铜的练习2015.7.27
铜 金属材料 经典习题(含详解)
铜金属材料经典习题1．平昌冬奥会“北京8分钟”，主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中，不正确的是()A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较低的金属材料C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广答案A解析石墨烯是碳的一种单质，属于无机非金属材料，故A错误；铝合金的密度小，硬度小，属于金属材料，故B正确；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于无机非金属材料，故C正确；人们依据生产生活的需要研制出很多种用途不同的新型材料，如功能新型材料，新的合金材料等，故D正确。
2．下列说法不正确的是()A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂答案C解析镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，故A正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故B正确；海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，故C错误；铁盐电离的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附杂质，所以铁盐可以用作净水剂，D正确。
3．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指()A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO3答案D解析铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，则这里的“铜青”是指Cu2(OH)2CO3。
4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
高一化学 3.2《铜的获取及用》同步练习
虾对市爱抚阳光实验学校第二单元铁､铜的获取及用1.铁和铁的合金是生活中常用的材料,以下说法正确的选项是( )A.一条件下,铁粉可与水蒸气反B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素C.铁与盐酸反,铁的合金不与盐酸反D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析:铁的合含有碳非金属元素,铁的合金也能与盐酸反｡镀锌铁板发生电化学腐蚀时,锌为负极,所以比铁板更耐腐蚀｡答案:A2.2007年4月18日,特殊钢发生钢水包整体脱落,造成32人死亡､6人重伤的恶性事故｡以下关于铁的说法中,错误的选项是( )A.较之于纯铁,钢是碳铁合金,其熔点要低一些B.潮湿富氧的环境下,钢比纯铁更容易腐蚀C.铁是第四周期,第ⅧB第元素,属于过渡金属D.土壤缺铁,可以加硫酸亚铁予以补充解析:钢是铁碳合金,所以熔点比纯铁低､比铁易腐蚀,A､B､D正确,铁是第四周期第Ⅷ族元素而不是第ⅧB族｡答案:C3.以下事实不能证明Fe3+有氧化性的是( )A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液参加FeCl3溶液中,溶液变为血D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀解析:A中2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+,B中2Fe3++2I-==2Fe2++I2,D中H2S+2Fe3+==S↓+2Fe2++2H+,只有C中Fe3+在反中化合价未发生改变,不具有氧化性,选C｡答案:C4.(2021·)以下有关铁元素的表达中正确的选项是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反:Fe(OH)3+3HI==FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB 族解析:I 2的氧化性较弱,铁与I 2反生成FeI 2,B 错;氢氧化铁与氢碘酸发生氧化复原反:2Fe(OH)3+6HI==2FeI 2+I 2+6H 2O,C 错;铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族,D 错｡答案:A5.某种只含铁和氧两元素的样品A 在高温时与足量的CO 充分反,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得沉淀的质量是样品A 质量的50/29倍,由此得出的结论,其中正确的选项是( )①A 可能不含Fe 3O 4; ②A 一不含FeO;③A 一是由一种或两种物质组成;④A 可能是一种､两种､三种物质的混合物｡ A.①③ B.①④ C.①② D.②③解析:涉及化学变化为:[]()2Ca OH O 23CO CO CaCO −−→−−−−→｡A 与CaCO 3的质量比为29:50,那么100份CaCO 3中有A 中的氧的质量为16份,那么A 中Fe 、O 的质量比为(58-16):16=42:16,那么A 中Fe ､O 的原子个数比为4216:3:45616=,那么A 可能是Fe 3O 4,也可能是FeO 、Fe 2O 3按物质的量1:1形成的混合物,或FeO ､Fe 2O 3按物质的量1:1与Fe 3O 4形成的混合物｡答案:B6.以下反的离子方程式正确的选项是( ) A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反: Fe 3++3OH -==Fe(OH)3↓B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反: 2Fe 3++3S 2-==Fe 2S 3↓C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反无气体放出: 4Fe+10H ++NO -3==4Fe 2++3H 2O+NH +4 D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液: H 2S+Fe 2+==FeS↓+2H +解析:A 项中漏写SO 2-4与Ba 2+的离子反｡B 项中Fe 3+与S 2-发生氧化复原反,离子方程式为2Fe 3++S 2-==2Fe 2++S↓｡C 项中无气体放出,说明NO -3被复原为NH +4,离子方程式符合书写要求｡D 项中由于盐酸比H 2S 的酸性强,且HCl 能溶解FeS,故D 项反不能发生｡答案:C7.某CuSO 4､Fe 2(SO 4)3､H 2SO 4的混合溶液100 mL,溶液离子的浓度相同(不考虑水解),且SO 2-4的物质的量浓度为6 mol/L,那么此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g解析:n(SO 2-4)=0.6 mol,由题意,溶液离子的物质的量都相同,设都为x mol,由电荷守恒知:2x+3x+x=2×0.6,解得x=0.2 mol,其可消耗n(Fe)=0.2 mol+0.20.222molmol +=0.4 mol,对Fe 的质量为2 g ｡答案:D8.据人民——金融报报道:全球最大的铁矿石生产商必拓的中国总裁克林顿·丹尼期2005年12月8日在表示,由于供紧张,全球铁矿石价格在未来内将继续上涨｡以下有关铁及其化合物的有关说法中正确的选项是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中参加铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生沉淀解析:赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3,铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe 3O 4和H 2,铁离子遇KSCN 溶液变为,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验铁离子的存在｡答案:C9.把22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反只收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,以下说法正确的选项是( )A.反后生成的盐只为Fe(NO 3)3B.反后生成的盐只为Fe(NO 3)2C.反后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为1:3D.反后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为3:1解析:由于铁的物质的量为22.40.456/g molg mol =,所以在反的过程中它失去的电子数介于0.8 mol(此时只产生Fe 2+)和 mol(此时只产生Fe 3+)之间,又产生0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,即反过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9 mol,所以对的产物既有Fe(NO 3)3又有Fe(NO 3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,那么由铁守恒可得x+y=0.4,由得失电子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol ｡答案:C10.将1.12 g 铁粉参加25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中,充分反后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度根本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显C.Fe2+与Fe3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物与复原产物的物质的量之比为2:5解析:n(Fe)=2 g/56 g∙mol-1=0.02 mol,n(Fe3+)=0.025 mL×2 mol∙L-1=0.05 mol,由反2Fe3++Fe==3Fe2+可知Fe3+过量,参加KSCN显｡溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,即Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1;氧化产物与复原产物的物质的量之比为1:2｡答案:B11.(2021·市崇文区期末)将11.2 g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反产生的气体X｡再向所得溶液中参加适量的NaOH溶液,产生21.4 g沉淀｡根据题意推断气体X的成分可能是( )mol NO2和0.3 mol NOB.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C.0.1 mol NO､0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4D.0.6 mol NO解析:根据Mg､Cu的变化:Mg~Mg2+~2OH-~Mg(OH)2~2e-;Cu~Cu2+~2OH-~Cu(OH)2~2e-,得到增加的质量为OH-的质量,转移电子的物质的量与OH-的物质的量相,那么有21.411.2()0.617/g gn OH molg mol--==,故反转移的电子也为0.6 mol｡A项,转移电子的物质的量=0.3 mol×1+0.3 mol×3= mol,不正确;B项,转移电子的物质的量=0.2 mol×1+0.1 mol×2=0.4 mol,不正确;C项,转移电子的物质的量=0.1mol×3+0.2 mol×1+0.05 mol×2=0.6 mol,正确;D项,转移电子的物质的量=0.6 mol×3= mol,不正确｡答案:C12.某合金(仅含铜､铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反(假设NO 是唯一的复原产物)｡以下说法正确的选项是( )A. 假设金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B. 假设金属溶解,那么溶液中一含有Fe3+C. 假设金属溶解,且产生336mL气体(状况),那么b=0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe3+､Cu2+时,那么a和b的关系为80(1)3ab y-≥解析:A项中铁铜合金与硝酸反除生成NO外,还要生成相的硝酸铁､硝酸铜盐,即溶液中存在NO-3,当在其中参加硫酸时,H+和NO-3可继续氧化剩余的金属,A 项正确;B项中,因Fe3+也可以氧化Cu而被复原为Fe2+,因此当金属溶解时也可能只有Fe 2+,B 项错;C 项中,因没有告诉溶液中所含的离子是Fe 2+还是Fe 3+,还是都有,故无法计算b;D 项中,根据题设条件,n(Cu)=ay,n(Fe)=(1-a)y,所以当溶液中只有Cu 2+和Fe 3+时,它们对的n(NO -3)=2ay+3(1-a)y=(3-a)y,而由Cu ､Fe 复原得到的n(NO)为(3)3a y -,因此根据硝酸中的N 守恒,硝酸的浓度b 至少于3(3)(3)[]380(1)50103a y a ymola y L --+-=-⨯,故D 正确｡ 答案:AD13.(2021·东城区期末)铁单质及其化合物在生活､生产中用广泛｡请答复以下问题:(1)在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反式为_____________________________｡(2)由于氧化性Fe 3+>Cu 2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反的离子方程式是___________________________________｡(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是________________________________________________(用离子方程式表示)｡在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是________________________________｡(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2,假设有 mol Fe 3O 4参加反,转移电子的物质的量是________｡(5)下表中,对陈述Ⅰ､Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是________(填字母)｡解析:(1)在空气中发生吸氧腐蚀时,正极发生的电极反为:O 2+2H 2O+4e -==4OH -｡(2)Fe 3+氧化Cu 而腐蚀印刷电路铜板:2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+｡(3)Fe 3+水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3体而净水:Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3(体)+3H +,在酸性条件下,由于H +抑制了Fe 3+的水解,无法产生Fe(OH)3体,故不能使悬浮物沉降除去｡(4)1 mol Fe 3O 4参与反时,需4 mol CO,根据4 mol CO 可得转移8 mol 电子,所以 mol Fe 3O 4参加反时转移电子的物质的量为×8 mol=12 mol ｡(5)选项A,地壳中含量最高的金属元素是铝元素,而不是铁元素,由于铁是活泼金属,需通过冶炼方法获得,所以Fe不是人类最早使用的金属材料,陈述Ⅰ､Ⅱ错误,且二者没有因果关系｡选项B,Fe能与稀H2SO4发生置换反而产生H2,但在高温条件下,H2复原性很强,又能复原Fe2O3而得Fe,所以Ⅰ､Ⅱ均正确,二者无因果关系｡选项C,铁是过渡元素的说法正确｡选项D,铁在空气中不能形成致密的氧化膜,且Fe可与纯洁的O2反生成Fe3O4｡答案:(1)O2+2H2O+4e-==4OH-(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(3)Fe3++3H2O==Fe(OH)3(体)+3H+酸性环境中,H+抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁体 (4)12 mol (5)B14.铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物｡“速力菲〞(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物｡该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸｡某同学为了检测“速力菲〞药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下:(1)试剂1是________,试剂2是________,参加制氯水后溶液中发生的离子反方程式是______________________________｡(2)该同学猜测溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被复原为+2价铁,你认为该同学的猜测合理吗?________｡假设你认为合理,请说明理由(假设你认为不合理,该空不要作答)｡______________________｡假设你认为不合理请提出你的猜测,并设计一个简单的加以验证(假设你认为合理,该空不要作答)____________________________｡答案:(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2)不合理我的猜测是:Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中参加FeCl3溶液后,溶液仍不变15.(2021·质检一)A､B､C､D和甲有以下转化关系｡甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分,D可溶于酸｡请答复以下问题:(1)组成A的元素在周期表中位于第________周期第________族｡(2)甲能使B迅速转化为D,甲是________(写化学式),此时甲溶液表现的性质是________和__________｡(3)鉴C离子(不考虑H+)的操作和现象是_________________________________________｡(4)A转化为C时无气体放出,写出该反的化学方程式____________________________｡答案:(1)四Ⅷ(2)NaClO 氧化性碱性(3)向少量C溶液中滴入KSCN溶液,溶液显,说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可)(4)2Fe+3H2O2+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O16.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四份,分别参加同浓度的稀硝酸,充分反后,在状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的复原产物只有NO):试通过计算填空:(1)硝酸的浓度为________;(2)②中溶解了________g Fe;(3)③中溶解了________g Cu;(4)④中V=________L｡解析:由于复原性Fe>Cu>Fe2+,所以参加稀HNO3的量不同,发生的反不同｡②与①比拟,多溶解金属18.0 g- g= g,多产生气体4 L,由3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,计算正好吻合,故反①只有Fe参加反｡每份金属的质量为18.0 g+ g=2 g｡③与②比拟,多溶解金属 g,多产生气体4 L,与3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O计算正好吻合,故②剩余的 g为铜｡(1)30.14()4/0.1molc HNO mol LL⨯==｡(2)③中溶解Fe 8.4 g,①中溶解Fe 8.4 g,Fe共有16.8 g为0.3 mol｡(3)③中溶解Cu 9.6 g,此时溶液为Cu(NO3)2与Fe(NO3)2的混合液｡(4)④中发生反3Fe2++4H++NO-3==3Fe3++2H2O+NO↑,由n(Fe2+)=0.3 mol,可计算出产生NO的体积为6.72 L+2.24 L=8.96 L｡答案:(1)4 mol/L (2)1 (3) (4)6。
备战高考化学 铜及其化合物推断题 培优练习(含答案)及答案
备战高考化学铜及其化合物推断题培优练习(含答案)及答案一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2+，故答案为：取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2+。
2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：3-4 铜的获取及应用.pdf
第四单元 铜的获取及应用 一、选择题1．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 解析 锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
答案 D 2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析 合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案 A 3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析 CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确。
铜的性质与应用习题及答案
铜的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( )A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼3.在复合材料家族中，发展较快的，应用较广的是用哪种材料做增强体的复合材料( )A.纤维B.合成树脂C.钢铁D.陶瓷4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④5.下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥6.下列有关纯铁的叙述正确的是( )A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀7.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.下列有关置换反应方程式正确的是( )A.2AgCl＋Cu===CuCl2＋2AgB.Cu＋ZnCl2===CuCl2＋ZnC.K＋AgNO3===Ag＋KNO3D.Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl29.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
铜材热处理习题集及答案
铜材热处理习题集及答案第一章金属材料的结构与力学性能金属材料的结构一、判断题1、晶体的原子是呈有序、有规则排列的物质。
( )2、非晶体的原子是呈无序、无规则堆积的物质。
( )3、金属材料与热处理是一门研究金属材料的成分、组织、热处理与金属材料性能之间的关系和变化规律的学科。
( )4、金属是指单一元素构成的具有特殊的光泽延展性导电性导热性的物质。
( )5、金银铜铁锌铝等都属于金属而不是合金。
( )6、金属材料是金属及其合金的总称。
( )7、材料的成分和热处理决定组织，组织决定其性能，性能又决定其用途。
( )8、铜是属于面心立方晶格。
( )9、单晶体是只有一个晶粒组成的晶体。
( )10、晶粒间交接的地方称为晶界。
( )11、非晶体具有各同性的特点。
( )12、金属结晶时，过冷度越大，结晶后晶粒越粗。
( )13、一般情况下，金属的晶粒越细，其力学性能越差。
( )14、多晶体中，各晶粒的位向是完全相同的。
( )15、单晶体具有各向异性的特点。
( )16、金属的同素异构转变是在恒温下进行的。
( )17、组成元素相同而结构不同的各金属晶体，就是同素异构体。
( )18、同素异构转变也遵循晶核形成与晶核长大的规律。
( )19、钢水浇铸前加入钛、硼、铝等会增加金属结晶核，从而可细化晶粒。
( )20、非晶体具有各异性的特点。
( )21、晶界越多，金属材料的性能越好。
( )22、结晶是指金属从高温液体状态冷却凝固为固体状态的过程。
( )23、纯金属的结晶过程是在恒温下进行的。
( )24、金属的结晶过程由晶核的产生和长大两个基本过程组成。
( )25、只有一个晶粒组成的晶体成为单晶体。
( )26、晶体缺陷有点、线、面缺陷。
( )27、面缺陷分为晶界和亚晶界两种。
( )30、纯铜是有许多不规则的晶粒组成。
( )31、晶体有规则的几何图形。
( )32、非晶体没有规则的几何图形。
铜习题
d）（e）→（ （a）→（k ）（j ）→（g）（f）→（ h） （i ）→（b ）（ c）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品 的结晶水质量为 1.8 g,化学式为 CuCO3· Cu(OH) 2· H2O
4.冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为 20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S 被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成 含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的 化学方程式是 、 ；
高温
2Cu2S + 3O2 ====2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O===6Cu + SO2↑
高温
5.粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过 程中，粗铜板是图中电极 c (填图中的字母)； 2+ + 2e- = Cu Cu 在电极d上发生的电极反应为 ； 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的 存在形式和位置为 。
Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方， Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。
1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入下列固体粉末：①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3，铜粉可溶解的是 （ B ） A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 2．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出 3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为（D ） A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物， 该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化 学方程式为________________； （4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠 稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_______mol· L-1 （Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol· L-1 硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉 淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______mol· L-1。
铜及其化合物习题
铜及其化合物习题1.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A．Fe B．Cu Ｃ．Ag D．Hg2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无3.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液4.能与Fe3＋反应,且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN-②Fe③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－ ( )A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+6.下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是 ( )A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOHB.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOHC. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO37.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+7、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4。
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一、选择题1．浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋。
若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为()A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④KNO3、⑤HCl、⑥H2O2；可使铜粉可溶解的是()A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑥3．向某晶体的水溶液加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋和SCN－不能形成红色的化合物D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
则下列结论中不正确的是()A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋5．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()系如图所示，其中B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性。
若D ＋C ―→E ＋F 且常温下只有B 为气态，则A 、B 、C 分别为( )A ．Fe 、Cl 2、CuB ．Fe 、Cl 2、H 2C ．Cu 、Cl 2、FeD ．Fe 、Cl 2、Mg8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是() A ．Cu B ．Cu 2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu9．将Cu 与CuO 的混合物20.8 g 加入到50 mL 18.4 mol/L 浓H 2SO 4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1 000 mL ，测得c (H ＋)＝0.84 mol/L ；若要使稀释后溶液中的Cu 2＋沉淀完全，应加入6.0 mol/L 的NaOH 溶液的体积为( )A ．100 mLB ．160 mLC ．240 mLD ．307 mL二、非选择题10．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。
(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。
a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为：________________________________________________________________________。
11．0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式____________(要求写出推断过程)________________________________________________________________________；(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________；12．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3，进入收集器，第④步操作是_____________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3，潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为______________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________。
一、选择题1．解析：Fe(NO3)2电离出NO－3，在酸性(盐酸提供的H＋)条件下具有强氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使溶液呈黄色。
答案：C2．解析：②Fe2O3与稀硫酸反应后，溶液中的Fe3＋能与铜粉继续反应；④加入KNO3后，溶液中的H＋和NO－3能与铜粉反应；⑥H2O2能将铜粉氧化，进而溶解在稀硫酸中。
答案：B3．解析：溴水能将亚铁离子氧化为三价铁离子，即三价铁离子是溴水氧化亚铁离子的产物，所以溴水的氧化能力自然比三价铁离子强；三价铁离子与SCN－能形成红色的化合物，而亚铁离子不能与SCN－形成红色的化合物。
答案：B4．解析：根据题干信息可知氧化性Ag＋>Cu2＋、Ag＋>Zn2＋、Fe3＋>Cu2＋、Fe3＋>Zn2＋，但得不出氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋的结论。
答案：B5．解析：FeCl3和SO2分別具有氧化性和还原性，发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
答案：D6解析：A选项，过量的Fe粉会与Fe3＋反应，最后溶液中有Fe2＋、无Fe3＋，错误；B 选项，不论溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，正确。
答案：D7.解析：B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。
答案：A8．解析：H 2还原CuO 生成红色固体，可能是Cu 和Cu 2O 中的一种或两种，加入稀H 2SO 4变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu 2O ，而Cu 不能证明其有无。
答案：D9．解析：设20.8 g 混合物中Cu x mol 、CuO y mol ，则64x ＋80y ＝20.8、2x ＋y ＝0.05×18.4－0.84/2×1＝0.5，得x ＝0.2、y ＝0.1。
若Cu 2＋沉淀完全，则V (NaOH)＝(0.1＋0.2)×2 mol ＋0.84 mol/L ×1 L6.0 mol/L＝240 mL 。
答案：C 二、非选择题10．解析：(1)除去油污后的操作是过滤。
(2)因废铁屑有铁锈(Fe 2O 3)，故还发生Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O,2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
(3)通入Cl 2后溶液C 中含Fe 3＋应呈黄色，溶液D 中发生反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，故一定含Cu 2＋和Fe 2＋还可能有过量的Fe 3＋。
(4)检验Fe 2＋可选用KMnO 4溶液。
(5)从CuCl 2溶液中获得Cl 2和Cu ，应用电解法。
答案：(1)过滤 (2)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋(3)棕黄色 Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋(4)d (5)电解 CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑11．解析：(1)分析CuSO 4·5H 2O 受热脱水过程的热重曲线可知，200 ℃时和113 ℃时的产物相同，可根据113 ℃时样品质量确定脱水产物，设113 ℃时产物为CuSO 4·(5－n )H 2O ，则有：CuSO 4·5H 2O=====200 ℃CuSO 4·(5－n )H 2O ＋n H 2O 250 18n 0．80 g0.80 g －0.57 g ＝0.23 g可列式：2500.80 g ＝18n 0.23 g，求得n ≈4,200 ℃时产物为CuSO 4·H 2O 晶体(2)根据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成CuO ，则具有氧化性的另一产物为SO 3，所以灼烧时反应方程式为CuSO 4=====570 ℃CuO ＋SO 3↑，CuO 溶于稀硫酸得CuSO 4溶液，结晶时又生成CuSO 4·5H 2O ，由脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度为102 ℃。