无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积
高考化学一轮复习学案：1.1物质的量气体摩尔体积
= = = = = 2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况下 11.2 L 氯气，故 D 错误。
[方法规律]
以物质的量为中心的换算关系
NA 的正误判断
[考法感悟] 1．(2018·全国卷Ⅰ)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 解析：选 B Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 的集合体，A 项错误；氩气是单原子 分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基 数为 3.0NA，C 项错误；CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 2．(2018·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA
N (2)关系：物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝ 。
NA 3．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原 子)质量。
高考化学一轮复习学案：《物质的量气体摩尔体积》人教版
第一节物质的量__气体摩尔体积明考纲要求理主干脉络1.了解物质的量的单位——摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量(1)定义：含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号：n 。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 。
(4)数值：1 mol 任何粒子的粒子数与 0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
(2)数值：6.02×1023_mol －1(3)符号：N A(4)计算：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为n ＝NN A 。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1或g/mol 。
(4)数值：当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为n ＝mM 。
4．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：V m 。
(3)单位：L·mol －1。
(4)标准状况下气体摩尔体积 ⎩⎪⎨⎪⎧温度：0℃或273 K 压强：101 kPa 数值：22.4 L·mol －1(5)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1.“1 mol 氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol 氢离子________________，(2)含25N A 个电子的硫酸根离子________________， (3)标准状况下112 mL 的氢气________________， (4)质量为26 g 的碳13原子________________， (5)含质子数10N A 的氢原子________________， (6)117 g 氯化钠________________。
2019年高考备考化学第一讲 物质的量 气体摩尔体积doc
第一讲 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量物质的量是指表示含有一定数目微观粒子的集合体。
（微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子、中子等）。
符号为n ，单位是摩尔(简称摩，符号mol)。
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数 12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n(N 代表微粒个数)。
3．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。
1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示 不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g ；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol －1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol －1)和m 3/mol(或m 3·mol －1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol －1。
(4)计算公式：V m ＝V n 。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律及推论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？提示 不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L 。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案物质的量气体摩尔体积之气体摩尔体积阿伏加德罗定律
物质的量气体摩尔体积之气体摩尔体积阿伏加德罗定律ZHI SHI SHU LI 知识梳理1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的__大小___(物质的本性)(2)微粒__间距___的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的__数目___(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位__物质的量___的气体所占的体积，符号为__V m ___。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol －1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为__0℃___，压强为__101 kPa___)约为__22.4 L·mol －1___。
(4)计算公式：V m ＝__Vn___。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的__温度___和__压强___。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的__温度___和__压强___下，相同体积的任何气体都含有__相同数目的分子___。
即⎭⎪⎬⎪⎫T 1＝T 2p 1＝p 2V 1＝V 2⇒N 1＝N 2 “三同”(T 、p 、V )→“一同”(N )→(n ) (2)阿伏加德罗定律的推论(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
(3)上述结论均可由pV ＝nRT ＝m M RT ＝ρVMRT 导出，不需要“机械记忆”。
XIAO TI SU CE小题速测1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)在标准状况下，1 mol 氧气与1 mol 氦气的体积相同，含有原子数相同( × ) (2)同温同压下，等质量的12C 18O 和NO 体积相同( √ )(3)56 g Fe 在标准状况下的22.4 L Cl 2中充分燃烧，转移电子数为3N A ( × ) (4)不同温度下，相同体积的CO 和N 2密度相同，则二者含有的原子数相同( √ ) (5)标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个上HCl 分子( × )(6)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A ( × )(7)将乙烯、CO 、N 2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器中的气体压强比为1︰1︰1( √ )(8)在相同条件下，相同物质的量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同( √ )(9)同温同压同体积的12C 18O 和14N 2具有相同的电子数( √ ) (10)标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键数目为19N A ( × )2．(2019·青岛高三检测)(1)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( A )A ．原子数相等B ．密度相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等(2)若两瓶内气体的质量相等，则N 2、O 2物质的量之比应为__1︰1___。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
高考化学考点一遍过考点05,物质的量,气体摩尔体积
高考化学考点一遍过考点05,物质的量,气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。
（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。
例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol−1表示。
符号：NA，即NA=6.02×1023 mol−1。
3．粒子数符号：N 物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：4．摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol−1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如：M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1 （1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。
1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。
高考化学：专题1.1 物质的量、气体摩尔体积(解析版)
第一章从实验学化学考情解读1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
2.理解摩尔(mol是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。
3.了解物质的量的单位——摩尔(mol、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。
重点知识梳理一、物质的量摩尔质量1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1基本概念间的关系(2物质的量的表示方法。
如0.2 mol H2,2 mol Na+,3 mol水(3物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为:n=NN A。
2.摩尔质量(1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g·mol-1。
(2数值:以g·mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子质量。
(3摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为:n =m M 。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子质量的区别与联系(1相对原子(或分子质量与摩尔质量不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。
(2摩尔质量的单位为g·mol -1,相对原子(分子质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1构成物质的微粒的大小(物质的本性。
(2构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定。
(3构成物质的微粒的多少(物质的量的大小。
2.气体摩尔体积(1含义:一定状况下,单位物质的量的气体所占的体积,符号V m ,标准状况下,V m =22.4_L·mol -1。
(2相关计算①基本表达式:V m =V n②与气体质量的关系:m M =V V m③与气体分子数的关系:V V m =N N A(3影响因素:气体所处的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律(1决定气体体积的外界条件:一定物质的量的气体,其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积
无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1•掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
-1 2•掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g mol 、mol •_1、Lmol-1）的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
-3•掌握有关物质的量的计算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1•物质的量⑴概念：______________________________________________________________________ 。
⑵符号： ____________ ⑶单位：____________ 。
2•摩尔⑴概念：_____________________________________________________________________ 。
⑵符号：______ ⑶基准______________________________________________________ 。
⑷注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 _________________ 。
②常见的微观粒子有：________________________________________ 或它们特定的组合。
3•阿伏加德罗常数⑴含义：______________________________________________________________________ 。
⑵符号：__________ ⑶单位：________________ 。
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g ____________ 中的原子个数。
②现阶段常取________________________ 为阿伏加德罗常数的近似值。
4•摩尔质量⑴概念：_____________________________________________________________________ 。
学案1物质的量、气体摩尔体积.doc
课题学案1考纲导引 重难点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论高三化学一轮复习讲义第一章化学计量在实验中的应用1. 了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2. 了解阿伏加德罗常数的含义、阿伏加德罗定律及推论。
3. 能根据相互关系进行有关计算。
复习过程【课堂探究】探究点一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的 理解 思考：1、Imol 氢这种说法正确吗？如何表示Imol 氢原子、Imol 氢分子、Imol 氧离子？2、 阿伏加德罗常数和6. 02X10” niol -在实际使用上有何区别？3、 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系？【例1】（改编组合）设爪为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。
©16 g CH’中含有4中个C —H 键%1 在18 g%2中含有爪个氧原子%1 1 mol 羟基中电子数为10川%1 常温下,1 L 0. 1 mol • L 的NH4NO3溶液中氮原子数为0. 2N K%1 .1 mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3/VI%1 58. 5 g 的氯化钠固体中含有川个氯化钠分了%1 室温下，21.0 g 乙烯和丁烯（CM ）的混合气体中含有的碳原了数目为1.5麻%1 1 mol Cl?参加反应转移电子数一定为2爪%1 在反应KT03+6HI=KI + 3I 2+3H 20 每生成3 mol L 转移的电子数为6/K%1 1 mol Cu 与足量稀硝酸反应产生、个NO 分子®4.6 g Na 在空气中完全反应生成N&0、Na 202,转移0.2山个电了⑫1. mol CI2与足量Fc 反应，转移电了数为3凰⑬1 mol ・I 「NaCl 溶液含有爪个Na*⑭1 L 0. 1 mol - 乙酸溶液中广数为0.©25 °C 时,pH=13的1.0 L Ba （OH ） 2溶液中含有的0旷数目为0. 2川⑯在1 L 0. 1 mol -碳酸钠溶液中，阴离了总数大于0. 1川⑰将0. 1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含W 0. 1AJ 个Fc"⑱常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4川⑲标准状况下，22. 4 L 空气含有川个单质分子⑳常温常压下，22.4 L C0?中含有火个CO?分子◎标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为川㉒在标准状况下，5. 6 L NO 和5.6 L 0?混合后的分子总数为0. 5A4吵在标准状况下，5.6 L NO 和5. 6 L （X 组成的混合气体中含有的原子总数为0. 5川 ㉔2 mol S02和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质 分子数大于2川【变式训练1】下列说法正确的是 （）A. 1 mo 1氢约含有6. 02X 1（）23个微粒B. &摩尔质量是2 gC. 1 mol 0?的质量是32 g,含有的氧原子数为2叫D. 2川个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol【教师点拨】（1） 此类题分析的基本思路为：明确条件一确定状态一分析物质的量、物质的组成、反应 原理及要求一确定答案。
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无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L －1、L·mol－1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
2.摩尔⑴概念：。
⑵符号：⑶基准。
⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数⑴含义：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积⑴概念： 。
⑵符号： ⑶单位： 。
⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
⑸影响物质体积大小的因素：① ② ③ 二、公式小结1. m 、n 、N 之间的计算关系 ⑴计算关系： 。
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系⑴计算关系： 。
⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 ⑴基本计算关系： M —nm= ⑵变换计算关系：①M — =iiMn %∑②M —=iiMV %∑.【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1mol B. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28gC. N A个H SO24分子和NA个H PO34分子中所含氢原子的个数比为1：1D. 5.6g亚铁离子得到0.2N A个电子可变成铁原子解题思路：。
易错点：。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是( )A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子思维方法：。
展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法：。
展望高考：【针对训练】A．基础训练1.与12.8g SO2所含有原子数相等的NO的质量为( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是( )A. 1mol H2中的H原子B. 0.5mol OH-中的电子中的O原子 D. 1mol Na完全反应后失去的电子C. 0.6mol H SO243. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N AD. 17g氨气所含电子数目为10N A4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是( )A. 10∶1B. 9∶1C. 1∶10 C. 90∶1B．提高训练6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为⨯-cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )1107A. 32B. 65C. 120D. 1509.某氮的氧化物和灼热的铁4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为( )A. NOB. NO2C. N2OD. N2O410.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )A. 1∶5B. 1∶3C. 5∶1D. 3∶1C ．能力训练11.列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B.1mol H 2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD.标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L12.一定温度下，物质W 分解，其反应方程式4WX 3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的相对分子质量为 ( ) A. 27B. 18C. 36D. 12613.H 2和O 2的混合气体，在120℃和101 kPa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为 ( ) A. b LB.(a －b)LC. (2a －b)LD. (2b －a)L14.P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O 2＝2P 2O 3(容器1)，4P+5O 2＝2P 2O 5(容器2)，若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P 2O 3和P 2O 5的物质的量之比是 A. 1∶1B. 5∶4C. 4∶3D. 5∶315.用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( ) A.V4mL B.V 5mL C.V 6mL D. 无法判断16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的H 2SO 4)，调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。
试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系(关系式中可含m )。
①若m a>56，m b >24时，___________________________。
②若m a <56，m b <24时，___________________________。
③若m a <56，m b>24时，___________________________。
D ．奥赛一瞥17.向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。
将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式⑵要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充足，不需要补充数据⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量第 三章 物质的量第一课时 物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.[解析]由于含N A 个微粒为1mol ,所以含N A 个H 原子的H 2中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含N A 个H 原子的H 2的物质的量为0.5mol 。
选项A 错。
由于CO 和N 2的摩尔质量相同，故N A 个分子的质量也相同，且为了加28g ，故选项B 正确。
1mol H SO 24和H PO 34分别含有2mol H 和3mol H ，故选项C 错。
5.6g 铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。
故选项D 正确。
[答案]B 、D2.[解析]由题设条件，可看作气体A 的式量为m ，气体B 的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A 中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A 、B 物质的量相同。
质量比才为m ：n ，而B 中与温度压强没有关系，但m nmolng g mol mg gn n B A ==/1000/1000，C 中同温同压密度比等于其式量比，应为m ：n ，因此正确答案为A 、B 、C 。
[答案]D [考题再现] 1. AD2.⑴NH 4+、Fe 2+，SO 42－)⑵据题意：n(SO 42－)=molg g/23333.2 =0.01mol5Fe 2+ + Mn04—+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O 5 1 n(Fe 2+) O.001 mo1 n(Fe 2+)=O.001 mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH 4+)+2n(Fe 2+)=2n(SO 42—) n(NH 4+)=O.01 moln(H 2O)= .=O.03 mol 【针对训练】1.C2.B3.D4.D5.B6.1800.97.⑴2：3 ⑵24 27 8.D 9.D 10A 11D 12A 13BD 14B 15C16①a =b ②b a 12112827= ③m b a 22827-=17、①M(OH)2＋2NaHCO 3＝MCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ②B ③137，58.8克1111181801.056005.09601.096.1----⋅⋅⨯-⋅⨯-⋅⨯-mol g mol g mol mol g mol mol g mol g。