化学高一期末考试试卷
第 1 页 共 6 页 高一化学质量检测试题
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Ba：137； Fe：56; Cu：64;
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
B. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
C. 近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 常温下铁与浓硝酸不反应，所以可用铁制容器贮运浓硝酸
2. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 （ ）
3. 下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁
B. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
4. 下列除杂方法正确的是（ ）
A. Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4，向溶液中加入新制氯水
B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥SO2和Cl2
C. 用CaCl2作干燥剂，可除去氨气中的水蒸气
D. 用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体
5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3－ X Y Z
A 置换反应 氧化还原反应 离子反应
B 二氧化氮 酸性氧化物 氧化物
C 淀粉溶液 胶体 分散系
D 氨气 电解质 化合物 第 2 页 共 6 页 D．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN ─、HCO3─
6. 下列说法正确的是（ ）
A．工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉
B．SO2和NH3的水溶液能够导电，所以SO2和NH3是电解质
C．多数合金与其组成成分相比，合金的熔点要高而且硬度大
D. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，可得SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为2NA
B．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
C. 标准状况下，11.2 LSO3的分子数为0.5NA
D. 常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NA
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．利用图1装置完成“喷泉”实验 B．利用图2装置制备蒸馏水
C．利用图3装置对比二者的热稳定性（A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠）
D．利用图4装置分离碘和酒精
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与足量的硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向FeCl2溶液中滴加足量氨水：Fe3++2OH- = Fe(OH)2↓
C．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42- + 4H+
D. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H＋+2NO3- = 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
10. 下列反应产物正确的是（ ）
A. 足量的铁粉与氯气反应产物为FeCl3 B. S在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3
C. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
11. 下列各组物质中无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液，NaOH溶液
C. Cu，FeCl3溶液 D. SO2，澄清石灰水 第 3 页 共 6 页 12.
下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将SO2通入氧氧化钠的酚酞试液中 红色褪去 SO2具有漂白性
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
D 将Cl2通入氧氧化钠的酚酞试液中 红色褪去 氯气与水反应生成了漂白物质
13. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。关于该反应的说法正确的是（ ）
A．反应中N元素被氧化
B．Na2FeO2既是氧化产物也是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D．整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应就转移0.6 mol电子
14. 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比（ ）
A．1:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．3:2:1
15. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）
选项 气体 a b c d
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸
B CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸
C NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸
D NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
16．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是（ ）
第 4 页 共 6 页 A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B. 若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.lmol·L-1
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（10分）氯气及其化合物在生产生活中应用广泛。在请回答下列问题：
（1）①某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制480mL0.4mol/L盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。
②下列实验操作使配制的溶液浓度一定偏低的是 。
a.容量瓶洗涤后未干燥 b.移液时，有少量溶液溅出
c.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 d.定容时，俯视刻度线
e.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。该化学方程式为 ，在反应中盐酸表现的性质是 。
a. 还原性 b. 氧化性 c.氧化性和酸性 d. 还原性和酸性
（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，临沂一中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为 ；长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填字母代号）。
a.Cl2 b .CO2 c.HClO d.O2
18.（10分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：请回答下列问题：
（1）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_______________________________。
（2）若乙是一种常见的温室气体：
①若丙用于食品发酵，则X的化学式为__________。
②若甲为单质，请写出X与浓硫酸反应的化学方程式____________________。
（3）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为________________；1mol丙与水反应时转移的电子数目为_______。 第 5 页 共 6 页 （4）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为___________（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________________。
19.（12分）某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质”，设计了如下系列实验： （1）实验室用下图装置制取并收集SO2以验证其性质
①烧杯中NaOH溶液的作用是
。
②若将集气瓶换成盛有H2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生的现象是 ，则该反应的化学方程式为 。
（2）用右图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
③酸性KMnO4溶液的作用是 ，若将酸性KMnO4溶液换成酸性FeCl3溶液也起到相同的作用，请写出该反应的离子方程式 。
④试剂X是 。
⑤当观察到 ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
20. （20分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，如图是氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
Ⅰ.（1）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有
（填化学式）。
（2）①实验室用下图A装置制备X的化学方程式是 。
②欲收集一瓶干燥的X，选择上图中的装置,其连接顺序为:a→
(按气流方向，用小写字母表示)。
江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试 化学含答案
江苏省徐州市2023~2024学年高一下学期6月期末考试
化学试题（答案在最后）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题
20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结
束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及
答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题
纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸
上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Fe56
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是
A．李可染书卷B．西汉陶舞俑
C．东汉博局铜镜D．西汉双龙玉佩
A.AB.BC.CD.D
2.制乙炔的原料碳化钙(
2CaC)可由反应2500~3000
2CaO+3CCaC+CO℃
电炉制得。下列说法正确的是A.2+Ca
的结构示意图：
B.中子数为10的O原子：18
10O
C.CaO
的电子式：
D.
乙炔的空间填充模型：
阅读下列材料，完成下列问题：
石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用
意义重大。通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质；通过煤化工可以获得乙炔、苯
等重要的化工产品。
3.下列有机物的结构、性质及用途具有对应关系的是
江苏高一高中化学期末考试带答案解析
江苏高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A．铝 B．硅 C．碳 D．铁
2.下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．雾霾 C．温室效应 D．酸雨
3.下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
4.在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是
A．氢氟酸 B．饱和碳酸钠溶液 c．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
5.在下列所示的转化关系中，x不可能是
A．N2 B．Si C．Na D．C
6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
7.如果食用植物油中混入水份，你将采用下列何种方法分离
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
8.在空气中久置而不易变质的物质是
A．过氧化钠 B．纯碱 C．硅酸钠溶液 D．亚硫酸钠
9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．Na2S B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
10.在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、NH4+、Cl-
11.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl浓溶液和Ca(OH)2浓溶液反应制取NH3
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
第 1 页，共 14 页 高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）
一、单选题（本大题共16小题）
1. “民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
2. 下列原子中半径最小的是
A．Na B．F C．Al D．Cl
3. 下列分析不正确的是
A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应
C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是
A．氯气分子的结构式表示为Cl-Cl
B．中子数为2的氢原子可表示为21H
C．1mol CH3COOK含有2 mol氧
D．Mg的原子结构示意图：
5. 关于元素周期表的说法正确的是
A．有16个主族 B．有3个短周期
C．第三周期共有18种元素 D．IA族全部是金属元素
6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是
A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低
B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料
7. 下列说法正确的是
A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol
8. 下列反应的离子方程式中正确的是
A．向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2
高一化学必修1期末试卷及答案
高温 第一学期高一期末化学试卷
（答题时间：90分钟 满分:100分）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ部分 选择题（共52分）
一、 单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）
1、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．盐酸 B．液氯 C．漂白粉 D．铝土矿
2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液
3、下列物质属于弱电解质的是 （ ）
A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3
4、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ）
A．18g水中所含的电子数为8NA
B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
D．32g氧气中所含的氧原子数为NA
5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中的m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3
最新高一化学期末考试题及答案
最新高一化学期末考试题及答案
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引导语：保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎期末考。以下是店铺分享给大家的最新高一化学期末考试题及答案，欢迎测试!
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23
S～32 Fe～56 I～127
第一部分：必做题(100分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
2.下列说法正确的是
A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
3.关于烷烃的叙述不正确的是
A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
B.烷烃均能与氯水发生取代反应
C.正戊烷的熔沸点比乙烷的高
D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
4.下列说法正确的是
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
D.化学反应速率的单位可以是g/(L•s)，也可以是kg/(L•s)
5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是
A.A和B的原子序数之差为8
B.A和B原子最外层电子数之和为8
C.A和B原子最外层电子数之和为3
D.A、B原子核外电子数总和可能为11
6.根据下列事实所作的结论，正确的是
山东省烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是
A．华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同
B．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到
C．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能
D．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法
2．下列物质应用错误的是
A．、用于制造氢弹B．福尔马林用于食品保鲜
C．油脂用于制取甘油D．聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层
3．下列化学用语表述正确的是
A．乙醛的结构简式：B．的电子式：
C．乙酸的空间填充模型：D．的结构示意图：4．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Y原子核外电子数是X原子的2倍，下
列说法错误的是
A．M、W、X的原子半径大小：M＞W＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C．简单氢化物的还原性：X＜YD．与水化合生成对应的酸
5
．下列说法正确的是2H3H
3CHCOH4NHCl
2S
2MXA．用溴的溶液可鉴别分馏汽油和裂化汽油
B．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解
C．甲烷、苯和葡葡糖均不能使酸性溶液褪色
D．与组成上相差1个，一定互为同系物
6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管（数量不
限），选用上述仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是
A．检验淀粉是否水解 B．粗盐提纯 C．从碘水中萃取碘 D．验证非金属性：S＞C＞Si
天津市部分区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
天津市部分区2023~2024学年度第二学期期末练习
高一化学
注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内；使用答题卡（纸）的考生，
请将选择题答案涂在答题卡上．
以下数据可供解题时参考．
相对原子质量：H1 C12 O16
第Ⅰ卷
本卷共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的．
1．下列物质不能作为食品添加剂的是（ ）
A．硫酸钙B．苯甲酸C．三聚氰胺D．谷氨酸钠（味精）
2．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．石油裂化B．石油分馏C．煤的焦化D．煤的气化
3．考古学上常用来测定文物的年代．的原子核内中子数是（ ）
A．6B．14C．8D．20
4．下列关于物质性质的比较，错误的是（ ）
A．酸性强弱：B．原子半径大小：
C．氢化物稳定性：D．金属性强弱：
5．氟利昂是甲烷的氯、氟代物，结构式为：．下列叙述正确的是（ ）
A．它只有一种结构B．它是平面结构的分子
C．它有两种同分异构体D．它有四种同分异构体
6．下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是（ ）
A．该装置将电能转变为化学能B．在铜片表面被氧化
C．电子从片经导线流向片D．为原电池的负极
7．下列说法错误的是（
）146C146C
244HSOHClONaS
22HOHSMgAl
12
H
CuZnZnA．塑料主要成分是合成树脂
B．天然橡胶的成分是聚异戊二稀，它属于合成高分子材料
C．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
D．橡胶的硫化过程发生了化学反应
8．下列关于乙烯说法或表示错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
B．乙烯和在催化作用下合成环氧乙烷（），原子利用率达到
C．乙烯分子既含有极性键又含有非极性键
D．聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A．对该反应体系加热B．向稀硫酸中通入气体
C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉
10．关于丙烯（）的说法错误的是（ ）
高一化学期末试卷带答案
高一化学期末试卷带答案
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分
一、选择题
1.下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．塑料老化
2.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含
A．单质碘(I)
B．碘化钠中化合态的碘(I) C．碘酸钠中的碘元素
D．氯化碘(ICl)中的碘元素
3.向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）
A．AlCl3溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2SO3溶液 D．Na2CO3溶液
4.反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为
A．0.15 mol/（L·S）
B．0.3 mol/（L·S）
C．0.6 mol/（L·S）
D．0.9 mol/（L·S）
5.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子半径比锂离子小
C．NaH中氢离子电子排布与氦相同
D．NaH中氢离子被还原成氢气
6.制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
高一化学期末模拟试题（五）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Al—27
P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1 .下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过
滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤
D.③④⑤
2 .除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KCl溶液 I
2 加热，升华
B KNO
3 K2s「04 BaCl2溶液，过滤
C Cu CuO 稀硫酸，过滤 D CaCO
3 CaO 盐酸，过滤
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02X1023个磷酸分子的质量在数
值上相等
B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于 14：1
C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023
D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是
11.2 L
4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
5.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2O
C.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 t
D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t
6．下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NO
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
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厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测
化学试题
A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展
C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 说明：
1.本试卷总分100分。考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是
药物的合理使用有利人类健康
【答案】C
【解析】
【详解】A．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A正确；
B．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B正确；
C．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C错误；
D．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D正确；
故选C。
2. 实验室制备2SO的常用方法之一为：24Cu2HSO+(浓)422CuSOSO2HO∆
+↑+。反应涉及物质分类
错误的是
A. Cu—电解质 B. 24HSO—酸
C. 4CuSO—正盐 D. 2SO—酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B正确；
C．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C正确；
D．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；
故选A。
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3. 下列关于反应322NaHCOHClNaClHOCO=+++↑的描述错误的是
A. 3NaHCO的摩尔质量为184gmol−⋅ B. 11L 1molL NaCl−⋅溶液中含1mol Na+
C. 21mol HO中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO的体积为22.4L