前言、化学元素
初中化学课程标准第一部分前言化学是在原子、分子水平上研究
初中化学课程标准第一部分前言化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学、信息科学、环境科学和能源科学等现代科学技术的重要基础，是推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量。
化学在缓解人类面临的一系列问题，如能源危机、环境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面，同样做出了积极的贡献。
化学学科的上述特征，对新时期化学课程的进一步发展提出了新的要求，提供了新的思路。
义务教育阶段的化学教育，要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、技术、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。
一、课程性质1．义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现基础性。
要给学生提供未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，使学生从化学的角度初步认识物质世界，提高学生运用化学知识和科学方法分析、解决简单问题的能力，为学生的发展奠定必要的基础。
2．化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力。
3．化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富，在教学中应密切联系生产、生活实际，引导学生初步认识化学与环境、化学与资源、化学与人类健康的关系，逐步树立科学发展观，领悟科学探究的方法，增强对自然和社会的责任感，在实践中不断培养学生的创新意识，使其在面临和处理与化学有关的社会问题时能做出更理智、更科学的思考和判断。
二、课程基本理念1．使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心，培养学生终身学习的意识和能力，树立为中华民族复兴和社会进步而勤奋学习的志向。
化学元素周期表注音版
化学元素周期表注音版一、前言化学元素周期表是化学科学中最常用的工具之一，其是化学研究的基础。
元素周期表主要是按照原子的电子结构分类而成，包括原子序数、元素名称、元素符号、原子量、电子排布等信息。
本文将为大家带来化学元素周期表注音版，帮助读者快速学习和记忆元素周期表中的化学元素。
二、注音版元素周期表1.第一周期元素第一周期元素只包含两个元素：氢和钾。
其中，氢元素的元素符号为H，原子序数为1，原子量为1.008。
钾元素的元素符号为K，原子序数为19，原子量为39.098。
2.第二周期元素第二周期元素共有八个元素：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。
其中，锂元素的元素符号为Li，原子序数为3，原子量为6.941；铍元素的元素符号为Be，原子序数为4，原子量为9.012；硼元素的元素符号为B，原子序数为5，原子量为10.81；碳元素的元素符号为C，原子序数为6，原子量为12.01；氮元素的元素符号为N，原子序数为7，原子量为14.01；氧元素的元素符号为O，原子序数为8，原子量为16.00；氟元素的元素符号为F，原子序数为9，原子量为19.00；氖元素的元素符号为Ne，原子序数为10，原子量为20.18。
3.第三周期元素第三周期元素共有八个元素：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。
其中，钠元素的元素符号为Na，原子序数为11，原子量为22.99；镁元素的元素符号为Mg，原子序数为12，原子量为24.31；铝元素的元素符号为Al，原子序数为13，原子量为26.98；硅元素的元素符号为Si，原子序数为14，原子量为28.09；磷元素的元素符号为P，原子序数为15，原子量为30.97；硫元素的元素符号为S，原子序数为16，原子量为32.07；氯元素的元素符号为Cl，原子序数为17，原子量为35.45；氩元素的元素符号为Ar，原子序数为18，原子量为39.95。
4.第四周期元素第四周期元素共有18个元素：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。
28mn6元素成分
28mn6元素成分1. 前言28mn6是一种化学元素，属于过渡金属。
它的化学符号为Mn，原子序数为25。
本文将详细介绍28mn6元素的成分、性质、用途等方面的内容。
2. 成分28mn6元素的主要成分是锰（Mn）。
锰是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它在自然界中广泛存在于岩石、土壤和水体中。
锰还可以与其他元素形成多种化合物。
3. 性质3.1 物理性质•原子量：54.938045•密度：7.21克/立方厘米•熔点：1244摄氏度•沸点：1962摄氏度•硬度：6.0（莫氏硬度）•导电性：良好导电性3.2 化学性质锰具有多种氧化态，包括+2、+3、+4、+6和+7等。
它可以与氧、硫、卤素等非金属元素反应形成相应的化合物。
锰也可以与其他过渡金属形成合金，如锰铁合金。
4. 用途4.1 钢铁制造锰在钢铁制造中起着重要的作用。
它可以与铁形成硬质合金，提高钢的硬度、强度和耐磨性。
锰还可以去除钢中的氧、硅等杂质，提高钢的纯度和质量。
4.2 电池制造锰也被广泛应用于电池制造中。
例如，碱性电池（如碱性锰电池）中使用的正极材料就是锰氧化物。
锰氧化物具有良好的电导性和储能能力，使得碱性电池具有较高的能量密度和长寿命。
4.3 化学工业由于锰具有多种氧化态，在化学工业中有广泛的应用。
例如，二氧化锰常被用作催化剂、颜料和漂白剂等。
四氧化三锰（Mn3O4）则可用于生产磁性材料。
4.4 环境保护锰也被应用于环境保护领域。
例如，在水处理过程中，可以使用含有二氧化锰的过滤材料去除水中的重金属离子。
锰还可以用于土壤修复，促进植物生长。
5. 健康影响锰是人体必需的微量元素，在骨骼、神经系统和抗氧化过程中发挥重要作用。
然而，长期暴露于高浓度的锰可能导致锰中毒，引起神经系统和认知功能障碍等健康问题。
因此，在工业生产和日常生活中应注意控制锰的暴露。
6. 结论28mn6元素是一种重要的过渡金属，主要成分为锰。
它具有良好的物理和化学性质，在钢铁制造、电池制造、化学工业和环境保护等领域有广泛应用。
化学元素周期系范文
化学元素周期系范文元素周期表是化学中一个重要的分类工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列在一起，使人们能够更方便地理解元素之间的相互关系。
元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出的。
他根据元素的原子质量将一些元素有序地排列在一起，形成了最早的元素周期表。
随后，随着对元素性质的更深入研究，元素周期表的排列规律也逐渐得到了完善。
元素周期表的基本构成是一组水平排列的横行，称为周期，以及一组垂直排列的纵列，称为族。
每个周期中，元素的原子质量会逐渐增加，而族中的元素会有相似的化学性质。
这样的排列使得人们能够很容易地找到一些元素在元素周期表中的位置，并推测出它的一些性质。
元素周期表的排列规律主要是依据元素的电子结构。
每个周期中，元素的电子层逐渐增加，外层电子数从左到右依次增加。
而每个族中，元素的外层电子数保持一致，而内层电子数逐渐增加。
这种排列规律使得具有相似电子结构的元素能够排在一起，形成一个族。
元素周期表使人们更好地理解元素的原子结构和性质之间的关系。
比如，元素周期表中，一周期的元素电子层都是K层，它们的共同特点是原子半径从左到右逐渐减小。
这是由于原子结构中核电荷数的增加导致外层电子受到更强的吸引力，从而使得整个原子的半径减小。
元素周期表也使人们发现了一些周期性趋势。
这些周期趋势可以用来描述元素的性质如何随着周期和族的变化而变化。
比如原子半径、电离能和电负性等性质都存在明显的周期性变化。
另外，元素周期表还为科学家们提供了新元素的发现方向。
当元素周期表的一个周期被填满后，下一个周期的元素将会有更高的原子序数。
根据周期表的排列规律，科学家可以通过填充尚未知的元素来扩展周期表。
总而言之，元素周期表是现代化学中一个重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律有序地排列在一起。
元素周期表的排列规律主要基于元素的电子结构，能够帮助人们更好地理解元素之间的相互关系和性质的变化。
元素周期表的发现也为科学家寻找新元素和扩展元素周期表提供了指导。
初中化学知识点总结(知识结构)
初中化学知识清单（分七大部分）第1部分化学绪论一、化学本质；二、化学概念；三、化学内容；四、化学元素；五、化学知识；六、综合应用。
第2部分化学基础一、化学的探究步骤：二、化学实验：1、实验器皿；2、实验操作；3、观察描述。
三、物质的制备、检验、分离。
1、常用物质的制备；2、常用物质的检验；3、常用物质的分离。
第3部分物质构成一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）二、组成物质的元素三、描述物质的化学式四、化学式中的化合价五、物质的分类：1、单质；2、化合物。
第4部分物质性质一、物质的变化；二、物质的性质；三、化学方程式；四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）；五、影响化学反应速率的因素。
第5部分化学计算一、与化学式相关的计算；二、与化学方程式相关的计算；三、与溶液相关的计算。
第6部分化学物质一、空气和氧气：（一）空气；（二）氧气；（三）与氧化还原反应有关的几个概念。
二、水和溶液：（一）水；（二）溶液。
三、碳和碳的化合物：（一）碳；（二）二氧化碳；（三）一氧化碳；（四）碳酸钙。
四、金属和金属材料：（一）金属材料（二）金属的物理性质（三）金属的化学性质（四）金属资源的利用和保护五、酸碱盐：（0）指示剂（一）酸（二）碱（三）盐（四）中和反应（五）复分解反应（六）成盐规律第7部分化学与社会一、化学与能源（一）燃烧与灭火；（二）燃料与新能源；（三）燃料对环境的影响；（四）几种常用燃料。
二、化学肥料（作物生长所需的营养元素）三、营养物质四、有机合成材料第1部分 化学绪论（前言）一、化学本质：物质由分子、原子构成，分子的破裂和原子的重组可构成新的物质。
二、化学概念：化学是在分子、原子水平上，研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
三、化学内容：研究物质实际用途变化规律性质微观宏观物质化学研究↔↔⇒⎩⎨⎧−−→− 四、化学元素：1869年俄国化学家 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
初中化学第三单元知识点总结(一)
初中化学第三单元知识点总结(一)初中化学第三单元知识点总结前言初中化学第三单元主要涵盖了化学元素、化合物、化学式以及原子结构等重要知识点。
通过系统学习这些知识，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。
正文本单元的主要知识点包括：1.化学元素–元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
–元素根据其在周期表中的位置可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2.化学式–化学式用于表示化合物中元素的种类和数量。
–化学式分为分子式和离子式，分子式表示共价化合物中元素的原子数目，离子式表示离子化合物中正、负离子的比例。
3.化合物–化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
–化合物根据其组成和性质可以分为有机化合物和无机化合物。
4.原子结构–原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
–原子的质子数等于其原子序数，质子数和中子数之和等于其质量数。
5.原子核–原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
–原子核带正电荷，质子数决定了元素的性质。
6.原子外层电子–原子外层电子决定了元素的化学性质。
–原子外层电子数目和元素的周期表分组有关。
结尾初中化学第三单元的知识点总结了化学元素、化合物、化学式、原子结构等基础概念。
通过学习和掌握这些知识，我们可以更好地理解化学现象和应用化学知识解决问题。
同时，这也为进一步学习和研究化学打下了坚实的基础。
希望同学们能够通过不断学习和实践，进一步提高化学知识的掌握程度，为未来的学习和科研奠定坚实基础。
有机化学前言
有机化学前言有机化学是研究碳元素化合物的科学，它是化学的一个重要分支。
碳元素的独特性质使得有机化学成为一门独立的科学，与其他化学学科有着明显的区别。
有机化学前言的目的是为读者提供有关有机化学的基本概念和背景知识，以便更好地理解和学习有机化学的内容。
有机化学的起源可以追溯到19世纪初，当时化学家发现碳元素是构成生物体和许多天然物质的基本成分，因此开始研究碳元素的化合物。
随着时间的推移，人们发现碳元素具有独特的电子结构，使其能够形成多种不同的化学键和化合物。
这种多样性使得有机化合物在数量和种类上远远超过其他元素的化合物。
有机化学的研究对象主要是碳氢化合物和含氧、氮、硫等其他元素的化合物。
有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳原子与其它原子形成的化学键都是单键，而不饱和化合物中则存在双键或三键。
此外，有机化合物还可以根据其结构特点和功能分为不同的类别，如烃、醇、酮、醛、酸、酯等。
有机化学的研究方法主要包括合成、分离和分析。
有机化学合成是指通过化学反应将简单的有机化合物合成为复杂的有机化合物。
分离是指从复杂的混合物中分离出目标化合物。
分析则是通过实验手段确定化合物的结构和性质。
这些方法的发展使得化学家能够合成各种新的有机化合物，并对其进行深入的研究和应用。
有机化学在生物学、药学、材料科学等领域都有着广泛的应用。
许多药物和生物活性物质都是有机化合物，研究有机化学可以帮助人们开发出更多的新药和治疗方法。
此外，有机化合物还被广泛应用于合成材料、涂料、塑料、香料等领域，为人们的生活带来了诸多便利。
有机化学是一个非常重要的化学学科，它研究的是碳元素化合物的结构、性质和合成方法。
有机化学的发展不仅丰富了化学学科，也对其他学科的发展产生了巨大的影响。
通过学习有机化学，我们可以更好地理解和应用有机化合物，为解决当代社会面临的许多问题提供新的思路和解决方案。
大学化学面试试讲万能稿
大学化学面试试讲万能稿1. 引言各位评委好，我是来自XXXX大学化学系的XXX。
很荣幸能够参加此次面试，我准备了一段关于化学基础知识的试讲。
不妨让我们开始吧！2. 前言化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化过程以及能量变化等的科学。
它是非常广泛且重要的学科，涉及到各个领域。
本次试讲将简要介绍化学的基本概念和应用。
3. 化学的基本概念3.1 原子和分子化学的基础单位是原子。
原子是构成物质的最小单元，由原子核和绕核运动的电子组成。
多个原子结合在一起形成分子，分子可以是同种元素的原子组成（单质分子）或不同种元素的原子组成（化合物分子）。
3.2 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示，如氧气（O2）、铁（Fe）等。
化合物是由不同元素组成的物质，具有特定的化学组合式，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
3.3 反应和平衡化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
通常会有反应物和产物之间的转化，并伴随着能量的吸收或释放。
化学平衡是指在反应进行的过程中，反应物和产物之间的相对浓度或物质量保持稳定的状态。
3.4 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
它按照元素的原子序数、原子量和化学性质等进行分类，为化学研究提供了重要的基础。
掌握元素周期表的使用和理解对于研究和应用化学知识至关重要。
4. 化学的应用4.1 化学工业化学工业是将化学知识应用于材料的制备、能源的转换和化学制品的生产过程中的领域。
它在生活中的应用非常广泛，包括塑料、药物、化肥等的生产。
4.2 生命科学化学在生命科学中的应用非常重要。
例如，药物研发、基因组学、蛋白质研究等都离不开化学的参与。
化学为研究生物体的结构和功能提供了重要的工具和方法。
4.3 环境保护化学也在环境保护中发挥着重要作用。
例如，通过催化反应将有害物质转化为无害物质、净化废水和废气等，都是化学技术在环境保护中的应用范围。
5. 结语化学是一门广泛应用于各个领域的学科，它在生活中的地位和作用不可忽视。
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2、举例：P在叶绿体的构成和光合作 用中的作用？
关于Mg ﹡Mg是叶绿素的组成元素之一，没有 Mg就不能合成叶绿素，植物也就不能进 行光合作用。 Mg在植物体内是可以移动的一种元素， 所以缺Mg时，植物出现失绿症，病变部 位常表现出老叶先失绿。
高考复习
前言
一、生物的基本特征：
1、以细胞为基本结构单位和功能单位 2、相同的化学成分 3、新陈代谢 4、稳态 5、应激性 6、生殖与遗传 7、进化
请用 箭头和文字总结 生物的基本特征及其相互关系
区别：
应激性 生物对内 外界刺激所发生的反应
反射 适应性 遗传性
多细胞动物通过神经系统对内外 刺激所发生的反应 指生物的形态、结构和生理功能 （性状）与环境相适应的现象 指前后代性状相似或相同与环境 相适应的现象
名称 研究 影响因素 对象
反映结果
应激性 个体 局部刺激 个体趋向有利刺激，逃 避有害刺激
适应性
种群
环境（即 种群性状和环境相适合， 环境中各 既有普遍性又有相对性。 类刺激的 种群性状在和环境相适
总和） 合的同时也能够影响环 境。
练习： 夏日，取池塘中的一滴水制成装片，在显微 镜下观察，你会发现一些生物的存在。你确 认它们是生物的根据是什么？
能运动,会繁殖,有应激性,细胞结构
1在生物体的基本特征中，哪项不是维持生物 个体生存所必须的 A 应激性 B 稳态 C 新陈代谢 D 生殖
2、一种雄性极乐鸟，在生殖季节长出蓬松的
长饰羽，决定这种性状的出现是由于
A 应激性 B 遗传性 C 变异性 D 多样性
3、病毒作为生物的主要理由是
A 由有机物组成 B 具有细胞结构
元素的作用：
N: 构成蛋白质的主要成分，也是细胞质细胞核和 酶 的 组成成分。（叶绿素，吲哚一酸）“生命元素” 叶大而鲜绿，光合作用旺盛，太多生长快易倒伏， 成熟期延迟。少时，叶为红色或色淡植株矮小。籽 粒不饱满，产量低。
P：是细胞质和生物膜的主要成分，存在于磷脂核酸ATP 、 ADP 、 NADP+ 、NADPH,核苷酸。促进各种代谢正常的进行， 植株生长良好，同时提高作物的抗旱性和抗寒性。
元素 B N
P
K Mg Na Ca
I
功能举例 促进花粉的萌发和花粉管的伸长
缺乏症 植物“、ATP 等的重要成分）
ATP、磷脂、核酸等的重要成分；骨骼发育 软骨病 所必须
维持动物细胞内液的渗透压、维持心肌兴奋 心律失常；植株易倒伏 性；与糖类的合成与运输有关。
差异性——在生物界与非生物界相同的元素含 量差别很大。
统一性是指 “种类”，差异性是指“含量”
生命的物质性 构成细胞的化学元素在自然界中都能找到，没有一 种是生物体所特有的，说明生物界与非生物界具有 统一性，生命是物质的。
生物界元素与无机自然界关系
题目： 1、写出三种与光合作用有关的元素 符号及它们在光合作用中的作用。
是叶绿素的重要成分
失绿症（老叶先失绿）
维持细胞外渗透压
与神经和肌肉的兴奋性、骨骼的生长发育、 抽搐、佝偻病、骨骼软化
血液凝固等有关
病
甲状腺激素的成分
地方性甲状腺肿、地方性 呆小症
Fe 与血红蛋白的组成有关
贫血有关
3.生物界与非生物界的统一性和差异性
统一性——组成生物体的化学元素，在无机自 然界都可以找到，没有一种是生物界所特有的；
结合元素 调节元素
微量调节元素如：B等 按含量划分:大量元素、微量元素
元素共 60多种
常见元素 20多种
种类
说明
最基本元素
基本元素 大量元素 微量元素
最基本元素
种类 C
基本元素 C、H、O、N
说明
动植物体中C一般是(相对) 最丰富的元素，且是构成有 机物的重要元素，地球上的 生命是在C元素的基础上建
C 能使其它生物致病 D 能复制产生后代
4、金鱼的野生祖先是鲫鱼，鲫鱼经人工饲养、
选择而演变成金鱼的事实说明生物具有哪一
特征？
A 遗传和变异 B 应激性
C 适应性
D 多样性
二、生物科学的新进展
生物科学发展的方向 微观——分子水平 宏观——生态学
生物科学是21世纪的领先学科之一
化学元素 组织
无土栽培 完全营养液
缺素完全培养 液 玉米苗
配制培养液
分别配制 完全培养 液、缺镁 培养液
取材 培养
选取若干长势良好、大小 相似的玉米幼苗等分为两 组,两个相同的容器
A组 + 完全培养液
适宜、相同
B组 + 等量缺镁培养液 的环境中
观察实验现象
添加镁元素
继续培养， 观察
B组 B1组 +Mg B2组 不做任何处理
化合物
物质基础
器官
系统
细胞
结构基础
生物个体
种群
群落
生态系统
生物圈
高考复习
生命的物质基础
• 组成生物体的化学元素 • 组成生物体的化合物
组成生物体的化学元素分类
按是否必需划分
必需元素 非必需元素
构成细胞的基本元素
结构元素
如：C、H、O、N、P等
按功能划分
与蛋白质结合的元素 如：Fe、Zn等
调节机体生命活动的元素 如：Na+、K+等
立起来的
这四种元素在组成生物体的 元素中含量最多
大量元素
C、H、O、N、P、 占生物体总重量万分之一以
S、K、Ca、Mg
上的必需元素
微量元主素要元Fe、素CM:unC、、、MBo、HZ、nO、、占N生物、体下P总的、重必S量需万元分素之一以
元素之间的关系：
C H、O、N、P、S K、Ca、Mg
最基本元素 基本元素 主要元素 大量元素
磷是组成原生质体的主要元素，与植物体的光合作 用也有十分密切的关系。关于磷与光合作用的关系，
下列叙述不恰当的是（ B ）
A.磷是叶绿体膜的重要组成元素
B.磷是光合作用过程中的重要原料
C.磷是叶绿体中DNA的重要组成元素
D.磷在光合作用的能量转换中起重要作用
14 ．组成生物体的化学元素有 20 多种，其中有些含量较多， 有些含量较少。下表中表示玉米植株和人体内含量较多的化 学元素的种类及其含量（占细胞干重的质量分数 / ％）：
S：构成蛋白质的组成。
K:各种重要反应的酶的活化剂的作用，钾可以促进蛋白质的合 成，对糖类的合成和运输有影响。维持细胞内液的渗透压。
Ca：在动物体内与骨骼和牙齿的组成有关
Mg：叶绿素的重要组成成分
Fe：酶的重要组成成分（生物固氮）和合成叶绿素所必需的， 在动物体与血红蛋白的组成有关
B:促进花粉管的萌发