钠的化合物 PPT
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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
钠元素及其化合物(共10张PPT)
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( ) A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
答案:C
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子 扑灭｡
2ห้องสมุดไป่ตู้
2↑
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
钠失火后可用大量水或3泡沫灭火器扑灭
钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
金属钠还N用a来H制C取钛O，3及+生H产C氢氧l=化=钠=、N氨基a钠C、l+氰C化钠O等2。↑+H2O
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨钠法制 氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；还原四氯化 用钠金具属 有钠很与强氨的钛反还应原制生性成，海氨可基以绵钠从作一钛为些染熔，料融还工的业金可制属选卤制靛化兰物稀粉中的把有中金间属金体置；换属出来钽。 和铌；利用钠易形成合金的性质， 高纯度钠可以配作为制原子铅反应钠堆的合热载金体生。 产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力； ⑤Na22NCaOO3H++HCC配Ol=2===制=N=aNH钾aC2COO钠3+3N+合HaC2Ol 金; 作冷却剂；利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠 还原四氯化钛作制海为绵钛漂，还白可制工稀有业金的属钽漂和铌白； 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产 钠Na具H有CO很3强+H的C氢还l==原=化性Na，C钠可l+H以作2从O+一为C些O2熔治↑融金的金工属卤业化物锌中把铁金属板置换的出来去。 锈剂；用金属钠与氨反应生成氨 2金可C属利O钠 用3､与沉Na汞淀H反法C基 三O应,加3生和入钠 甲成盐Ba汞酸作 醋C齐反l2，溶应为 、这液种,染 甲产合生金料 酸白是色工 三一沉种淀业 乙活的泼是制 酯的N还a2选等原CO剂靛医3，;也在兰药可许利多粉中用时气候的间体比法纯中体,滴钠加更间；稀适盐体高用酸。,；纯立即生度产生产钠气泡硼可的是氢以Na化作HCO钠为3,开，原始无原子气泡甲反产生酸应的是 Na2CO3｡ 堆的热载体。
人教版高中化学复习课件-钠及其化合物(共45张PPT)
D．現象不同，所得氣體的體積不等 思路指导：碳酸是二元酸，CO23－结合 H＋是分步进行的， 如果 H＋比较少时，先形成 HCO－ 3 ，此时没有气体生成，继续加 入 H＋，会与 HCO－ 3 反应生成 CO2。
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：
钠及其化合物PPT
钠化合物的合成与改性
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
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推理：碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应
实验现象会有什么差异吗？
产生气泡快慢？气体多少？（演示实验）
讨论：若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸 反应，消耗盐酸、产生CO2的量哪个多？
等质量比较，消耗的盐酸碳酸钠多， 产生CO2碳酸氢钠多。
3、与NaOH等反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-
（2）过氧化钠有一种重要用途，你能根 据以上反应推出是什么用途吗？
过氧化钠不是氧化物，更不可能是碱性氧化物。
常用在呼吸面具、潜水艇中作为制氧剂等。
讨论：实际上Na2O2的性质很复杂，
有关它的反应很丰富，你还能作哪些 拓展并加以总结？
• Na2O2中氧元素呈-1价，是中间价态，可表现 氧化性。
• 也可表现还原性。 • 还可把Na2O2看成是一种“盐”。
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色态
主 水溶性 要 性 与H+反应 质 稳定性
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末*
细小白色晶体
易溶于水 CO32-+2H+=CO2+H2O （分步，气泡较缓）
溶解度比Na2CO3小 HCO3-+H+=CO2+H2O （产生气泡较快）
稳定(8000C不分解)，但结晶碳 酸钠易风化
解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、 “原温度”等关键条件。
答案：C。
例3．下图中A、B、C、D、E、F为不同 的物质，实现此变化的物质X是（ ）
A．碳酸氢钠 C．碳酸钠
答案：B。
B．氯化钠 D．水
作业：教学与测试P24:四。
第二节
钠的化合物
（1）钠跟氧气反应可生成哪些产物？ （2）常见还有哪些钠的化合物？
4Na + O2 = 2Na2O(白) (反应条件?) 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄) (反应条件?)
Na2CO3
NaHCO3
Na
Na2O NaOH
Na2SO4
NaHSO4
一、氧化钠和过氧化钠
1、颜色？状态？ 2、Na2O、Na2O2分属于哪类物质？电子式？ 3、 Na2O、Na2O2的化学性质?
（演示实验）
化合物类型 碱性氧化物
不是碱性氧化物
颜色、状态 白色固体
淡黄色固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O =2NaOH
性
质 与CO2 Na2O+ CO2 反应 =Na2CO3
2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ 2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+ O2↑
用途
————
氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂
4、稳定性比较
演示实验 碳酸氢纳加热实验的注意事项：
试管夹应夹在试管的1/3处，试管口略向下倾斜， 加热前应让试管底部受热均匀，用外焰加热，停止加热 前应先撤烧杯再撤酒精灯。
观察要求: (1)试管中有何变化 (2)烧杯中有何变化
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 （可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3固体）
结论：碳酸氢根离子既能与酸反应又能
与碱反应。HCO3- + OH-= H2O + CO32HCO3- + H+ = H2O + CO2
讨论：Ca(OH)2跟碳酸钠、碳酸 氢钠反应的离子方程式？
CO32-+Ca2+=CaCO3
HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3 +H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3 +CO32-+2 H2O
受热易分解(1000C)
主要用途
玻璃、造纸、制皂 纺织、洗涤
发酵、医药、 灭火器
相互转化
O2 Na H2O
点燃O2
Na2O
CO2
少量CO2 NaOH
Ca(OH)2
NaHCO3 NaOH或加热 Na2CO3 过量CO2
Na2O2
CO2
HCl
HCl
Cl2(点燃)
NaCl
例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块 钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。
解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。
例2：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
失2e-
得2e-
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH +2H2O +O2 失2e-
思考：试推测过氧化钠还能跟哪些物质反应？
（2）与CO2的反应 氧化钠：Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠？
失2 ×e-
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
得2 ×e-
讨论：
（1）根据以上反应你认为过氧化钠是不 是碱性氧化物？
2、跟酸反应等
碳酸钠是易溶的强电解质，是弱酸盐，所以能 与许多酸(哪些酸？)发生反应生成CO2气体。
练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反
应的离子方程式。
碳酸钠与盐酸的反应： 酸过量时：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 酸不足时：CO32- + H+ = HCO3碳酸氢钠与酸的反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2
问题：如果将Na2O投 入水中会发生什么反应？
（1）与水的反应 氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH 过氧化钠 : （ 演示实验）
根据实验现象写出有关化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
思考：分析反应中的电子转移情况，氧化剂？还原剂？
得2e-
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Na Na2O NaOH
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4
二、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末或晶体 白色细小晶体
1、水溶性的比较
都易溶于水，但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。 如在300C时：Na2CO3约为46g，NaHCO3为11g。
讨论：据你了解，碳酸钠、碳酸氢钠能跟 哪些物质发生反应？
生成条件
常温下， 缓慢氧化
钠燃烧、氧化钠在氧气中加热
大家学习辛苦了，还是要式：
Na2O+HCl= Na2O+SO2= Na2O+CO2= Na2O2+CO=
Na2O2+HCl= Na2O2+SO2= Na2O2+CO2=
作业：课本p35三、四
Na2O2+HClO=NaCl+NaOH+O2
实验现象会有什么差异吗？
产生气泡快慢？气体多少？（演示实验）
讨论：若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸 反应，消耗盐酸、产生CO2的量哪个多？
等质量比较，消耗的盐酸碳酸钠多， 产生CO2碳酸氢钠多。
3、与NaOH等反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-
（2）过氧化钠有一种重要用途，你能根 据以上反应推出是什么用途吗？
过氧化钠不是氧化物，更不可能是碱性氧化物。
常用在呼吸面具、潜水艇中作为制氧剂等。
讨论：实际上Na2O2的性质很复杂，
有关它的反应很丰富，你还能作哪些 拓展并加以总结？
• Na2O2中氧元素呈-1价，是中间价态，可表现 氧化性。
• 也可表现还原性。 • 还可把Na2O2看成是一种“盐”。
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色态
主 水溶性 要 性 与H+反应 质 稳定性
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末*
细小白色晶体
易溶于水 CO32-+2H+=CO2+H2O （分步，气泡较缓）
溶解度比Na2CO3小 HCO3-+H+=CO2+H2O （产生气泡较快）
稳定(8000C不分解)，但结晶碳 酸钠易风化
解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、 “原温度”等关键条件。
答案：C。
例3．下图中A、B、C、D、E、F为不同 的物质，实现此变化的物质X是（ ）
A．碳酸氢钠 C．碳酸钠
答案：B。
B．氯化钠 D．水
作业：教学与测试P24:四。
第二节
钠的化合物
（1）钠跟氧气反应可生成哪些产物？ （2）常见还有哪些钠的化合物？
4Na + O2 = 2Na2O(白) (反应条件?) 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄) (反应条件?)
Na2CO3
NaHCO3
Na
Na2O NaOH
Na2SO4
NaHSO4
一、氧化钠和过氧化钠
1、颜色？状态？ 2、Na2O、Na2O2分属于哪类物质？电子式？ 3、 Na2O、Na2O2的化学性质?
（演示实验）
化合物类型 碱性氧化物
不是碱性氧化物
颜色、状态 白色固体
淡黄色固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O =2NaOH
性
质 与CO2 Na2O+ CO2 反应 =Na2CO3
2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ 2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+ O2↑
用途
————
氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂
4、稳定性比较
演示实验 碳酸氢纳加热实验的注意事项：
试管夹应夹在试管的1/3处，试管口略向下倾斜， 加热前应让试管底部受热均匀，用外焰加热，停止加热 前应先撤烧杯再撤酒精灯。
观察要求: (1)试管中有何变化 (2)烧杯中有何变化
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 （可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3固体）
结论：碳酸氢根离子既能与酸反应又能
与碱反应。HCO3- + OH-= H2O + CO32HCO3- + H+ = H2O + CO2
讨论：Ca(OH)2跟碳酸钠、碳酸 氢钠反应的离子方程式？
CO32-+Ca2+=CaCO3
HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3 +H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3 +CO32-+2 H2O
受热易分解(1000C)
主要用途
玻璃、造纸、制皂 纺织、洗涤
发酵、医药、 灭火器
相互转化
O2 Na H2O
点燃O2
Na2O
CO2
少量CO2 NaOH
Ca(OH)2
NaHCO3 NaOH或加热 Na2CO3 过量CO2
Na2O2
CO2
HCl
HCl
Cl2(点燃)
NaCl
例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块 钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。
解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。
例2：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
失2e-
得2e-
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH +2H2O +O2 失2e-
思考：试推测过氧化钠还能跟哪些物质反应？
（2）与CO2的反应 氧化钠：Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠？
失2 ×e-
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
得2 ×e-
讨论：
（1）根据以上反应你认为过氧化钠是不 是碱性氧化物？
2、跟酸反应等
碳酸钠是易溶的强电解质，是弱酸盐，所以能 与许多酸(哪些酸？)发生反应生成CO2气体。
练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反
应的离子方程式。
碳酸钠与盐酸的反应： 酸过量时：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 酸不足时：CO32- + H+ = HCO3碳酸氢钠与酸的反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2
问题：如果将Na2O投 入水中会发生什么反应？
（1）与水的反应 氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH 过氧化钠 : （ 演示实验）
根据实验现象写出有关化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
思考：分析反应中的电子转移情况，氧化剂？还原剂？
得2e-
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Na Na2O NaOH
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4
二、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末或晶体 白色细小晶体
1、水溶性的比较
都易溶于水，但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。 如在300C时：Na2CO3约为46g，NaHCO3为11g。
讨论：据你了解，碳酸钠、碳酸氢钠能跟 哪些物质发生反应？
生成条件
常温下， 缓慢氧化
钠燃烧、氧化钠在氧气中加热
大家学习辛苦了，还是要式：
Na2O+HCl= Na2O+SO2= Na2O+CO2= Na2O2+CO=
Na2O2+HCl= Na2O2+SO2= Na2O2+CO2=
作业：课本p35三、四
Na2O2+HClO=NaCl+NaOH+O2