高考化学二轮复习：微题型【7】盖斯定律的多角度应用(含答案)
新课标高考化学二轮复习：专题二《化学能与热能、盖斯定律的综合应用》
【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用【考情分析】最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。
【知识交汇】1.2 •书写热反应方程式应注意的问题⑴厶H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格”隔开。
若为放热反应△ H为•”若为吸热反应△ H为“ +。
△ H的单位一般为kJ - mo「1。
⑵注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△ H是在25C、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑷注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态（s、I、g）才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不用“f和⑸注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如：已知H2（g）+1/2O2（g）= H2O（1）△ H =-285.8kJ・ mol 。
贝V 2H2（g）+Q（g）= 2出0（1）△ H=- 571.6 kJ - mol ；出0（1）= H2（g）+1/2Q（g）△ H =+ 285.8 kJ • mol⑹厶H的单位“J・mol"”的含义。
并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的应用(解析版)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的应用1.下列关于下述反应焓变的判断正确的是( )C(g)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 1 CO 2(g) + C(s)=2CO(g)2ΔH ; 2CO(g) + O 2(g)=2CO 2(g) 3ΔH ; ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s += 4ΔH ；()()()()2323CO g Fe O s 3CO g 2Fe s +=+ 5ΔHA. 132ΔH ΔH >B.=4ΔH +5ΔHC. 123ΔH ΔH ΔH =+D. 2ΔH 0<， 4ΔH 0<【答案】C 【解析】【详解】A. 2mol 碳完全燃烧放出的热量比2molCO 完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，H 越小，所以2 ∆H 1<3ΔH ;故A 项错误；B. 将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由42(5)3+⨯得到③，则453ΔH 2ΔH ΔH 3+=，故B 项错误；C. 根据盖斯定律，可由②+③ 得到热化学方程式①，则123H H H ∆=∆+∆，故C 项正确；D. ②对应的热化学方程式为C 和2CO 反应，属于吸热反应，则2ΔH 0>，故D 项错误； 故选C 。
2.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g)； △H= +64.39KJ• mol -12H 2O 2(l)= 2H 2O (l)+O 2(g)； △H= -196.46 kJ • mol -1 H 2(g)+12O 2(g)=H 2O (l)； △H=-285.84kJ• mol -1 则H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+和H 2O 的△H 为A. +319.68 KJ• mol-1B. +259.7 KJ• mol-1C. -319.68 KJ• mol-1D. -259.7 KJ• mol-1【答案】C【解析】【详解】已知：① Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H＝＋64.39kJ•mol-1②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝-196.46kJ•mol-1③ H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）△H＝-285.84kJ•mol-1则根据盖斯定律可知①＋②÷2＋③即可得到在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）△H＝—319.68kJ/mol。
安徽省高考化学二轮复习专题 微题型7 盖斯定律的多角度应用
安徽2015届高考化学二轮复习专题 微题型7[题型专练]1．(2013·海南，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH 为( )A ．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B ．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C ．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D ．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析 利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A 项正确。
答案 A2．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol －1表示。
已知在25℃的条件下：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l) ΔH1＝－324.4 kJ·mol －12Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s) ΔH2＝－30.56 kJ·mol －112H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH3＝－92.21 kJ·mol －1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH4＝－285.6 kJ·mol －1则25℃时氯化银的标准生成热为( )A ．－126.89 kJ·mol －1B ．－324.4 kJ·mol －1C ．－30.56 kJ·mol －1D ．题中数据不足，无法计算解析 先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s) ΔH ，再利用盖斯定律进行计算，ΔH ＝12(ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3－ΔH4)，将数据代入，得ΔH 为－126.89 kJ·mol －1。
高中化学复习考点知识专题训练5---盖斯定律的应用(含答案解析)
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，∆H＝ -25kJ·mol-1
则 Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ∆H 等于（ ） A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1 C．+375kJ·mol-1 D． +325kJ·mol-1
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程如下： 太阳能
① mCeO2 ===(m − x)CeO2 ⋅ xCe + xO2 ℃ 900
② (m − x)CeO2 ⋅ xCe + xH2O + xCO2 === mCeO2 + xH2 + xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中 CeO2 没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.下图中 ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
C. N2H4 (g) +2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) & mol－1
D. N2H4 (g)＋2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) +4H2O(g) ； ∆H 817.63 kJ ⋅ mol－1
9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol, 则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 ΔH 是( )
=
3 2
( ∆H1
+
∆H 2
−
3∆H 3
)
D.
∆H 4
=
3 2
( ∆H1
−
∆H 2
−
3∆H3 )
高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用2专项测试含解析
高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用2专项测试含解析1、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( ) A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526kJ/mol④C4H10（g）+92由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878kJ/molB. 2658kJ/molC. 1746kJ/molD. 1526kJ/mol4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H＜0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1mmol H—X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ/mol5、处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
最新高考化学二轮增分策略 加试30题专练(一)盖斯定律应用(考试必备)
1 加试30题专练(一) 盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1①CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。
2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝(2Q 3＋0.5Q 2－0.5Q 1) kJ·mol －13．Cu 2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu 2O 的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝172.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－138.0 kJ·mol －1则C 与CuO 反应生成Cu 2O 和CO 的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
高考化学总复习 7.盖斯定律及其在热化学方程式中的应用经典试题 新人教版
高考化学经典试题总复习盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O（l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
高考化学二轮复习：重难点题型(七)盖斯定律的应用
重难点题型集训(七) 盖斯定律的应用1.已知热化学方程式：222I 1H (g)O (g)===H O(l)Δ2H +222C(s)O (g)===CO (g)ΔH +32223CH COOH(1)2O (g)===2CO (g)2H O(l)ΔH ++ 22342C(s)2H (g)O (g)===CCH COOH(l)ΔH ++则4ΔH 的正确表达式为( ) A.312Δ2Δ2ΔH H H -- B.1232Δ2ΔΔH H H +- C.1232Δ2ΔΔH H H -+D.1232Δ2ΔΔH H H --2.利用合成气(主要成分为CO 、2CO 和2H )在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①122321CO (g)3H (g)===CH OH(g)H O(g)Δ58kJ mol H -++=-⋅； ②232CO(g)2H (g)===CH OH(g)ΔH +； ③2223CO (g)+H (g)===CO(g)+H O(g)H ∆。
已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：则23Δ ΔH H 和分别为( ) A.1199kJ mol 41kJ mol ---⋅+⋅、 B.1199kJ mol mol -41kJ ---⋅⋅、 C.11+-99kJ mol 41kJ mol --⋅⋅、D.11++99kJ mol 41kJ mol --⋅⋅、3.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
下列说法不正确的是( )A.通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为12221H O(1)===H (g)O (g)Δ286kJ mol 2H -+=+⋅B.通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为122H S(g)===H (g)S(s)Δ20kJ mol H -+=+⋅C.若反应12221H (g)O (g)===H O(g)ΔkJ mol 2H a -+=-⋅，则a >286D.制得等量2H 所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法4.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中的能量变化如图所示。
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[题型专练]1．(2018·海南，5)已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l)ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 2 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH 为( )A ．12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3解析 利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A 项正确。
答案 A2．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol －1表示。
已知在25℃的条件下： Ag 2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H 2O(l) ΔH 1＝－324.4 kJ·mol －12Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH 2＝－30.56 kJ·mol －112H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 3＝－92.21 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 4＝－285.6 kJ·mol －1则25℃时氯化银的标准生成热为( )A ．－126.89 kJ·mol －1B ．－324.4 kJ·mol －1C ．－30.56 kJ·mol －1D ．题中数据不足，无法计算解析 先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ，再利用盖斯定律进行计算，ΔH ＝12(ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 4)，将数据代入，得ΔH 为－126.89 kJ·mol －1。
答案 A3．已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1；②Hg(l)＋1/2O 2(g)===HgO(s) ΔH 2。
则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH 为( )A ．ΔH 1－ΔH 2B ．ΔH 2－ΔH 1C ．ΔH 1＋ΔH 2D ．－(ΔH 1＋ΔH 2)解析 根据盖斯定律，由①式减去②式可得：Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2。
答案 A4．在25℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、870.3 kJ·mol －1，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为 ( )A ．－488.3 kJ·mol －1B ．＋488.3 kJ·mol －1C ．－191 kJ·mol －1D ．＋191 kJ·mol －1解析 由题知各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1；③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ·mol －1。
则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5 kJ·mol －1×2＋(－285.8 kJ·mol －1×2)－(－870.3 kJ·mol －1)＝ －488.3 kJ·mol －1。
答案 A5．碘与氢气反应的热化学方程式如下： ①I2(g)＋H 2 ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1②I2(s)＋H 2ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1下列判断正确的是( )A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低解析 热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A 选项错误；由①式减②式可得1 mol 气态碘转化为1 mol 固态碘放出35.96 kJ 的热量，B 选项错误；反应①、②产物相同，其稳定性相同，C 选项错误；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D 选项正确。
答案 D6．LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)＋H 2(g)===2LiH(s) ΔH ＝－182 kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ·mol －1； ③4Li(s)＋O 2(g)===2Li 2O(s) ΔH ＝－1 196 kJ·mol －1。
则LiH 在O 2中燃烧的热化学方程式为( )A ．2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－702 kJ·mol －1B ．2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 950 kJ·mol －1C ．2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 586 kJ·mol －1D ．2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(g) ΔH ＝－988 kJ·mol －1解析 根据盖斯定律(③－①×2＋②)/2的热化学方程式2LiH(s)＋O 2(g)===Li 2O(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－702 kJ·mol －1。
答案 A7．在常温常压下，已知： ①4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1②4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2③2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2之间的关系正确的是 ( )A ．ΔH 3＝12(ΔH 1＋ΔH 2)B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C ．ΔH 3＝2(ΔH 1＋ΔH 2)D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1)解析 根据盖斯定律，12(②－①)＝③，即ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1)。
答案 D8．向足量的H 2SO 4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L －1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ 。
向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L －1HCl 溶液时，放出的热量为2.292 kJ 。
下列有关反应的热化学方程式中正确的是 ( )A ．Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋2OH －(aq)＋2H ＋(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝ ＋128 kJ·mol －1B.OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－64 kJ·mol －1C ．Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－13.4 kJ·mol －1解析 由题给条件可得到如下两个热化学方程式：①Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋2OH －(aq)＋2H ＋(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－128 kJ·mol －1；②OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由①－2×②式得Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s) ΔH ＝－13.4 kJ·mol －1，由此知A 、B 、C 错，D 对。
答案 D9．已知：NaHCO 3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO 3(aq)＋H 2O(l)===H 2CO 3(aq)＋NaOH(aq) ΔH ＝akJ·mol －1；稀盐酸和稀NaOH 的中和热为b kJ·mol －1。
则等物质的量的NaHCO 3(aq)与稀HCl(aq)反应的ΔH 等于( )A ．(a ＋b) kJ·mol －1B ．(a －b) kJ·mol －1C ．－(a －b) kJ·mol －1D ．－(a ＋b) kJ·mol －1解析 理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。
根据中和热的定义，可以写出：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1……①；NaHCO 3水解的离子方程式为：HCO －3(aq)＋H 2O(l)===H 2CO 3(aq)＋OH －(aq) ΔH ＝a kJ·mol －1……②。
由盖斯定律可知，所求反应可通过①＋②得：HCO －3(aq)＋H ＋(aq)===H 2CO 3(aq) ΔH ＝(a －b) kJ·mol －1，B 项正确。
答案 B10．工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol －1，则生成 1 m 3(标准状况)CO 所需热量为( ) A ．247.3 kJ B ．494.6 kJ C ．2.76×103kJD ．5.52×103kJ解析 首先写出热化学方程式：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③①－(②＋③)×2得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1故标准状况下生成1 m3 CO所需热量为1 000 L22.4 L·mol－1×12×(＋247.3kJ·mol－1)≈5.52×103 kJ。