2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确．．．的是A. 三种途径所消耗铜的质量相等B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2第二部分（非选择题共50分）本部分共5小题，共50分。
21. （10分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________（填字母序号）。
a. 钠沉到水底b. 钠熔成小球c. 小球四处游动d. 有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a. 等于1.12 Lb. 大于1.12 Lc. 小于1.12 L22. （10分）自然界中存在着很多的物质循环过程。
（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。
①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是__________。
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是__________。
③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是__________。
（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确．．．的是__________。
a. 氮元素均被氧化b. 工业合成氨属于人工固氮c. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化d. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环23. （10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
24. （10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
【资料卡片】i. NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
ii. 在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3∆2N2↑＋O2↑＋4H2O。
iii. 在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3∆3N2↑＋2NO2↑＋8H2O（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是____________________。
一段时间后观察到的现象是__________。
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：□NO ＋□H 2O 电解□4NH ＋□NO 3－＋□H ＋。
25. （10分）分离混合物在工业生产中应用广泛。
某含有金属钨（W ）、WO 2、WO 3、W 2O 5的混合物，欲从该混合物中分离出WO 3和W 2O 5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。
请阅读资料卡片并回答下列问题。
【资料卡片】i. WO 3易溶于NaOH 、Na 2CO 3和Na 2C 2O 4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na 2WO 4）；W 2O 5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO 2不溶于上述溶液。
ii. WO 3几乎不与无机酸反应。
iii. 钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。
若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。
溶剂 煮沸时间（min ） W 2O 5（%） WO 3（%） WO 2金属钨①100g/L NaOH 25 72.3 100 未检出未检出②300g/LNa 2CO 3 7 76.4 100 ③50g/LNa 2CO 3 30 100 100 ④饱和Na 2C 2O 4 604.2100⑤饱和Na 2C 2O 4 （在CO 2气氛下浸取）120＜0.5100（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）WO 3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH 溶液反应的离子方程式是__________。
（4）步骤Ⅰ是将WO 3分离出来，选用的溶剂a 是⑤，理由是__________。
（5）步骤Ⅳ可将W 2O 5分离出来，选用的溶剂b 是__________（填序号），固体E 中含有的物质是__________，D 中溶质是__________。
【试题答案】第一部分（选择题）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B B D A D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BABCC CDBDB第二部分（非选择题）本部分共5小题，共50分。
21. （10分）（1）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（2分） b c d （1分）（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2分） （3）2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑（2分） Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O （2分） （4）b （1分） 22. （10分） （1）①CO 2＋H 2O H 2CO 3（1分） ②6CO 2＋6H 2OC 6H 12O 6＋6O 2（2分）③反应条件不同得到的产物不同（或物质的变化是有条件的）（2分） （2）①化合态（1分）②N 2＋O 2放电2NO （2分） 氧化（1分） ③a （1分） 23. （10分）（1）↑+=++-22232SO O H H SO （2分）（2）溶液变为红色（1分）（3）品红溶液褪色（1分） 漂白性（1分） （4）氧化（1分）（5）SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝-24SO ＋2Br －＋4H ＋（2分） 2mol （1分）（6）吸收尾气，防止环境污染（1分） 24. （10分）（1）硝酸铵溶于水吸热，使集气瓶中气体温度降低，压强减小（小于外界大气压）（2分） A 液面降低并与B 液面保持水平（1分）（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2∆2NH3↑＋2H2O＋CaCl2（2分）不能（1分）不安全，硝酸铵不稳定，400℃以上会剧烈分解而爆炸（1分）（3）均为氧化还原反应（1分） 8 7 3 5 2（2分）25. （10分）（1）过滤（1分）（2）Na2WO4＋2HCl＝2NaCl＋H2WO4（1分） H2WO4∆WO3＋H2O（1分）（3）酸性（1分） WO3＋2OH－＝WO42－＋H2O（1分）（4）资料显示W2O5易被氧化，故在CO2气氛下浸取可以防止其氧化，且在此条件下，W2O5几乎不浸出，而留在固态物质中（2分）（5）③（1分） WO2和金属钨（1分）钨酸钠（Na2WO4）（1分）。
北京市昌平区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
北京市昌平区2019－2020学年高一上学期期末考试化学试题1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配．．．的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗波义耳提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 元素概念是由 17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B. 法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C. 意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D. 波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D 正确；故选A。
2. 下列气体是黄绿色的是A. Cl2B. N2C. SO2D. NO2【答案】A【解析】【详解】氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。
3.以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A. 依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B. 依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；C. 容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。
当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；答案选C。
4.碳酸钠的物质类别是（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；B. 碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；C. 盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；D. 氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；答案选C。
2019-2020年高一上学期期末调研考试化学试题 含答案
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓
B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－＝2 I＋2 Cl－
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
17.（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6 mol·L－1的BaCl2溶液
中Cl－的物质的量浓度为。
18.(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为
。
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为。
(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。
20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
D．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
2019-2020年高一(上)期末化学试卷 含解析
2019-2020年高一（上）期末化学试卷含解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）8．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）10．（3分）（xx 秋•宿迁期末）把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要、（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比，所含原子数之比．（2）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于非电解质是．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液②如NaALO3与过量C02反应③NH3．H2O的电离④NO2与水反应．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式__；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为N A （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①元素被氧化：是氧化剂；是氧化产物；发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为g．20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？xx江苏省宿迁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）10．（3分）（xx秋•宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．实验室制取氨气15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是42%．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比3：4，所含原子数之比1：1．（2）下列物质能导电的是④⑥（填序号，下同），属于强电解质的是②，属于非电解质是①⑤．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O②如NaALO3与过量C02AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣③NH3．H2O的电离NH3•H2O⇌NH4+OH④NO2与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为AlCl3（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式_Cl2+2FeCl2=3FeCl3_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为2N A（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）22.4L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉254克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①Cl元素被氧化：KMnO4是氧化剂；Cl2是氧化产物；HCl发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为5：3．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为2.24L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为6.32g．，故答案为：；20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为红棕色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是防止注射器内氮的氧化物污染空气．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？。
2019-2020学年四川省成都市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省成都市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是()A. 用漂白粉消毒游泳池中的水B. 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C. 用食盐腌渍食物D. 用小苏打治疗胃酸过多2.下列说法不正确的是()A. 铝元素在地壳中的含量仅次于硅元素B. 金属铝表面的氧化铝之所以可以保护内层金属是因为其结构致密C. 在实验室中，常用铝盐溶液与NaOH溶液反应来制取氢氧化铝沉淀D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中一定不能存在HCO3−3.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。
分析下图实验所得结论错误的是()A. 浓氨水具有挥发性B. 浓氨水中含有NH3⋅H2OC. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2=催化剂△4NO2+6H2O4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B. H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质5.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A. 在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B. 将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C. 冷水从冷凝管下口进，上口出D. 蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热6.下列溶液中，与200mL3mol/L NaCl溶液中c(Cl−)相同的是()A. 300mL1mol/LAlCl3B. 200mL3mol/L KClO4 C. 300mL2mol/LMgCl2D. 100mL6mol/L KCl7.下列物质久罝于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是()A. 溴化银B. 氯水C. 硫酸亚铁D. 浓硝酸8.以下是有关空气质量报告，不正确的是()A. 首要污染物是指污染指数最大的污染物B. 污染指数就是污染物的浓度C. API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数D. 若空气质量指数为90，则空气质量状况为良9.N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质中属于合金的是()A. 水银B. 白银C. 黄金D. 钢2.酸雨是指()A. 酸性的雨B. pH<5.6的雨C. pH=5.6的雨D. pH<7的雨3.信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是()A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO34.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()A. (1)NaOH(2)浓H2SO4B. (1)浓H2SO4(2)NaOHC. (1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D. (1)浓H2SO4(2)Na2CO35.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液可能是A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓NaOH溶液D. 饱和食盐水6.体积均为aL的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol⋅L−1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为()A. 3：2：2B. 1：2：3C. 1：3：3D. 3：1：17.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒8.下列有关药品保存方法错误的是()A. 保存液溴、白磷要用水液封B. 新制氯水、硝酸银溶液要保存在棕色试剂瓶中C. Li、Na、K要保存在煤油中D. 苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Cu2+、Cl−、OH−B. H+、Ca2+、HCO3−、NO3−C. Fe2+、H+、SO42−、NO3−D. Na+、CO32−、OH−、K+10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
精品解析：浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(解析版).docx
温州市第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -l C-12 N-14 O-16 He-4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1-18. 21、22题。
共60分, 每小题只有一个正确答案）1.下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A.水煤气B.石油C.天然气D.煤【答案】A【解析】【详解】天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。
水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源；答案选A。
2.收集纯净的氯气，最好选用（）A、向上排空气法 B.向下排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法【答案】D【解析】【详解】A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应C12+H2O U=^HC1O+HC1的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备C12,最好用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；故答案选D。
3.在下列各组物质中，只有还原性的是（）A.Na Cl S2「B. CP CO Na+C. Fe3+ SO42- NO3一D. Fe2+ O2 H2S【答案】A【解析】【分析】化合价处于最高价态的元素只能得电子体现氧化性，化合价处于最低价态的元素只能失电子体现还原性，处于中间价态的元素既能得电子又能失电子，所以体现氧化性和还原性，据此分析解答。
【详解】A.这几种微粒化合价都处于最低价态，所以只能作还原剂体现还原性，故A符合题意；B.钠离子中Na元素化合价处于最高价态，则只有氧化性，CO中C元素处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C「中氯元素处于最低价，只有还原性，故B不符合题意；C.硫酸根离子中S元素、硝酸根离子中N元素、Fe3+中Fe元素都处于高价态（不考虑+6价铁情况下），则只能得电子体现氧化性，故C不符合题意；D.亚铁离子中Fe元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氧气中O元素化合价处于最高价态, 所以只有氧化性，硫化氢中S元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以硫化氢具有氧化性和还原性, 故D 不符合题意；故答案为：A。
北京市丰台区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
丰台区2019—2020学年度第一学期期末练习高一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56第一部分选择题(共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1.下列气体过量排放不会．．导致酸雨的是A. SO2B. CO2C. NO2D. NO 【答案】B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。
【点睛】酸雨的危害是很大的。
例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. Na2SO4溶液D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选B。
3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是A. 盐B. 氧化物C. 酸D. 碱【答案】A【解析】【详解】氯酸钾属于盐，故选A。
4.下列物质属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。
【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；故选B。