常考点高考题——化学平衡计算
08 新高考化学选择性必修三课题7：化学平衡常数及化学平衡计算
课题7：化学平衡常数及化学平衡计算【学习目标】1、掌握化学平衡常数的书写及化学平衡常数的应用2、掌握化学平衡中三段式计算的方法 【主干知识梳理】 一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K 表示2、表达式：对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g))()()()(B c A c D c C c K n mq p ••= (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)3、化学平衡常数表示的意义(1)平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低 (2)一般当K ＞105时，该反应进行得基本完全 4、使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式 CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) K== CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(l) K==(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变 N 2+3H 22NH 3 K 1== 2NH 3N 2+3H 2 K 2==21N 2+23H 2NH 3 K 3==5、化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度：一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K 值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大越低(2)判断可逆反应的热效应：(3)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向： 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：)()()()(B c A c D c C c Q nmq p c ••=，Q C 叫该反应的浓度商 ⎩⎪⎨⎪⎧Q c <K ：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆Q c ＝K ：反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆Q c >K ：反应向逆反应方向进行，v 正<v逆【练习1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 ( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变化学平衡常数 ( ) (3)化学平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 ( ) (4)化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生变化 ( ) 2、已知下列反应在某温度下的平衡常数： H 2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1 S(s)＋O 2(g)SO 2(g) K 2 则在该温度下反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为( ) A ．K 1＋K 2 B ．K 1－K 2 C ．K 1×K 2 D ．K 1/K 23、在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )物质 X Y Z初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L －10.05 0.05 0.1A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数4、汽车尾气里含有的NO 气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH >0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K ＝6.4×10－3。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高考化学化学平衡常数题
高考化学化学平衡常数题化学平衡常数题是高考化学考试中的一种常见题型，要求考生根据给定的化学方程式和反应条件，计算化学平衡常数K，并进行相应的解析。
以一道典型的化学平衡常数题为例：已知氯仿（CHCl3）和氯气（Cl2）发生如下反应：CHCl3(g) + Cl2(g) ⇌ CCl4(g) + HCl(g)在500K时，反应条件下各组分初始摩尔数分别为：[CHCl3] =0.10mol/L，[Cl2] = 0.20mol/L，[CCl4] = [HCl] = 0mol/L，达到化学平衡状态时，各组分的摩尔数为：[CHCl3] = 0.090mol/L，[Cl2] =0.170mol/L，[CCl4] = 0.002mol/L，[HCl] = 0.002mol/L。
计算该反应的平衡常数K，并解析该计算过程。
首先，根据反应方程式，可以得到各组分的反应变化量为：Δn(CHCl3) = -1Δn(Cl2) = -1Δn(CCl4) = +1Δn(HCl) = +1其中Δn代表物质的摩尔变化量。
根据这些变化量，在化学平衡状态下，各组分的摩尔数可以表示为：[CHCl3] = [CHCl3]0 - Δn(CHCl3)[Cl2] = [Cl2]0 - Δn(Cl2)[CCl4] = [CCl4]0 + Δn(CCl4)[HCl] = [HCl]0 + Δn(HCl)代入已知数据，可以得到：[CHCl3] = 0.10mol/L - (-1) = 0.10mol/L + 1 = 0.090mol/L[Cl2] = 0.20mol/L - (-1) = 0.20mol/L + 1 = 0.170mol/L[CCl4] = 0mol/L + 1 = 0.001mol/L[HCl] = 0mol/L + 1 = 0.001mol/L根据平衡常数K的定义，可以得到表达式：K = ([CCl4] * [HCl]) / ([CHCl3] * [Cl2])代入已知数据，可以得到：K = (0.002mol/L * 0.002mol/L) / (0.090mol/L * 0.170mol/L) ≈ 0.00114所以，该反应的平衡常数K约为0.00114。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算
根据Le Chatelier原理和反应系数，可以通过计算来确定化学平衡的相关参数。
下面将介绍一些常见的计算方法。
1. 平衡常数的计算
平衡常数（Keq）是评估化学平衡程度的重要参数。
它可以通过已知反应物和生成物浓度的比值来计算，公式如下：
Keq = [生成物A]^a * [生成物B]^b / [反应物X]^x * [反应物Y]^y
其中，a、b、x、y分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
2. 反应物和生成物浓度的计算
当已知反应物和生成物的摩尔数和平衡常数时，可以通过计算来确定它们的浓度。
[生成物A] = [反应物X]^x * [反应物Y]^y / ([生成物B]^b / Keq)^(1/a)
[反应物X] = ([生成物A]^a * [生成物B]^b / Keq)^(1/x) / [反应
物Y]^(y/x)
3. 平衡位置的判断
根据平衡常数的大小，可以判断化学反应在平衡位置上的偏离
程度。
当Keq接近于1时，反应处于平衡位置；当Keq大于1时，反应向生成物方向偏离；当Keq小于1时，反应向反应物方向偏离。
4. 影响化学平衡的因素
除了已知的浓度和平衡常数，还有其他因素可以影响化学平衡
的位置。
温度是最重要的因素之一，根据Le Chatelier原理，温度
升高会促使可逆反应向反应物或生成物方向偏移，而温度降低则会
导致相反的偏移。
除了温度，压力和催化剂也可以影响化学平衡。
以上是关于化学平衡计算的简要介绍，希望对您有所帮助。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算一. 化学平衡计算公式对于可逆反应：1、各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比2、反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）3、反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
4、阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
5、混合气体的密度6、混合气体的平均相对分子质量的计算。
①其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
②7、化学平衡计算的技巧性较强，在平时的学习过程中要加强解题方法的训练，力争一题多解。
解题中常用的方法有：①差量法②极端假设法③守恒法④估算法等。
练习1 0.02molCO与0.02mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
2 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
3. X 、Y 、Z 为三种气体。
把a molX 和b molY 充入一密闭容器中。
发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X) +n (Y)=n (Z)，则Y 的转化率为 ( )A.%1005⨯+b aB.%1005)(2⨯+bb a C.%1005)(2⨯+b a D. %1005⨯+aba 4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2 SO 2+O 2 2 SO 3，并达到平衡。
高考化学热点：化学平衡常数及平衡转化率的计算
化学平衡常数及平衡转化率的计算热点思维】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行（或平衡移动）的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解例：m A+n B〜-p C+q D起始量：ab00变化量：mxnx pxqx平衡量：a-mx b-nx pxqx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
(2)在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g),所得实验数据如下表：下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率u(N)1.0x10」2mol/(L・min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060【答案】C【解析】取冥验①中，若血in时测得n(M)=0.050mol；浓度是0.0050mol/L^贝H根据反应的化学方程式可知，同时主成的N的物质的量也是O.OOBOmol/L，因此0至血山时间内，用M 表示的平均反应辭U(N)=0.0050mol/L-r-5min=l.OX10_3mol/(L■min)；A不正确；E、实验②中，平衡时M的浓度是0.OOSOmol/L；则同时生成的N的浓度是0.OOSOmol/L,'消耗X与Y的浓度均是0.0080moL/L,因此平衡时蓝和Y的浓度分别为0.01mol/L-0.0080jnoL/L=0.002jnoL/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反应的平衡常数^To02X0.032°=b B 不正确'亡、根据反应的化学方程式可灿如果X的转化率为旳虬则X(g)+Y(g)亍二M(g)+N(g)转化浓度(mol/L)0.0120.0120.0120.012为砂緞C 正确；70013时X(g)++N(g)起始液度(mol/L)0.040 0.010 0 转化液度(mol/ll)0.009 0.009 0.009 平衡浓度(mol/L)0.031 0.0010.0090 0.009 0.0090.009x0.0090.031x0.001 =2.9>1,这说明升高温度平衡常数减小,温度不变，平衡常数不变，则在;:鶯;囂=1,即反应达到平衡状态，因此最终平衡时蓝的转化率即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
高考化学 化学平衡常数及平衡转化率的计算
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2OC(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
当Q ＝K 时，该反应达到平衡状态；Q <K 时，该反应向正反应方向进行；Q>K时，该反应向逆反应方向进行。
化学热点题型训练有关化学平衡常数的计算含解析
a．B容器的压强是定值，不是变量，故不选a；
b．A、B容器中气体的颜色均不发生变化,说明NO2的浓度不在发生变化，故选b；
c．A容器中气体的密度是定值，不是变量，故不选c；
d．因为M=m/n，m是定值，n是变量，所以平均摩尔质量是变量，故选d;
（5)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。已知：N2(g）+3H2(g） 2NH3（g) △H<0.不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“〈”或“="）。
有关化学平衡常数的计算
1. T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH） 与溶液浓度的对数(1gc） 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知:（1）HA的电离平衡常数Ka=[c（H+）·c（A—)］/［c(HA）-c(A—）]≈c2(H+)/c（HA);（2） pKa=—lgKa
A。 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B. a 点对应的溶液中c（HA）=0.1mol/L，pH=4
C. 酸性：HA〈HB
D. 弱酸HB的 pKa=5
【答案】B
【解析】Ka为温度的函数，温度不变，Ka就不变，A错误；a 点对应的溶液中1gc=-1，则 c（HA）=0.1mol/L，对应的pH=4，B正确；通过图像看出，如果两种酸的浓度相等时，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性HA>HB，C错误;根据图像看出，当1gc=0时，c(HB)=1mol/L, c(H+）=1×10-5mol/L，HB的电离平衡常数Ka=c2（H+)/c（HB)=(1×10-5)2/1=1×10—10， pKa=—lgKa=-lg×10—10=10,D错误。
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常考点高考题——化学平衡计算掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。
只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。
一般化学平衡问题的计算1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( A )① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V LA. ②③B. ②④C. ①③D. ①④2．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A (g )＋B (g )2C (g )，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为 ( B ) A . 67% B . 50% C . 25% D . 5%(99广东)3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( A )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%4．在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行至2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol / L 。
在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是 ( B )A . 前2 s ，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L ·s )B . 在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含N 2O 40.25 molD . 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率(90MCE )5．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C 2H 4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是 ( D )A. 3m ＋n molB.52m ＋12n －3p mol C. 3m ＋n ＋2p mol D.52m ＋12n mol6．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为 ( B )A.5ba+×100% B.b ba 5)(2+×100%C.5)(2ba+×100% D.a ba5+×100%7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：a A＋b Bc C(s)＋d D当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了12n mol，C增加了32n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝、d＝。
(2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A B C D(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)7. (1) 2；1；3；2 (2) 气；固或液；气(3) 放热8．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________% 。
8．80%9．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。
其理由是：___________________________________________________________________________。
9．(1) 正反应7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。
D ＋2E 2F起始时： 6.5 x 2.0平衡时：6.5－a x－2a 2.0＋2a因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol ，所以达平衡时，右侧反应需满足： (6.5－a )＋(x －2a )＋(2.0＋2a ) ＝ 12 x ＝3.5＋ax －2a ＞0 x ＞2a解之：x ＜7.0(2) 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。
② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。
)10．I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A (g )＋B (g )C (g ) （1）若开始时放入1 mol A 和1 mol B ，到达平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为 mol 。
(03广东化)（2） 若开始时放入3 mol A 和3 mol B ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。
（3）若开始时放入x mol A ，2 mol B 和1 mol C ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是y mol 和3a mol ，则x ＝ mol ，y ＝ mol 。
平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1 mol A 和1 mol B 到达平衡后生成b mol C 。
将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小作出此判断的理由是 。
10．（1）（1－a ） （2）3a （3）2；3－3a ；丁若3a ＞1，B 的物质的量小于2 mol ；若13=a ，B 的物质的量等于2 mol ；若3a ＜1，B 的物质的量大于2 mol（4）a a-2 （5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。
求同平衡计算1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C 的浓度为W mol / L 。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol / L 的是 ( A )A. 3 mol C＋1 mol DB. 4 mol A＋2 mol BC. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol DD. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B2．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：。
93当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1) 若a＝0，b＝0，则c＝__________。
(2) 若a＝0.5，b＝_________和c＝_________。
(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_______________________、_________________________。
答：(1) 2 (2) 0.25；.5 (3) a＋c＝2；2b＋c＝23 ．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：(调研96.24)答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a确定化学方程式1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C )A. X2＋2Y22XY2B. 2X2＋Y22X2YC. 3X2＋Y22X3YD. X2＋3Y22XY3连续平衡的计算1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 2HI(g) H2(g)＋I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，则NH3的浓度为( D )A. 3.5 mol / LB. 4 mol / LC. 4.5 mol / LD. 5 mol / L确定n值1．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋n R(g)1，则该达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小3反应方程式中的n值是( D )A. 3B. 4C. 5D. 62．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋n Y(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( A)A. 2B. 3C. 4D. 5。