河北枣强中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
河北省高一上学期化学期末期末试卷
河北省高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A . 氮B . 硫C . 溴D . 氯2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如表中物质分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO44. （2分）下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（）A . MgOB . Al2O3C . SiO2D . Al（OH）35. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO3 H2SO4②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3③NaCl（aq） Na Na2O2④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3⑤海水母液粗溴 Br2 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑7. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置8. （2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 分散质粒子直径的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否是大量分子或离子的集合体D . 是否均一、透明、稳定9. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（）A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料10. （2分） SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx ，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2_2NH3═2N2+3H2O，下列说法正确的是（）A . NO2为酸性氧化物B . H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C . 反应③中每生成22.4 LN2 ，转移电子数1.5NAD . NH3的沸点比PH3的沸点高11. （2分）关于醋酸的下列说法不正确的是（）A . 既能与有机物反应又能与无机物反应B . 既能发生复分解反应又能发生水解反应C . 既能发生置换反应又能发生酯化反应D . 既能发生取代反应又能发生氧化还原反应12. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（）①金属②非金属③酸④碱⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物．A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 全部14. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2OC . NH3+ HNO3=NH4NO3D . 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H215. （2分）由两种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（）A . Fe 、ZnB . Fe、MgC . Fe、AlD . Fe、Cu16. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . NaAlO2和HCl17. （2分） (2018高一下·河北开学考) 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、I－中的一种或几种。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
河北省枣强县高一化学上学期期末考试试题
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5，K—39，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137卷I（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O3、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象A．①②④ B．①③④C．①②③D．①②③④4、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤5、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。
河北省高一上学期化学期末考试试卷
河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共47分)1. （3分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （3分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用3. （3分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A . ③⑤⑧⑨B . ③⑤⑥⑦⑧⑨C . ③⑤⑨D . ⑥⑧⑨4. （3分） (2018高一上·三明期中) 实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，34.4gC . 430mL，34.4gD . 430mL，40g5. （3分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液6. （3分）过滤时不需要的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 漏斗D . 试管7. （3分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣8. （3分） (2018高二下·湖南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB . 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC . 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA9. （3分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O10. （3分） (2018高一上·温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）A . ZnB . FeC . MgD . Al11. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾B . 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡C . 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热D . 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁12. （3分） (2018高二上·双流开学考) 将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（）A . MgB . AlC . FeD . Zn13. （3分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北枣强中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）U是一种重要的核1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A．质子数 B．中子数C．电子数 D．质量数2．不能与SiO发生反应的物质是（）2A.烧碱溶液B.氧化钙C.浓硝酸D.焦炭3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C4．右图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（）A.1处B. 2处C.3处D.4处5．自然界存在Na I O3，可利用Na I O3与NaHSO3溶液来制取单质碘。
反应分两步进行：I O3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；I O3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是（）A、Na I O3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I- 弱表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )6．NAA. 常温常压下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子数均为3N AB．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N AC．22.4L N2所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L的SO3中含有N A个SO3分子＋，下列组合正确的是( )7. 为了检验某固体物质中是否含有NH4①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③ B.④⑤C.①②③D.①④⑤8．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是( )①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④9．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用( )A.互不相同B.在①和②中相同C.在②和③中相同D.在①②③中均相同10．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（）A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B. Al3+、AlO2-、H+、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-12. 下列离子方程式中，正确的是( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+C. 铜与浓硝酸反应： Cu +4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确．．．的是( )A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸14、下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C．制钠：电解饱和NaCl溶液D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水16.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是( )A．最外层有1个电子的原子都是碱金属B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素17．用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀18.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。
（）A . 168 B. 224 C . 336 D. 50419．下列有关氨的说法正确的是（）A.氨是弱电解质，铵盐是强电解质B.液氨是纯净物，氨水是混合物C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验20.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为( )A. A>B>D>CB. B>D>A>CC. D>A>B>CD. D>B>A>C21、下列有关金属的说法中正确的是（）A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼22．已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是( )选项A B C D对应物质a Cu(OH)2Na2O Fe Mg23．将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。
上述过程中体现出浓硫酸( ) A.只有强氧化性 B.只有脱水性C.既有吸水性又有脱水性D.有吸水性、脱水性、氧化性24．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现25．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）X Y ZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液B FeCl3溶液CuCl2FeC Fe2O3Al2O3NaOH溶液D Na2SO4溶液Na2CO3盐酸26．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②⑤D. ①③⑤27．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )b CuCl2NaCl FeCl3MgOc Cu Na FeCl2MgCl2A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘28．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2-29．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶30．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/LC．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/LII卷非选择题（共40分）31. (6分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价(1) 将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________________________________________。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
32.（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。
常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。
它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。
（3）F转化为G的过程中出现的现象是：。
（4）写出②中反应的离子方程式：。
（5）①～⑥转化中不含有．．．氧化还原反应的是：（填序号）33．（14分）有关含氮化合物的性质实验元素 A B C D E F G H原子半径(nm)0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 0.1540.037 0.099主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2 ＋1 ＋1 ＋7，－1(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。