高一化学下学期期末考试试卷
高一化学下学期期末考试试卷 可能用到的相对原子质量： H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127 ( 第Ⅰ卷 ) 选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意 25×2=50分)
1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 2.下列描述的一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外层只有1个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素 3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液 4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的( ) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸 5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是( ) A. 盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色 ，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2 7.下列气体不会造成空气污染的是( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2 8.在NO2 与水的反应中( ) A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂 9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( ) A. 稀硫酸 B.浓硝酸 C. 浓硫酸 D.稀硝酸 10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 11.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( ) A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 12. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ） A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 13. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B.Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2 14.SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 15.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液 17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
18. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） ( ) A．acb2 B．acb42 C．acb22 D．acb2
19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ） A、C与浓H2SO4反应 B、Cu与浓H2SO4反应 C、CuO与H2SO4反应 D、Mg(OH)2与H2SO4反应 20.下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开( ) A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．KOH溶液 21.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．全部 B．②③④ C．①③④ D．③④
22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、AlO2— C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3— 23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3 、②NO2 ，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( )
A. ①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 24.将一支2 0 ml 盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中NO2 的体积可为( ) A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml 25.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得 溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（ ） A．6:3:1 B．9:6:1 C．13:6:1 D．10:6:1
空气 △
HNO3 Cu CuO Cu(NO3)2 浓硫酸 △ HNO3
Cu CuO Cu(NO3)2
NH3 NO2
C. D. ( 第Ⅱ卷 ) 26.(8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子； 一定不含有 离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是 ，操作是______________________________________________。 27.(12分)根据要求回答相关问题： (1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。
①铜粉 (铝粉) ； ②FeCl3 溶液(FeCl2 ) ； ③N2 (O2) ____________________________________________________。 (2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
1 、写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；____________________________ 2、在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；
还可能是 ，主要原因是 。 28.(8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：
(1) (用化学式填空) A是______________B是________________ (2)反应①的化学方程式为____________________________________________________ 反应③的离子方程式为___________________________________________________ 反应⑤的化学方程式为___________________________________________________ 29.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中
+CO2+H2O △
+H2O
B C F
D E A
+H2O +HCl +HCl
A B C
D固体 E F D溶
溶于水 E溶液
A C
B ①
② ③
④ 氨水 白色沉淀G
红褐色沉淀 ⑤ 空气中 为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。 （1）A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________； （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________； （3）C中盛放的试剂为_____________； （4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。 (5) F中应加入的试剂为 ，其作用是 。 (6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g。 30.(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 (1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量) (2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应)
31.(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOHLmol11溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）合金中镁、铝各自的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。
A B C D
E F
湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题含答案
怀化市中小学课程改革教育质量检测试卷2024年上期期考试题高一化学（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mn 55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列说法正确的是A ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B ．阿司匹林具有解热镇痛作用C ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A ．飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料B ．铝是人类最早使用的金属材料C ．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料D ．碳纳米材料是有机高分子3.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中未涉及的操作是A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发4.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．密闭容器中，1mol 2SO 和0.5mol 2O 催化反应后分子总数为A NB ．1.8g 重水（2D O ）中所含质子数为0.9AN C ．足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为0.4A N D ．46g 乙醇的分子中含有C —H 键的数目为6A N 5.下列离子方程式中，错误的是A ．利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu +++++B ．2Cl 通入石灰乳中：22Cl 2OHClO Cl H O---+++C ．向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片：()2242Al 2OH 6H O2Al OH 3H --⎡⎤+++↑⎣⎦D ．将等物质的量浓度的()2Ba OH 和44NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++↓+6.海带中含有碘元素。
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题1.下列关于生活中常见有机物说法正确的是A．人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史B．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性C．医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂D．塑料的主要成分是合成树脂2.下列关于基本营养物质的叙述正确的是A．淀粉和纤维素的分子式都是(C 6 H 10 O 5 ) n，但不是同分异构体B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的3.下列化学用语正确的是B．乙醇分子的球棍模型：A．甲烷分子的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．氯仿的结构式4.“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法正确的是A．任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应B．A与B在水溶液中反应不会生成沉淀C．B→W是酸雨形成的主要反应之一D．B和C均可由S和直接化合生成5.下列化学方程式书写正确的是A．利用淀粉酿酒主要反应之一：C 6 H 12 O 6 (葡萄糖) 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2↑B．工业上电解法冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O 2↑C．工业合成氨：N 2 +3H 2 2NH 3D．铝热法炼铁：2Al+Fe 3 O 4 Al 2 O 3 +3Fe6.开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。
下列说法正确的是A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液B．滴加溶液仅发生反应C．操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，滴加溶液7.氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。
下列说法错误的是A．反应④中体现氧化性B．反应⑥发生的反应为C．反应②每生成1mol 转移的电子数目为N AD．氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一8.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．下列化学用语不正确．．．的是 （ ） A ．中子数为20的氯原子：3717ClB ．聚乙烯的链节：—CH 2—CH 2—C ．N 2的电子式：D ．CH 4分子的比例模型：2．某溶液中含有2-3SO 、2-3SiO 、Br -、2-3CO 、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断不正确的是（ ）A ．溶液中共发生了2个氧化还原反应B ．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na +C ．反应最终会生成三种弱酸D ．溶液颜色发生变化3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．氯化钙的电子式：B ．基态C 原子的轨道表示式：C ．顺-2-丁烯的分子结构模型：D ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云图形：4．常温时可以用铁制器皿存放的酸是（ ） A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．上述反应有一定的限度7．下列化学反应中起固氮作用的是（ ） A ．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B ．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C ．氨气经催化氧化生成一氧化氮D ．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体8．我国科学家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技术，部分核心反应如下图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A ．DHA 难溶于水，易溶于有机溶剂 B ．DHA 与葡萄糖具有相同种类的官能团C ．3.0 g HCHO 与DHA 的混合物中含碳原子数为0.1 N AD ．淀粉属于有机高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇 9．下列有机物不是．．同一种物质的是（ ） A ．和B ．22CH CH CH CH ==—和C ．()()3333C CH C CH 和()()32333CH CH C CHD ． 和10．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（ ）A ．胆矾炼铜B ．火药使用C ．打磨磁石制指南针D ．粮食酿醋11．自然界的硫循环过程如下图所示。
浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题含答案
慈溪市2023学年第二学期高一年级期末测试化学试题（答案在最后）本试题满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.纯碱的化学式是A.2Na OB.NaOHC.23Na COD.3CaCO 【答案】C【解析】【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式是Na 2CO 3；答案选C 。
2.按物质的组成进行分类，4NaHSO 属于A.酸B.氧化物C.盐D.有机物【答案】C【解析】【详解】4NaHSO 在水溶液中能电离出Na +、H +和24SO ，属于强酸酸式盐，故选C 。
3.用浓硫酸稀释配制250mL1.0mol/L 硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；答案选A 。
4.下列物质属于非电解质的是A.NH 3B.盐酸C.SiD.BaCl 2【答案】A【解析】【详解】A ．NH 3是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH 3属于非电解质，A 符合题意；B ．盐酸是HCl 的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B 不符合题意；C ．Si 是非金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C 不符合题意；D ．BaCl 2是离子化合物，属于盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此BaCl 2属于电解质，D 不符合题意；故合理选项是A 。
5.反应NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是A.NaHB.H 2OC.NaOHD.H 2【答案】B【解析】【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B 。
湖北省武汉市华中师大一附中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 (含解析)
华中师大一附中2023-2024学年度下学期期末检测高一年级化学试题满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197 Hg-200一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的有①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同②量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道③前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子④元素周期系和元素周期表多种多样⑤元素周期表的每一个区都有金属元素⑥第族元素氟、氯、溴、碘因都能成盐而总称卤素⑦分子空间结构与其稳定性无关⑧利用质谱仪，可测定出甲酸的相对分子质量为⑨缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中可变为完美的立方体块⑩液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项2. 化学用语可以表达变化过程。
下列化学用语表达正确的是A. 用电子式表示的形成：B. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应：C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：D. 用电子云轮廓图示意中键的形成：3. 设阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A. 晶体中，十二元环上氧原子数目平均为B. 与溶液反应时每生成还原产物，转移电子数目为C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D. 笼状分子()中，σ键数目为4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
下列说法错误的是A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息C. 通过射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标D. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子5.硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法正确的是Fe A Ⅶ146g mol -⋅NaCl HClO 2SO 2Na S 22233SO 2Na S 3S 2Na SO +=↓+HCl s-p σA N 2SiO 1mol A2N S NaOH 1mol A4N 22.24LSO 21.12LO 3SO A 0.1N 1mol 20C C-C A30N XA. 工业制硫酸过程中的物质转化：B. 工业制硝酸过程中的物质转化：C. 侯氏制碱过程中的物质转化：D. 工业制高纯硅过程中的物质转化：6. 结构决定性质，性质决定用途。
青海省海东市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷
高一化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分．考试时间75分钟． 2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．某同学对实验室药品贴标识，其中错误的是（ ）A ．氯气B ．浓硝酸C ．芒硝D ．3KClO 2．下列物质溶于水中发生氧化还原反应的是（ ） A ．2SiO B ．3SO C ．3NH D ．2NO 3．下列烃的一氯代物只有1种的是（ ） A ．乙烷 B ．丙烷 C ．正丁烷 D ．异丁烷 4．下列离子在2Ba(OH)溶液中能大量存在的是（ ） A ．2Mg +B ．Cl -C ．Ag +D ．24SO -5．文物见证了中华文明．下列文物中主要材料为有机物的是（ ）A ．元青花四爱图梅瓶B ．石家河玉人像C ．越王勾践剑D ．云梦睡虎地秦墓竹简A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是（ ） A ．甲烷、四氧甲烷都是正四面体结构B ．32CH CH OOCH 属于羧酸类D ．乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸7．在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂“钡餐”的是（ ） A ．BaO B ．3BaCO C ．4BaSO D ．Ba8．化学反应均伴随着能量变化．下列过程所发生的反应属于吸热反应的是（ ） A ．盐酸滴入NaOH 溶液中 B ．3CaCO 受热分解 C ．2MnO 加入双氧水中 D ．Zn 粉加入稀硫酸中 9．下列反应中，属于取代反应的是（ ） A ．2NaOH HClNaCl H O ++B ．222Na 2H O 2NaOH H ++↑C ．322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O −++−−→催化剂△D ．33233CH COOCH H OCH COOH CH OH ++稀硫酸△10．我国科学家屠呦呦，因研究提取治疗疟疾的特效药——青蒿素（结构如图）而获得诺贝尔奖。
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列过程属于物理变化的是( ) A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合2、下列说法不正确的是( ) A.乙炔的实验式22C H B.乙醛的结构简式3CH CHO C.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A.锌片、铜片，稀盐酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.铜片、石墨棒，稀硫酸D.铜片、银片，3FeCl 溶液4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5、下列说法错误的是( )A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子6、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是( )A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C.X 与Z 可形成离子化合物ZXD.Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸7、分子式为48C H BrCl 的有机物共有（不含立体异构）( ) A.8种B.10种C.12种D.14种8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2HD.所有碳原子均处同一平面9、一定温度下，10mL0.40mol/L 22H O 溶液发生催化分解。
湖北省武汉市部分重点中学联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(含答案)
武汉市部分重点中学2023—2024学年度下学期期末联考高一化学试卷命审题单位： 审题单位：本试卷共8页，19题．满分100分．考试用时75分钟．考试时间：2024年6月26日上午11：00—12：15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）A ．液氮—液氢B ．液氧—液氢C ．液态—肼D ．液氧—煤油2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是（ ）选项项目化学知识A 千家万户通光纤光纤的主要材质为B 乡村农户用沼气沼气的主要成分是丙烷和丁烷C 乡村公路铺沥青沥青可通过石油减压蒸馏获得D 均衡膳食助健康淀粉和纤维素互为同分异构体A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律．下列变化过程不符合这一规律的是（ ）A ．气体与加热反应B ．与氢氧化钠溶液反应C ．溶液与反应D ．铁粉和硝酸反应4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A ．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Pb2072NO ()24N H Si 2H S 2O 2SiO 23Na SiO 2CO A N 14g A2NB ．标准状况下，与反应后分子总数为C ．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为D ．铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为5．下列说法正确的有几项（）①“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能主要转化为热能②“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品③水玻璃可作黏合剂和木材的防火剂；④燃料电池的能量转化率比较高，可达100%⑤可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯⑥向煤中加入适量生石灰，可减少对大气的污染⑦汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的⑧二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂⑨酸雨是小于7的雨水⑩农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个6．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是（）A ．与S 能直接化合生成，推测与S 也可直接化合生成B ．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色C ．浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备D ．与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀7．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图．下列说法正确的是（ ）A ．c 、d 、i 、j 均为酸性氧化物B ．e 的浓溶液不能干燥a 、c 、gC ．g 与e 反应的产物可以属于f 或lD ．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现8．抗坏血酸（即维生素C）在一定条件下可转化为脱氢抗坏血酸，过程如下图所示：411.2LCH 222.4LCl A1.5N 10g46%2H A 0.05N 3.2g A 0.1N 2SO pH Fe FeS Cu CuS 2SO 2SO NaCl HCl KI HI2SO ()32Ba NO 2CO ()32Ba NO下列说法正确的是（ ）A ．抗坏血酸分子中含有4种官能团B ．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物C ．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸发生了氧化反应D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化9．可将工业废气中的催化还原成，其能量转化关系如图所示：下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（）A ．验证氨气极易溶于水B ．实验室制取C ．测定锌与稀硫酸的反应速率D ．中和反应反应热的测定A ．AB ．BC ．CD ．D11．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：2H NO 2N 12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=+⋅12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=-⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=+⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=-⋅2SO设计了如下图所示电池下列说法正确的是（ ）A ．为负极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式：C ．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强D ．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为12．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点）带出水分．已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点），其反应原理如下：下列说法错误的是（ ）A ．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗B ．实验时应先加热，再通冷凝水C ．根据带出水的体积可估算反应进度D ．反应时水浴温度可控制在之间13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验：硫代硫酸钠稀硫酸实验序号反应温度/（℃）12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50下列说法错误的是（）A ．设计该实验的基本方法为变量控制法23226NO 8NH 7N 12H O ++3NH 2222NO 8e 8H N 4H O-++++4:3142℃69℃81℃69~81℃℃()223Na S O 2H OV/mL()1c/mol/L -V/mL()1c/mol/L -V/mL1V 2V 3V 1VB ．该实验的反应方程式为C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D ．可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A ．加入酸作催化剂可降低反应的焓变B ．反应涉及极性键和非极性键的断裂C ．第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤D ．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定15．将镁铜合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体（不考虑其他气体，体积均已折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀．若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸．下列说法错误的是（ ）A ．和的物质的量之比为B ．和的体积之比为C ．原硝酸的物质的量浓度为D ．通入的的体积（标准状况下）二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁．223242224Na S O H SO S SO H O Na SO ++↑++34V 10.0,V 6.0==NaOH 2CS 1.76g 20mL NO 2NO 896mL 1120mL1mol L NaOH -⋅3.12g 896mL Mg Cu 3:1NO 2NO 1:118mol L -⋅2O V 448mL=回答下列问题：（1）海水淡化的方法有____________、反渗透法和电渗析法等．（2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是____________．（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为____________，工业上也可用溶液吸收吹出的，生成和，对应的化学方程式为____________．（4）要使海水中的完全转化为沉淀，加入的量应____________．（5）加入后，能够分离得到沉淀的方法是____________，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有____________．（6）该流程中制备金属镁的化学方程式为____________．17．（14分）乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点．下图是获得乳酸的两种方法，其中A 的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．回答下列问题：（1）A 的电子式为____________．（2）的反应类型为____________（3）反应的化学方程式为____________．（4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程：实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．①红色变成黑色的反应是；②黑色变为红色的化学方程式为____________；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是2Br Br -→23Na CO 2Br 3NaBrO 3NaHCO 2+Mg()2Ca OH ()2Ca OH ()2Mg OH A B →D B →B C →22Cu O 2CuO ∆+____________．（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现．你认为小明同学实验失败的主要原因是____________．（6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________；两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为____________．18．（14分）甲烷是一种清洁、高效的能源，也是重要的化工原料．回答下列问题：（1）已知：下，甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放热．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________．在相同条件下，可燃冰（分子式为）释放的甲烷气体完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为____________．（2）和在高温下反应可生成甲烷．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生反应：．测得和的转化率随时间变化如图所示．①从反应开始到，用的浓度变化表示该反应的反应速率为____________；时，的转化率为____________．②下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是____________（填标号）．a ．容器中混合气体的密度保持不变b ．容器中混合气体的总压强保持不变c ．容器中的体积分数保持不变d ．单位时间内每消耗同时生成（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池．电解质是参杂了与的固体，可在高温下传导．()684C H O ()4CH 25101kPa ℃、1g 2CO 55.6kJ 356g 42CH 9H O,Mr 178⋅=2CO kJ CO 2H 2L 1molCO 25molH 242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++ CO 2H 6min CO 11mol L min --⋅⋅6min 2H 4CH 23molH 41molCH 23Y O 2ZrO 2O -①该电池工作时负极的电极反应式为____________．②若（标准状况）参与反应，则转移电子数目为____________．19．（13分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）：实验1：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，并关闭，____________后，装入药品．打开，一段时间后，再关闭；再打开，加入足量的浓后关闭．实验2：验证铜与稀硝酸的反应待装置B 中反应完全后，打开，向C 中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C 中的止水夹．回答下列问题：（1）实验1中的横线上应填入的内容是____________；“发生装置”的名称是____________．（2）实验1中“关闭，打开”的目的是____________．（3）装置B 中发生反应的离子方程式为____________．（4）实验2中向C 中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为____________．打开止水夹后装置C 的具支试管中的现象为____________．（5）实验结束后，有同学观察到装置B 中溶液呈绿色，装置C 中溶液呈蓝色．该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同．浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色．猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色．继续实验，打开，一段时间后，装置B 中溶液变为蓝色，说明猜想____________（填“1”或“2”）可能211.2LO 23K K 、1K 1K 2K 3HNO 2K 3K 2CO 23K K 、1K 2NO 1K成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：____________．高一化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．题号12345678答案A C B C D B C C题号9101112131415答案DADBDBA二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）（1）蒸馏法（1分） （2）对溴元素进行富集（或富集溴元素）（2分）（3）（2分）（2分）（4）过量（1分）（5）过滤（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（6）（熔融）（2分）17．（14分）（1）（1分） （2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） 加热，使乙醇挥发（2分）（5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸（2分）（6）（2分）（2分）18．（14分）22224SO Br 2H O4H 2Br SO +--++++2232333Br 6Na CO 3H O5NaBr NaBrO 6NaHCO ++++2MgCl 2Mg Cl +↑电解H HH :C::C :H 6126252C H O 2C H OH 2CO −−→+↑酶葡萄糖3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++（1）（2分） 1779.2（2分）（2）①0.05（2分） 36%（2分） ②bc （2分）（3）①（2分） ②（2分）19．（13分）（1）检查装置的气密性（1分） 启普发生器（1分）（2）利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化（2分）（3）（2分）（4）（2分） 液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅（2分）（5）2（1分）取装置C 中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立（2分）14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H 889.6kJ mol -++∆=-⋅2422CH 8e 4O CO 2H O ---++A 2N 2CO Cu NO 2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+2233NO H O2HNO NO ++()32Cu NO。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学含答案
2024届高一1+3期末考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（）A ．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B ．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H +，所以“味酸”。
C ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D ．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A ．爆炸品B ．易燃固体C ．氧化剂D ．腐蚀品A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列说法错误的个数是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③2Mg(OH)、NaOH 、223Cu (OH)CO 、32NH H O ⋅均为碱④2CO 、2NO 均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物⑤2SiO 、23Fe O 、MgO 属于碱性氧化物⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱⑧只有在电流作用下4KHSO 才能电离成K +、H +和24SO -⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A ．8B ．7C ．6D ．54．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。
2023-2024学年北京市丰台区高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京市丰台区高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共21小题，共63分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.燃气灶B.风力发电机C.太阳能电池D.铅蓄电池A.AB.BC.CD.D2.下列物质的电子式书写正确的是A.氮气：B.乙烯：C.氧化钾：D.氢氧化钠：3.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素化合价B.原子半径C.相对原子质量D.原子核外电子排布4.下列说法不．正确的是A.苯的结构简式：B.甲烷的空间构型：正四面体C.乙醇的官能团：羟基D.乙烷分子的球棍模型：5.下列反应中能量变化与如图相符的是A.与柠檬酸反应B.Zn与稀硫酸反应C.与反应D.NaOH溶液与盐酸反应6.下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与金属钠反应D.烃完全燃烧生成二氧化碳和水7.下列关于化学键的说法中，不正确的是A.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用B.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成C.化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关D.氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．的是A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类B.油脂在人体内可水解生成高级脂肪酸和甘油C.蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白质遇溶液变性失活9.下列有关物质性质的比较不正．确的是A.非金属性：B.碱性：C.原子半径：D.稳定性：10.下表所列对应关系不正确的是选项物质化学键类型化合物类型A共价键共价化合物B共价键共价化合物C离子键、共价键离子化合物D离子键、共价键离子化合物A.AB.BC.CD.D11.下列关于烷烃的说法不正确．．．的是A.烷烃的分子式可用通式表示B.戊烷存在三种同分异构体C.中三个碳原子处于一条直线上D.与互为同系物12.含有相同官能团的物质具有相似的性质。
丙烯酸是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正．．确的是A.属于烃的衍生物B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应D.能发生加聚反应，产物为13.一定条件下，在容积不变的密闭容器中，发生反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.正、逆反应速率相等B.混合气体的颜色不再改变C.各物质浓度不再改变D.用和NO反应，当存在于所有物质中14.在2L密闭容器中进行反应，内的物质的量从8mol减少到3mol，则用的浓度变化表示的化学反应速率为A. B.C. D.15.下列实验所用试剂不能．达到实验目的的是选项实验目的实验试剂A鉴别乙烯和乙烷溴水B鉴别乙醇与水金属钠C除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液D检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖新制氢氧化铜悬浊液A.AB.BC.CD.D16.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。