5 不可不知--烯烃和炔烃
烯烃和炔烃
第五节 烯烃和炔烃的结构
一、烯烃的结构——sp2杂化
键: 284 kJ/mol
分子轨道理论
二、炔烃的结构——sp杂化
120pm
H—C≡C—H
乙烷、乙烯和乙炔分子中的键长、键角
名称
第一节 烯烃和炔烃的分类和命名
一、烯烃的分类和命名
单烯烃
➢双键的数目
二烯烃
多烯烃
链烯烃
➢分子骨架
环烯烃
端烯烃 内烯烃
（一）单烯烃的命名 烯烃分子中去掉一个氢原后剩下的一价基团叫做烯基。
乙烯基
ethenyl or vinyl
1-丙烯基
1-propenyl
2-丙烯基 或烯丙基
allyl
异丙烯基
isopropenyl
（二）醇脱水 醇在催化剂存在下加热，分子内失去一分子的水形成烯烃。
（三）邻二卤代烷脱卤素 邻二卤代烷在金属锌或镁作用下，同时脱去两个卤原子生成烯烃。
（四）卤代烷脱卤化氢 卤代烃在碱性试剂作用下失去一分子HX，生成烯烃。
二、炔烃的制备
乙炔是工业上最重要的炔烃，自然界中没有乙炔存在，通常用电石水 解法制备，近年来用轻油和重油在适当的条件下裂解得到乙炔和乙烯。
二、炔烃的分类和命名
➢三键的数目
单炔烃
多炔烃
炔烃的命名原则与烯烃类似，只需将“烯”字改为“炔”。炔
烃的英文名称是将烷烃后缀“ane”改为“yne”，例如：
三、烯炔的命名
分子中同时含有双键和三键的化合物，称为烯炔，英文名称词尾 用“-en-yne”表示。命名时，选择最长的连续碳链作为主链。
若双键和三键都在主链上，编号时要从靠近不饱和键的一端开始， 书写时先烯后炔。若两个不饱和键的编号相同，则应使双键具有最小 位次。例如：
有机化学--第三章 不饱和烃：烯烃和炔烃
碳碳双键不能绕键轴自由旋转。因此，当两个双键碳 原子各连有两个不同的原子或基团时，可能产生两种不同 的空间排列方式。
一些烯烃的物理性质
构型：(I)和(Ⅱ)的分子式相同，构造亦相同，但分子中的原子在空间 排列不同。分子中原子在空间的排列形式称为构型。 构型异构体：(I)和(Ⅱ)是由于构型不同而产生的异构体，称为构型异 构体(configurational isomers)。构型异构体具有不同的物理性质。
3.1.1 碳原子轨道的sp2杂化
H
H
CC
H
Hale Waihona Puke H1/3s +2/3p
3.1.2 碳碳双键的组成
在乙烯中，成键的两碳原子各以一个sp2杂化轨道彼 此交盖形成一个C—C σ键，并各以两个sp2杂化轨道分 别与两个氢原子的1s轨道形成两个C—H σ键，这样形成 的五个σ键其对称轴都在同一平面内。
由于每个碳原子上余下的p轨道的对称轴垂直于同一 平面，且彼此平行，这样两个p轨道就从侧面相互平行交 盖成键，组成新的轨道，称为π轨道。处于π轨道的电子称 为π电子，这样构成的共价键称为π键。
含一个碳碳三键者称为炔烃(alkynes)，通式为CnH2n-2， 碳碳三键(一C≡C一)是炔烃的官能团。分子中既含有碳碳 双键，又含有碳碳三键者称为烯炔。
3.1 烯烃和炔烃的结构
碳碳双键是由两对共用电子构成，通常用两条短线表 示：C＝C。碳碳三键由三对共用电子构成，通常用三条 短线表示：C≡C。但实验事实表明，它们都不是由两个 或三个σ键加合而成：
与烷基相似，一个不饱和烃从形式上去掉两个氢原 子也构成亚基。最常见的不饱和亚基有—CH＝CH—， 称为1，2-亚乙烯基。
有机化学基础知识点整理烯烃聚合和炔烃聚合反应
有机化学基础知识点整理烯烃聚合和炔烃聚合反应有机化学基础知识点整理：烯烃聚合和炔烃聚合反应在有机化学领域中，聚合反应是一类重要的化学反应。
聚合反应是指通过共轭烯烃或炔烃的化学反应，使得分子间的多个单体（单元）结合形成高聚物（聚合物）。
烯烃聚合和炔烃聚合是两种常见的聚合反应类型。
本文将对这两种聚合反应进行细致的整理和介绍。
一、烯烃聚合反应烯烃聚合反应是指将共轭烯烃单体通过反应聚合形成高聚物的过程。
烯烃是一类具有双键的碳氢化合物，其双键上的π电子能轻易地与其他单体反应，形成新的共轭体系。
烯烃聚合反应可分为两类：加聚和环聚。
1. 加聚反应加聚是指多个烯烃单体中的双键相互加成形成碳碳单键，从而使得分子量增加，形成高分子。
加聚反应一般需要催化剂的参与，促进反应的进行。
常见的催化剂有Ziegler-Natta催化剂和茂金属催化剂等。
例如，乙烯（CH2=CH2）的加聚反应可以得到聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）。
这是一种常见的聚合反应，聚乙烯被广泛应用于塑料制品的生产中。
2. 环聚反应环聚是指烯烃分子中的双键内部相互加成，形成环状的共轭体系。
环聚反应一般需要高温和高压下进行。
环聚反应的产物是环状聚合物，具有特殊的性质和应用。
例如，环己烯（C6H10）的环聚反应可以得到聚环己烯（[-C6H8-]n）。
聚环己烯具有柔韧性和高剪切强度，广泛用于橡胶制品的生产。
二、炔烃聚合反应炔烃聚合反应是指将炔烃单体通过反应聚合形成高聚物的过程。
炔烃是一类具有三键的碳氢化合物，其三键上的π电子能与其他单体反应，形成新的共轭体系。
炔烃聚合反应也可分为加聚和环聚两类。
1. 加聚反应加聚是指多个炔烃单体中的三键相互加成形成碳碳单键，从而使得分子量增加，形成高分子。
炔烃加聚反应一般需要催化剂的参与，以促进反应的进行。
例如，乙炔（C2H2）的加聚反应可以得到聚乙炔（[-C2H2-]n）。
聚乙炔是一种黑色金属光泽的固体，具有导电性和高机械强度，被广泛应用于导电材料和纤维材料的制备。
烯烃炔烃的反应总结
烯烃炔烃的反应总结烯烃是一类含有一个或多个碳碳双键的化合物。
根据双键的位置，烯烃又可分为1-烯烃和2-烯烃。
1-烯烃中，双键位于碳链的末端。
炔烃是一类含有一个或多个碳碳三键的化合物。
同样根据三键的位置，炔烃可分为1-炔烃和2-炔烃。
烯烃和炔烃的反应主要涉及它们与其他化合物之间的加成、消除和重排反应。
首先，加成反应是烯烃和炔烃最常见的反应类型之一、当烯烃或炔烃与亲电试剂发生加成反应时，双键或三键上的π电子将与试剂中的亲电中心形成新的共价键。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，生成卤代烃。
炔烃则可以与酸化合物如HCl发生加成反应，生成共轭碳阳离子。
此外，烯烃和炔烃还可以与醇、胺等亲核试剂发生加成反应，生成相应的醇或胺化合物。
其次，消除反应是烯烃和炔烃的另一种重要反应。
消除反应是一种在分子中移去一个或多个原子或官能团以形成双键或三键的反应。
对于烯烃和炔烃而言，消除反应通常发生在一些含有亲核活性的碱性试剂的存在下。
最常见的消除反应是β-消除反应，其中一个氢原子从双键或三键相邻的碳上被移除。
最后，重排反应是烯烃和炔烃中常见的另一类反应。
重排反应是指在化学反应中，相同组成的原子重新排列，形成不同结构的产物。
烯烃和炔烃的重排反应通常发生在高温下，并且可以通过改变双键或三键位置来得到不同的产物。
总结起来，烯烃和炔烃的反应包括加成反应、消除反应和重排反应。
这些反应对于有机合成和材料科学等领域具有重要的应用价值。
研究和应用这些反应可以合成新的有机化合物，改善已有化合物的性质，并推动有机化学领域的发展。
烯烃与炔烃的知识点笔记
烯烃与炔烃的知识点笔记烯烃与炔烃是有机化合物中的两个重要类别。
它们的分子结构中都包含碳-碳双键或三键，这使得它们在化学反应中表现出独特的性质和反应活性。
本篇文章将从烯烃和炔烃的定义、结构、命名规则以及常见的反应类型等方面对这两类化合物进行详细的介绍。
1. 烯烃的定义和结构烯烃是一类分子中含有一个或多个碳-碳双键的有机化合物。
烯烃中的碳原子上有两个自由的π电子，这使得它们比饱和烃更加反应活泼。
烯烃的分子式通常用CnH2n表示，其中n代表了烯烃分子中碳原子的数量。
烯烃的结构可以分为直链烯烃和环烯烃两种。
直链烯烃的碳原子通过碳-碳双键连接成直线状排列，而环烯烃则由碳原子构成一个或多个环状结构，其中至少有一个碳原子上存在双键。
2. 烯烃的命名规则烯烃的命名通常遵循以下规则：•找到最长的碳链作为主链，它包含了所有的双键碳原子。
•从主链的一端开始编号，使得双键碳原子的编号最小。
•双键的位置通过数字表示，并在主链的编号前用短横线隔开。
•如果烯烃分子中有多个双键，则用前缀（如二烯、三烯等）指明双键的数量。
•如果存在其他取代基，其位置和名称也需标明。
例如，对于分子式为C4H8的烯烃，如果有一个双键存在于第二个碳原子和第三个碳原子之间，我们可以将其命名为1-丁烯。
3. 烯烃的反应类型烯烃因为含有双键，具有多样的反应类型和反应活性。
•加成反应：烯烃可以与许多试剂发生加成反应，其中一个试剂中的原子或基团与烯烃的双键断裂，形成新的化学键。
•氢化反应：烯烃可以与氢气发生氢化反应，双键断裂，氢原子加到碳原子上，生成饱和烃。
•氯代反应：烯烃可以与氯气发生氯代反应，双键断裂，氯原子取代双键上的碳原子，生成氯代烃。
•氧化反应：烯烃可以与氧气发生氧化反应，双键断裂，氧原子在碳原子上形成新的官能团。
4. 炔烃的定义和结构炔烃是一类含有一个或多个碳-碳三键的有机化合物。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表了炔烃分子中碳原子的数量。
炔烃中的碳原子上有两个自由的π电子，使得它们具有较高的反应活性。
词汇5-烯烃、炔烃、环烃命名
3
炔烃（尾缀 炔烃（尾缀-yne） ）
名称 乙炔 丙炔 2-丁炔 4-甲基-2-戊炔 甲基英文名称 ethyne propyne 2-butyne 4-methyl-2-pentyne methyl-
4
环烃（前缀 环烃（前缀cyclo-） ）
名称 环丙烷 环己烷 甲基环戊烷 3-甲基环己烯 1,4-环己二烯 英文名称 cyclopropane cyclohexane methyl-cyclopentane methyl3-methyl-cyclohexene methyl1,4-cyclohexadiene
《化工专业英语》词汇学习 化工专业英语》
烯烃-炔烃-环烃（尾缀 烯烃（尾缀-ene） ）
名称 乙烯 丙烯 丁烯 异丁烯 2-丁烯 戊烯 英文名称 ethene, ethylene propene, propylene butene, butylene isoiso-butene 2-butene pentene
methyl2-甲基-1,3-环己二烯 2-methyl-1,3甲基cyclohexadiene
5
dimethyl2,4-二甲基-2-己烯 2,4-dimethyl-2-hexene 二甲基2
多烯烃（尾缀 多烯烃（尾缀-adiene, -atriene） ）
名称 1,3-丁二烯 1,4-戊二烯 2- 甲 基 - 1,3- 戊 二 烯 2- 甲基-1,3,5- 庚三 甲基 烯 英文名称 1,3-butadiene 1,4-pentadiene 2-methyl-1,3-pentadiene methyl2-methyl-1,3,5methylheptatriene
烯烃与炔烃的知识点总结图
烯烃与炔烃的知识点总结图一、烯烃与炔烃的化学结构1. 烯烃的化学结构烯烃是一类含有双键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n。
其中的双键结构可以是一个或多个，由于双键结构的存在，烯烃具有较高的反应活性。
2. 炔烃的化学结构炔烃是一类含有三键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n-2。
炔烃中的三键结构使得其具有比烯烃更高的反应活性和独特的化学性质。
二、烯烃与炔烃的物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃具有较低的沸点和熔点，且大多数烯烃为无色透明的液态化合物，但也存在一部分为气态或固态的烯烃。
由于双键结构的存在，烯烃具有一定的极性，导致其在水中的溶解性较好。
2. 炔烃的物理性质炔烃同样具有较低的沸点和熔点，但由于三键结构的存在，炔烃通常比相应的烯烃具有更高的反应活性和化学稳定性。
炔烃中的三键结构也导致其分子极性较大，因此炔烃在水中的溶解度通常较烯烃低一些。
三、烯烃与炔烃的化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃通过双键上的加成反应、环化反应、氧化反应等，可以产生一系列的衍生物。
烯烃中较活泼的烯基碳原子也容易发生亲电性或自由基反应，在各种化合物的合成中具有广泛的应用。
2. 炔烃的化学性质炔烃由于其较高的反应活性，可以很容易地进行加成、氧化、取代、聚合等一系列有机反应，因此在化工生产和有机合成领域得到了广泛的应用。
炔烃分子中的炔基碳原子也常参与电子云密度的调控，从而影响相关的化学反应。
四、烯烃与炔烃的用途1. 烯烃的用途烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成塑料等领域，也作为有机合成中的重要中间体，在医药、农药、染料等行业得到了广泛应用。
2. 炔烃的用途炔烃广泛应用于乙炔气焰的制取、合成材料的生产、有机合成反应的催化剂等方面，在化工工业和有机化学领域发挥了重要的作用。
通过以上对烯烃与炔烃的知识点进行总结，我们可以得出如下几点结论：1. 烯烃与炔烃是重要的有机化合物，它们都具有较高的反应活性和广泛的应用前景。
2. 烯烃通过双键结构的存在，具有较好的极性和反应活性，广泛用于橡胶、树脂、塑料等大宗化工产品的生产。
第5章 烯烃和炔烃
(2). 反应机制
（一）、加成反应
C=C
δδ H-X
C—C
X-
H
正碳离子
反应机制: 形成正碳离子中间体
X C—C H
（一）、加成反应
（3）. 马氏规则的解释
+
R
空P轨道 R3C
C+ R
+
R2CH
+
RCH2
+
CH3
R
SP2杂化 稳定性增强 （由诱导效应得出）
CH3
CH3CH=C
+ H-Cl
CH3
CH3 CH3CH-C
➢常见原子及基团的电负性大小次序排列:
-NO2 > -CN > –F > -Cl > –Br > - I >-OCH3 > -NHCOCH3 > - C6H5 > -H > - CH3 > -C2H5 > -CH(CH3) 2 >-C(CH3)3
（一）、加成反应
3 .加硫酸
烯烃与冷、浓H2SO4反应----生成硫酸氢烷酯
天冬酰胺
Asn
§1 烯 烃（ALKENE）
三、烯烃的物理性质
理化性质不相同
溶解度（g/ 100 ml H2O)
cis ( Z 型 ) 丁烯二酸
trans( E 型 )
77.8 0.7
m.p（. ℃ ） 130
300
顺式沸点高, 反式熔点高
H COOH C
C H COOH
顺 丁烯二酸
140℃
H C
C H
CH3
CH3
正戊烷
异戊烷
新戊烷
二、烯烃的命名与异构现象
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不可不知---烯烃和炔烃一、书上这样讲1.乙烯的性质实验（1）实验原理：（1）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ 2C+ 5H2OC + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O（2）反应原料：乙醇、浓硫酸（3）反应装置：（4）反应操作：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸。
加热混合液，使液体温度迅速升温至170℃，将生成的气体通过高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。
（5）实验要点：①收集方法：只能用排水法，因为其密度与空气接近，只是略小，不能用排空气法。
②浓硫酸作用：催化剂和脱水剂。
③药品加入顺序：混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌。
④碎瓷片作用：以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
⑤实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）⑥温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
⑦实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
⑧在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。
故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
尤其是SO2_具有还原性，也可以是KMnO4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。
但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。
⑨使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
2、乙炔的实验室制法（1）反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（2）反应原料：电石、饱和食盐水（3）反应装置：（4）反应操作：在圆底烧瓶里放入几小块电石。
旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可以产生气体（5）实验要点：①得到平稳的乙炔气流：常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度）、分液漏斗控制流速、管口加棉花，防止泡沫喷出。
②生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体③反应装置不能用启普发生器及其简易装置的原因：I. 反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）; II. 反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
二、平时这样练、高考这样考1．实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式________________________________（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)Ⅰ：、Ⅱ：、Ⅲ：、Ⅳ：。
A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、溴水（3）能说明二氧硫存在的现象是。
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是。
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是。
（6）确证含乙烯的现象。
（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：制取乙烯时，温度计水银球部位应放在。
石油分馏时，温度计水银球部位应放在。
【答案】（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）A B A D（3）装置I中品红溶液褪色（4）除去SO2以免干扰乙烯的检验（5）检验SO2是否除尽（6）装置III中的品红不褪色，装置IV中溴水溶液褪色（7）溶液中蒸馏烧瓶支管口处【解析】试题分析：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O ；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，并在检验乙烯之前用NaOH 溶液除尽SO 2，再通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I 用来检验SO 2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO 2，装置II 试管装有NaOH 溶液除去SO 2，装置III 试管通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯存在，答案为：A ；B ；A ；D ；（3）装置I 用来检验SO 2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO 2，答案为：装置I 中品红溶液褪色；（4）装置Ⅱ试管装有NaOH 溶液除去SO 2，答案为：除去SO 2以免干扰乙烯的检验；（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO 2已除干净，答案为：检验SO 2是否除尽；（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，答案为：装置III 中的品红不褪色，装置IV 中溴水溶液褪色；（7）制取乙烯时，要控制反应温度在170℃，温度计水银球部位应放在溶液中；石油分馏时，要控制蒸出馏分的温度，温度计水银球部位应放在蒸馏烧瓶支管口处。
2．下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：（1）此装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程 100℃)⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。
不选用的仪器有___________ （填其序号）（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。
（3）此处碱石灰的作用是 。
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是 。
（5）装置中点燃的气体刚开始为，出现什么现象可说明生成了乙烷？【答案】（1）④⑦（2）CH 3CH 2OH o 170C−−−→浓硫酸C 2H 4↑+H 2O （3）干燥乙烯（4）乙烯与氢气不完全反应（5）氢气 高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【解析】 试题解析：（1）实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，所需仪器有：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑧双孔塞⑨导管，不需要的是④温度计（量程100℃）、⑦单孔塞；（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，化学方程式为CH 3CH 2OH o 170C−−−→浓硫酸C 2H 4↑+H 2O ；（3）碱石灰可以干燥乙烯，并且可以除掉乙烯气体中可能混有的SO 2、CO 2；（4）乙烯与氢气不完全反应，剩余的乙烯使溴水褪色（5）装置中点燃的气体刚开始为氢气，乙烷化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，燃烧时生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。
3．已知用P 2O 5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。
某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
（1）仪器a的名称为。
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。
写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）。
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为。
某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为。
【答案】(1)球形冷凝管或冷凝管（2）（3）（4）温度计没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。
【解析】试题分析：（1）仪器a为球形冷凝管；（2）乙醇消去制备乙烯方程式为：。
（3）乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为；（4）因为本实验需要控制温度，故还确实温度计，由于乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除乙醇。
4．化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。
以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（已知：二溴乙烷密度 2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。
请回答下列问题：（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。
（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
下列理由中正确的是 __________（填选项）。
A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。
则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。
（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是： ______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。
A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道【答案】（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）B、C；（3）NaOH溶液，品红溶液；（4）试管中液体分层，油状液体在下（或试管中有不溶于水的油状液体产生）；若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大；（5）D【解析】试题分析：（1）乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应制取乙烯。
该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）A．乙烯与溴水易发生加成反应，产生1,2—二溴乙烷，使溴水褪色。
能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
错误。
B．使溴水褪色的反应可能是浓硫酸反应得到SO2反应所致。
反应的化学方程式为Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-。
因此不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
正确。
C．根据A.B的分析可知使溴水褪色的物质可能是乙烯或SO2.所以不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。