微粒浓度大小比较
专题三水溶液中微粒浓度大小的比较
例题3 比较0.1mol/L的下列 溶液中各种微粒浓度的大小
⑸ CH3COONa+ CH3COOH(1:1)
⑹ NaA+HA(1:1) HA为弱酸 ①PH=7 ②PH＞7 ③PH＜7
例题4
在相同的温度和相同的物质的量浓度的条件下
⑴ CH3COONa ⑶Na2CO3 ⑸ NH3·H2O ⑺NaOH
⑴ CH3COONa
⑵NH4Cl
⑶Na2CO3
⑷NaHCO3
例题9
向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，写出混合后溶液中各种离子浓度 可能存在的关系
例.室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中， 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说 法正确的是 ( )
A．a 点由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b 点：c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c 点：c(Cl－)＝c(NH＋4 ) D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热
例：HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分 数 δ 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL 0.1 mol·L-1 HA 溶液中，滴加 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 x mL。 下列说法中，不．正．确．的是 A. pH = 9 时，c(A-) = c(HA) B. x = 0 时，1＜pH＜7 C. x = 5 时，c(A-) = c(HA) D. x = 10 时， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 mol·L-1
⑼CH3COOH
不同类型离子浓度大小的比较
二、电解质溶液中的守恒关系
又如：Na2CO3 溶液 Na2CO3 = 2Na+ +CO32– CO3 2– + H2O HCO3 – + H2O H2O H+ + OH– HCO3 – + OH – H2CO3 + OH –
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、CO32– 、 HCO3– ∵ 正电荷总数 = 负电荷总数 n (Na+ ) + n (H+ ) = n (OH– ) + 2n (CO32–) + c (HCO3– ) c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + 2c (CO32–) + c (HCO3– )
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
五、两种电解质溶液混合反应型 1、酸碱恰好中和型——pH=7型
例10、常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的 pH=7，各离子浓度关系正确的是 A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)
答案：AE
四、溶质单一性 4、不同溶液中同种离子浓度比较 例8、物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+ 浓度最大的是（ B ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
五、两种电解质溶液混合不反应型 例9（双选）用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液， 已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液 的下列判断正确的是( AB ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L
碳酸钠溶液中微粒浓度大小的比较
碳酸钠溶液中微粒浓度大小的比较
碳酸钠溶液一般是指用碳酸钠（Na2CO3）溶解后制成溶液，常用于给水提供碱度和阴离子复合离子。
碳酸钠溶液由颗粒和溶液组成，其中颗粒的浓度和溶液的浓度会有所不同。
要比较碳酸钠溶液中微粒浓度大小，必须明确关于颗粒和溶液浓度的定义和概念。
颗粒浓度具体而言，是指碳酸钠溶液中的凝聚体的比重，即固体颗粒的重量与溶液的总重量的比值。
由于固体颗粒的质量不变，因此，单位体积内的颗粒浓度的大小完全取决于溶液的体积。
溶液浓度是指碳酸钠溶液中，每升中所含碳酸钠的质量，也就是溶液的重量除以升数，即每升所含碳酸钠的质量。
由于溶液中有碳酸钠溶解，溶液的体积会不断增加，所以溶液浓度不断变化。
就碳酸钠溶液中微粒含量而言，如果溶液体积固定，颗粒含量越大，浓度越高；如果碳酸钠质量不变，溶液体积越大，溶液浓度越低。
因此，碳酸钠溶液的微粒浓度的大小往往取决于溶液的体积以及固体颗粒的种类和数量。
综上所述，碳酸钠溶液中的微粒浓度大小取决于溶液体积、固体颗粒种类及数量而定，当溶液体积增大或者颗粒数量增加时，碳酸钠溶液中的微粒浓度会变大，反之，碳酸钠溶液中的微粒浓度也会随之变小。
12溶液中微粒浓度的大小比较
12. 溶液中微粒浓度的大小比较一、知识梳理溶液中微粒浓度的大小比较：1、理论依据a.电离理论：发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3溶液中：[H2CO3]>[HCO3－]>>[CO3２－](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离，以第一步为主) b. 水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：[CO3２－]>[HCO3－]>>[H2CO3](多元弱酸酸根离子的水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，以第一步为主)2、守恒规律a. 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数。
如NaHCO3溶液中：[Na＋]+[H＋]=[HCO3－]+2[CO3２－]+[OH－]b. 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
如0.10 mol•L－１NaHCO3溶液中，N(Na+):N(C)＝1:1，所以[Na＋]=[HCO3－]+[CO3２－]+[H2CO3]=0.10 mol•L－１二、典例分析12、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－] B．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH－] D．[NH4+]＝[Cl－]＞[H+]＞[OH－]考点：离子浓度大小的比较．分析：由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl－与NH4+的物质的量之比为1:1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，然后分析选项即可．解答：A、NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，离子水解的程度很弱，则[NH4+]＞[H+]，即[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，故D错误；故选A．点评：本题考查盐类水解的应用，明确水解后离子的浓度的关系及水解的程度、水解后溶液的酸碱性是解答的关键．三、实战演练1、NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（）A．[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3] B．[Na＋]> [HCO3－]> [OH－]>[CO3２－] C．[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3] D．[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋] 2、25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]＝[Cl－]，则溶液的pH ( ) A．>７B．<７C．＝７D．不能确定。
溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较
【例2】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判 断正确的是( A、B )
A.C(H+)＞C(OH-) C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) ＋C(OH-)＝0.2 mol/L
C（ Na+ ）+C（ H+ ）==C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）
2.物料守恒：就是电解质溶液中的 某一组分的起始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)
＝1：1，推出：
0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或 C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
【题回顾】
这是溶质单一型，解答这类题目时主要 抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的， 水解后溶液呈酸性。
【变形1温馨提示】
上述溶液混合后，溶质为CH3COOH和 CH3COONa，由该题意可知CH3COOH溶液明显严 重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要作 用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势，所以不能再按照CH3COONa的水 解处理，而应按CH3COOH的电离为主。所以
和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ A D ）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) C．PH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
溶液中微粒浓度的大小比较
溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒(原子个数前移):某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和③质子守恒(得失H+个数前移):：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数== ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.（因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc 不水解”考虑，即只考虑酸的电离。
）溶液中离子浓度大小的比较是近年来常考的题型。
该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)。
涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。
这类题的发展趋势是：由研究正盐向研究酸式盐发展；由研究适量情况下关系向研究过量情况下的关系发展；由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展；由研究具体的酸与碱混合问题向研究一般的酸与碱(用通式表达)混合问题发展。
一、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较1、强酸弱碱盐溶液解题关键：抓住离子的水解平衡。
溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较□北京/卢娟卢有祥在最近七年的高考中，有关溶液中微粒浓度大小比较的题目频繁出现，就是因为这类试题综合考查物质的量浓度、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡及物料守恒等知识，是考查学生分析、综合能力的好题。
现就这类题目的解题思路和方法归纳如下：一．准备知识1．离子电荷守恒：在电解质溶液中，阴、阳离子所带的正、负电荷总数应该相等即电解质溶液对外不显电性。
如在NaHCO3溶液中，存在有Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-。
阳离子所带正电荷总数表示为：c(Na+).v + c(H+).v阴离子所带负电荷总数表示为: c(HCO3-).v + c(OH-).v + 2c(CO32-).v，这里的“2”是因为带CO32-2个单位负电荷。
由阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，同时同一溶液中各微粒体积相同，化简后得：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)这叫做离子电荷守恒。
2.物料守恒：在溶液中某元素的各种存在形式的离子或分子中，原子个数是守恒的，例如：0.1mol/L 的NaHCO3溶液中：c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1mol/L。
3．电离平衡和水解平衡：多元弱酸的电离是多步的，例如：H2S H+ + HS-，HS- H+ + S2-溶液的酸性主要由第一步电离所决定。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，例如：CO32- + H2O HCO3- + OH-溶液的碱性主要由HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-溶液的碱性主要由第一步水解决定。
在相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中， CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，在相同浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，但在相同浓度的HCN和NaCN溶液中， HCN的电离程度小于NaCN水解程度，这点也应注意。
微粒浓度大小比较
微粒浓度大小比较在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不岁衰，现就这类题的解法例析归类如下。
一、所用知识盐类水解和弱电解质的电离，大多数盐类的单一水解是微弱的，一般认为与其同浓度对应的弱酸（或弱碱）的电离程度大于相应的离子的水解程度，如相同浓度的CH3COOH和CH3COO Na溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO Na的水解程度，氨水电离大于NH4+的水解。
而HCN的电离小于CN-的水解。
二、解题方法1、电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒A．溶液中某元素的各种存在形体中，原子个数守恒。
如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/LB．溶液中由水电离的H+和OH-数目相同，如Na2S溶液中，c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2c（H2S）三、题型例析1．单组分溶液例题1：在甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠，恰好完全反应，对生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO-）<c（Na+）B．c（HCOO-）> c（Na+）C．c（OH-）>c（HCOO-）D．c（OH-）< c（HCOO-）例题2：在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（OH-）=2c（H+）C．c（HCO3-）>c（H2CO3）D．（Na+）< c（CO32-）+ c（HCO3-）例题3：对0.2mol/L的Na2CO3溶液的微粒浓度分析正确的是（）A．c（Na+）> c（OH-）> c（HCO3-）> c（H+）> c（CO32-）B．c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H+）C．c（OH-）= c（H+）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.2mol/L2．多组分溶液例题4：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸溶液10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO-）>c（Cl-）> c（H+）> c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）C．c（CH3COO-）=c（Cl-）> c（H+）> c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）例题5：将甲酸和氢氧化钠的溶液混合，所得溶液pH=7。
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微粒浓度大小比较
一、单一溶液
1、弱酸或弱碱溶液
思路与方法：
例1.写出H 2S 溶液中除水以外的微粒浓度大小顺序。
练习1.在0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ ）
A . c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(NH 4
+)＞c(H +) B. c(NH 4+)＞ c(NH 3·H 2O) ＞ c(OH -) ＞ c(H +)
C .c(NH 3·H 2O) ＞ c(NH 4
+) ＝ c(OH -) ＞ c(H +) D. c(NH 3·H 2O) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)
2、可水解的盐溶液
（1）、正盐溶液
思路与方法：
例2.写出0.2mol/L 的NH 4Cl 溶液中离子浓度大小顺序。
练习2.写出0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液中离子浓度大小顺序。
（2）酸式盐溶液
思路与方法：
例3.写出0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中离子浓度大小顺序。
(已知HCO 3-的水解程度大于电离程度)
练习3.写出0.1mol·L -1 NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序。
(已知HSO 3-的电离程度大于水解程度)
二、混合溶液
1、不反应
思路与方法：
例4.浓度均为0.1mol/L 的HAc 和NaAc 溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序。
2、反应
（1）恰好反应
思路与方法：
例5.将1molCO 2通人到1L0.1mol·L -1 NaOH 溶液中，写出反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序。
（2）某物质过量
思路与方法：
例6.0.2mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序。
练习4.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序。
三、不同溶液中同一离子浓度比较
思路与方法：
例7.物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH 4+)最大的是( )
A.NH 4Cl
B.NH 4HSO 4
C.CH 3COONH 4
D.NH 4HCO 3
练习5.浓度均为0.１mol/L 的ＮaClO ﹑NaCl ﹑H 2SO 4 、HCl ﹑CH 3COOH ﹑NaOH ﹑NH 4Cl,则 c(H +)由大到小排列顺序为：。