第三节 化学中常用的物理量--物质的量》导学案

《第三节化学中常用的物理量--物质的量》导学案
教学过程：
第一课时物质的量及其单位--摩尔
[预习]计量物质常用的量有哪些？这些量能否使我们方便的知道它们所含的微观粒子数？
[学习] 阅读教材20—21页，完成下列问题：
1、“物质的量”是什么？其单位是什么？
2、阿伏加德罗常数是如何定义的？数值是多少？单位是什么？
3、物质的量n、阿伏加德罗常数N
A
、微粒数N之间的关系是什么？
[知识点]
１．0.012 kg 12C所含12C原子数是。

２．＂物质的量＂是
的物理量。

３．物质的量的单位是（简称，符号）。

⑴１mol Fe指个Fe，１mol Ｎa指个Ｎa。

⑵１mol O
2指个O
2
,而不是６.02×1023个O,其中含有的O个数应当
是个。

⑶1 mol H
2O是指个H
2
O ,其中含有个H和个O，
即含有 mol H和 mol O。

[课下练习]
1. 下列关于摩尔的说法中，正确的是（）
（A）摩尔是物质的量的数量单位
（B）摩尔是物质量的单位
（C）摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量（D）摩尔是物质的量的单位
2．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
（A）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
（B）0.012 kg 12C中含有6.02×1023个C
（C）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
（D）1 molNe含有6.02×1024个电子
3.下列那种物质所含原子数与0.2 molH
3PO
4
所含原子数相等（）
（A）0.4mol H
2O
2
（B） 0.2mol H
2
SO
4
（C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO
3
4.a mol H
2SO
4
中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
（A）a/4b mol-1 (B) b/4a mol-1 (C) a/b mol-1 (D) b/a mol-1 5、相等物质的量的CO和CO
2
相比较，下列有关叙述正确的事（）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的O数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的C数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
(A)①和④ (B)②和③ (C)④和⑤ (D)①②③④⑤
第二课时摩尔质量和气体摩尔体积
[复习]回忆物质的量n、阿伏加德罗常数N
A
、摩尔等几个概念的含义。

[学习]通过第一课时分析，微粒数与物质的量之间建立了联系。

那么宏观物理量（质量、体积等）与物质的量之间有什么样的关系呢？
二、摩尔质量和气体摩尔体积
1、1 mol不同物质的质量是否相同？什么叫摩尔质量？
2、物质的质量m、摩尔质量M、、物质的量n之间的关系是怎样的？
3、摩尔质量M和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？
4、1 mol不同物质的体积是否相同？什么叫气体的摩尔体积Vm？
5、物质的量n、气体的体积V、气体的摩尔体积Vm之间的关系是怎样的？
[ 知识点 ]
1、摩尔质量（M）是。

定义式可表示为M= ,单位是。

（1）以g/mol 为单位时，某物质的摩尔质量的数据等于
，可见任一种物质的摩尔质量为常数。

（2）2mol O
2的质量为 g，计算公式可表示为m= 。

36g H
2
O物质的量为 mol，计算公式可表示为n= 。

2、气体摩尔体积（Vm）是。

定义式可表示为Vm= ,单位是。

(1)标准状况（℃ Pa，）气体摩尔体积是。

(2)标准状况下，2 mol O
2
的体积是公式表示为V = 。

标准状况下，5.6L O
2
的物质的量是公式表示为n = 。

[课下练习]
1、0.4 mol H
3PO
4
的质量是 g, 24.5 g H
3
PO
4
的物质的量是
mol 。

（39.2g、0.25mol）2、W g H
2
O中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（）
(A)9 W/n (B)9n/W (C)W/n (D)n/W
3、下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（）
(A)1 mol H
2SO
4
的质量是98 g/mol。

(B) CO
2的摩尔质量等于CO
2
的相对分子质量。

(C)0.012 kg 12C 里所含碳原子数为6.02×1023。

(D) 二氧化碳的摩尔质量是44g.
4、相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是( )
(A)CH
4 (B)NH
3
(C)H
2
O (D)HF
5、1 mol H
2S 和1 mol PH
3
所具有不相同的是（）
(A)分子数目 (B)原子数目 (C)质量 (D)摩尔质量
6、与29.4g H
2SO
4
所含氢原子数目相同的NH
3
的是( )
(A) 17g (B) 34g (C)1.7g (D)3.4g
7、0.800g 某物质中含有3.01×1022个该物质的分子，则该物质的相对分子质量是（）
(A)8.00 (B)16.0 (C)24.0 (D)32.0
8、 (NH
4)
2
SO
4
的摩尔质量是，1 mol (NH
4
)
2
SO
4
中含NH
4
+的物质的量
为，所含NH
4
+的数目为。

（132 g/mol、2 mol、1.204×1024）
9、16 g R
2O
3
的物质的量为0.1 mol，那么R
2
O
3
的摩尔质量为，其中元素R
的相对原子质量为。

（160 g/mol、56）
10、在标准状况下，33g CO
2的物质的量是，含有CO
2
的数目
是， CO
2
的体积是。

（0.75 mol、4.515×1023、16.8L）
第三课时：物质的量浓度
[复习]
1.物质的量及物质的量与微粒数的关系。

2.摩尔质量及质量与物质的量的关系。

3.气体摩尔体积及体积与物质的量的关系。

[活动与探究]
一定体积溶液的配制
1、实验内容：配制0.5L NaCl溶液，使其中溶质的物质的量为0.2 mol。

2、实验步骤：
⑴计算：（计算药品的用量）
⑵称量：（简单复习称量应注意的问题）
⑶溶解：（简单复习溶解应注意的问题）
⑷配制溶液：
①移液
②洗涤
③摇匀
④定容,振荡,再摇匀
⑸装瓶：
3、仪器和试剂：
4、实验操作：
⑴思考实验步骤是否合理并将应注意的问题及时记录下来
⑵思考：我们配制的溶液能否用一定体积的溶液中含有多少摩尔的溶质来表示？如果这样表示，数据是多少？
⑶、容量瓶是怎样的仪器？规格有哪些？使用时要注意什么？
[阅读学习]阅读学习教材第24页，完成下列问题：
三、物质的量的浓度（c）
物质的量的浓度（c）是
的物理量。

定义式可表示为，单位。

[交流研讨]阅读学习教材第24页的栏目《交流研讨》，完成其中的问题。

[练习]
1、配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L的Na
2CO
3
溶液，试计算：
⑴如果称取无水Na
2CO
3
，应该称取无水Na
2
CO
3
粉末 g；
⑵如果称取Na
2CO
3
·10H
2
O，应该称取Na
2
CO
3
·10H
2
O g。

（10.6g、28.6g）
2、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/㎝3，则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ A ），质量分数为（ C ）
A 18.4mol/L
B 20.4 mol/L
C 34.7％
D 31.2％
3、在下列各溶液的叙述中不正确的是（）
A. 1mol/LBa(OH)
2溶液中含有N
A
个Ba2+
B. 0.5L、2mol/L的 Mg(NO
3)
2
溶液中含有2 N
A
个NO
3
-
C. 0.2L、5mol/L 的蔗糖溶液中含有N
A
个蔗糖分子
D. 0.4L、5mol/L的盐酸中含有2 N
A
个HCl
4、在含有MgCl
2、NaCl、K
2
SO
4
三种物质混合溶液中，已知c (Cl-)=1.5 mol/L，
c(SO
4
2-) = 0.5 mol/L，c(Na+) + c(K+) =1.5 mol / L，试求c(Mg2+)= 。

(0.5 mol/L)。