的存在；通过气体扩散和晶体溶解两个实例引出反应的自发性还与体系的混乱度（熵）有关，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向。
发展学生“变化观念和平衡思想”的素养。
为了加深学生对化学反应进行方向的认识，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
诱导学生得出：事物的发展、变化常常受多种因素的制约，发展学生“证据推理和模型认知”的素养。
在练习与应用中，增加了自发过程中焓变、熵变判断的习题。
三、学情分析学生已经学习了化学反应速率、化学平衡，具备了一些化学反应原理的知识。
自发过程和熵变的概念比较抽象，在教学过程中应充分结合生活情景和已有化学知识，加以引导，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
四、素养目标【教学目标】1．能通过教师列举的例子知道化学反应的进行是有方向的；2．了解熵变的概念，能初步判断体系变化过程中的熵变；3．能用根据化学反应的焓变和熵变判断化学反应进行的方向。
【评价目标】1．通过学生对自发反应的举例，诊断学生对化学反应进行的方向的了解；2．通过对比分析不同自发反应中焓变和熵变的情况，诊断并发展学生的辩证思维；3．通过引入科学家研究化学反应进行方向的化学史，发展学生“科学精神与社会责任”的素养。
第二章 化学反应的方向
无 机 化 学 电 子 教 案
广西大学化学化工学院
2、混乱度因素 、 (1)、概念 、 混乱度指系统中质点排列和运动的无序 表示。 性。用Ω表示。 A、 Ωg>Ωl>Ωs； 、 Ω Ω B、T↗，则Ω↗； 、 ↗ C、对气体系统，P↗，则Ω↘。 、对气体系统， ↗
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广西大学化学化工学院
无 机 化 学 电 子 教 案
第二章 化学反应的方向
四 平 大 衡
无 机 化 学 电 子 教 案
目录
基本要求 §2-1 化学反应的自发性 §2-2 熵、熵变及规律 §2-3 吉布斯自由能变和化学反应的方向 小结 习题精选
无 机 化 学 电 子 教 案
广西大学化学化工学院
基本要求： 基本要求：
1、了解自发过程的特征及遵循的规律。 、了解自发过程的特征及遵循的规律。 2、了解混乱度和熵的概念，掌握反应熵 、了解混乱度和熵的概念， 变的计算及变化规律。 变的计算及变化规律。 3、了解吉布斯自由能的定义及其与吉布 、 亥姆霍兹方程的关联。 斯-亥姆霍兹方程的关联。 亥姆霍兹方程的关联 4、掌握吉布斯自由能判据公式并训练应 、 用其判断反应的方向。 用其判断反应的方向。 5、掌握标准吉布斯自由能变的计算。 、掌握标准吉布斯自由能变的计算。
任何温度下反应非自发 任何温度下反应均自发 低温下反应非自发 高温下反应自发 低温下反应自发 高温下反应非自发
低温： － 低温：<0 － 高温：>0 高温：
例2-2： ：
例2-3： ：
无 机 化 学 电 子 教 案
小结
一、熵
1、概念 、 2、特点 、 3、规律
二、标准熵变的计算 标准熵变的计算
化学反应的方向示范教案
第三节化学反应的方向◆教学目标1、结合学过的化学反应实例，了解自发过程和化学反应的自发性。
2、通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。
3、初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向，培养证据推理与模型认知能力。
◆教学重难点焓变和熵变与化学反应方向的关系，综合判据的理解与应用。
◆教学过程【新课导入】生活中很对自然现象，如高山流水、熟透的苹果落地，其势能减少，状态趋向于稳定，能量趋向于最低，扑克、玩具散落时，“乱七八糟”，混乱度趋向于最大。
其实化学反应也有类似现象，如室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿的空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧等。
，这些化学变化都是自发进行的反应，它们都有内能变化或混乱度的变化。
那么，它们的变化过程又有哪些规律呢？本节课我们将进行一些探讨。
冰块融品红在水中的扩散【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p41、42的内容。
一、用焓判据判断反应进行的方向【交流讨论】1.下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5kJ·mol-12Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-12.从能量角度分析它们为什么可以自发进行？【分析1】共同特点：△H < 0 即放热反应【分析2】放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定△H < 0 有利于反应自发进行【讲解】研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热（体系能量降低）反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
化学化学反应的方向教案范文(13篇)
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高中化学《化学反应的方向》优质课教学设计、教案
的第二章 化学反应的方向、限度与速率第 1 节 化学反应的方向教学设计教学环节 教师活动 学生活动设计意图 课题引入 【引入】通过前面的学习和讨论，我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题，这 节课我们来讨论有关反应的方向的问题。
寻找反应能否自发进行的判据。
【实验】 同学们是怎样知道甲烷的空间 形象是正四面体结构的？ 拿出四个气球，很自然地将其缠绕在起，松开四个气球自然形成正四面体的形状（见图a)利用气球间的摩擦力，将其变为平面四边形（见图 1 中b)，轻轻一抖动，就转化为四面体形。
重复，气球再次从平面四边形转变为立体的正四面体。
思考 观察、思考讨论、思考回答，原 来这简单 的分子结 构的几何 学表达却是由能量 最低原理 决定 。
回忆前面的内容， 明确本节课的学习目标。
从研究过程和研究手 段的真实性，理解真 实的化学世界。
通过先让所有学生接受静态的物质结构有趋向于形成稳定结构以达 到能量最低的状态，立即过渡到动态的化学反应是否也有同样的趋势，从而引出本节课的第一个重要原理——放热反应有自发进行的趋势。
图a 图b 由此可见，甲烷呈四面体构型是能量最 稳定的一种排列方式。
遵循能量最低原理。
【提问】化学又会向着那个方向自发进行呢？学习目标 1.通过已有知识及日常生活中的实例，理解化学反应方向判 学生了解本节课学习目 断的焓判据及熵判据; 标，明确学习目的。
2.通过实例分析，说出化学反应的焓变和熵变对化学反应进行方向的影响；环节一焓判据【提问】再次演示模型由平面正方形到正四思考。
、观察、听讲并回答（依据学科知识及生活经验回答）：这些自发过程都是从高能状态到低能状态。
能量最低，是普遍规律观察推理思考，由模型转换，学生会自然而然的理解“外力”是区分自发与非自发过程的关键点。
由学生熟悉的自然现象分析，加深学生对能量最低原理的理解。
并且迁移到化学反应中，引出了焓判据，很好的降低了难度，学生易于理解和接受。
化学反应的方向教案(精品篇)(3份)
第二章第1节化学反应的方向
第2课时
枣庄二中
一.教材分析：
这节重点介绍熵的判据,是对上节课讲的焓变对自发反应影响进一步的深化.在本节学完之后对自发反应有了更充分的认识，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。
二.教学目标:
1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。
2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。
3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
三、教学重.难点
通过熵变判断反应的方向。
四.教学过程：
决定化学反应能否自发进行的另一因素：体系的混乱度。
与温度有关： S(高温)＞S(低温品红在水中扩散
熵值最小 【结论】同一物质的熵值：气态＞液态＞固态
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化
过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
本节课内容比较简单，并与日常生活紧密相连，学生学习热情很高，掌握情况良好。
结合。
《第二章第三节化学反应的方向》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《化学反应的方向》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应方向的微观本质，掌握熵增原理及其应用。
2. 学会从热力学角度分析化学反应的可能性与可能性大小。
3. 培养科学思维和推理能力，提高分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解熵增原理，掌握从热力学角度分析化学反应方向的方法。
2. 教学难点：运用熵增原理解决实际问题，理解微观粒子的统计规律。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表、案例等。
2. 准备实验设备，进行实验演示。
3. 准备相关视频、动画等多媒体素材。
4. 设计课堂互动环节，引导学生思考和讨论。
5. 准备练习题，用于学生巩固知识。
四、教学过程：本节课的教学目标是让学生理解化学反应的方向，掌握化学反应进行的方向和方向的判断方法。
在教学过程中，我将采用以下步骤：1. 引入课题：首先，我会通过一些简单的化学反应实例，让学生了解化学反应的方向对于实际应用的重要性。
同时，通过这些实例，让学生感受到化学反应的方向并不是唯一的，从而引发学生对化学反应方向的兴趣和好奇心。
2. 讲授化学反应方向的概念：在引入课题之后，我将详细介绍化学反应方向的概念，包括焓变、熵变等概念。
通过讲解这些概念，让学生了解化学反应方向是由哪些因素决定的。
3. 讲解熵变和化学反应方向的关系：熵是衡量混乱度的物理量，而熵变则是衡量物质系统混乱度变化的物理量。
我将通过实例讲解熵变和化学反应方向的关系，让学生理解为什么熵增加的反应更容易进行。
4. 课堂讨论与实验：为了让学生更好地理解化学反应方向，我将组织学生进行课堂讨论和实验。
讨论部分，学生可以分组讨论生活中的化学反应实例，分析它们进行的方向。
实验部分，学生将进行一些简单的化学实验，如溶解、结晶等，通过实验观察化学反应的方向。
5. 总结与反馈：在课堂结束之前，我将总结本节课的内容，强调化学反应方向的重要性以及如何判断化学反应的方向。
同时，我会鼓励学生提出自己对本节课的疑问和收获，以便于进行反馈和改进。
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化学;《化学反应的方向》教案
第1节化学反应的方向
学习目标
1．理解熵及熵变的意义
2．能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向
知识梳理
1．焓变(是不是)决定反应能否自发进行的唯一因素
2．熵符号为单位是描述的物理量熵值越大
在同一条件下不同的物质熵值同一物质S(g)S(l)S(s)(＜,＞,＝)
3．熵变为用符号表示
产生气体的反应气体的物质的量增大的反应为熵值(增大减小不变)的反应熵变为(正负)值
4．在一定的条件下化学反应的方向是共同影响的结果反应方向的判据为
当其值：大于零时反应
小于零时反应
等于零时反应
即在一定的条件下反应(放热吸热)和熵(增大减小不变)都有利于反应自发进行
5．恒压下温度对反应自发性的影响
种类ΔHΔSΔH—TΔS反应的自发性例
1—+2H2O2(g)→2H2O(g)+O2(g)
2+—2CO(g)→2C(s)+O2(g)
3++在低温
在高温CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
4——在低温
在高温HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)
当ΔHΔS符号相同时反应方向与温度T(有关无关)
当ΔHΔS符号相反时反应方向与温度T(有关无关)
学习导航
1．方法导引
（1）通过计算或分析能确定ΔH–TΔS的符号进而确定反应自发进行的方向是本节的重点
（2）熵是体系微观粒子混乱程度的量度体系混乱度越大其熵值越大一般情况下气态物质的熵大于液态物质的熵液态物质的熵大于固态物质的熵；相同物态的不同物质摩尔质量越大或结构越复杂熵值越大
（3）对某化学反应其熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差在化学反应过程中如果从固态物质或液态物质生成气态物质体系的混乱度增大；如果从少数的气态物质生成多数的气态物质体系的混乱度也变大这时体系的熵值将增加根据这些现象可以判断出过程的ΔS＞0
（4）利用ΔHTΔS的符号可判断恒温恒压条件下反应的方向：ΔHTΔS＜0时反应自发进行；ΔH–TΔS=0时反应达到平衡状态；ΔH–TΔS＞0反应不能自发进行当焓变和熵变的作用相反且相差不大时温度可能对反应的方向起决定性作用可以估算反应发生逆转的温
度（正为转向温度）：T(转)=化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行
※（5）在一定温度范围内反应或过程的ΔH（T）≈ΔH（298K）,ΔS（T）≈ΔS（298K）,式中温度T既可以是298K也可以不是298K 这是由于当温度在一定范围改变时反应的ΔH=ΔfH(反应产物)–Δ
fH(反应物)尽管反应物与生成物的ΔfHS均相应改变但它们相加减的最终结果仍基本保持不变
2．例题解析
例1．分析下列反应自发进行的温度条件
（1）2N2(g)+O2(g)→2N2O(g)；ΔH=163kJ.mol—1
（2）Ag(s)+Cl2(g)→AgCl(s)；ΔH=127kJ.mol—1
（3）HgO(s)→Hg(l)+O2(g)；ΔH=91kJ.mol—1
（4）H2O2(l)→O2(g)+H2O(l)；ΔH=98kJ.mol—1
解析：反应自发进行的前提是反应的ΔHTΔS＜0与温度有关反应温度的变化可能使ΔHTΔS符号发生变化
（1）ΔH＞0ΔS＜0在任何温度下ΔHTΔS＞0反应都不能自发进行
（2）ΔH＜0ΔS＜0在较低温度时ΔHTΔS＜0即反应温度不能过高
（3）ΔH＞0ΔS＞0若使反应自发进行即ΔHTΔS＜0必须提高温度即反应只有较高温度时自发进行
（4）ΔH＜0ΔS＞0在任何温度时ΔHTΔS＜0即在任何温度下反应均能自发进行
例2．通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分
解得到高纯镍Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)已知反应的Δ
H=161kJ.mol—1
ΔS=420J.mol—1.K—1试分析该方法提纯镍的合理性
分析：根据ΔHTΔS=0时反应达到平衡则反应的转折温度为： T=
当T＜383K时ΔHTΔS＜0反应正向自发进行；
当T＞383K时ΔHTΔS＞0反应逆向自发进行
粗镍在323K与CO反应能生成Ni(CO)4Ni(CO)4为液态很容易与反应物分离Ni(CO)4在473K分解可得到高纯镍因此上述制高纯镍的方法是合理的。