金属的化学性质
金属的化学性质ppt课件
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
金属的物理化学性质
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
(1)金属镁与氧气发生反应实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。
金属的化学性质知识点
第三章第一节金属的化学性质知识点(共5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第三章第一节金属的化学性质一、金属的存在及通性1、存在化合态多数金属以化合态存在。
如：K、Ca、Na等。
（原因：多数金属的化学性质活泼，易与其他物质发生反应）游离态及少数金属以游离态存在。
如：Au （原因：化学性质不活泼不易与其他物质反应）化合态+游离态如Fe 、Cu 等。
2、地壳中元素含量排在前五位的元素：O、 Si、 Al 、Fe、 Ca3、金属的通性：（1）物理通性：有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体（除汞之外金属都有金字旁）（2）化学通性：易失去电子，表现还原性。
与非金属反应：4Na + O2 ===2Na2O 2Mg + O2=== MgO与酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑与盐反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu二、金属与非金属的反应（一）与O2反应：常温： 4Na + O2 ===2Na2O 常温：4Al + O2==2Al2O3点燃或加热： 2Na + O2 ===Na2O2加热：4Al + O2==2Al2O3常温： Mg + O2 ===MgO Fe + O2===Fe3O4点燃或加热： Mg + O2===MgO（二）与Cl2反应： (三) 与S 反应：2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Na + S === Na2SMg + Cl2 === MgCl2Mg + S === Mg S2Al + 3Cl2 ===2AlCl32Al + 3S ===Al2S32 Fe +3 Cl2 ===2 Fe Cl3Fe + S === Fe SCu + Cl2 === CuCl22Cu + S ===Cu2S三、金属与酸的反应：金属 + 酸 === 盐 + 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4===FeSO4+ H2↑2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑四、金属与水的反应：（一）Na 与水的反应：（教材P48实验：3-3）由实验3-1、 3-2、3-3 总结钠的物理性质Na的物理性质：金属钠具有银白色金属光泽，质软（硬度小），密度比水小，比煤油大，熔点、沸点低，是热和电的良导体。
金属的化学性质
注意： 注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢， 在探究中请按要求填好上面的两个表格
（A组：金属与硫酸反应） 组 金属与硫酸反应）
金属 铜 A1 铁 A2 锌 A3 镁 A4 现 象 反应的化学方程式
属于置换反应。 属于置换反应。
学以致用： 学以致用：
1、小红同学家中有一件保存完好的清末铝 、 质佛像， 质佛像，该佛像历经数百年仍未被锈蚀的原 铝易被氧化， 因是 铝易被氧化，但表面生成的致密氧化铝薄膜 。
会阻止铝进一步氧化
2、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ） 、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ D A、金的熔点高 B、金的硬度大 、 、 C、金的密度大 、 D、进步活泼，高温时也不与氧气反应 、进步活泼，
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 、金属与盐酸、 金属化合物+H2 （1）金属 酸 ）金属+酸 金属化合物 AC+B （2）置换反应：A+BC ）置换反应：
实验： 实验：铁与硫酸铜溶液的反应： 现象：银白色的铁钉表面出现了一层红色 现象：银白色的铁钉表面出现了一层红色
的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿 的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿 蓝色慢慢变为 色。
没有明显变化 产生气泡，形成浅绿色的 产生气泡，形成浅绿色的 气泡 浅绿色 溶液 产生较多的气泡，形成无 产生较多的气泡， 较多的气泡 色的溶液 产生大量的气泡， 产生大量的气泡，形成无 大量的气泡 色的溶液
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
试讲教案-金属的化学性质
试讲教案-金属的化学性质第一章：金属的特性教学目标：1. 了解金属的定义和特性；2. 掌握金属的物理性质和化学性质；3. 能够区分金属和非金属。
教学内容：1. 金属的定义：金属是一类具有良好导电性、导热性和可塑性的物质；2. 金属的物理性质：具有金属光泽、延展性、弹性等；3. 金属的化学性质：金属与非金属元素反应时，通常会失去电子形成阳离子；4. 区分金属和非金属的方法：使用磁铁、酸碱指示剂等。
教学活动：1. 引入金属的概念，引导学生思考金属在日常生活中的应用；2. 通过实验或图片展示，让学生观察金属的物理性质；3. 通过实验或讲解，让学生了解金属的化学性质；4. 进行小组讨论，让学生分享自己发现的金属和非金属的区别；作业与评估：1. 学生能够回答金属的定义和特性；2. 学生能够区分金属和非金属；3. 学生能够描述金属的物理性质和化学性质。
第二章：金属的活动性教学目标：1. 了解金属的活动性及其对化学反应的影响；2. 掌握金属活动性序列；3. 能够预测金属与酸、金属与盐溶液的反应。
教学内容：1. 金属的活动性：金属与其他物质反应的能力；2. 金属活动性序列：金属在化学反应中的活动性顺序；3. 金属与酸的反应：金属与酸反应氢气；4. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应新的金属和盐。
教学活动：1. 引入金属活动性的概念，引导学生思考金属活动性对化学反应的影响；2. 讲解金属活动性序列，并通过实验演示金属与酸、金属与盐溶液的反应；3. 进行小组讨论，让学生预测不同金属与酸、金属与盐溶液的反应；4. 进行实验操作，让学生观察金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。
作业与评估：1. 学生能够回答金属活动性的定义及其对化学反应的影响；2. 学生能够记忆金属活动性序列；3. 学生能够预测金属与酸、金属与盐溶液的反应。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因和过程；2. 掌握金属腐蚀的防护方法；3. 能够分析金属腐蚀的现象和防护措施。
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
高一化学金属单质的化学性质
金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+1．与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2〔分析对比表〕Na Al Fe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 ,常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4（一）钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)分类碱性氧化物过氧化物生成条件常温点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学性质 :与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。
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6.2金属的化学性质
初三化学8 9 10 林榕
一、教学目标分析
知识与技能
通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
教师组织、引导和点拔，学生通过实验观察探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观
引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；
二、重、难点
重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。
难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些有关的化学问题。
三、教学设计流程
教师活动学生活动设计意图
引入：物质的结构决定性质，性质决定用途。
我们知道有些金属可以和氧气发生反应，回忆哪些金属可以和氧气发生化学反应吗？
提出问题，回忆
已有的知识，得出：
铁、镁、铜等
引发学生思考、
回忆
提问：这些金属和氧气发生反应需要什么条件？小组讨论、汇报考察学生对问
题的归纳能力
拿出镁条、铝片观察。
用砂纸打磨，观察，比较颜色、光泽的变化。
想一想是谁让镁条、铝片穿上外衣的？说明什么？
氧气。
镁、铝在
常温的条件下就可
以和氧气发生化学
反应。
培养学生的观
察能力
俗语“真金不怕火熔点高，但金的化学知识密切
炼”说明什么？表面没有发生变化，
说明金即使在高温
的条件下也不与氧
气发生反应。
联系实际生活
以上的实验事实说明什么？
不同的金属与
氧气发生反应的条
件不同。
与氧气反应的
条件不同说明金属
的化学活动性不同。
培养认知结构
结论：镁、铝比较活泼；铁、铜次之；金最不活泼。
[投影]金属可以与酸反应放出氢气，而且，不同的金属放出氢气的速率不同。
观察金属与盐
酸或硫酸的实验
探究四种金属
与盐酸、硫酸反应的
实验。
考察学生实验
探究的能力
[师-生]总结：镁、锌、铁能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸反应。
并且镁与盐酸、硫酸反应最剧烈。
锌次之，铁与盐酸、硫酸反应较为缓和。
所以我们可以得出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序为（幻灯
书写有关化学
方程式
训练基本的化
学用语
片）。
如果我们把H加到四种金属之间，你会把它加到哪儿
讨论，发表意
见，得出结论。
培养学生的发
散思维能力
我们在讲质量守恒的时候，我们把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？反应得化学方程式是什么？
回答，写出反
应方程式。
回忆已有知识、
引入新知识，为下面
的实验做铺垫
那么铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁？学生思考反向思维，使知
识构建更合理
[实验]铜与硫酸亚铁反应。
观察、描述、得出结论
铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？
如果一种金属
能把另一种金属从
它的溶液中反应出
来，那么第一种金属
就比第二种金属活
泼。
培养学生将描
述性知识转化为结
论性知识
下判断铝、铜、银的金属活动性顺序。
活动与探究：实
验并填表。
汇报实验
将结论性的知
识用实验探究的方
结果，展示。
法加以验证[师-生]总结：从以上的实验可以得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：
（幻灯片：三种金属的活动性）
金属活动性顺序表可以给我们一些什么信息？
讨论，交流后汇
报
1、在金属活动
性顺序里，金属的位
置越靠前，它的活动
性就越强。
2、在金属活动
性顺序里，位于氢前
面的金属能置换出
盐酸、硫酸中的氢。
3、在金属活动
性顺序里，位于前面
的金属能把位于后
面的金属从他们的
化合物溶液中置换
出来。
将本节课的知
识更加合理化，培养
学生的严谨的科学
态度。
引出置换反应的概念，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
小结与交流
1．上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
2．通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_____________________
3．经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
________________________________________________________。
金属活动性由强逐渐减弱
课外拓展：常见金属的化学性质
1．金属与氧气反应
（1）大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
2．金属与水发生反应
大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。
①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
3．金属与酸发生反应
金属活动性顺序表：
钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）] 铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
4．金属与某些盐溶液发生反应
排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。
主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法
镀铜
又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。
(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。
空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。
所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
教学反思：
本课时是本章的重点和难点，涉及的知识点很多，书写的方程式也很多，方程式的难点也有所提高，因此讲解时要相对慢些和详细些，及时做些课堂作业，多练习多讲解。