2019届安徽省池州市第一中学高三上学期第二次月考化学试题 含答案
安徽省池州市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
安徽省池州市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分）下列对使用水的说法,不正确的是（）A . 节约用水B . 合理调整用水结构,使之利用效果最佳C . 禁止使用水库中的储备水D . 实现低污染或零污染排放2. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型为B . 乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物C . 同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似D . 标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA3. （2分）下列说法错误的是（）A . 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C . 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D . 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O4. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD . 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽B . 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析C . 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶D . 油脂属于高分子化合物6. （2分） (2017高一上·台州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A . Cl2B . CO2C . H2O2D . NH3•H2O7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
中学2019届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)
2018年10月化学综合能力测试本试题卷共8页，20题(含选考题)。
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 S: 32Cl: 35.5 Mn: 55 Cu: 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（单选题：每小题3分，共48分；）1．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是( )A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白剂2．a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是( )A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 4．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+ 10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
安徽省池州市高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省池州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分）下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（）A . 汽车尾气的大量排放﹣﹣光化学污染B . 含磷洗衣粉的大量使用﹣﹣水体富营养化C . 生活污水任意排放﹣﹣CO2浓度增大D . 氟氯烃的大量使用﹣﹣臭氧空洞2. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（）A . ④表示的是阳离子B . ①③属于同种元素， ②④属于另一种元素C . ②④形成的化合物是Al2O3D . ①③的化学性质相似3. （2分）在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应B . 三氧化硫与水反应C . 浓硫酸与铜反应D . 二氧化硫与氧气反应4. （2分） (2017高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.01×1023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L5. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷6. （2分） (2019高一下·柳州期中) 不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）A . H2S的稳定性不如HClB . 氯气和铁反应生成FeCl3 ，硫和铁反应生成FeSC . 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊D . 盐酸的酸性比氢硫酸强7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO8. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ．A . ①②⑤B . ①③④C . ①②③⑤D . ①③⑤9. （3分）下列离子方程式，书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑10. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（）A . 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4B . 加水稀释，溶液中不变，n（OH﹣）增大C . 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D . 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+逆向移动，K变小11. （3分）根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气12. （3分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。
2019届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A ． Al 2 O 3 熔点高，可用于制作耐高温仪器B ．明矾净水与胶体的性质有关C ．“ 滴水石穿，绳锯不断” 不包含化学变化D ．“ 火树银花不夜天” 与金属的焰色反应有关2. 下列判断合理的是① 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③ 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤ 根据 Na 2 O 、 Na 2 O 2 组成元素相同，均与 H 2 O 反应，故均属于碱性氧化物A ．②④______________B ．①②④____________________C ．①③⑤______________ D．②③⑤3. N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 0.1molCl 2 溶于足量水中，转移的电子数为 0.1N AB ． 100g98% 的浓硫酸中，氧原子总数为 4N AC ．常温常压下， 3g 甲醛所含σ键数目为 0.3N AD ． 1molFeCl 3 与沸水反应生成胶体后，含有的 Fe(OH) 3 胶粒数目为 N A4. 下列叙述的两个量，一定相等的是A ．0.1mol·L - 1 NaNO 3 与0.05mol·L - 1 Na 2 CO 3 溶液中的 Na + 离子数目B ．质量相等的石墨和C 60 中的碳原子数目C ．标准状况下等体积的 SO 2 与 SO 3 的分子数目D ． pH 都为 3 的稀盐酸与 AlCl 3 溶液中，由水电离产生的 H + 离子数目5. 将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A ．甲的分子数比乙的分子数多___________________________________B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小________________________D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6. 下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含 Fe 3+ 的溶液中：、 Na + 、 NO 3 - 、 SO 4 2 -B ． pH=13 的溶液中： Na + 、 K + 、 S 2 - 、 SO 3 2 -C ．能使淀粉 KI 试纸显蓝色的溶液中： NH 4 + 、 Fe 2+ 、 NO 3 - 、 Cl -D ．在水电离的 c(OH - )=10 - 13 mol/L 的溶液中： Na + 、 Ba 2+ 、 ClO - 、NH 4 +7. 下表中，对陈述 I 、 II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是p8. 选项陈述 I 陈述 II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na 2 CO 3 可与盐酸反应 I 对， II 对，有 B 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 I 错， II 对，有 C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化 I 对， II 对，有 D 向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力醋酸的酸性比次氯酸强 I 对， II 对，有9. 已知 Cr 2 O 7 2 - 、 Cr 3+ 、 CH 3 CH 2 OH 、 CH 3 COOH 、 H + 、 H 2 O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。
每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象 血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液 气体逸出 试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。
2019-2020学年安徽省池州市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省池州市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。
某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化【答案】C【解析】【分析】辉钼精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子；滤渣为S、MoS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoS2，空气中加入S生成二氧化硫。
【详解】A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉钼精矿加快溶解，与题意不符，A 错误；B. 分析可知，滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子，与题意不符，B错误；C. 反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；D. 步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化，与题意不符，D错误；答案为C。
2．对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大【答案】D【解析】【详解】A.t 2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A 不符合题意；B.t 3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B 不符合题意；C.t 5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C 不符合题意；D.由于t 3、t 5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t 4、t 6时刻所得的SO 3的体积分数都比t 1时刻小，D 说法错误，符合题意；故答案为：D3．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol ／L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
2019-2020学年安徽省池州市贵池区第一中学高三化学期末试卷含解析
2019-2020学年安徽省池州市贵池区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向252/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1/L 稀75，在标准状况下可产生CO2A．840 B．84 C．560 D．56参考答案：C试题分析：题中所述向25 2/L Na2CO3溶液中，逐滴加入1/L 稀75，发生的反应为：H++CO32—==HCO3—，H++ HCO3—==H2O+CO2,通过计算可得生成气体为560ml，故C正确。
考点：考察碳酸钠与盐酸互滴反应原理及计算2. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（）A．Cu+H2SO4(浓) B．Cu+HNO3(浓) C ．Fe+H2SO4(浓) D．C+H2SO4(浓)参考答案：B略3. 有一铁的氧化物样品用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该样品的化学式可能为（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe4O5参考答案：答案：C38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol参考答案：C略5. 将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2g·mol-1，则N2的转化率约为（）A．18% B．20% C．25% D．33%参考答案：D略6. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1参考答案：D略7. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子D．该混盐中氯元素的化合价为﹣1价参考答案：A考点：氧化还原反应．分析：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确；B．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B错误；C．在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole ﹣，故C错误；D．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、﹣1价，故D错误．故选A．点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成．8. 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B. T1<T2C. a<0D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol参考答案：【知识点】化学平衡的影响因素G5【答案解析】D 解析：A．10 min内，T1时υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，TL/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，2时υ（N2）=0.25mol/1故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确； C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．对于反应 CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol 1.2mol转化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡时：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol 1.2mol转化：0.40mol 2×0.40mol 0.40mol 0.40mol 2×0.40mol平衡时：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 2×0.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（N2）不是0.40mol，错误。
安徽省池州一中2019届高三第二次月考物理试卷(答案不全)
池州一中2019届高三第二次月考物理卷总分100分，考试时间90分钟一、选择题（1-8题为单项选择题，每题4分，9-12题为多项选择题，每题4分，选不全得2分，总分48分）1、高空坠物极易对行人造成伤害。
若一个的鸡蛋从一居民楼的25层坠下，与地面的碰撞时间约为，则该鸡蛋对地面产生的冲击力约为（）A. B. C. D.【答案】 C【解析】25层楼的高度约为：鸡蛋做自由落体运动，设落地的速度为v则；设地面对鸡蛋的作用力为F，由动量定理：联立并代入数据可解得：，故C正确，ABD错误；故本题选C。
2、如图所示，AB为半圆的一条直径，AO=OB，P点为圆周上的一点，在P点作用了三个共点力、、，已知，则它们有合力为（）A. B. C. D.【答案】 C3、甲、乙两车在同一直线上同方向运动,两车运动的v−t图象如图所示。
在4s末两车相遇,由图可知()A. 甲车的速度变化比乙车慢B. 乙车出发时乙车在甲车之前20 m处C. 乙车出发时甲车在乙车之前40 m处D. 相遇前甲、乙两车的最远距离为40 m考点：匀变速直线运动的图像分析：速度时间图象的斜率等于加速度，由数学知识比较甲、乙的加速度大小．“面积”等于位移，求出4s末两物体的位移，此时两者相遇，则出发前甲乙相距的距离等于4s末位移之差．根据两物体的关系，分析它们之间距离的变化，求解相遇前两质点的最远距离．解答：A. 由图看出，甲图线的斜率小于乙图线的斜率，则甲的加速度小于乙的加速度，所以甲车的速度变化比乙车慢。
故A正确。
BCD、4s末甲、乙通过的位移分别为：x甲=12×30×4m=60m,x乙=12×20×2m=20m，由题，4秒末两车相遇，则说明出发前甲在乙之前40m处。
由于出发前甲在乙之前4m处，出发后甲的速度一直大于乙的速度，则两车间距离不断缩短，所以相遇前甲乙两质点的最远距离为40m。
故B错误，CD正确。
故选：ACD。