铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
常用化学元素、化学式、化学方程式
常用化学元素、化学式、化学方程式一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn B a Cu Al Fe(FeO)Fe(Fe2O3)（2）-2 1 -2O Cl S（3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4OH NO3ClO3MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3SO4SO3PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=MnO2△2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O2△CuSO4+5H2O18、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO2△Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O2△2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH2△NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O点燃2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3。
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
元素化学式方程式记忆
初中阶段需要记忆的化学知识元素银铝氩金铍硼钡碳氯钙铜氟氢氦汞碘钾锂镁锰氮钠氖氧磷铅硫硅锌化学式一、单质钾钠银钙镁钡铜铁铝锰锌硅红磷白磷硫黄木炭氢气氟气氯气溴气氧气氮气臭氧二、化合物1、酸：盐酸硫酸硝酸2、碱氢氧化钾氢氧化钠氢氧化镁氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝3、氧化物氧化钾氧化钠氧化银氧化亚铜氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铝二氧化锰二氧化硫三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化硅一氧化氮二氧化氮五氧化二磷水4、氯化物氯化钾氯化钠氯化银氯化氢氯化氨氯化钙氯化镁氯化钡氯化铜氯化亚铁氯化锌氯化铁氯化铝5、硝酸盐硝酸钾硝酸钠硝酸氨硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸铜硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铝6、硫酸盐硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸锌硫酸氨7、碳酸盐碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡8、其余氨水 NH3· H2O甲烷CH4沼气CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6化学方程式一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：点燃 2 M g O1、镁在空气中燃烧： 2 M g + O 22、铁在氧气中燃烧： 3 F e + 2 O 2点燃 F e 3O 43、铜在空气中受热： 2 C u + O 2 加热 2 C u O4、铝在空气中燃烧： 4 A l + 3 O 2 点燃 2 A l 2 O 35、氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃S O 2 8、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 C O 2点燃2CO 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2（2）化合物与氧气的反应：点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 211、甲烷在空气中燃烧：点燃CH4+2O2 CO2 + 2H 2O12、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑↑15、加热氯酸钾（有少许的二氧化锰2KClO）：3==== 2KCl+23O16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H 2O + CO 2↑18、高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H 2O20、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 224、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑27、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 === FeSO 4 + H 2↑28、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2+H2↑31、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2+H2↑↑32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2↑33、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl 3+3H 2（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO === FeSO + Cu4 435、锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg3232（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐 +水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe O + 6HCl === 2FeCl+ 3HO2 33 238、氧化铁和稀硫酸反应Fe：2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + HSO ==== MgSO+ HO244 242、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl+ H O2 2（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐 + 水43、苛性钠裸露在空气中变质2NaOH： + CO2==== Na2CO3 + H244、苛性钠汲取二氧化硫气体2NaOH： + SO2==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠汲取三氧化硫气体2NaOH： + SO==== NaSO + HO324 2 、消石灰放在空气中变质：↓+ H46 Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 2O47、消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应2HCl： + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2HO51、盐酸和氢氧化钙反应2HCl： + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2HO52、盐酸和氢氧化铁反应3HCl： + Fe(OH)==== FeCl+ 3HO33 253、氢氧化铝药物治疗胃酸3HCl过多：+Al(OH)==== AlCl+ 3HO33 254、硫酸和烧碱反应H：SO + 2NaOH ==== NaSO + 2HO242455、硫酸和氢氧化钾反应H：SO + 2KOH ====SOK + 2HO242456、硫酸和氢氧化铜反H应2SO：4 + Cu(OH)2==== CuSO4+2HO57、硫酸和氢氧化铁反3H应2SO：4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反CaCO应：3+ 2HCl === CaCl2+H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸:Na反2应CO3 + 2HCl === 2NaClO++HCO2↑61、碳酸镁与稀盐酸:MgCO反应+ 2HCl === MgCl+HO + CO↑322 262、盐酸和硝酸银溶液反HCl应：+ AgNO=== AgCl↓ + HNO3 3↑63、硫酸和碳酸钠反Na应2CO：3 + HSO24 === NaSO24 + HO2 +CO2、硫酸和氯化钡溶液反应：↓+ 2HCl64 H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐、氢氧化钠与硫酸铜：↓ + Na65 2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2 2SO466、氢氧化钠与氯化铁3NaOH： + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67、氢氧化钠与氯化2NaOH镁： + MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl、氢氧化钠与氯化铜：↓ + 2NaCl 68 2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)269、氢氧化钙与碳酸钠：2 2 3 3↓+ 2NaOHCa(OH)+ NaCO === CaCO（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银NaCl溶液：+ AgNO==== AgCl↓+ NaNO3 3、硫酸钠和氯化钡：↓ + 2NaCl71 Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4五、其余反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O === H 2CO373 、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH) 274 、氧化钠溶于水： Na2 O + H 2O ==== 2NaOH75 、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O ==== H 2 SO4、硫酸铜晶体受热分解：·5H加热CuSO4+ 5HO2 76 CuSO4 2O、无水硫酸铜作干燥剂：·5H77 CuSO4+ 5HO2 ==== CuSO4 2O。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告篇一:实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉汞)实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)一. 目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。
硫化物的溶解性了解Cu(?)Cu(?)重要化合物的性质及相互转化条件。
试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(?)和Hg(?)的转化二. 实验原理三. 操作步骤四. 思考题篇二:无机化学实验二十一 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质实验11 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质; 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu(，2，，1) Zn(+2) Ag Cd Ag(，1)Cd(+2) AuHg Au(，1，，3) Hg(+2，，1)蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕2色的AgO。
Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色222的HgO(I)。
2易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、342++2+2+2+[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。
但是Hg和Hg323434+2+2+2+2+2与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，4+并不生成氨配离子。
如:HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， 2 NHCl2324HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， Hg?黑，NHCl (观察为灰色)22324Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI: 22+,Cu2+， I, 2CuI?白， I2,-将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl] 的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl22沉淀:Cu ， Cu,2+， 4Cl, 2[CuCl]2,, ,[CuCl]?稀释?CuCl?白， Cl2卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
江苏省徐州市贾汪区建平中学高二化学《金属及其化合物：铜 银 锌》教案
备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题铜银锌总课时数第节教学目标1．了解铜及其化合物的有关性质2．掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论教学重难点掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：1．（09广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A．锡青铜熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(O H)3Cl覆盖物电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程二、教学过程一）铜及其化合物的性质：1、铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，其晶体堆积方式属于。
2、铜具有不活泼金属单质的共性，能被强氧化剂氧化。
如：铜与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式：3、氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性。
写出氧化铜与氨反应的化学方程式：4、氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性。
写出新制氢氧化铜与乙醛溶液反应的化学方程式：5、铜盐中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性6、铜及其化合物之间的关系学生思考左面习题学生回答学生思考回答教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计[例题1] CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L盐酸溶液中.加热分解等量的这种混合物可得CuOA、16.0 gB、19.2 gC、24.0 gD、30.6 g[例题2]把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子为A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Cu2+D、只有Fe二）银的化合物1、卤化银：特殊的颜色，感光性，且用于离子的检验。
铜银锌镉汞
铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。
它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。
在化合物中常见的氧化值。
铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。
这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。
在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。
多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。
例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。
银和汞的氢氧化物极不稳定。
常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。
黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。
Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。
浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。
Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。
其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。
若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。
此反应可作为分离HgS的方法。
根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。
常见物质化学式及化学方程式
初中化学常见物质的化学式1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜（5）有机物：4CH 甲烷 OH H C 52乙醇（酒精） OH CH 3甲醇 COOH CH 3乙酸（醋酸）22)(NH CO 尿素，葡萄糖：6126O H C 淀粉：n O H C )(510628. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
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铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
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铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铜
1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2
2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO
3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S
4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2 CO3
4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O
5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag
8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2
Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋
二、氧化铜
1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O
2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3
3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO2
4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2
3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋
三、氢氧化铜
1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2
3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋
3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O
四、硫酸铜
1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4
Cu2＋＋S2－CuS ↓
3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4
Cu2＋＋CO32－CuCO3↓
4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO 4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4
Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋
5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋
7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：
CuSO4＋2NaAlO2＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4
Cu2＋＋2AlO2－＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓
8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu
Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu
9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O
五、银
1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2O
Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O
2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O
3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O
六、硝酸银
1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－AgCl↓
2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3
Ag＋＋Br－AgBr↓
3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3
Ag＋＋I－AgI↓
4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2S Ag2S↓＋2NaNO3
2Ag＋＋S2－Ag2S↓
5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO3＋H2O AgOH＋HNO3
Ag＋＋H2O AgOH＋H＋
6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3
Ag＋＋OH－AgOH↓
7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3
Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋
8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O Ag(NH3)2NO3＋2H 2O Ag＋＋2NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋2H2O
9、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag
见光或受热
10、硝酸银见光分解：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑
七、锌
1、锌在氯气在燃烧：Zn＋Cl2ZnCl2
2、锌与氧气共热：2Zn＋O22ZnO
3、锌与硫共热：Zn＋S ZnS
4、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
5、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Zn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
6、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O
7、锌与硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3Zn(NO3)2＋2Ag
Zn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag
8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu
Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu
9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2
Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋
10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe
3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe
八、氧化锌
1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O
2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O3
3、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO2
4、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O
ZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O
6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3ZnCl2
3ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Zn2＋
九、氢氧化锌
1、氢氧化锌溶于稀硫酸：Zn(OH)2＋H2SO4ZnSO4＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋Zn2＋＋2H2O
2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3Zn(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3ZnCl2
3Zn(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Zn2＋
3、加热氢氧化锌：Zn(OH)2ZnO＋H2O
十、硫酸锌
1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2S ZnS↓＋Na2SO4
Zn2＋＋S2－ZnS ↓
3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4
Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓
4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4
Zn2＋＋2H 2O Zn(OH)2＋2H＋
5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOH Zn(OH)2↓＋Na2SO4
Zn2＋＋2OH－Zn(OH)2↓
6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Zn2＋＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋2NH4＋
7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：
ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4
Zn2＋＋2AlO2－＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓
8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋Zn
Mg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。