2018版高中化学第1章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式课
4．已知下列物质：
其中，只含有极性键的是 ________ ；既含有极性键又含有非极性键的是 ________；既含单键又含叁键的是________。
【解析】 CH4 中只含有 C—H 键，C—H 键为极性键；CH≡CH 中含有 C≡C 键(非极性键)与 C—H 键(极性键)；CH2===CH2 中含有非极性键(C===C 键)和极性 键(C—H 键)；苯中碳和碳之间是非极性键，C—H 键是极性键。
(1)有机物CH3—CH===CH—CN分子中只含有单键和双键。(
)
(2)CH2===CH2中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分子中的碳原子 为饱和碳原子。 ( )
(3)在乙醇(C2H5OH)分子中只有O—H键为极性键，其它键均为非极性键。 ( ) (4)碳碳叁键的键能是碳碳单键的键能的三倍。( (5)H2O和H2O2分子中所含化学键类型完全相同。( ) )
【解析】 由键线结构简式写分子式时，先找出碳原子的个数(拐点和端点为 碳原子)，再根据碳的四价原则找出氢原子个数，氧原子等其他原子写在最后，该 物质的分子式为 C17H30O2；分子中有 1 个碳碳双键，故有 2 个不饱和碳原子；因 其含有碳碳双键，可使酸性 KMnO4 溶液退色；C－O 键是由两种不同元素的原子 形成的，因此是极性键。
碳 原 子 的 成 键 特 点
[ 基础· 初探] 1．碳原子的成键特点 碳原子最外层有 四 个电子，通常以 共用电子对 的形式与其他原子成键，达 到最外层 八 个电子的稳定结构。
2．结合方式的多样性 (1)碳原子之间可以形成碳碳 单键 ，也可以形成碳碳 双键 碳 叁键 。 (2)多个碳原子可以相互结合形成 开链 结构，也可以形成 环状 结构。 (3)碳原子除了彼此间成键外，还可与H、O、N、Cl等其他元素的原子成键。 ，还可以形成碳
【解析】 【答案】 C
表示的物质的结构简式为 CH3CH2CH===CH2，故为 1丁烯。
3．1戊炔的分子式为________，电子式为______，结构式为______，结构简 式为______，键线式为________。
题组 2 碳原子的成键特点 4．下列分子式及结构式中，从成键情况看不合理的是( )
)
【解析】 观察模型中有三种球(黑球3个、灰球3个、小白球6个)，说明该有 机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的 价键特征，可分析出黑球应该是碳原子、灰球是氧原子、小白球是氢原子。题给 模型所表示的有机物结构简式为HOCH2CH2COOH。
【答案】 C
6．写出下列物质的结构式。
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[ 核心· 突破] 1．常见烃分子的空间构型
2.非极性键和极性键的比较
【特别提醒】 1．极性键一定只存在于化合物中； 2．非极性键不一定只存在于单质中，也可以存在于化合物中，包括无机物、 有机物，如 H2O2、Na2O2、FeS2、CH3CH3 等都含有非极性键。
[ 题组· 冲关] 题组 1 碳原子的成键方式
1．对于有机物中碳原子与碳原子之间相互结合的化学键的说法正确的是 ( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．
B．
C．
D.
【解析】 同种元素的原子之间形成的化学键只能是非极性键。 【答案】 B
2．某有机化合物的键线式为
下列说法正确的是(
)
A．该有机化合物的分子式为 C17H29O2 B．分子中有 11 个不饱和碳原子 C．不能使酸性 KMnO4 溶液退色 D．分子中的 C－O 键为极性键
【答案】 D
3．下列共价键中，属于极性键且极性最强的是(
) 【导学号：04290008】
【解析】 A、D 两项的共价键是由同种元素(碳元素)的原子形成的，其电负 性之差为零，属于非极性键；B、C 两项的共价键是由不同元素(B 为碳和氧两种元 素，C 为碳和氮两种元素)的原子形成的，属于极性共价键，并且碳和氧两种元素 的电负性差值要大于碳和氮两种元素的电负性差值，故极性最强的共价键是碳氧 双键，B 项正确。
氢、氧、氮、氯元素原子与其他原子形成共价键时，形成的单键数目最多为 多少？
【提示】 1、2、3、1。
[ 核心· 突破] 表示有机物组成和结构的化学用语(以丙烷为例)
[ 题组· 冲关] 题组 1 化学用语 )
1．下列物质的表达式错误的是(
【解析】 乙烯的结构简式为 CH2===CH2。 【答案】 C
碳原子的成键方式
[ 基础· 初探] 1．单键、双键和叁键
2.极性键和非极性键 (1)非极性键：两成键原子 相同，吸引共用电子的能力相同 ，这样的共价键是 非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子 不偏向于 成键原子的任何 一方，因此参与成键的两个原子都 不带电荷。(2)极性键：成键双方是不同 元素的 原子，它们吸引共用电子的能力 不同 ，则共用电子将偏向吸引电子能力较强的一 方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。
第 2节
有机化合物的结构与性质
第1课时
碳原子的成键方式
1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原 因。 2．了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质 的影响。(重点) 3．掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。(重难点) 4．了解极性键与非极性键概念，知道键的极性对化合物性质的影响。(重点)
【答案】 ①⑤ ②③④ ②
【规律总结】 1．一般来说，成键元素的非金属性差别越大，所形成化学键的极性越强。 2．在有机化合物中，共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机物的性质 存在着重大的影响。如在 CH3CH2OH 中存在极性键 C—O 和 O—H，乙醇的化学 性质就主要集中在这两个极性键上。
【导学号：04290007】
【解析】 A 项，化合物中 N 原子形成 3 个共价键；B 项，化合物中 Se 元素 与 O 元素相似；C 项，化合物中 S 元素与 O 元素类似；D 项，“C—Si”键应是 “C===Si”键。
【答案】 D
5．如图是某有机物的填充模型，有关该有机物的推断不正确的是( A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为 C3H6O3
2018_2019年高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃1.3.3苯及其同系物的化学性质课件鲁科版选修5
一二
二、苯的同系物及其性质
1.结构特点 分子中含有一个苯环,侧链是烷烃基。 2.通式 CnH2n-6(n≥7)。
一二
3.苯的同系物的化学性质(以甲苯为例) 苯的同系物的化学性质与苯相似,但由于苯环与侧链的相互影响,使苯 的同系物也表现出与苯不同的性质。
一二
练一练 3
下列说法中,正确的是( ) A.芳香烃的分子通式是 CnH2n-6(n≥6,n∈N) B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C.苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4 溶液退色 D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 解析:芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物,而苯的同系物 仅指分子中含有一个苯环,苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物,其通式为 CnH2n-6(n≥7,n∈N);苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应,但甲 苯能使酸性 KMnO4 溶液退色而苯不能,这是由于苯环与侧链之间的影响所 致。 答案:D
A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.5 种
解析:由分子式 C10H14 可知,该分子中不饱和程度很大,可能含有苯环,
再根据其性质分析,该烃应为苯的同系物
,由于—C4H9 有 4 种
结构:—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3,
但—C(CH3)3 中与苯环直接相连的碳原子上无氢原子,不能使酸性高锰酸钾
(5)采用冷凝装置,其作用是 。
(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是 。
(7)若实验时,无液溴,但实验室有溴水,该实验
能”)做成功。
(填“能”或“不
探究一
探究二
解析:(1)在 催 化剂作用下,液溴与苯反应生成极易溶于水的溴化氢,溴 化氢遇水蒸气形成白雾,HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3,则Ⅲ广口瓶里会产 生 淡 黄色沉淀;少量溴溶于苯,呈棕黄色。
高中化学第1章 有机化合物的结构与性质 第2节 有机化合物的结构与性质(第2课时)同分异构现象及结
高中化学知识导学第1章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质（第2课时）同分异构现象及结构与性质的关系学案（答案不全）鲁科版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学知识导学第1章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质（第2课时）同分异构现象及结构与性质的关系学案（答案不全）鲁科版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时同分异构现象及结构与性质的关系案例探究在自然界里，许多生物在遇到外界敌人侵袭时,常用自身分泌出的化学物质进行防卫，并形成了保护发展自身的“化学武器”，这是在生物进化过程中逐渐形成的。
有一种蚁,它们通过分泌一种有气味的物质来传递警戒信息，这种物质中含有正十一烷.还有一种虎蛾，雌虎蛾为了吸引雄虎蛾，分泌出一种叫2甲基十七烷的物质。
为了捕杀这种害虫，人们利用化学反应合成这种2甲基十七烷，将其放在诱集器内，就可以把虎蛾诱杀.这种昆虫之间用以传递信息而分泌的化学物质叫昆虫信息素。
用合成信息素的方法消灭害虫、保护作物已成为很有发展前途的生物化学的新领域。
雌蚕蛾分泌的“蚕蛾醇"能吸引同类雄蛾，这种蚕蛾醇有两种结构,一个顺式排列，一个反式排列，但只有一种能传递信息。
我们看见事物的原理也与顺反式结构有关.看东西离不开“视黄醛”。
当顺式视黄醛吸收光线后，就转变为反式视黄醛,并且从蛋白质上分离。
这个信号传送给大脑，即产生视觉.这两种结构我们在化学上称为顺反异构体，它是同分异构现象的一种。
2018届高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 1.1 认识有机化学课件 鲁科版选修5
2．按分子中碳骨架的形状分 (1)__链__状___有机物：不含环状结构的有机化合物。 (2) __环__状___有机物：含有环状结构的有机化合物。 3．官能团 (1)概念：反映一类有机化合物____共___同__特__性_____的原子或 原子团。
(2)有机化合物中常见的官能团
所属类别 官能团结构 官能团名称 实例
(1)属于烃的是________(填相应的代号，下同)。 (2)属于卤代烃的是________________________________。 (3)既属于醛又属于酚的是__________________________。 (4)既属于醇又属于羧酸的是________________________。
[记一记]
烃基 (1)定义 烃分子失去一个或多个氢原子后剩余的原子团称为烃基。 烷烃分子去掉一个或多个氢原子后剩余的原子团称为烷基。 如—CH3甲基、—CH2CH3乙基等。 (2)结构简式 烃基中的“—”表示一个单电子，在书写时不能省略。
(3)结构 含有三个或三个以上碳原子的烷基会有不同的结构，如丙 烷(C3H8)失去一个 H 原子得到两种结构的烷基：
—CH2CH2CH3 称为正丙基和
称为异丙基。
[练一练]
2．写出C4H动探究区
一、有机物的分类
1．对某一有机物用不同的分类标准进行分类，可以归于 不同的有机物类别。
2．含有多种官能团的有机物，可以看作不同的类型，具 体类型可根据官能团确定。
今有下列化合物： A．
__—__O__H__ __—_C__H_O__
________ ________ —COOH
_卤_素__原__子__ _醇__羟__基___
_酚__羟__基___ ___醛__基___
高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第2节 有机化合物的结构与性质学案 鲁科版选修5(2
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质学案鲁科版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质学案鲁科版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节有机化合物的结构与性质答案：四面体平面直线分子式相同而结构不同同分异构体官能团的位置官能团1．碳原子的成键特点碳元素位于元素周期表的第2周期ⅣA族，碳原子的最外层有4个电子，很难发生电子的得失，因此通常与其他原子以共用电子对的形式形成共价键,达到最外层为8电子的稳定结构。
碳原子的成键特点：(1）四价原则碳原子最外层4个电子,与其他原子结合时应形成4个共用电子对，这就是碳四价原则。
任何有机化合物都满足该原则，这也是指导我们分析有机化合物结构特点的基础。
(2）结合方式的多样性有机化合物结构的另一重要特征是碳原子之间结合方式具有多样性。
可以形成一个共用电子对(即碳碳单键)，其余与氢结合；也可以形成两个共用电子对(即碳碳双键)；还可以形成三个共用电子对(即碳碳叁键)；甚至形成介于单、双键之间的独特的共价键。
另外，碳原子与氢原子只能形成单键，而碳原子与氧原子可形成单键(如醇、醚),也可形成双键（如醛、酮、羧酸、酯等)。
因为碳原子能够与不同种类的原子形成多种共价键,所以有机化合物的种类特别繁多。
【例1】（双选）下列说法中正确的是( )A．碳原子最外层有4个电子,在化学反应中容易失去4个电子形成＋4价碳离子B．碳元素在有机化合物中一般呈现负价态C．碳原子容易与各种元素形成多种离子键,因此有机物种类特别繁多D．碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键以及其他一些特殊的碳碳键解析：碳原子最外层有4个电子，不容易发生电子的得失，碳原子容易与其他多种原子形成共用电子对，以共价键的形式存在于有机化合物中，碳原子很少能形成离子键。
高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.2有机化合物的结构与性质1一等奖公开课ppt课件
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
一
二
练一练 3
指出下列物质中给定化学键的极性。
(1)CH3CH3 中 C 和 C 之间的化学键是
。
(2)CH3CH2OH 分子中羟基中 O 和 H 之间的化学键是
。
(3)
中 C 和 N 之间的化学键是
。
(4)CH3COOH 中
)、碳碳双键
(
)和碳碳叁键(
)等。多个碳原子可以相互结合成长
短不一的碳链,碳链也可以带有支链,还可以结合成碳环,碳链和碳环也可以
相互结合。碳原子成键方式的多样性,是有机化合物种类繁多的原因之一。
探究一
探究二
探究三
例题 1
下列说法正确的是(
)
A.所有的有机化合物中每个碳原子最外层都有四对共用电子
B.所有有机化合物中每个碳原子都形成四个单键
和 C—C 键分别是
。
解析:(1)相同原子之间的共价键为非极性键,CH3CH3 中 C 和 C 之间的
化学键是非极性键。
(2)不同原子之间的共价键为极性键,CH3CH2OH 分子中羟基中 O 和 H
之间的化学键是极性键。
(3)
中 C 和 N 之间的化学键是极性键。
(4)CH3COOH 中
和 C—C 键分别是极性键和非极性键。
C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或叁键
D.由甲烷、乙烯、乙炔的结构可推知,有机物分子中不能同时存在单键、
双键和叁键
解析:碳原子最外层有 4 个 e-,通过形成 4 个共用电子对达到 8e-稳定结
构,A 项正确。碳原子形成的四个价键可以是单键,也可以是双键或叁键,B
高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第2节 有机化合物的结构与性质(第1课时)学案 鲁科
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第2节 有机化合物的结构与性质第1课时 碳原子的成键方式3．理解极性键和非极性键的概念。
1．有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子有4个价电子,能与其他原子形成____个共价键。
（2)有机物中碳碳之间的结合方式有______________；多个碳原子之间可以彼此连接成____状也可以彼此连接成____状；碳链可长可短，可以是直链，也可以有1个或多个支链；碳原子还可以与其他元素的原子成键.预习交流1有机化合物种类繁多的原因是什么?2．单键、双键和叁键(1）单键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳单键（C-C ）、碳氢单键(C —H)等。
(2)双键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳双键(C===C ）、碳氧双键（C===O ）等。
（3)叁键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳叁键(CC ）、碳氮叁键（CN)等。
预习交流2有机化合物分子的空间构型与分子中碳原子的成键方式的关系是什么？3．极性键和非极性键根据共用电子对在形成共价键的原子间________可将共价键分为极性键与非极性键.(1）非极性共价键(简称非极性键）：A —A 、A===A 、AA 型键，要求成键的两个原子相同，吸引电子的能力______,共用电子对不偏向任何一方,因此参加成键的两个原子都不显电性。
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质课件鲁科版选修5
解析：
1.下列化学用语表达正确的是( )
答案：D
要点二
有机化合物的同分异构现象
解析：D 项中键线式表示的结构简式为 CH3CH2CH2OH。
答案：D
3．判断：符合通式 CnH2n＋2 的有机物一定是烷烃， 符合 CnH2n 的有机物一定是烯烃。( )
答案：×
要点一 有机化合物中碳原子的成键特点
问题：有机物分子结构的表示方法有哪些？
种类 分子式
最简式 (实验式)
表示方法 用元素符号表示物质
同分异构体。如 CH3CH2CH2Cl 与______________。它是 有机物种类繁多的重要原因之一。
2．同分异构体的类型。
易错提醒 同分异构体概念的理解
1．相对分子质量相同，不能只理解成分子式相同。 在化学中，相对分子质量相同，结构不同的有机物有很多， 如 C7H8(甲苯)和 C3H8O3(丙三醇)等。
答案：
2．有机物分子中碳原子能形成几条共价键？有机物 种类繁多的原因是什么？
答案：有机物分子中碳原子形成 4 个共价键。有机物 种类繁多的原因：一是碳原子之间以碳碳单键、双键、 三键形成碳链或碳原子间形成碳环。二是同分异构现象 的普遍存在。
3．C5H12 的同分异构体有几种？试写出它们的结构 简式。
(3)键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团 或外界环境的影响，键的极性及强弱可能会发生变化。
二、有机化合物的同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体。 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结 构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异 构现象。
2017-2018学年高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 烃 第2节 有机化合物的结构与性质课
含有的官能团位置。下面以 C4H8 为例说明。
①碳链异构：
。
②位置异构：用箭头表示双键的位置，即
C4H8 在单烯烃范围内的同分异构体共有 3 种。
(3)烃的含氧衍生物同分异构体的书写 书写方法：一般按碳链异构→官能团位置异构→官能团异 构的顺序来书写。下面以 C5H12O 为例说明。 ①碳链异构：5 个碳原子的碳链有 3 种连接方式：
空间构型
碳原子与其他 4个原子形成 _四__面__体__结构
形成双键的碳 原子以及与之 相连的原子处 于_同__一__平__面_上
形成叁键的碳原 子以及与之相连 的原子处于_同_一__ _直__线__上
举例
甲烷(正四面 体形，键角为
乙烯(平面形， 乙炔(直线形，
109.5°)
键角为120°) 键角为180°)
①CH3CH2CH===CH2 ②CH2===CH—CH===CH2 ③CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
⑥CH3—CH2—CH2—OH ⑦CH3—CH===CH—CH3 ⑧CH3—CH2—C CH
1．相对分子质量相同而结构不同的物质是否互称同分异
构体？ 提示：不是，如 CO 与 N2，C4H10O 与 C3H6O2。虽然相对
用小黑点等记号代替电子，表 示原子最外层电子成键情况的 式子
种类 结构式
结构简式 (示性式)
实例 CH2===CHCH3
含义
①具有化学式所能表示的 意义，能反映物质的结构 ②表示分子中原子的结合 或排列顺序的式子，但不 表示空间构型
将结构式中碳碳单键、碳 氢键等短线省略后得到的 式子即为结构简式，它比 结构式书写简单，比较常 用。结构式的简便写法， 着重突出结构特点(官能团)
第一章有机化合物的结构与性质烃知识点总结高二化学人教版选择性必修3
第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学一、有机化学的发展(1)萌发和形成阶段①有机化学萌发于17世纪。
19世纪初,瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了“有机化合物”和“有机化学”这两个概念。
②1828年,贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]这种有机化合物。
③1830年,李比希创立了有机化合物的定量分析方法。
④1848~1874年,关于碳的价键、碳原子的空间结构等理论相继被提出,之后研究有机化合物的官能团体系又被建立起来,使有机化学成为一门较为完整的学科。
(2)发展和走向辉煌时期①有机结构理论的建立和有机反应机理的研究,使人们对有机化学反应有了新的掌控能力。
②红外光谱(IR)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)和X射线衍射(XRD)等物理方法的引入,使有机分析达到了微量、高效、准确的程度。
③随着逆合成分析法设计思想的诞生以及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代,新的有机化合物的合成速度大大提高。
二、有机化合物的分类交流研讨：下面列出了16 种有机化合物的结构简式，请尝试从不同角度对它们所代表的物质进行分类。
3、根据官能团分类有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团可分为烷烃、烯烃、快烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺和酰胺等（烃的衍生物）注意：烷烃基、苯环均不属于官能团表111 有机化合物的一些主要类别及其所含的主要官能团类别官能团的结构及名称有机化合物举例烃烷烃____烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键乙炔2丁炔芳香烃___苯甲苯萘烃的衍生物卤代烃_X卤素原子（碳卤键）碳甲烷溴乙烷醇—OH(醇)羟基乙醇丙三醇（甘油）醚醚键乙醚苯甲醚烃的衍生物酚—OH (酚)羟基苯酚萘酚醛醛基甲醛乙醛酮酮羰基丙酮环己酮羧酸羧基乙酸乙二酸酯酯基乙酸乙酯硬脂酸甘油酯胺_NH2氨基1，2乙二胺酰胺酰胺基乙酰胺碳酰胺（尿素）如何区分醇和酚1、羟基与苯环直接相连为酚，如2、羟基与苯环不直接相连则为醇同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 2.3 有机化合物结构与性质的关系课件 鲁科版选修5
1.认识官能团对有机化合物性质的影响。 2.了解共价键的极性以及不同基团对有机化合物性质的影响。 3.理解“结构决定(juédìng)性质，性质反映结构”的关系。
学习(xuéxí) 有机化合物的性质(xìngzhì)与官能团的关系。 重难点：
第三页，共21页。
1．CH3—CH3与CH4的性质(xìngzhì)相似。试写出下列反应方程式：
4．相同条件下金属钠和水反应与金属钠和无水乙醇反应
相比较为剧烈的原因是
(C )
A．水是无机物乙醇是有机物
B．水的分子量小，乙醇的分子量大
C．乙醇分子中羟基与乙基相连受乙基影响不如水分子
中的羟基活泼
D．水是电解质，乙醇是非电解质
题目解析
水分子及乙醇(yǐ chún)分子均可认 为含有I 羟基，其中水分子中羟基与 H相连，乙醇(yǐ chún)分子中羟基与 乙基相连，其中乙醇(yǐ chún)分子 中羟基由于受乙基推电子作用影响 不如水分子中羟基活泼，故答案为 C。
2．CH4 中混有 C2H4，欲除去 C2H4 得到纯净的 CH4 最好依次通过下列哪组试剂 ( C ) A．澄清石灰水 浓 H2SO4 B．酸性 KMnO4 溶液 浓 H2SO4 C．浓溴水 浓 H2SO4 D．浓 H2SO4 酸性 KMnO4 溶液
题目解析
本题考查 C2H4 与 CH4 的性质差异，
化学性质
D．分子内含有苯环和羟基的化合物一定是酚类
题目解析
本题考查醇和酚的概念，醇与酚具有相 同的官能团——羟基，但是由于羟基所 连接的烃基不同，由于基团之间的相互 影响因而表现出不同的性质，醇中羟基 与链烃(liàn tīnɡ)基直接相连，酚中羟基 直接与苯环相连。
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