人教版高中化学选修四高二(下)第一次段考化学试卷
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷（6月份）一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（ ）A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（ ）A ．Hg 、Pb 、C 、NaB ．Cu 、K 、S 、PC ．Hg 、Pb 、Mn 、NiD ．Br 、N 、Pb 、As3．下列表述正确的是（ ）A ．CO 2的电子式为B ．6CO 2+6H 2OC 6H 12O+6O 2，该变化中光能直接转变为化学能C ．CO 2（g ）+C （g ）⇌2CO （g ），△S ＞0，该反应常温下能自发进行D ．CO 2水溶液呈酸性的原因是CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌4．利用海水资源能达到相关目标的是（ ）A ．用潮汐发电，将化学能转化为电能B ．不需富集，直接提取海水中的溴C ．用海水中的NaCl 制取烧碱和纯碱D ．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5．以下说法正确的是（ ）A ．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B ．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C ．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D ．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（ ）A ．金属在自然界的存在形式B ．金属熔点的高低C ．金属离子得电子的能力D ．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸9．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，氨碱法联合制碱法A 原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B 可能的副产物氯化钙氯化铵C 循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D 评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少下列表达不正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列说法不正确的是（）A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4 O）A．①④ B．①③ C．②③ D．②④12．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走．下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法正确的是（ ）A ．此法对环境不会造成任何污染B ．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C ．若提取12 kg Mg ，则电子转移1 000 molD ．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个14．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（ ）A ．B ．C ．D ．15．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（ ）A ．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B ．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C ．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D ．“A PEC 蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC 会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（ ）A ．自然界化合态硫以FeS 、CuFeS 2等形式存在B ．火法炼铜的矿石原料主要含Cu 2SC ．该公司炼铜产生的SO 2可用于生产H 2SO 4D ．l mol/L H 2SO 4溶液可储存于铁制或铝制容器17．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O=3Na 2Fe 2O 4+NH 3↑+7NaOH ；③Na 2FeO 2+Na 2Fe 2O 4+2H 2O=Fe 3O 4+4NaOH ；下列说法不正确的是（ ）A ．该生产过程会产生污染B ．反应②中的氧化剂是NaNO 2C ．整个反应过程中每有16.8g Fe 参加反应转移0.8mol 电子D．反应①②③均是氧化还原反应18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.514 腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、解答题（共4小题，满分46分）19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）．（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）20．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B 设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ．（2）此生产过程中，N 2与H 2合成NH 3所用的催化剂是 ．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N 2、H 2、NH 3．图⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是 、 ．（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ．（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O NH 3还原法：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O （NO 也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是 ．（5）某化肥厂用NH 3制备NH 4NO 3．已知：由NH 3制NO 的产率是96%、NO 制HNO 3的产率是92%，则制HNO 3所用去的NH 3的质量占总耗NH 3质量（不考虑其它损耗）的 %．21．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 ．（2）操作A 的名称为 ．（3）铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H 2O 2．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH ，总反应为Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn （OH ）2，其负极的电极反应式为 ．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为①当1mol MnO 2参加反应时，共有 mol 电子发生转移．②MnO （OH ）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： ．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO 4溶液吸收．在不同pH 下，KMnO 4溶液对Hg 的吸收率及主要产物如图2所示：根据上图可知：①pH 对Hg 吸收率的影响规律是随pH 升高，汞的吸收率 ．②在强酸性环境下Hg 的吸收率高的原因可能是KMnO 4在酸性条件下 强．22．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：提供的试剂：饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、Ba （NO 3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl 4、BaCl 2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有 、 ．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO 或与之相当的物质（如7.1mg MgO ）．某天然水中c （Ca 2+）=1.2×10﹣3mol •L ﹣1，c （Mg 2+）=6×10﹣4mol •L ﹣1，则此水的硬度为 ．（2）为除去源水中含有Ca 2+、Mg 2+、HCO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣等离子，选出a 所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）．（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是 ．（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN 、CN ﹣和金属配离子M （CN ）m n 的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA ，在pH ＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN ，并用NaOH 溶液吸收．Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH ＞ll ．以“试银灵”作指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag ++2CN ﹣═[Ag （CN ）2]﹣．根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是 ．②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是 ．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 ．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（ ）A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A ．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B 、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C 、同位素之间的变化是物理变化；D 、根据硅的用途．【解答】A ．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A 正确．B 、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B 正确；C 、同位素之间的变化是物理变化，故C 错误；D 、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D 正确；故选：C ；2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（ ）A ．Hg 、Pb 、C 、NaB ．Cu 、K 、S 、PC ．Hg 、Pb 、Mn 、NiD ．Br 、N 、Pb 、As【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】废旧电池中含有重金属盐，重金属可导致蛋白质变性，对人体有害，以此解答该题．【解答】解：A ．C 、Na 不属于有害元素，故A 错误；B ．K 、S 、P 不属于有害元素，故B 错误；C ．都为重金属元素，属于不属于有害元素，故C 正确；D ．Br 、N 不属于有害元素，故D 错误．故选C ．3．下列表述正确的是（ ）A ．CO 2的电子式为B ．6CO 2+6H 2OC 6H 12O+6O 2，该变化中光能直接转变为化学能C ．CO 2（g ）+C （g ）⇌2CO （g ），△S ＞0，该反应常温下能自发进行D ．CO 2水溶液呈酸性的原因是CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌【考点】碳族元素简介．【分析】A 、二氧化碳是共价化合物，根据电子式的书写方法来回答；B 、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程；C 、根据反应能否自发进行的判据△H ﹣T •△S ＜0来判断反应是否自发；D 、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离．【解答】解：A 、CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A 错误；B 、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程，反应为6CO 2+6H 2OC 6H 12O+6O 2，故B 正确；C 、反应能自发进行的判据是△H ﹣T •△S ＜0，△S ＞0的反应常温下不一定能自发进行，故C 错误；D 、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，不能一步电离，故D 错误．故选：B ．4．利用海水资源能达到相关目标的是（ ）A ．用潮汐发电，将化学能转化为电能B ．不需富集，直接提取海水中的溴C ．用海水中的NaCl 制取烧碱和纯碱D ．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A ．根据能量转化的方式分析，朝汐能转化为电能，没有发生化学反应；B ．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，不能直接提取，先浓缩后加入氧化剂得到低浓度溴单质溶液，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收转化为HBr ，达到富集的目的；C ．海水晒盐后得到固体氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解制备纯碱；D ．海水中碘元素不是单质碘，是碘离子；【解答】解：A 、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A 错误；B ．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收转化为HBr ，达到富集的目的，故B 错误；C ．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，故C 正确；D ．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D 错误； 故选C ．5．以下说法正确的是（ ）A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、地球上水的总量大约有1.4x109km3．但这些水中有97.5%是海水，与我们平常生活关系最为密切的淡水只有3.5x107km’，占总水量的2.5%；B．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等；C．蒸馏时需要大量的热量；D．利用沉淀反应除去污水中的重金属离子，减少重金属污染，利于保护环境；【解答】解：A、地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多．但是淡水资源非常紧张，海洋中的水，由于成份复杂，含盐量高，无法直接使用．人类面临的有限的淡水资源日益减少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态，我国是世界上13个严重缺水的国家之一，不能随意使用水资源、浪费水，故A错误；B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故B正确；C．蒸馏时需要大量的热量，成本较高，经济效益差，故C错误；D．重金属离子形成的硫化物溶解度小，难溶于水，所以污水中的重金属离子污染环境，可以利用试剂沉淀方法除去，如加入FeS、Na2S、（NH4）2S等可以沉淀重金属离子生成沉淀过滤除去，不需闭重金属工业，故D错误；故选B．6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．【解答】解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力．故选C．7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题【考点】金属陶瓷超导材料．【分析】复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的，“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受超高温，也可以承受温差造成的热胀冷缩的难题，同时也能提高发电效能，减轻其自身质量，但不能使太阳能帆板承受超高强度的改变．【解答】解：A．含有两种以上类型的材料称为材料，采用承受超高温的材料进行复合，可以使太阳能帆板承受超高温，故A正确；B．采用密度小的材料掺和在太阳能帆板中，可以使“神舟”飞船质量变轻，故B正确；C．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，与强度无关，故C错误；D．“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题，故D正确；故选C．8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性．【解答】解：A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氧化铝生成Al，故A错误；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质，不是有机高分子，故B错误；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出，则将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气吹出可提取海水中的溴，故C正确；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性，则不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加铁粉，故D错误；故选C．9．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，氨碱法联合制碱法A 原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B 可能的副产物氯化钙氯化铵C 循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D 评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少下列表达不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，放出的二氧化碳气体可回收循环使用．含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca （OH ）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H 2O=Ca （OH ）2，2NH 4Cl+Ca （OH ）2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．【解答】解：A 、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A 错误；B 、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B 正确；C 、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C 错误；D 、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D 正确；故选AC ．10．下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质、棉花、PVC 、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B ．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C ．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物D ．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A ．蛋白质、棉花、PVC 、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上；B ．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H 种类不同；C ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm 的细颗粒物；D ．油脂含C 、H 、O 元素，可废物利用．【解答】解：A ．蛋白质、棉花、PVC 、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上，均为高分子，故A 正确；B ．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H 种类不同，则二者互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故B 正确；。
人教版高中化学选修四高二下学期第一次月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品广安恒升中学2015—2016学年度高二下学期第一次月考化 学 试 题说明：1.请把答案填涂在答题卡上；2.本卷全卷满分为100分，完成时间100分钟第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) A ．AlCl 3 B ．Cu(NO 3)2 C ．Na 2CO 3 D ．(NH 4)2S2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A.NaOH （固体）B.KNO 3C.HClD.CH 3COONa （固体） 3．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A.)()(23O H NH c OH c ⋅-B.)()(23-⋅OH c O H NH cC. c(H +)和c(OH -)的乘积D.OH -的物质的量4．25℃时，由水电离出c(OH —)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大大量共存的是（ ） A ．Al 3＋、NH 4＋、Cl －、CO 32－ B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、HCO 3－ C ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ D ．K ＋、I －、Cl －、Rb ＋5．下列说法错误的是（）A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（）A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB—的电离程度大于HB—的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB == A＋＋H＋＋B2—D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A＋)＞c(HB—)＞c(OH—)＞c(B2—)＞c(H＋)8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH—)>c(A－)>c(B－)>c(H+) B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)C ．c(OH —)>c(B －)>c(A －)>c(H +)D ．c(OH —)>c(HB)>c(HA)>c(H +) 10．铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl ）工作时，下列叙述错误的是（ ）A ．盐桥中的K+移向ZnSO 4溶液B ．电池总反应为：Zn+Cu 2+═Zn 2++CuC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．负极反应为：Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+11．已知，Fe 2+结合S 2﹣的能力大于结合OH ﹣的能力，而Al 3+则正好相反．在Fe 2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是（ ） A ．Al 2S 3、FeS 和S B ．Fe （OH ）3和Al （OH ）3 C ．Fe 2S 3和Al （OH ）3 D ．FeS 、Al （OH ）3和S12．在25 ℃时，向50.00 mL 未知浓度的CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.5 mol ·L －1的NaOH 溶液。
人教版高中化学选修四11月高二年级阶段性考试
2008年11月如皋中学高二年级阶段性考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S—32 Ba－137 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，最近有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下即获得了氨，且转化率高达75%，远高于通常高温高压催化剂合成氨工艺的转化率（10%～15%）。
则下列有关叙述不正确的是A．在该装置内，氮气在阴极区发生反应B．使用高效催化剂可以提高合成氨的平衡转化率C．该过程中有电能转化为化学能D．合成氨反应是放热的，所以该装置还可以向外界提供能量2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．无法确定3．C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大4．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．KMnO4溶液中加硫酸酸化C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢，使CaSO4转化为CaCO3D．热的纯碱溶液去污效果好6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B．在pH = 1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—C．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—7．BaSO4悬浊液用于肠胃系统放射照片的拍摄。
人教版高中化学选修四高二下学期第一次月考化学试卷
湖北省恩施高中2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16题48分）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．2．（3分）（2014春•恩施市校级月考）下列除去杂质的方法错误的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2．②乙醇中混有少量乙酸，加入氢氧化钠溶液后，分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：①混有新杂质氢气；②乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；③二者均与碳酸钠溶液反应；④乙酸与CaO反应，增大了与乙醇的沸点差异．解答：解：①混有新杂质氢气，则不符合除杂原则，用溴水可除杂，故错误；②乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，应利用蒸馏分离，故错误；③二者均与碳酸钠溶液反应，应选碳酸氢钠溶液来除杂，故错误；④乙酸与CaO反应，增大了与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰，蒸馏可除杂，故正确；故选B．点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．3．（3分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．4．（3分）（2011春•杭州期中）下列化学用语正确的是（）A．氧原子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：H﹣O﹣H考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．专题：化学用语专题．分析：A．氧原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；B．四氯化碳分子中每个氯原子含有3个孤电子对；C．比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况；D．水分子中每个氢原子和氧原子形成一个共价单键．解答：解：A．氧原子的原子结构示意图为：，故A错误；B．四氯化碳的电子式为：，故B错误；C．该模型是甲烷的球棍模型，故C错误；D．水分子中每个氢原子和氧原子形成一个共价单键，所以其结构式为H﹣O﹣H，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语，难度不大，易错选项是B，注意共价化合物中不要漏掉孤电子对，为易错点．5．（3分）（2014春•恩施市校级月考）已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y （g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡的说法中正确的是（）A．升高温度，平衡常数K变大B．增大压强，W（g）的物质的量分数变大C．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，则化学方程式为：2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2Y（g），反应是气体体积减小的反应，反应热量变化不知，依据化学平衡移动原理分析判断．解答：解：已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，则化学方程式为：2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2Y（g），反应是气体体积减小的反应，反应热量变化不知；A、升温平衡向吸热反应方向进行，但反应热量变化不知，不能判断平衡常数变化，故A错误；B、增大压强平衡向气体体积减小的分析进行，平衡正向进行，W质量分数减小，故B错误；C、升温，若混合气体的相对分子质量变小，说明气体物质的量增大，则逆反应吸热反应，故C错误；D、增大Z浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡常数和化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．6．（3分）（2014春•恩施市校级月考）某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确的是（）A．1mol该物质在催化剂作用下最多能与7mol H2发生加成反应B．该分子中的所有原子不可能共平面C．该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、苯环，结合酚、烯烃的性质及苯环、双键为平面结构来解答．解答：解：A．两个苯环需6 mol氢气完全加成，一个碳碳双键需1 mol氢气完全加成，共需7 mol氢气，故A正确；B．苯环、双键为平面结构，但分子中含2个甲基，为四面体构型，则分子中的所有原子不可能共平面，故B正确；C．含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应；含酚﹣OH，能与溴水发生取代反应，故C正确；D．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，但该物质含2个苯环，侧链含双键，则不属于苯酚同系物，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意﹣CH3中不可能所有原子共平面．7．（3分）（2013秋•黄州区校级期中）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱固体B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．解答：解：A．加入烧碱固体，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，由于CH3COO﹣对CH3COOH 的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故B正确；C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D．加CH3COONa，由于CH3COO﹣对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．8．（3分）（2015•抚州校级模拟）已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10﹣4g、8.4×10﹣6 g （20℃）．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．A gCl和AgBr沉淀等量生成C．A gCl沉淀少于AgBr沉淀D．A gCl沉淀多于AgBr沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．解答：解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c （Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr 沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．9．（3分）（2011秋•南关区校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．解答：解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度．10．（3分）（2014春•恩施市校级月考）常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．p H均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则结果偏高D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．稀释pH=10的氨水，c（OH﹣）减小，c（H+）增大；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离；C．读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，会导致盐酸体积偏大；D．醋酸为弱酸，等pH时醋酸消耗氢氧化钠多．解答：解：A．稀释pH=10的氨水，c（OH﹣）减小，因Kw不变，则c（H+）增大，故A 错误；B．盐酸抑制水的电离，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故B错误；C．读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，会导致盐酸体积偏大，则结果偏大，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，等pH时醋酸消耗氢氧化钠多，故D错误．故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．（3分）（2014春•恩施市校级月考）已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol ﹣1．下列说法中不正确的是（）A．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1C．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1D．断开1mol H2O（g）的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、水蒸气变成液态水要放出热量；B、已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，△H与方程式的化学计量数对应；C、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和．解答：解：A、水蒸气变成液态水要放出热量，故A正确；B、已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，故B正确；C、氢气燃烧热大于241.8KJ/mol，故C错误；D、△H＜0，说明生成物的键能和大于反应物键能和，故D正确．故选：C．点评：本题考查热化学方程式中的焓变与化学计量数的对应、焓变与键能的关系、燃烧热的求算，注意△H与化学计量数必须对应起来．12．（3分）（2013春•东城区期末）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；解答：解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．13．（3分）（2014春•恩施市校级月考）下列方程式的书写符合要求的是（）A．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．足量乙酸与碳酸钠反应的离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸氢离子结合水电离出的氢离子；B、乙酸是弱电解质，应写成化学式；C、铁吸氧腐蚀的正极反应是氧气发生还原反应；D、多元弱酸电离分步进行．解答：解：A、碳酸氢离子结合水电离出的氢离子，正确的离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH ﹣+H2CO3，故A错误；B、乙酸是弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B错误；C、铁吸氧腐蚀的正极反应是氧气发生还原反应，离子方程式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、多元弱酸电离分步进行，正确的离子方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．14．（3分）（2013秋•南开区期末）在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．解答：解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H ＜0，故选D．点评：本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．15．（3分）（2013•忻府区校级一模）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q3＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q3＞0），根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（3Q3﹣Q2+Q1）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q3﹣Q2+Q1）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q3﹣Q2+Q1）kJ=（1.5Q3﹣0.5Q2+0.5Q1）kJ，故选：B．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．16．（3分）（2014春•恩施市校级月考）组成和结构可用表示且属于酯类物质的同分异构体共有（）A．8种B．10种C．12种D．14种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：组成和结构可用表示，则同分异构体主要决定于﹣C3H7和﹣C3H5O2的同分异构体数目，再根据该有机物为酯类，则﹣C3H5O2一定含有酯基，据此进行解答．解答：解：﹣C3H7的同分异构体有：﹣CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）2，总共有两种；组成﹣C3H5O2为且含有酯基的同分异构体有：﹣OOCCH2CH3、﹣CH2OOCCH3、﹣CH2CH2OOCH、﹣CH（CH3）OOCH、﹣COOCCH2CH3、﹣CH2COOCH3，总共有六种结构，所以组成和结构可用表示且属于酯类物质的同分异构体共有：2×6=12种，故选C．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确题干信息的条件为解答本题的关键．二、解答题（共6小题，满分52分）17．（6分）（2014春•恩施市校级月考）用如图所示的装置进行电解．A中盛有足量CuSO4溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．（1）电源的F端为正极（填“正”或“负”）．（2）装置B中Na+移向石墨电极（填“石墨”或“铜”），铜电极的电极反应为：Cu﹣2e ﹣=Cu2+，石墨电极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；（3）若电解结束时A中共收集到2.24L（标况）气体，则电解过程中转移电子的数目为0.4N A．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端有碘生成，则C为阳极、D为阴极，E是负极、F是正极，铁和石墨是阴极、Pt和Cu是阳极；（2）装置B中阳离子向阴极移动，Cu电极上铜失电子发生氧化反应、石墨电极上氢离子放电；（3）A装置中Pt电极上氢氧根离子放电生成氧气，根据生成气体体积与转移电子之间的关系式计算．解答：解：（1）通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端有碘生成，则C为阳极、D为阴极，E是负极、F是正极，铁和石墨是阴极、Pt和Cu是阳极，所以F是正极，故答案为：正；（2）装置B中Cu是阳极、石墨是阴极，阳离子钠离子向阴极石墨移动，Cu电极上铜失电子发生氧化反应、石墨电极上氢离子放电，则铜电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，石墨电极反应为2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：石墨；Cu﹣2e﹣=Cu2+；2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；（3）A装置中Pt电极上氢氧根离子放电生成氧气，根据氧气和转移电子之间的关系式得，转移电子个数==0.4N A，故答案为：0.4N A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据碘化钾试纸变色判断各个电极名称，再结合各个电极上发生的反应分析解答，题目难度不大．18．（10分）（2014春•恩施市校级月考）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰；峰面积比为3：3：2：2（2）C物质的官能团名称羟基、羧基（3）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）（4）写出下列反应的化学方程式：④、⑥．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B 氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，全D含两个甲基，所以D的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此答题；解答：解：A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B 氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，全D含两个甲基，所以D的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，（1）A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，所以在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，其峰面积比为3：3：2：2，故答案为：4；3：3：2：2；（2）C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH，含有羟基、羧基等官能团，故答案为：羟基、羧基；（3）根据题中各物质转化关系，结合官能团的变化可知①为加成反应，②为取代反应，③为氧化反应，④为消去反应，⑤为取代反应，⑥为取代反应，故答案为：②⑤⑥；（4）反应④为CH3CH2C（CH3）OHCOOH在浓硫酸作用下发生消去反应，反应的方程式为，反应⑥为酯化反应，反应的方程式为，故答案为：；；点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，解题时注意把握官能团的性质以及官能团的转化，注意把握题给信息．19．（10分）（2014春•恩施市校级月考）以苯及必要的无机试剂为原料通过五步合成1，2﹣二羟基环己二醇写出反应方程式+Cl2+HCl、+3H2 、、+Br2→、+2NaOH+2NaBr．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代反应生成，再与氢气加成得，在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去生成，与溴发生加成反应生成，在碱性条件下水解得，据此答题．解答：解：以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代反应生成，再与氢气加成得，在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去生成，与溴发生加成反应生成，在碱性条件下水解得，涉及的反应方程式为+Cl2+HCl、+3H2、、+Br2→、+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl、+3H2 、、+Br2→、+2NaOH+2NaBr．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系及合成流程中发生的化学反应为解答的关键，注意结构、官能团变化，题目难度不大．20．（9分）（2014春•恩施市校级月考）乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚沸点/℃118 78.3 77.1 34.5溶解性易溶于水与水混溶与乙醚混溶微溶于水副反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OCH3CH2+H2O请回答下列问题：（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂添加顺序依次为6mL乙醇、4mL浓硫酸、4mL乙酸（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：除去乙酸乙酯中的水③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77.1℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反，产生大量污染物．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（1）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；（2）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；（3）根据乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水，最后蒸馏可得纯净的乙酸乙酯；（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应．解答：解：（1）制取乙酸乙酯时，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅，故答案为：6 mL乙醇 4 mL浓硫酸 4 mL乙酸；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．故答案为：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，需要分液漏斗，再用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中的水，蒸馏时收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯；故答案为：分液漏斗；除去乙酸乙酯中的水；77.1；（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应产生大量污染物；故答案为：产生酸性废水，污染环境，同时发生副反，产生大量污染物．点评：本题考查了酯化反应，掌握混合物的分离和提纯方法，明确实验的实验原理是解答该题的关键，题目难度不大．21．（8分）（2014春•恩施市校级月考）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONaPH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．（1）依照该规律，请判断下列反应不能成立的是A（填字母序号）．。
人教版高中化学选修四～第二学期高二第一次考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品2008～2009学年度第二学期高二第一次考试化学命题人：王均华审核人：彭新勇黄文庆说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分95分，卷面分5分，共四道大题26道小题，考试用时90分钟。
2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。
3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列说法正确的是：（）A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：（）A B C D4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于（）A.－183 kJ/molB. 183 kJ/molC. －862 kJ/molD. 862 kJ/mol5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1B C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1C C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1D C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q38．可逆反应A+3B 2C+2D，在不同条件下的反应，反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L·s ） B．V B=0.6mol/（L·s ）C．V C=0.4mol/（L·s ） D．V D=2mol/（L·min）9．在一定温度下，A(气)+3B(气) 2C(气)达平衡的标志是（）A．单位时间内减少xmol A，同时减少3xmolBB．反应不再进行C．当n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2时D．混合体系的平均相对分子质量不再改变10．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二选修4化学第1次段考测试题及答案
附城中学2019—2020学年第二学期高二化学线上测试题（本试题满分100分，考试时间为75分钟）（第Ⅰ卷：选择题；共68分）可能用到的相对原子质量：H:1 C ：12 N ：14 O ：16 一. 单项选择题（本题包括17道小题，每小题4分，共68分） 1.下列说法不正确．．．的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物总能量和反应物总能量 2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢 3.热化学方程式C(s)＋H 2O(g) = CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A 、I 2 = I+I B 、H+Cl = HClC 、H+H = H 2D 、S+O 2 = SO 25.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -（2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 6.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( ) A 、Q 1＝Q 2=Q 3 B 、Q 2>Q 1>Q 3 C 、Q 2>Q 3>Q 1 D 、Q 2=Q 3>Q 1 8.已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) △H = -92.0kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ 9. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．生石灰投入到水中B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．葡萄糖在人体内氧化分解D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 10．关于热化学方程式222225C H (g)O (g)2CO (g)H O(l)2+=+；△H ＝－1300kJ/mol ，正确的是( )A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量B ．有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 11. 在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O 2(g)====2CO 2(g); △H=－566KJ ·mol －1 CH 4(g)+2 O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890KJ ·mol －1由等物质的量的CO 和CH 4的混合气体共4mol ，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ） A ．1173KJ B ．1456KJ C ．2346KJ D ．1780KJ12.可逆反应达到平衡的最主要特征是 ( ) A.正逆反应速率相等 B.正逆反应速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.反应停止了 13．可逆反应：N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
人教版高中化学选修四高二下学期第一次月考考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品泸州高中高2014级高二下学期第一次月考考试理科综合化学本试卷分第І卷（选择题）和第П卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共10页。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留注意事项：1.答题前考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准用涂改液、修正带、刮纸刀6.可能用到的相对原子质量 ： H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第І卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关叙述错误的是A.苯、甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，它们之间都属于同系物B.为了延长花果的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯C.反应2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH 的原子利用率为100%，符合绿色化学理念D.乙烯分子的球棍模型为：8．下列叙述中，错误的是A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径B. 苯环上的一氯代物有4种C.燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O 2更多D.H 2C CH CH CH 3H 2C CH 3命名为3-甲基-1-戊烯9．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.2 mol ·L －1 FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N ACH 3H 3CB.常温常压下，a mo1 O2与2a mo1 NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4a N AC.2 mol NaHSO4晶体中含有阳离子的数目为4N AD3g金刚石和4g石墨中的碳碳单键数目均为0.5N A10. 下列表达正确的是A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++H++S2-B.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，此温度下浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)+2c(OH-)D.0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c(Cl-)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c(OH-)11.下列离子方程式正确的是A.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2NH4+＋Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2-＋3BaSO4↓＋2H2OB.将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2OC.在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色: Cr 2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+D.过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-12、现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶吸收有毒的硫化氢气体。
人教版高中化学选修四高二年级第一次质量检测化学卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）荆州中学高二年级第一次质量检测化学卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16一、选择题（共16题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－12．下列说法正确的是（）A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)；ΔH=57．3KJ·mol－13．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g) O2(g)+2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH24.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量5.已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二（下）第一次段考化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个符合要求的答案．每小题3分，共30分）1．（3分）能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物质能D．电能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：①太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，太阳能→化学能；②燃料燃烧，化学能→热能．解答：解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选B．点评：本题主要考查能量之间的相互转化、难度不大．大家需要掌握常见能量的转化形式．2．（3分）下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应．解答：解：A．碘的升华是碘受热由固态直接变为气态，属于物理变化，故A错误；B．生石灰与水发生化合反应，属于放热反应，故B错误；C．镁与稀盐酸反应是置换反应，属于放热反应，故C错误；D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨是铵盐和强碱的反应，属于吸热反应，故D正确，故选D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．（3分）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C （△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．4．（3分）（2013•上海）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．N H4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；B、吸热反应把能量转化为产物内部能量；C、依据反应前后能量守恒分析判断；D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．解答：解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．5．（3分）已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8 kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4 kJ/mol则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（）A．﹣218 kJ/mol B．﹣109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由盖斯定律可知，反应CO+FeO═Fe+CO2可由得到，以此来计算反应热．解答：解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8kJ/mol，②Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣15.73kJ/mol，③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，由盖斯定律可知，得到反应CO+FeO═Fe+CO2，所以其反应热△H==﹣109kJ/mol，故选B．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．6．（3分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．解答：解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能﹣生成物总键能是解题关键．7．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．8．（3分）（2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．解答：解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A 错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ•mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．9．（3分）2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣50.405kJ/molB．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/molC．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/molD．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.82kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应为放热反应，△H＜0，根据0.1mol丙烷完全燃烧放出的热量计算1mol丙烷完全燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式．解答：解：1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则1mol丙烷即44g完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为50.405kJ×44=2217.82kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.82kJ/mol．故选D．点评：本题考查化学方程式及热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质以及热化学方程式的书写方法．10．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．解答：解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．二、不定项选择（每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分，共20分）11．（4分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为﹣285.8kJ/molB．已知60C（石墨，s）=C60（s）；△H＞0，则C60比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据氢气的燃烧热含义来判断；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应热的含义以及中和热的概念来回答，注意热化学方程式要注明物质的状态；D、物质完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热．解答：解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol氢气生成最稳定的氧化物液态水过程所放出的热量，根据反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，故A正确；B、根据60C（石墨，s）=C60（s）；△H＞0，可以知道C60比石墨的能量高，所以C60不如石墨稳定，故B错误；C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C 错误；D、碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，故D正确．故选AD．点评：本题是一道关于化学反应中能量变化知识的考查题，可以根据教材知识来回答，难度中等．12．（4分）（2013•湖南模拟）盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2 kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ•mol﹣1=﹣（Q3﹣Q 2+3Q1）kJ•mol﹣1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q 2+3Q1）=（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故选：B．点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．13．（4分）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点：中和热的测定；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论．解答：解：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH=NaCl+H 2O1 11.0mol•L﹣1×0.03L n则n=1.0mol•L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．故选B．点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．14．（4分）（2012•梧州模拟）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞﹣574 kJ•mol﹣1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、气态水转化为液态水是放热的过程；B、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；C、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．解答：解：A、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜﹣574 kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故B正确；C、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（①+②）得到，所以该反应的△H=﹣867kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确．故选A．点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度不大．15．（4分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．C O的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．C O（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023考点：反应热和焓变．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．三、解答题16．（9分）按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol．（3）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH （l）；△H=﹣488.3kJ/mol．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；（3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．解答：解：（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；（2）n（CaCO3）==0.25mol，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O1 10.25mol 0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．2C4H10+13O2=8CO2+10H2O2 8x 0.25molx=mol因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol，故答案为：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol；（3）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l ）△H3=﹣285.8kJ/mol利用盖斯定律将②×2+③×2﹣①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol，故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol．点评：本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念．17．（10分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热（填“吸热”和“放热”）反应．（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？相同，原因是一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关．（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H=（E2﹣E1）kJ/mol．（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为[假设：H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应．分析：（1）通过比较反应物和生成物的总能量的角度来得出反应吸放热；（2）反应热取决于反应物和生成物的总能量的大小，与起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关；（3）根据图象得出反应热的数值，根据热化学方程式的书写方法写出；（4）要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣akJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为，根据空气中氧气的体积分数0.2，可求得甲醇与空气的物质的量之比，据此即可解答．解答：解：（1）通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应，故答案为：吸热．（2）一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的，故答案为：相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关．（3）从图象可以看出，甲醇催化脱氢转化为甲醛为吸热反应，而且吸收热量为（E2﹣E1），故热化学方程式为：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H=（E2﹣E1）kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）HCHO （g）+H2（g）△H=（E2﹣E1）kJ/mol（4）反应维持在一定温度持续进行，应保证反应H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣akJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1全部利用．即CH30H 反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则有：n（CH30H）×（E2﹣E1）=n（O2）×2×a，解得：甲醇与氧气的物质的量之比=，根据空气中氧气的体积分数0.2，即可得出=，故答案为：点评：本题主要考查了热化学方程式的书写和反应热的计算，理清甲醇和氢气的热量关系是解答本题的关键，题目难度中等．18．（10分）2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期．（1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．①反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63KJ/mol．②反应中的氧化剂是：H2O2（写化学式）．③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为4N A．④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，产物不污染环境，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．考点：氧化还原反应的计算；热化学方程式．分析：（1）①计算1molN2H4（l）反应放出的热量，注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位，书写热化学方程式；②所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；③反应中N元素化合价由﹣2升高为0价，据此计算转移电子数目；④产物为氮气和水，无污染．（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳．解答：解：（1）①已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，则1molN2H4反应放出的热量为256.65kJ×=641.63 kJ，故肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63KJ/mol；②反应中过氧化氢中的氧元素化合价从﹣1价变化为﹣2价，H2O2做氧化剂，肼中氮元素化合价升高做还原剂，故答案为：H2O2；③依据化学方程式中元素化合价变化，每2mol过氧化氢反应，生成1mol氮气，电子转移4mol，反应转移的电子数为4N A，故答案为：4；④还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，产物稳定且不会污染环境，故答案为：产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，二者物质的量之比为1：2，故氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2，故答案为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2；3：2．点评：本题考查热化学方程式书写、氧化还原反应基本概念及有关计算等，题目难度中等．19．（11分）（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O．（4）已知下列数据Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0KJ•mol﹣1①2X（s）+O2（g）=X2O3（s）△H=﹣1675.7KJ•mol﹣1 ②则X的单质和FeO反应的热化学方程式是Al（S）+FeO（S）+O2（g）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=﹣565.85KJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y 的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．解答：解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素．（1）W是N元素，N原子的原子结构示意图为，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其主族序数，所以氮元素属于第二周期第ⅤA族；气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关系，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性大于氮元素的非金属性，所以水的稳定性大于氨气的稳定性，故答案为：二；ⅤA；弱；（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，硫为非金属，X为铝元素，非金属的第一电离能高于金属的第一电离能，故Y的第一电离能比X的大；故答案为：1s22s22p63s23p4；大；（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，。