人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用、物质的量相关计算

2g
9g
212 g
总 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、 结 粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
m
M M
n
NA NA
N
71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？
解: Na2SO4的相对式量为142，摩尔质量142g/mol.
m(Na2SO4) 71g = = 0.5mol n(Na2SO4)= -1 M(Na2SO4) 142g· mol
B A.8
B.16
C.64
D.160
随堂练习
Help me!!!
1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
0.25mol
2、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求 该物质的相对分子质量和摩尔质量。
28
28g/mol
3、0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中 所含的Cl-离子个数相等？ 0.111g
1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
讨论
1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？
H2O
微粒个数 扩大NA倍 物质的量 1 NA 1 mol
2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
结论： 微粒之间的个数之比 = 物质的量之比
n(H) N(H)
n(O)
N(O)
公式一： 物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系： n= N NA 物质的量 (n) 变换为
C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子
D.摩尔是7个基本物理量之一 错误，摩尔是单位
Ｅ. 1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体 错误
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词, 不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，
组成关系（包括电离） （3）相当量关系 两种物质进行比较
例3. 与1.4gCO所含O的数目相 等的CO2的质量是多少？
归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系
n=
物质的量
m M
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
巩固练习2
Ne NH4+ Na2CO3 H2SO4
106 g • mol-1
摩尔 20 g • 质量 18 g • mol-1 98 g • mol-1 物质 0.1mol 2 mol 0.5 mol 1 mol 的量 微粒 6.02×1022 0.5 NA 6.02×1023 1.204×1024 数目 或 0.1N A 质量 98 g
mol-1
3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
含有的CO32-离子数是
4.5NA
1.5NA ，
含有的O原子数是
。
3.填空题
6.02ㄨ1023 （1）1mol O中约含有_______________个O原子； 8 （2）4mol O2中约含有_________molO原子； 3×6.02ㄨ1023 （3）3mol H2SO4中约含_________________个 H2SO4 分子，可解离出_______molH+； 6 6.02ㄨ1023 （4）1mol H2SO4中含______________个S原子， _____________个O原子，_____________个H原子， 4×6.02ㄨ1023 2×6.02ㄨ1023 _________ mol O 。 4 1 (5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH1
所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子 等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒
子。
练习二
• • • • (1) (2) (3) (4)
6.02×1023 个C 1molC约含有 NA 2molH2O含有 个H2O 1.204×1024 2molO约含有 个O 3NA 3molH+含有 个O
魏中：乔羽仙
物质的量是把微观粒子和宏观 表示含有一定数目 物质联系起来的 一座桥梁。
微观粒子的集合体
物质的量
微观粒子
（难见、难称量）
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
宏观物质
（可见、可称量）
质量
【练习一】
1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。
6.02×1023 个
1mol物质的质量是多少？
概念辨析
1molO2的质量是
质量为
，O2 的相对分子
。
，O2的摩尔质量为
1mol物质的质量、相对分子质量（或相对原
子质量）、摩尔质量三者间有何联系与区别
• 1mol Na的质量= 23g ( Na的摩尔质 量＝ 23g/mol) • 1mol Na＋的质量＝ 23g (Na＋的摩 尔质量＝ 23g/mol ) • 1molH2SO4的质量= 98g 2SO4的 （H 摩尔质量= 98g/mol ） • 1molSO42-的质量= 96g （SO42-的摩 尔质量＝96g/mol）
概念辨析
１、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 ２、H2O的摩尔质量是18g
３、1molC的质量是C的摩尔质量 ４、摩尔质量的单位必须是“ g/mol” √
５、CO2的摩尔质量是44
６、1molH2SO4的质量是98g/mol
还有什么其他的方法可以知 道水分子的个数呢？
12g 提示： 12C 1mol
N = NA × n
粒子个数 物质的量
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目 是多少？ 解：O2的氧原子数为
N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1 、0.5molH2约含有氢分子数
3.01 1023 个 6.02 1023 个 2、 1molNaCl约含有氯离子数_____________ 2.408 1024 3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个 4、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 1.204 1024 个CO2分子。 含有 5、 3 mol H2O中含有的氧原子数
则Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5mol.
答：－－－－－－－－。
练习五
1、0.5molNa2SO4含有
0.5 1
molNa+;
2-;约含 1.204X1024 molSO4
个O。
个N，
2、0.1molNH4+中约含有 2.408X1023 约含有 个H.
3NA
6.02X1022
×NA
N= n × NA 粒 子个数 (N)
÷ NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
练习四
⑴3molH2SO4中约含有_____ __个H 1.806×1024 2SO4，可 电离出_ 6 _molH＋， 3 molSO42- ， 共含_ _mol原子, 21 ⑵ 3.01×1023个HNO3中N的物质的量约为 _ 0.5 _mol,O的物质的量为 1.5mol .
微粒的数目（N）=该微粒的物质的量（×1023个H2的物质的量约为 1 mol (2)含3.01×1023个O2的物质的量约为 0.5mol, 2 (3) 1. 2041024 个水分子物质的量为_____mol 微粒的物质的量（n）= 微粒的目（N） ÷NA
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
思考： 1.９０克水的物质的量是 5 ____molH20 2.３２克氧气的物质的量是 1 ____molO2
你能总结出物质的质量(m)、物质的 量(n)、摩尔质量(M)的关系吗？
摩尔质量
m= M × n
质量 物质的量
练习： 3、36g水所含的分子数？ 9g水所含 的分子数呢？ 4、6.02×1024个 HCl分子的质量？
答案：3：1.204×1024个；3.01×1023个 4：365克
巩固练习1
◆ 1 mol 铁的质量为 56 g ，含有
NA 个铁
原子，铁的摩尔质量为 56 g/mol 。
◆物质的量为0.4 mol的Fe质量是 22.4g 0.4NA ？ 有的铁原子的个数是 ，含
列公式计算
7、0.8g某物质含有3.01×1022 个分子， 该物质的相对分子的质量约为( )