兰州市2020年高二上学期期中化学试卷B卷

兰州市2020年高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一下·泰州期末) 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应3. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol4. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（）A . 一氧化碳B . 甲烷C . 异辛烷D . 乙醇5. （2分）已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=0.025 mol•L﹣1•S﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.36 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大7. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＜0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，△H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小8. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂9. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1 ．下列叙述不正确的是（）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol10. （2分） (2016高二上·新疆期末) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30～40 min间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30 min时降低温度，40 min时升高温度D . 8 min前A的反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣111. （2分） (2016高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2B . H3=△H1+△H2 z=x+yC . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2 z=12. （2分）下列电离方程式中书写正确的是（）A . 加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . 把CaO放入水中CaO═Ca2++O2﹣C . HClO═H++ClO﹣D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣13. （2分） (2019高二上·吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A . 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应14. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 115. （2分）某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.00116. （2分）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（）选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共7题；共34分)17. （8分）中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是________（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量________ （选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L﹣1和0.50mol•L﹣1 ，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l) △H=-QkJ/mol1mol 1mol 1molQ0.050mol 0.055mol n(H2O) q得：Q= ________ （填写含有q的式子）．而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：c（溶液）=4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL﹣1 ，m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL﹣1时，q≈4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL﹣1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=﹣Q kJ•mol﹣1≈________（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是________（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的________ ．（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、________ 、________ ）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1KOH溶液．18. （3分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：（1）第一步反应是________ 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是________（2）1mol （aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是________19. （1分） (2016高二上·岐山期中) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣24.8kJ/molFe203（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.73kJ/molFe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________．20. （9分） (2018高三上·宝坻期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

（1） I.已知下列反应：①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。

填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =________kJ/mol。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。