高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计15小题，总分40分）
1.（2分）化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性 B.碳酸氢钠可用作发酵粉
C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
2.（2分）下列说法正确的是 （ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质
C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解
3.（2分）下列有关叙述不正确的是 （ ）
A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应
4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−
B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−
C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−
D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−
5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体 B.将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线
C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大
D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－1 6.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
7.（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2NA
B.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为NA个
D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验现象的解释和所得结论不正确的是（ ）
A.第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O
B.淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－ > I2 > SO32－
10.（2分）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
11.（4分）下列离子方程式正确的是（ ）
A.小苏打用于治疗胃酸过多： HCO3-＋H＋= CO2↑＋H2O
B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－
12.（4分）X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
13.（4分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）
A.物质A转化为NO属于氮的固定 B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.1mol
C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.所有的铵盐都易溶于水，都可以与NaOH反应产生物质A
14.（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
15.（4分）向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断错误的是（ ） A.a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线
B.n1＝0.5 C.P点时，n(Fe2＋)＝0.3mol
D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二、 实验题 （本题共计4小题，总分48分）
16.（12分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧∙∙∙∙∙∙”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）.用装置A制取纯净、干燥的氨气，试管中发生反应的化学方程式是____________；碱石灰的作用是________________________。
（2）.将产生的氨气与过量的氧气通入到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，发生反应的化学方程式是 ；实验过程中观察到试管内气体变为红棕色，发生反应的化学方程式是 。
（3）.将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是__________________。
①氨气燃烧生成N2的化学方程式是______________________________________。
17.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）.装置甲中盛放浓硫酸的仪器名称是________________。
（2）.实验过程中，装置丙中发生的现象_________________________________________、
乙中发生反应的离子方程式为___________________________________________ 。 （3）.装置丁的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，在品红溶液褪色后，应进行的实验操作为：___________________________________________________________。
（4）.有甲乙两个同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：___________________________________________。
①乙同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。检验是否有Na2SO4生成，应该选择的试剂为：___________________________。
18.（12分）某研究小组同学对市售某种补铁口服液（葡萄糖酸亚铁糖浆）的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有 Fe2+， 设计方案进行验证。
（1）.设计方案如下：
①方案 i 的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是___________________________，最终变为红褐色的化学方程式是___________________________。
①方案 ii 的预期现象是___________________________。
①方案 iii 中氯水参与反应的的离子方程式是___________________________。
（2）.进行实验操作，得到的实际现象如下：
①为探究实验iii中出现异常现
象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：
对异常现象产生的原因进行猜想：___________________________；为验证其猜想，在方案
iii 的基础上继续加入______________________，得到了预期的现象。
19.（12分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸与Cu、Au合金的反应过程中,除了生成NO2气体外，还会有少量NO生成，并测定Cu、Au合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:①Au与硝酸不反应；①常温下，NO2与N2O4混合存在，可发生反应 2NO2N2O4 ，在低于0 ①时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的装置：
请回答下列问题:
（1）.写出A中Cu与浓硝酸反应的化学方程式:___________________________。
（2）.实验开始前先打开活塞K1,持续通入一段时间的氮气后再关闭K1,其目的是
___________________________；B装置的作用是___________________________。
（3）.停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若D中出现________________的现象，则证明有NO生成。
（4）.C装置的作用是___________________________；
E中用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
① NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O ① 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中，若反应过程中共转移0.02mol电子，则吸收的NO2气体在标况下的体积是___________。
（5）.若A中的Cu、Au合金的质量为8.0g，加入20 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3，产生NO和NO2标准状况下气体共1.12L（不考虑N2O4），实验结束后A中溶液的体积不变，测得c(H+)=1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则合金中铜的质量分数为___________。
三、 流程题 （本题共计1小题，总分12分）
20.（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
高一化学必修一期末考试(含答案)
高一理科化学试题第 1 页 （共 8 页） 高一期末考试化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1.为实现“绿色奥运”下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗衣粉。
A. ①③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D.全部
2.生活离不开化学，下列说法正确的是
A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
B．要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展
C．加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”
D．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”
3．下列说法不正确．．．的是
A.烹调鱼时，加入食醋同时加入料酒，加热一段时间后会产生有香味的物质
B.食用花生油混有水份，能看到分层现象，可用分液方法分离
C.在豆浆中加入石膏，会使蛋白质变性
D.人体中的血糖就是葡萄糖
4．下列说法正确的是
A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气
B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量
C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
D.将煤干馏可以提高能源的利用率
5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取
B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒
D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理
6.下列说法中错误的是
A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
高一化学期末试卷及答案
1 高一第二学期化学试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷，试卷共7页，答卷共2页。
全卷满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。
4．本卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）
A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．形成物质世界多样性的原因有（ ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③ D．①②③④⑤
3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
A．甲苯 B．丙炔 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．Cl－的结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．乙烯的结构式：
D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A B C D
6、下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（ ）
A． B． 能量
反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物
高一化学下学期期末试卷(含答案)
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64
Zn-65
第I卷(选择题 共48分)
选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是
A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应
B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃
C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入
2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是
A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是
A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应
4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是
A. 与 互为同位索 B. 与 属于同种原子
C. 与 核外电子排布相同 D. 与 是硒元素的两种不同核素
5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是
混合物 所用试剂 分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 洗气
B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气
D 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. OE段化学反应速率最快
B. FG段收集的二氧化碳最多
上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
第 1 页 共 8 页 上海高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64
一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共40分)
1．属于电解质的是
A．盐酸 B．食盐 C．铜 D．酒精
2．强、弱电解质的本质区别在于
A．能否全部电离 B．能否导电
C．能否溶于水 D．导电能力强弱
3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是
A．滴管 B．烧杯 C．电子天平 D．量筒
4．电离方程式书写正确的是
A．H2O+H2OH3O++OH－ B．NH3·H2O→NH4++ OH－
C．H2SO42H++ SO42－ D．NaOH→Na++ O2－+ H+
5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在
A．Cl－ B．CO32－ C．Ba2+ D．NH4+
6．判断溶液一定为中性的依据是
A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L
C．c(OH－)=c(H+) D．pH=7
7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生
A．中和反应 B．水解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应
8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在
A．稀盐酸
B．蒸馏水 C．稀硫酸
D．食盐水
9．与氮元素有关的化学用语正确的是
A．氮分子的结构式：∶N≡N∶ B．氮分子的电子式：
C．氮原子的电子式： D．氮原子结构示意图：
10．室温时pH=2的溶液是
A．0.02mol/L盐酸 B．0.01mol/LNaOH溶液
C．0.01mol/L醋酸 D．0.005mol/L硫酸
11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则
A．一定存在SO42－ B．一定存在Ag+
C．可能存在SO42－ D．一定不存在SO42－ 第 2 页 共 8 页 12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是
高一化学期末考试试卷分析
高一化学期末考试试卷分析
本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的
内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认
为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10
分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为
背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。
具体分析：一、选择题
第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题
第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓
度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿
伏伽德罗常数的计算。
第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考
查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反
应方程式的书写，16考查离子共存问题。
第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查
亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比
较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁
离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题
考查有关图像的计算。
第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题
第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合
物的性质。
二、填空题
第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓
度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。
第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。
第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子
的检验和碳酸氢钠的用途。
第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。
实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章
和第二章内容的计算。
通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双
高一下学期化学期末考试试卷(含答案)
1 高一下学期化学考试试卷
考试说明：
本卷内容：新课标必修1，必修2
难易程度：中等
题型：选择，填空，实验，计算
适合学生：全日制高中高一升高二学生
注意事项：
本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ（共50分）
一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
2. 下列物质属于非电解质的是
A．蔗糖 B． (NH4)2SO4 C． CH3COOH D． Cl2
3. 下列气体不能用排水集气法收集的是
A．NO B．NH3 C．O2 D．CO
4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。其中无零刻度的是
A．②③ B．只有② C．①⑤ D．①②③⑤ 5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅 B.变为深绿色 C.没有改变 D.变棕黄色
6. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的
A．易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．有刺激性
7. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是
A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2
8．氯气可用于消毒，是因为氯气 （ ）
A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂
C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质
9．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是 （ ）
高一期末考试物理试卷含答案
2019-2020年度下学期高一学年期末考试物理试卷
考试时间：90分钟（6月29日13:30-15:00)；满分：100分
注意事项：
本套试卷分两部分作答：1-15题60分填写问卷星。16-19题40分，白纸上作答，写好题号，
正面清晰拍照，上传至作业登记簿。
1．提示，可以先做题再统一填答题卡。
2．2卷每道题左上角写上姓名。
3.15:05上传完毕。
第I卷（选择题问卷星)
一、选择题(本题有14小题，每小题4分，共56分．其中1～10题为单选题，11～14题
为多选题，选对但不全得2分)
1．下列物理量中，属于矢量的是（）
A．向心加速度
B．功
C．功率
D．重力势能
2．甲、乙两个质点间的万有引力大小为F，若甲物体的质量不变，乙物体的质量增加到原
来的2倍，同时它们之间的距离减为原来的一半，则甲、乙两物体间的万有引力大小将变为
()
A．F
B．4F
C．8FD．
2F
3．下列说法正确的是（）
A．作用力做正功时，反作用力一定做负功
B．作用力做正功时，反作用力也可以做正功
C．静摩擦力和滑动摩擦力一定都做负功
D．系统内相互作用的两物体间的一对摩擦力做功的总和等于零
4．以下说法中正确的是（）
A．哥白尼通过观察行星的运动，提出了日心说，认为行星以椭圆轨道绕太阳运行B．开普勒通过对行星运动规律的研究，总结出了万有引力定律
C．卡文迪许利用扭秤装置测出了万有引力常量的数值
D．万有引力定律公式表明当r等于零时，万有引力为无穷大
5．以初速度为v
0水平抛出一物体，当物体的水平分位移与竖直分位移相等时，下列说法错
误的是()
A．即时速度的大小是
5v
0B．运动的时间是
gv
02
C．竖直分速度的大小是水平分速度的2倍
D．运动的位移是
gv2
02
6.物体受几个力作用而做匀速直线，若突然撤去其中一个力，它不可能做：（）
A．匀速直线运动
B.匀加速直线运动
C．匀减速直线运动
D.曲线运动
7．人造地球卫星在圆形轨道上绕地球运转，它的轨道半径、周期和环绕速度的关系是（）
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
高一期中考试 化学试卷 第1页 共12页 2017/2018学年下学期高一期中考试
化学试卷
考试时间：80分钟；分值：100分
一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分)
1．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸
2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子
B. 32He和42He互为同位素
C. 32He原子核内含有3个中子
D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3 高一期中考试 化学试卷 第2页 共12页 C. Na2O2 KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3 MgCl2
6．下列说法中正确的是（ ）
A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. HF中存在离子键，属于离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
最新高一化学第一学期期末考试试卷含答案
相对原子质量： H 1C12 O 16 S 32 Cl 35.5
Cu 64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。)
1．由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户。下列关于“碘盐”的叙述中，正确的是 ( )
A. “碘盐”宜密封保存 B. “碘盐”就是“I2＋NaCl”
C. “碘盐”就是NaI D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒
2．氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起作用的是 ( )
A. Cl2B. HCl C. HClO D. O2
3．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g
D. 12.5 g
4．不能．．使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ( )
A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D.
盐酸 5．标准状况下，V L下列气体质量最大．．的是 ( )
A. H2B. CH4C. Cl2D. CO2
6．a mol H2O和a mol CO2一定相同的是 ( )
A. 相同条件下的体积 B. 相同条件下的密度
C. 分子个数与原子个数 D. 质量
7．下列反应不能生成气体的是
A 锌与稀盐酸反应 B 过氧化钠与CO2反应
C 二氧化锰与浓盐酸反应 D 氧化钠与水反应
8．从100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，其中Cl的物质的量浓度是( )
高一期末考试化学试卷分析
高一第一学期期末考试化学试卷分析
汉中—杨梓劲
一、试题的特点
1、试卷结构
本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由18题单项选择题组成，分值54分；第二部分是主观题由5题组成，共46分。
2、命题特点
试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。
⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查
化学试题所考查的内容是本学期教学中常见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。
⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查
①知识技能综合：有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对不同知识点的掌握情况，如：第17题考查了新物质、Na、氧化性、化合价等。 ②能力要求综合：命题的立意中体现了能力的考查。如第22题，此题要求学生能综合分析图表中的相关信息进行解决问题。
⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查
要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
二、选择题答题情况统计本次高一考试人数为128人题号正确答案答A人数答B 人数答C人数答D人数正确率102030405060708090100110120130140150160170180190200210三、第二卷回答情况统计 21题，本题考查的知识点是金属活动顺序表、氧化性还性强弱的比较、离子方程式的书写。
（1）题的上要问题是表示不规范，常见问题有：