2016-2017学年高一化学上册同步辅导检测题11

化学必修2（鲁科版）章末知识总结知识网珞构楚'元素位置:原子第构、元' 、素性质三者之间的互推」热点為题聚理热点一短周期元素推断题记忆常见“题眼1 .位置与结构核内质子.同位畫〔原子结构*理论抬导必然结质量数元素周期數相同元素原子得失电子能力*原子半径*元素主妾化合价的周期性变牝理论指导具僅现半元素周期表丁元索符号、元素名称"相对原于质議、原子序数、价电子的排布、是杳是人造元素、是苦是就肘性元索、元常的类、别、元素的位置等r周期序#t元索性质:原子半耗原子得失电子能力化合价间接依据：最高价氧化物对应水此物的醴碱性、社态氯化物穩定性原子序数事指导"化学学习、科学硏' 、究、工农业生产‘(1) 周期序数等于族序数两倍的短周期元素是Li 。

(2) 最高正价数等于最低负价绝对值3 倍的短周期元素是S。

(3) 次外层电子数等于最外层电子数4 倍的短周期元素是Mg。

(4) 次外层电子数等于最外层电子数8 倍的短周期元素是Na。

(5) 族序数与周期数相同的短周期元素是H、Be、Al ;族序数是周期数两倍的短周期元素是C、S;族序数是周期数3倍的短周期元素是O。

(6) 只由质子和电子构成的元素原子是H(11H)。

2．含量与物理性质。

(1) 地壳中含量最高的兀素是0,其次是Si。

(2) 地壳中含量最多的金属元素是Al。

(3) 氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C。

(4) 其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。

(5) 其气态氢化物最易溶于水的元素是N。

在常温、常压下，1体积水溶解700体积NH3。

(6) 其氢化物沸点最高的非金属元素是0。

(7) 常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。

(8) 所形成的化合物种类最多的元素是C。

(9) 在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” 的元素是C。

(10) 其单质是最轻的金属元素的是Li。

(11) 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl(12) 常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。

3.化学性质与用途。

(1) 单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。

(2) 其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N，女口NH3 + HNO3===NH4NO3。

(3) 常温下其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素是S,女口2H2S + SO2===3S J + 2H2O。

(4) 在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是P(5) 其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。

(6) 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是0。

(7) 能与强碱溶液作用的单质有Al、CI2、Si、S等。

沁现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。

种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 __________ 。

(2) 写出元素F 的离子结构示意图O(3) 写出G元素最高价氧化物对应水化物的化学式是(4) 元素D与元素A相比，非金属性较强的是________ 用元素符号表示，下同)。

下列叙述中能证明这一事实的是_______ 。

a. 常温下D的单质和A的单质状态不同b. D的氢化物比A的氢化物稳定c. 一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5) A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_________________ 填化学式)，理由是O(6) C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是解析：此题主要考查核外电子排布规律以及元素周期律的知识。

A单质室温下呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，可知A为硫元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的次外层只能是K层，其最外层L层上有4个电子，可知B为碳元素；C元素在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中的含量最高，可知C是氮元素；短周期元素中，元素的最高正化合价是+ 7的D元素一定是氯元素；E单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液，可知E为氟元素；F元素工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体(03)是保护地球地表环境的重要屏障，可知F是氧元素；第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，故G是铝元素，其最高价氧化物对应的水化物是AI(OH) 3。

答案：(1)第三周期第切A族14C (2)(3)AI(0H) 3 (4)CI b(5)H2CO3碳酸属于弱酸或碳酸属于非氧化性酸(答案合理即可)⑹AI 铝具有金属性跟踪训练1. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

② X在A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A 与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y 的单质。

(1) 元素X 是 _________ ，Z 是 ________ 。

(2) 写出③ 中反应的化学方程式O(3) 写出④ 中反应的化学方程式解析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。

③中“ 室温下单质 A 与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到 B 和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“ B和C”只可能在KCl与KCIO中选择；④中“受热催化分解”可能为“氯酸钾在催化剂下受热分解”，Y 可暂定为O2， D 暂定为氯酸钾；现在用条件① 加以检验，正好相符答案：(1)氯元素钾元素(2)2KOH + CI2===KCI + KCIO + H2O(3)2KCIO 3===°= 2KCI + 302 f2. A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为41，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子个数比为11，丙中原子个数比为21，由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固体且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为11，戊中原子个数比为21，E是地壳中含量最多的金属元素。

(1) 写出化学式：甲：______ ，乙： _____ ，丙：_____ ，丁：______ ，戊：______ 。

(2) 写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：解析：A元素可形成最轻的气体，则A为氢元素，A、B原子之比为41的气态氢化物如凭此直觉推断甲为CH4，并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。

若甲为CH4，则A为氢，B为碳，根据B、C同周期，结合A、C形成的化合物特点可判断C为氧，则乙为H2O2, 丙为H2O。

根据A、D同主族，结合D、C形成的化合物特点及焰色反应，可以推断D为钠，丁为W2O2，戊为Na?。

E是地壳中含量最多的金属元素，为Al。

答案：(1)CH4 H2O2 H2O W2O2 Na2。

(2)AI(0H) 3 + OH -===AIO 2 + 2H2O热点二有关元素周期表的五大规律1. “ m/n定性”规律。

若主族元素族序数为m,周期数为n,贝卩：①严<1时，该元素属于金属元素，并且n值越小，其金属性越强；②m>i时，该元素为非金属元素，并且m■值越大，其非金属性越强；③ m= 1时，该元素为m 1两性元素。

例如：Na是I A族第三周期元素，石=§<1，该元素属于金属元素，CI是％A族第三周期元素，m=7>1,该元素属于非金属元素。

2. “径小序大”规律。

核外电子层结构相同的阴、阳离子，原子序数越小，相应离子半径越大。

例如：r(Ca2+)vr(K +)vr(C「)vr(S2一)。

3. “对角”规律。

(1)沿周期表中金属元素与非金属元素分界线方向，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近。

(2)元素周期表中左上右下对角相邻的两金属元素的离子半径相近。

4. “奇偶数”规律。

元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（忸族元素除外）。

5. “分界”规律。

（1）周期表中金属元素与非金属元素间有一分界线，分界线左边为金属元素，分界线右边为非金属元素，分界线附近的元素大都有两性。

（2）若从周期表V A族与W A族之间左右分开，则左边元素氢化物的化学式是将氢元素符号写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）;而右边元素氢化物的化学式是将氢元素符号写在前边（如H2O、HBr等）。

g （双选）镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似。

例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成一般的氧化物。

以下对锂的性质的叙述正确的是（）A. Li2SO4难溶于水B. Li遇浓硫酸不产生钝化现象C. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱D. Li2CO3受热分解，生成Li?。

和CO2解析：根据题中信息，对照镁的相关性质，女口MgSO4易溶于水，Mg（OH）2难溶于水、受热能分解，Mg遇浓硫酸不产生钝化，MgCO s 受热分解生成MgO和CO2等，可知B、D两项正确。

答案：BD跟踪训练3. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T 的原子结构示意图为⑵元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q ________ W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。

从表中信息并结合T在周期表的位置与主族数相等这一条件，不难得出T为Al, Q为C, R为N , W为S。

(1)T为Al, 13号元素。

(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。

(3)S与浓H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是S02。

(4)比R质子数多1的元素为0,存在H2O2转化为出0 的反应。

答案：⑴(2)弱于(3)S + 2H2SO4(浓)==2=3S02 f + 2H2O⑷ 2H2O2 ==nO=2H20 + 02 f热点三推断元素在周期表中所处位置的方法1. 根据元素的原子结构推断。

(1) 由电子层数=周期数主族序数=最外层电子数(0族元素He除外，其他最外层电子数为8)来决定元素在周期表中的位置。

(2) 主族元素原子的次外层电子数对判断元素在周期中的位置也具有辅助作用。

次外层电子数为2的是第二周期元素；次外层电子数为8的是第三周期元素或长周期中的I A族、II A族元素，次外层电子数为18的是长周期中的皿A〜％A族或0族元素。