专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 共价键 原子晶体
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.3共价键原子晶体1学案苏教版选修3
3.3 共价键原子晶体知识回顾离子键、共价键、金属键的比较比较类型离子键共价键金属键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用组成微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键条件得失电子电子云重叠（电子对共用）能形成自由电子作用方式阴、阳离子的静电作用原子间通过共用电子对作用金属阳离子和自由电子间的静电作用存在（举例）离子化合物，如NaCl非金属单质，如H2，共价化合物，如HCl，离子化合物，如NaOH金属单质，如Na键的强弱判断成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定金属阳离子半径越小，离子所带电荷越高，金属键越强。
金属单质的熔沸点越高疏导引导知识点1：共价键的形成1.共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
2.共价键形成的本质当成键原子相互接近时原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。
以H2分子的形成为例来说明共价键是如何形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。
随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。
核间距离进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
氢气分子的形成过程中能量（主要指势能）随核间距的变化下如下图中曲线a表示。
氢气分子的能量与核间距的关系若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位（如上图中曲线b所示）。
所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢气分子。
3.共价键形成的表示方法与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时−”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。
新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键共价晶体第2课时共价晶体教师用书苏教版选择性
第2课时共价晶体学习任务1．能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系。
2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
一、共价键键能与化学反应的反应热1．共价键的键参数(1)键能在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。
键能的单位是kJ· mol－1。
(2)键长两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距。
(3)共价键的影响因素键长越短，键能越大，共价键就越稳定。
2．键能与化学反应热的关系ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。
1．利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] 键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2．甲醇是一种绿色能源。
工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)＋CO(g)―→CH3OH(g) ΔH(1)已知几种键能数据如下表：化学键H—H C—O C≡O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 则2H23－1[解析] (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。
ΔH ＝(436×2＋1 076－413×3－343－465)kJ/mol＝－99 kJ·mol－1。
[答案] －99二、共价晶体1．共价晶体简介(1)概念所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体。
共价键原子晶体课件
通过学习有关共价键的知识， 我们已经知道下列问题答案： 1、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。 2、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ · · · · H·+ · · Cl · H· · Cl ·· · · · ·
H H﹕﹕H N H
﹕﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道 共用电子对全部由氮原子提供
﹕﹕
＋
（三）配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接
受电子的原子形成共价键，这样的共价键
称为配位键
成键要求：一个原子提供孤对电子， 另一个原子有空轨道，两者形成配位键
配位键的表示方法：
（2）结构式
在NH4+中，4个N－H 键是完全相同的
化学反应的本质：
旧键的断裂和新键的生成
吸收能量 放出能量
吸热反应 放热反应
吸收能量 大于 放出能量
吸收能量 小于 放出能量
问题解决
已知H－H的键能436 kJ/mol、Cl－Cl的键能
243 kJ/mol、H－Cl的键能431 kJ/mol 。
请判断：H2＋Cl2 2HCl是放热反应还是吸热
反应？反应热为多少？
H C C H
H C Br H
C
H
+ 2 Br–Br
Br C
C Br
Br Br
思考： 在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂 什么类型的共价键？
π键
苯分子中的大π键 教科书 P46-47
拓展视野
共价键理论的发展 (P45)
路易斯价键理论
新教材2023版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键共价晶体第1课时共价键的形成和共价
第三单元共价键共价晶体第1课时共价键的形成和共价键的类型课程目标1．了解共价键的成因和共价键的特征(方向性和饱和性)。
2．理解共价键的主要成键方式(σ键和π键)。
3．理解σ键和π键的性质和特征。
图说考点基础知识[新知预习]共价键及其特征1．共价键的形成（1）概念：吸引电子能力相近的原子之间通过形成共价键。
（2）成键的粒子：一般为非金属或金属原子与非金属原子。
（3）成键的本质：原子间通过产生的强烈相互作用。
（4）键的形成条件：非金属元素的之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的特征(1)饱和性：决定分子的________。
(2)方向性：决定分子的____________。
3．共价键的类型及特征Ⅰ.共价键依据____________________分为极性键和非极性键。
按________________分为σ键和π键。
成键原子的s轨道或p轨道“________”重叠而形成H—Cl的sp σ键的形成Cl—Cl的pp σ键的形成①以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形(2)π键由两个原子的p轨道“________”重叠形成pp π键的形成①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如(3)判断σ键和π键的一般规律①共价单键是________键；②共价双键和共价三键中有一个键是________键，其他的都是________键。
(1)形成由一个原子提供________与另一个有空轨道可接受电子的原子形成________。
(2)表示常用“________”表示配位键，箭头指向____________的原子，如N H4+的结构式可表示为____________，但N H4+中4个N—H键是完全相同的。
[即时性自测]1．下列不属于共价键成键因素的是( )A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中2．下列元素的原子间易形成共价键的是( )A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O3．下列关于σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键4．下列分子中，只有σ键没有π键的是( )A．CH4 B．N2C．CH2===CH2 D．CH≡CH5．有以下物质：①HF②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)。
苏教版高中化学选修三专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 原子晶体.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体课前预习问题导入为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？答：氢原子和氯原子的电子式分别为·H、，由此可看出两原子都有1个未成对电子，从氯分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢分子、氯分子、氯化氢分子中只能由两个原子各提供1个未成对电子形成共用电子对。
因此氢分子、氯分子只能由两个原子形成，而不能是3个、4个。
氯化氢分子也只能由1个氢原子和1个氯原子形成，而不能以其他的个数比结合。
知识预览1.共价键的形成及本质(1)共价键的概念：像H2分子这样，________________________________________叫共价键。
(2)共价键形成本质：__________。
2.共价键的特征共价键具有__________性和__________性。
3.共价键的键型HCl分子中存在__________σ键。
Cl2分子里存在__________σ键。
4.键参数(1)键能①概念：__________叫A—B键的键能。
②表示方式为__________，单位是__________。
③意义：键能的意义是__________。
(2)键长①概念：两个成键原子的__________叫键长。
②意义：键长越短，化学键__________，键越牢固。
(3)键角①概念：多原子分子中，__________之间的夹角叫键角。
②写出下列分子的键角：CO2__________；H2O__________；NH3__________。
③键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
5.原子晶体(1)原子晶体：相邻原子间以__________相结合而形成的具有空间立体网状的晶体，称为原子晶体，如金刚石、晶体硅、碳化硅晶体、二氧化硅晶体等。
新教材2023版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键共价晶体第2课时共价键键参数共价晶
第2课时共价键键参数共价晶体课程目标1．理解键长、键能等键参数的概念。
2．能运用键参数说明简单分子的某些性质。
3．掌握共价晶体的概念及共价晶体的结构与物理性质特点。
图说考点基础知识[新知预习]一、共价键键能与化学反应的反应热1．共价键的键能共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下，的过程中所的能量，称为AB间共价键的键能。
其单位为。
如断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，即H—H键的键能为。
键能越大，形成化学键时放出的能量，意味着化学键越，越不容易被。
2．键长__________________________叫做该共价键的键长。
一般而言，化学键的键长越短，键能越________，化学键越________，键越________。
当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越________。
3．键能与化学反应过程中的能量关系(1)化学反应的实质是____________断裂和____________形成的过程。
(2)旧化学键断裂________能量，新化学键形成________能量。
化学反应过程中，旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所放出的总能量，反应为________反应，否则，反应为________反应。
反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键能。
(3)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的________变化。
二、共价晶体1．共价晶体的概念晶体中所有原子通过________结合，形成空间网状结构，像这样的晶体叫做共价晶体。
2．共价晶体中存在的微粒共价晶体中存在的微粒为________；微粒间的相互作用为________。
3．典型的共价晶体——金刚石在金刚石晶体中，每个碳原子被周围________个碳原子包围，以共价键跟________个碳原子结合形成________________，其C—C—C夹角为109.5°。
高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第3单元 共价键原子晶体(第2课时)共价键的键能与化学反
2017-2018年高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体（第2课时）共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体学案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体（第2课时）共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体学案苏教版选修3 ）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018年高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体（第2课时）共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体学案苏教版选修3 的全部内容。
第2课时共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体1.利用键能比较共价键的强弱及共价型分子的稳定性。
2.利用键能会计算化学反应的反应热.（重点)3。
知道金刚石、二氧化硅晶体的结构特点。
（难点）4。
会比较原子晶体的熔、沸点高低及硬度大小.（重点)共价键的键能与化学反应的反应热[基础·初探]1.键能(1）定义：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能.(2)影响因素：温度和压强。
（3)与物质稳定性的关系键能越大→共价键越牢固→共价型分子越稳定。
2。
键长（1)定义：两原子间形成共价键时，原子核间的平均间距。
(2）与共价键强弱的关系键长越短→键能越大→共价键越强。
3.键能与反应热的关系E、E2分别表示反应物和生成物的键能1ΔH＝E1－E2错误!H—Cl、H—Br、H—I的键长、键能和稳定性的大小顺序如何？【提示】键长：H-Cl＜H—Br＜H—I；键能：H—Cl＞H—Br＞H—I；稳定性：H-Cl＞H-Br＞H-I。
高中化学专题三微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体作业苏教版选修3(2021年整理)
2017-2018学年高中化学专题三微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体作业苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学专题三微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体作业苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学专题三微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体作业苏教版选修3的全部内容。
第三单元共价键原子晶体[基础达标］1．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③解析：选A。
由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定,可近似地看作是成键原子的半径之和,由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si〉Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石〉碳化硅>晶体硅。
2．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，不能用来解释的是( ）A．共价键的饱和性B．H2S分子中S存在孤电子对C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状解析：选A。
S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与2个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。
3．COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有（）A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键解析：选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体1．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) A．CO2B．NF3C．PF5D．OF22．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（）A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO23．在a mol金刚石中含C—C键数为（）A．4a×6.02×1023B．a×6.02×1023C．2 a×6.02×1023 D．8 a×6.02×10234．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2O D．NH4F 5．下列物质中不属于共价化合物的是（）A.苛性钠B.碘单质C.酒精D.葡萄糖6．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-17．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳8．某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键9．下列物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl B．MgCl2、Na2SC．KOH、HCl D．H2O、NH310．下列卤化氢分子中键长最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI11．下列关于共价键的叙述中不正确的是（）A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B ．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C ．单质分子中不可能含有极性键D ．当O 原子与F 原子形成共价键时，共用电子对偏向O 原子一方12．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）A ．H 2SB ．H 2OC ．NH 3D ．CH 413．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O14．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A ．①③②B ．②③①C ．③①②D ．②①③15．下列说法中正确的是 （ ）A ．共价分子中键能越大，一定分子越稳定B ．失去电子难的原子，获得电子的能力一定强C ．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D ．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小16．下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （ ）A ．C 2H 2B ．CO 2C ．H 2O 2D ．P 417．下列有关硼元素的叙述中，正确的是（ ）A ．硼原子基态电子排布式为1s 22s 23s 1B ．三氯化硼分子中B －F 键是非极性键C ．(BN)n 是一种耐高温材料D ．硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱18．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A ．铝B ．金刚石C ．硅D ．二氧化硅19．氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 ( )A ．硝酸钠和金刚石B ．硅晶体和水晶C ．冰和干冰D ．苯和萘20．(1)气态氯化铝(Al 2Cl 6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。
请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(2)NH 3分子的氮原子上有孤对电子，BF 3可与NH 3反应生成H 3N·BF 3。
请用电子式表示H 3N·BF 3的形成过程。
参考答案及详解1．C [说明] CO 2 中碳原子是中心原子，它最外层上四个电子分别有两个与每个氧原子的最外层六个电子中的两个电子成键，满足题目条件；NF 3 中，氮原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子中的三个分别与氟原子的最外电子层上的一个电子成键，满足题目条件；PF 5 中磷原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子分别与氟原子最外电子层上的一个电子成键，使得它的最外层电子有十个，与题意不符；OF 2中，氧原子是中心原子，它最外电子层上六个电子中的两个电子分别于氟原子最外电子层上的一个电子成键，满足题目条件。
2．C [说明] 在AB n 型分子中，设中心原子A 的价电了数为a ，配位原子B 的化合介为m,n 是配位原子B 的个数，则经验公式表示为：Φ= 中心原子A 的价电子数+配位原子B 的化合价绝对值的总数=a+n×|m|，若Φ等于8，则该分子中的原子都满足最外层8电子稳定结构。
对于SO 3，Φ等于6+3×2=12 不合题意；对于PF 5，Φ等于5+5×1=10 不合题意；对于CCl 4，Φ等于4+4×1=8 符合题意；对于NO 2，Φ等于5+2×2=9 不合题意。
3．C [说明] 金刚石是空间网状结构，每个C 原子与其余四个C 原子相连共用四个C —C共价键，两个相连的C 原子都占有它们之间C —C 键的一半。
所以对于金刚石中的每个C 原子来说，它含有的C —C 键数等于2214=⨯个，a mol 金刚石中含C —C 键数即是2 a ×6.02×1023 4．B [说明] 共价化合物中没有离子键，H 2O 是共价化合物，其中存在极性共价键；离子化合物中有离子键，还可以有极性共价键或非极性共价键，选项中CaCl 2 、Na 2O 2 、NH 4F 均是离子化合物，CaCl 2中只有离子键而没有共价键；Na 2O 2 中既有Na +与O 22—间的离子键，在O 22—中又有非极性共价键，符合题意；NH 4F 中有NH 4+与F —间的离子键，同时又有N —H 极性共价键，不合题意。
5． A B [说明] 含有离子键的化合物都是离子化合物，苛性钠中含有离子键不属于共价化合物；可根据物质是否由同种元素组成将物质分为单质和化合物，碘单质不是化合物；酒精和葡萄糖都是由不同元素组成的且它们中只存在共价键，是共价化合物。
6．C [说明] N5＋中核电荷数为7×5=35，其核外电子数为34，A 项正确；N原子最外层有5个电子，易得电子而形成8电子稳定结构，在N5＋中，N—N原子间形成共用电子对，B正确；F是在周期表中得电子能力最强的元素，易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此F在化合物中表现—1价，D正确；AsF6—中As的化合价应为+5价。
7．C [说明] 根据在书写共价型分子的电子式时，要将各原子最外层的电子数标出，同时要正确标出共用电子对的数目。
A中N原子上还有一对孤对电子没有标出，B中Cl 原子的没有成键的其余六个电子未标出，D中C原子与每个O原子间应当各形成两对共用电子对。
8．C [说明] 最外层电子排布为n s1基态原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氢和钠元素为例，前者与卤素结合可形成共价键，后者与卤素结合形成离子键。
9．BD [说明] 化学键包括金属键、离子键、共价键。
金属键存在于金属晶体中，此题选项中的物质都不是金属。
离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的，共价键是原子之间以共用电子对形成的。
选项中只有离子键的是CaBr2MgCl2、Na2S，有只有共价键的是HCl H2O、NH3，既有共价键又有离子键的是KOH10．.A [说明] 由两个原子形成的共价化合物分子中，两个成键原子吸引电子的能力相差越大，两原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能越大，键长越短。
卤族元素中吸电子能力由大到小是F、Cl、Br、I，键长由小到大是HF、HCl、HBr、HI。
11．CD [说明]非极性共价键是指当原子间形成共价键时，两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移；若两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键是极性共价键。
不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素以共价键形成的双原子分子中，两原子的吸引电子的能力相同，形成非极性共价键；当单质分子中由两个以上的原子互相形成共价键时，可能是非极性键，也可能是极性键，如臭氧分子中就存在两个极性键；F原子吸引电子的能力强于O原子，二者成键时电子对偏向F原子。
12．B [说明] 在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。
元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中选项中涉及的元素原子的吸电子能力由小到大是C、N、O；同一主族中从上到下，原子半径逐渐增大，吸电子能力逐渐减小，题中涉及的第六主族的O和S元素的原子吸引电子的能力是O大于S的，所以选项B正确。
13．A [说明] 化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。
A反应中既有Na+与O2—的离子键，O—O的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中O—O的非极性键及C—O极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。
14．A [说明] 由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅15．D [说明] 共价分子中键能大，分子不一定就稳定，如分子中的的键能就很大，但是整个分子不稳定；失去电子难得原子，获得电子的能力不一定就强，如：惰性气体元素的原子既不易失电子，也不易得电子；在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，如果它的化合价升高，就是被氧化（如：Br—→Br2 ）否则该元素被还原（如：H+→H2）。
选项A、B、C均错误，只有D符合题意。
16．AC [说明] 吸引电子能力有差别的原子间形成共价键的共价键有极性，否则无极性。