湖南省茶陵县第三中学2020学年高一化学上学期第三次月考试题(无答案)
湖南省茶陵县第三中学2022-2022学年高一化学下学期第三次月考试题
2022年上期茶陵三中高一第三次月考化学试题原子量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B. 塑料C.纤维素D.鸡蛋清2.下列液态有机物中，密度比水大的是( )A. 四氯化碳B. 苯C. 乙醇D. 植物油3. 工业上获得苯的主要途径是( )A.煤的干馏B. 石油的常压分馏C.石油的催化裂化D. 以环己烷为原料脱氢4.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方( )A.混合气通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合5．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇6．下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )A. B.CH3CH2NO2 C.CH2CHBr D.CH2CH27．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④8.等质量的下列有机物充分燃烧时,消耗氧气最多的是( )A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇9．下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应体系的温度都能增大化学反应速率10．下列关于原电池的叙述，正确的是( )A．任何化学反应，均可以设计成原电池 B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属 D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛11．下列变化表示吸热反应的是( )A. 酒精燃烧B. 石灰石分解C. 食物腐败D. 酸碱中和12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )。
湖南省茶陵县第三中学2020学年高一化学上学期入学考试试题(无答案)(1)
湖南省茶陵县第三中学2020学年高一化学上学期入学考试试题（无答案）时量：40分钟满分：40分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象属于化学变化的是（）A．碘溶于酒精制成碘酒 B．石蜡熔化C．以石墨为原料合成金刚石 D．汽油挥发2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶 B．不锈钢刀 C．涤纶布料 D．汽车轮胎3．规范的操作是化学实验成功的保障。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH时，将试纸直接伸入待测液中B．固体氢氧化钠药品要放在小烧杯里称量C．蒸发氯化钠溶液时，要将蒸发皿中的水全部蒸干后才能停止加热D．用剩的药品可以放入原试剂瓶中4．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动5．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、锌应理解为（）A．元素 B．原子 C．分子 D．离子6．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．C3H6 D． CH2O28．下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是（）9．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一个格，从右图获取的信息中，正确的是（）A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素C．该元素的相对原子质量为52 D．该元素的原子核外有24个电子10．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐11．下列事实与相应的解释不一致的是（）选项事实解释A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了B 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH－C pH=4.8的降雨是酸雨凡是pH＜5.6的雨水称为酸雨D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生复分解反应12．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
【高中教育】2020高一化学上学期第三次考试试题
C。
二者受热均分解 D。
在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OD．NaHCO3与盐酸反应：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O8．下列各组离子一定能共存的是（）A．H+ Fe2+ Cl－ NO3－ B．Na+ K+ OH－CO32-C．NH4+ Na+ HCO3－ OH－ D．Fe3+ H+ SO42－SCN－9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3 > I－ > Fe2＋ > NO B．I－ > Fe2＋ > H2SO3 > NOC．Fe2＋ > I－ > H2SO3 > NO D．NO > Fe2＋ > H2SO3 > I－10．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO11．碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）A．N2、O2、NH3 B．CO、NO、H2 C．H2、NO、SO2 D．NO、Cl2、N212．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸 B．盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________。
[（4）写出下列转化的离子方程式。
①A→C：。
②C→D：。
湖南省茶陵县第三中学高一化学上学期第三次月考试题(无答案)
茶陵三中2016年下学期高一年级第三次月考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N:14 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．在我国使用最早的合金是（）A．青铜 B．白铜制品 C．铁制品 D．石块2．光导纤维的主要成分是（）A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO33．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加KS CN溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（） A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)34．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5．钠长期放置在空气中，最后变为( )A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO36．下列图示实验操作正确的是（）7．下列说法错误的是 ( )A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Al3＋、NO－、OH－、Cl－B．H＋、B a2＋、Ag＋、Cl－3C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO－3D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO2－39．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（） A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑ B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO 24+H+=H2O+Ba SO4↓10．下列化合物中，不能由单质直接化和而得到的是（）A．FeCl2 B．FeS C．Fe3O4 D．FeCl311．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部13．下列说法错误．．的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下14．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（） A．H Cl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN15．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液16．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）17．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（）A．稀氨水和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO418．下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体19．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
2020-2021学年高一上册化学第三次月考试卷带解析
2020-2021学年高一（上）第三次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除2. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是（）A.一般都具有金属光泽B.熔点都较高C.都是热和电的良导体D.都具有延展性3. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是（）A.加热法冶炼汞B.电解法冶炼铝C.电解法冶炼铜D.热还原法冶炼铁4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A.2.4gB.3.2gC.4.8gD.6.4g5. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为（）A.1:4B.1:5C.1:6D.1:76. 下列叙述中，正确的是（）A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离7. 下列行为不符合安全要求的是（）A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）①消毒用的酒精②Fe(OH)3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④9. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量10. 下列离子方程式正确的是（ ）A.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO 3−+Ca 2++OH −=CaCO 3↓+H 2OB.实验室制取氯气：MnO 2+4HCl （浓）△Mn 2++2Cl −+Cl 2↑+2H 2OC.氢氧化镁和稀硫酸反应：H ++OH −=H 2OD.钠与水的反应：Na +H 2O =Na ++OH −+H 2↑11. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
湖南省茶陵县三中2024届化学高一上期中达标检测模拟试题含解析
湖南省茶陵县三中2024届化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是( )A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－12、下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18g B．N的相对原子质量为14g/molC．0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子D．1molO2的质量是32g3、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液4、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④5、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染7、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFe D．2molH2O8、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol ／L ，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A ．9.2mol ／LB ．大于9.2mol ／LC ．小于9.2mol ／LD ．不能确定9、下列实验操作正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10、下列反应的离子方程式正确的是A ．Fe 与稀H 2SO 4反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba 2＋+ SO 42― = BaSO 4↓C ．氧化铜溶于硫酸：O 2―+2H += H 2OD ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应：Ag ＋+Cl ―= AgCl↓ 11、胶体和溶液的特征区别是（ ）A ．胶体属于介稳体系B ．胶体粒子的大小在1nm~100nm 之间C ．胶体具有丁达尔效应D ．胶体粒子不能透过滤纸 12、下列氯化物中，不能由单质与2Cl 直接化合生成的是 A ．NaClB ．2CuClC ．2FeClD ．HCl13、下述实验操作中，正确的是( )A ．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 D ．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 A ．AB ．BC ．CD ．D14、图中两条曲线分别表示1 g C 3H 6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M 气体可能是( )A ．SO 2B ．COC ．C 3H 8D ．Cl 215、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为N A B ．N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为2N AD ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A16、36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/cm 3)所得溶液的密度为ρ g/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L C ．c =36.51000ρ+D ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5c1000ρ二、非选择题（本题包括5小题）17、a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷) 粒子代号 a b c d e f g 电荷数＋1－1＋2＋1其中b 的离子半径大于e 的离子半径；c 与f 可形成两个共价型g 分子。
湖南省株洲市茶陵县第三中学2022高一化学上学期第三次月考试题(含解析)
【解析】
【详解】A.准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，待溶液恢复至室温后再转移到容量瓶中，A错误；
B.氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，为防止制取的氢氧化亚铁被氧化，在FeSO4溶液的液面上覆盖煤油保护层，同时将NaOH溶液伸入到液面以下滴加，B正确；
C.量筒规格不合适，且量筒的精确度是0.1mL，读数也不合理，C错误；
D.取出分液漏斗中所需的上层液体，应该是下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误；
故合理选项是B。
9.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液质量分数
D. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应，产生难溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D正确；
故合理选项是D。
4.现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A. 氨水 B. AgNO3C. NaOH溶液 D. NaCl
【答案】C
【解析】
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D.钠长期置于空气中，最终会变为Na2CO3，表面不能形成致密氧化膜，D正确；
故合理选项是D。
2.下列行为不符合安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
湖南省茶陵县第三中学高一上学期第三次月考化学试题
湖南省茶陵县第三中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是一些常用危险化学品的标志，水银应贴的危险化学品标志是A．遇湿易燃物品B．易燃液体C．氧化剂D．剧毒品2．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。
观察到的现象为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D．钠在苯的液面上反应并四处游动3．钠是一种非常活泼的金属，常温下就能与氧气等物质发生反应，所以通常以化合态的形式存在于自然界中。
那么，实验室中的金属钠应保存在A．水中B．汽油中C．煤油中D．四氯化碳中4．下列有关实验室安全事故的处理方法正确的是①金属钠着火时，用干粉灭火器扑灭②实验过程中，产生的液体废弃物应倒进废液缸③浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%的NaOH溶液④做铁粉与水蒸气的反应，实验结束后应先移导管再熄灭酒精灯⑤稀释浓硫酸时，现将浓硫酸注入容量瓶，再加水稀释A．①③B．②④⑤C．②④D．①③⑤5．用酒精灯加热是实验室常用到的操作，下列仪器加热的时候需要垫石棉网的是A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．坩埚6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质粒子直径的大小B．是否能通过半透膜C．是否具有丁达尔效应D．是否均一、透明、稳定7．下列应用中，与胶体性质有关的是A．向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀B．食盐调味C．十二水硫酸铝钾可以用来净水D．海水晒盐8．硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。
硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。
下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片B．硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维C．二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物D．硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物9．下列物质属于纯净物的是A．高锰酸钾完全分解后的残余物B．洁净的食盐水C．干冰D．白酒10．下列物质中，属于钾盐的是（）A．K B．K2OC．KOH D．K2SO411．下列有关1molH2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．质量为2g B．含氢原子数为N AC．含氢分子数为N A D．标准状况下体积约为22.4L12．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．均为1mol的N2和CO所含分子数均为N AB．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AD．1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋13．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．10g H2B．2mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4L O2(标准状况下）14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42-B．H+、NH4+、CO32－、SO42-C．K+、Na+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、Ag+、NO3－15．下列电离方程式中，正确的是A．K2SO4=2K++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2-D．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-16．下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + CuD．稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O17．下列化学反应不属于氧化还原反应的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．3CO＋Fe2O33CO2＋2FeC．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 18．下列粒子中，需要加入还原剂才能实现的是A．SO32- → SO2B．HCl → Cl2C．Na → Na+D．HNO3 → NO 19．下列反应不能一步完成的是A．O2→H2O B．SiO2→H2SiO3C．Al→NaAlO2D．Fe→FeCl3 20．下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．200mL 1mol•L-1NaCl溶液B．50mL 1.5mol•L-1AlCl3溶液C．100mL 0.8mol•L-1MgCl2溶液D．200mL 2mol•L-1KCl溶液21．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1 22．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④23．实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g24．将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1B．0.05 mol·L-1C．0.04 mol·L-1D．0.03 mol·L-1 25．下列物质中，摩尔质量最大的是A．16g CH4B．11.2L O2（标况）C．9mL H2O D．0.8mol H2SO4二、实验题26．I、下列可用于分离和提纯物质的方法是（1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____。
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茶陵三中2020年下学期高一年级第三次月考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N:14 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．在我国使用最早的合金是（）A．青铜 B．白铜制品 C．铁制品 D．石块2．光导纤维的主要成分是（）A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO33．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加KS CN溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（） A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)34．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5．钠长期放置在空气中，最后变为( )A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO36．下列图示实验操作正确的是（）7．下列说法错误的是 ( )A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Al3＋、NO－、OH－、Cl－B．H＋、B a2＋、Ag＋、Cl－3C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO－3D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO2－39．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（） A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑ B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO 24+H+=H2O+Ba SO4↓10．下列化合物中，不能由单质直接化和而得到的是（）A．FeCl2 B．FeS C．Fe3O4 D．FeCl311．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部13．下列说法错误．．的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下14．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（） A．H Cl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN15．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液16．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）17．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（）A．稀氨水和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO418．下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体19．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeOC．Fe(OH)3 Fe(OH)2 ；Fe2O3 D．Fe2O3 ；Fe(OH)320．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO321．下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确．．．的是（）A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料）22．下列现象不属于H2和Cl2中燃烧现象的是（）A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶口气体颜色变浅 D．产生棕褐色烟23．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→ Al2O3 B． Al2O3→ Al(OH)3C．Al →AlO2- D．Al3+→Al(OH)324．溶液、胶体、和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B. 分散质粒子直径的大小C.能否通过滤纸D.是否均一、稳定、透明25．等质量的铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应恰好完全反应时，放出的气体在相同状况下的气体体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1二、填空题（共42分）26．（4分）CO2的摩尔质量为；88 g CO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。
27．（6分）胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑤胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。
（2）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式28．(5分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl(SO4)2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。
（2）写出⑤的电离方程式：。
29．(9分)（1）切开钠的断面呈银白色,有金属光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度_______.（2）切开的光亮的金属钠断面在空气中会变暗,反应的化学方程式为____________________,若金属钠在空气中燃烧,燃烧时火焰呈黄色,反应的化学方程式_________________________.（3）将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _, 其中____是还原剂,_______是氧化剂.30．(7分)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）将反应改写成离子反应方程式______________________________。
（2）用双线桥法标出电子转移方向和数目：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，31．(5分)（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。
铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。
32．(2分)金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中适宜做耐火材料的是_____________。
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是________。
33．（4分）用于分离或提纯物质的方法有:A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号．．）（1）分离四氯化碳与水的混合物。
（2）分离汽油和煤油。
（3）分离碘水中的碘单质。
（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾。
三、计算题（共8分）34．(3分)将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
35．（5分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量为21.2 g。
求混合物中NaHCO3物质的量和Na2CO3的质量。