2020-2021备战高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题

2020-2021备战高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题一、铜及其化合物1．已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:请回答：(1)固体A的化学式______________。

(2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。

(3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。

【答案】Cu2(OH)2CO3或Cu (OH)2·CuCO3或Cu2H2CO52Mg+CO2 2MgO+C 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O【解析】固体C在氨气中加热生成紫红色固体D，D为Cu，则C为CuO，根据(2)镁能在气体E中燃烧，气体E不能与浓硫酸反应，E为CO2，根据质量守恒，另外一种气体的质量为22.2g-4.4g-16g=1.8g，该气体能够被浓硫酸吸收，应该为水蒸气，因此固体A隔绝空气加热生成氧化铜、水和二氧化碳，则固体A为碱式碳酸铜。

(1)固体A为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故答案为：Cu2(OH)2CO3；(2)镁能在气体二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；(3)氧化铜与氨气反应生成铜的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。

某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿A Cu(OH)2B Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____、____、___。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________。

(3)写出B的化学式___________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。

【答案】铜盐碳酸盐碱式盐 Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ CuO ①④【解析】【分析】（1）根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；（2）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳；（3）Cu（OH）2分解生成CuO；（4）依据化合反应概念和分解还原反应的概念判断．【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，含有铜元素，其分子式为[Cu2(OH)2CO3]，其阳离子不为氢离子，阴离子不全为氢氧根，故不是酸不是碱，可为铜盐，含有碳酸根离子，为碳酸盐，同时又含有氢氧根，也为碱式盐，故答案为：铜盐；碳酸盐；碱式盐；（2）碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（3）Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故答案为：CuO；（4）在反应过程中：铜→①铜绿→②A→③Cu(OH)2→④B→⑤Cu；铜→①铜绿发生了化合反应；铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐是复分解反应；A→③Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；故答案为：①；④．3．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。

（1）请同学们写出该反应方程式_______________________________________；（2）其中______为还原剂，浓硫酸表现的性质__________（酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；（3）当3molCu参加反应，转移的电子数为_____________。

【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Cu（或铜）强氧化性和酸性 6N A （或3.612×1024）【解析】【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、SO2和水，该反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，则Cu发生氧化反应，是还原剂，而S元素部分化合价+6价降为+4价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；(3)反应中Cu从0价升高为+2价，则当3molCu参加反应，转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，数目为6N A。

4．某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式______________________。

(2)沉淀A中含有的金属单质是_______________ 。

(3)下列物质中，可以用作试剂X的是_____________ （填写序号）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式________________；由于Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式__________________。

【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜BD将Fe2+氧化成Fe3+2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在过滤得到的沉淀1中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节pH值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。

据此分析。

【详解】（1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（3）根据以上分析，加试剂X调节pH值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选BD，故答案为：BD；（4）向溶液B中通入Cl2可以将Fe2+氧化成Fe3+；NaCl固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与MnO2加热反应生成Cl2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+2HCl↑，MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 或2NaCl ＋MnO 2＋3H 2SO 4(浓) 2NaHSO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O ；向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式为2Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝2Fe 3+＋2H 2O ，故答案为：将Fe 2+ 氧化成Fe 3+；2NaCl ＋MnO 2＋3H 2SO 4(浓)2NaHSO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O ；2Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝2Fe 3+＋2H 2O 。

5．为探究黄色固体A （仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a ．气体C 能使品红溶液褪色b ．溶液D 遇KSCN 溶液显血红色c ．溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（1）A 的化学式是_________。

（2）固体A 与O 2反应生成B 和C 的化学方程式_________。

（3）少量Mg 在气体C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

【答案】FeCuS 2 4FeCuS 2+13O 22Fe 2O 3+4CuO+8SO 2 MgSO 3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO 3【解析】36.8g 固体A 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体B ，和气体C ，气体C 能使品红溶液褪色，说明C 为二氧化硫，说明A 中含有S 元素；固体B 被盐酸溶解生成溶液D ，溶液D 遇KSCN 溶液显血红色，D 中含有Fe 3+，则B 中含有氧化铁；溶液D 中加入过量铁粉，生成固体E 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D 中还含有Cu 2+、H +，因此固体B 中还含有氧化铜，则A 中含有Cu 、Fe 和S 三种元素；(1)假设溶液D 中含有的Fe 3+和Cu 2+、H +的物质的量分别为x 、y 、z 。

生成的氢气为0.5mol ，则z=1mol 。

根据固体B 的质量为32g ，有①2x ×160g/mol+y×80g/mol=32g ，溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g ，有②2z ×56g/mol+2x ×56g/mol- y×8g/mol=32g ，根据①②解得，x=0.2mol ，y=0.2mol ，根据固体A 的质量为36.8g ，则S 元素的物质的量为36.80.2560.26432-⨯-⨯=0.4mol ，则A 的化学式为FeCuS 2，故答案为FeCuS 2；(2)固体A 与O 2反应生成B 和C 的化学方程式为4FeCuS 2+13O 22Fe 2O 3+4CuO+8SO 2，故答案为4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2；(3)少量Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。

点睛：正确推断出BCDE的成分是解题的关键。

难点是A的化学式的推断，要清楚溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。