【重点推荐】人教版高中化学必修一化学实验的设计
高中化学必做实验教案人教版
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实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的性质及特点。
实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸溶液和
碱溶液之间发生中和反应时，产生盐和水，释放一定量的热。
实验器材与药品：酸度计、碱度计、烧杯、试管、盛有盐酸和氢氧化钠溶液的烧杯。
实验步骤：
1. 取两个盛有盐酸和氢氧化钠溶液的烧杯，分别用酸度计和碱度计测定其pH值。
2. 将氢氧化钠溶液缓慢滴入盛有盐酸溶液的烧杯中，同时用酸度计观察反应过程中溶液的pH值变化。
3. 反应完全时，用酸度计和碱度计分别测定盛有中和产物的烧杯中的溶液的pH值。
4. 观察产物的性质，验证中和反应的产物为盐和水。
实验数据记录与分析：
- 反应前盐酸溶液的pH值：2
- 反应前氢氧化钠溶液的pH值：12
- 反应后中和产物的pH值：7
实验结论：
1. 酸碱中和反应是酸和碱之间发生的化学反应。
2. 酸碱中和反应产物为盐和水。
3. 中和反应后产物的pH值为中性。
注意事项：
1. 操作时需戴上化学防护眼镜，避免溶液溅到眼睛。
2. 练习操作时注意安全，不得擅自操作其他药品或试剂。
3. 操作结束后及时清洗实验器材。
拓展实验：
可以尝试使用其他酸碱对，如硫酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾等进行酸碱中和反应观察。
人教版高中化学必修一教案-1.1化学实验基本方法3
第一章从实验学化学教学设计意图：化学实验基础”是必修课内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
实验室了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。
本章体现了课程标准所反应的教学理念。
把它安排在第一章第一节，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章的教学内容的基础性和重要性。
第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中建议操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法---萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
教学措施在物质分离和提纯教学中，可增加探究性的实验活动，以培养学生的实验设计能力。
在进行化学实验安全教学时，可利用教科书中的“思考与交流”，让学生根据自己的经验或了解的情况进行讨论，加深对实验安全的认识。
对于实验中的安全问题，教学难度不大，且初中有所涉及，教学中应采用自主学习的方式，利用网络资源，让学生上网查找相关资料，利用媒体资源，播放相关录像，以达到在教学过程中培养学生获取信息的自学能力，为学生的可持续发展打下基础。
实际应用教学中首先引导学生认识自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，而实际生活生产中经常需要使用纯净物，引出混合物分离和提纯的重要性→以淘金为例，引出铁和沙的混合物的分离→通过复习粗盐提纯，巩固固液分离的方法→通过实验1-1、2突出离子的检验和除杂的教学重点→强调实验的规范，提高学生综合实验的能力上，让学生掌握实验程序：实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果，使学生认识到良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证。
人教版高中化学必修一教材实验
人教版高中化学必修一教材实验人教版高中化学必修一教材实验一、放射性物质的实验放射性物质是化学中一个引人注目且具有特殊性质的研究领域。
在高中化学必修一教材中，与放射性物质相关的实验是其中的重要一环。
这一系列实验旨在帮助学生深入了解放射性物质的性质与应用，并培养学生的实验操作能力和安全意识。
二、溶液的浓度测定实验溶液的浓度是化学中一个基本概念，它直接影响到溶液的性质和反应过程。
为了让学生深入理解溶液浓度的概念和测定方法，高中化学必修一教材设计了一系列实验。
这些实验包括测定溶液的质量分数、体积分数和摩尔浓度等，通过实践操作，学生能够掌握测定溶液浓度的基本技巧，并培养他们的实验分析能力。
三、电解实验电解是一种将化学反应与电能转化相结合的实验方法，它在化学领域具有广泛的应用。
在高中化学必修一教材中，电解实验是一项重要的内容。
通过实验操作，学生可以了解电解的基本原理和过程，并掌握电解液的选择和电解质溶液的制备方法。
这些实验不仅能增强学生对电解现象的理解，还培养了他们的实验技能和团队合作能力。
四、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学常见的一种反应类型，也是高中化学必修一教材中的重要内容。
通过实验操作，学生可以体验酸碱中和反应的过程，了解酸碱指示剂的选择和使用方法。
这些实验通过实践操作，帮助学生掌握酸碱反应的基本原理和常见反应类型，并培养他们的实验观察能力和实验设计能力。
五、气体收集与性质实验气体是一种常见的物质状态，具有独特的性质和应用。
为了帮助学生深入了解气体的特性和应用，高中化学必修一教材中设置了气体收集与性质实验。
通过实验操作，学生可以了解气体的收集方法和气体的特性，如气体的燃烧性质、溶解性质和密度等。
这些实验不仅丰富了学生的化学知识，还培养了他们的实验思维和操作技能。
六、易燃物质的实验易燃物质是化学中一种具有高度危险性的物质，需要高度的注意和谨慎。
为了帮助学生了解易燃物质的性质和安全操作方法，高中化学必修一教材中设置了易燃物质的实验。
高中必修一从实验化学教案
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实验目的：通过对酸性、碱性和中性溶液的性质进行观察和测试，掌握酸碱中性溶液的鉴
别方法。
实验器材：盛水器、试管、酚酞指示剂、自制的酸碱中性溶液（盐酸、氢氧化钠溶液和蒸
馏水）。
实验步骤：
1. 准备三根试管，标记为A、B、C。
2. 各取少量盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水倒入试管中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
实验结果及分析：
1. 试管A中加入酚酞指示剂，颜色变为红色，表示酸性溶液。
2. 试管B中加入酚酞指示剂，颜色变为蓝色，表示碱性溶液。
3. 试管C中加入酚酞指示剂，颜色未发生变化，表示中性溶液。
实验结论：
通过本实验的观察和测试，我们可以鉴别出酸性、碱性和中性溶液。
酸性溶液表现为红色，碱性溶液表现为蓝色，而中性溶液则不发生颜色变化。
这些简单的方法可以帮助我们识别
不同性质的溶液。
拓展实验：
1. 利用PH试纸测定不同溶液的PH值，比较与酚酞指示剂的鉴别方法的异同。
2. 进一步探讨不同酸碱中性溶液对指示剂的反应机制。
实验安全注意事项：
1. 实验结束后及时清洗器材，避免酸碱物质残留造成伤害。
2. 实验操作时需戴手套、护目镜等防护措施，避免溶液直接接触皮肤和眼睛。
人教版高中化学必修一《化学实验基本方法》《化学实验基本方法》教案设计6
第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。
第一节化学实验基本方法(第2课时)教学目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、2-教学环节教师活动学生活动新课导入你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？学生思考、回答，相互补充。
新思考交流在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？学生思考、交流，正确把握此实验。
实验探究教师巡回指导学生做粗盐的提纯实验知学习实验反思你在实验中出现了哪些问题，是什么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？学生实验中存在的问题：1．操作不熟练，液体外溅现象严重；2．在溶解过程中，玻璃棒与烧杯碰撞严重；3．在蒸发过程中，液体与固体的迸溅现象比较严重；4．有些学生停止加热过早，导致最后无法将溶液蒸干；有些学生停止加热过晚，致使有固体迸溅现象。
通过出现的问题，学生立即纠正，养成良好的习惯。
高中人教版化学实验课教案
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一、实验目的：通过本实验使学生能够了解溶解度的概念，掌握不同物质在溶剂中的溶解度，并探究影响溶解度的因素。
二、实验器材与试剂：
1. 实验器材：称量瓶、玻璃棒、三颈烧瓶、烧杯、酒精灯、称量器等。
2. 实验试剂：石蜡、碘酒、二氧化硫、冰醋酸、石蜡、酒精等。
三、实验步骤：
1. 将取适量石蜡放入冰醋酸中，用玻璃棒搅拌均匀，观察石蜡的溶解情况。
2. 将取适量碘酒放入三颈烧瓶中，用烧杯预热加热，观察碘酒在加热下的溶解情况。
3. 将取适量二氧化硫放入烧瓶中，用酒精灯加热，观察二氧化硫的溶解情况。
4. 记录各实验物质的溶解度以及溶解速度。
5. 总结不同物质在不同溶剂中的溶解度及溶解速度。
四、实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触有毒或危险化学品。
2. 实验结束后要做好实验器材的清洗和归还。
3. 在实验过程中要保持实验环境整洁，避免事故发生。
五、实验效果评价：
1. 学生是否了解了溶解度的概念并能够正确运用。
2. 学生是否能够准确观察并记录不同物质在不同溶剂中的溶解情况。
3. 学生是否掌握了影响溶解度的因素，并能够从实验结果中总结经验。
六、思考问题：
1. 为什么在加热下物质的溶解度会增加？
2. 溶解度与溶解速度之间有何关联？
3. 在实际生活中哪些情况会影响物质的溶解度？
通过本实验，学生可以深入了解溶解度的概念及其实验方法，并培养学生的实验操作能力和分析能力。
人教版-化学必修一教学案：第一节-化学实验基本方法最全版
第一节化学实验基本方法（课时1）导学案学习目标1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
知识点归纳化学是一门以_______为基础的自然科学。
科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是_______方法，所以学习化学离不开________，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全1、遵守_______________。
2、了解_______________。
-3、掌握_______________。
包括______和______的使用、_______、______________等。
4、重视_____________________________________________________。
初中我们所学习的化学基本实验操作有：______________、____________、___________等。
二、常用的危险化学品阅读教材P4并回答问题：危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。
我们根据化学药品的危险性质把它们分类。
盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适。
、【反馈练习】1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体2.现有如下操作，其中正确的是（）A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中@B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗D.丁在量取50 mL水时，俯视读数3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）A.试管B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干：C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭5.浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）6.于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
人教版高中化学必修一1.1.2化学实验基本方法-教案设计
高一化学1.1.2化学实验基本方法【学习目标】：1、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作2、通过自来水制备蒸馏水，碘水萃取实验的探究，掌握蒸馏、萃取和分液基本操作。
【学习重点】蒸馏、萃取和分液基本操作和应用【学习过程】〖试一试1〗常见意外事故的处理方法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有毒有机物洒沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到实验桌上先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲〖试一试2〗指出分离下列混合物的操作方法（讨论和引入新课）①用海水制盐②粗盐提纯〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？4、粗盐中的可溶性杂质（SO42-，Mg2+，Ca2+）分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。
加入试剂的顺序是什么？（Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。
所以有三种顺序。
）③分离油和水④用海水制蒸馏水⑤从碘水中获取碘二、混合物的分离和提纯１、过滤和蒸发２、蒸馏和萃取〖问题1〗某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……？如何检验自来水中的Cl-? 情景： 实验现象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3 无明显变化 ２.在试管中加入少量自来水，加入几滴AgNO3和HNO3有白色难溶物〖归纳〗几种常见离子的检验方法 离子 所用试剂实验原理对应现象SO 42-Cl -加入AgNO3 ，再加稀HNO3CO 32-H +OH -一.蒸馏１、蒸馏原理： 利用液体混合物沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 ２、蒸馏装置（见课本Ｐ７）熟记仪器名称３、蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2／3，也不能少于 1／3 ； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶 支管口下沿约0.5cm 处； ③冷凝管中冷却水从用 下口进， 上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量 碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二单元研究物质的实验方法（四）化学实验的设计教学目的 1、初步了解化学实验设计的方案，了解物质制备实验、物质性质实验、物质鉴别实验方案的设计。
2、通过实验方案的设计，提高实验操作技能提高实验效率。
教学重难点一个相对完整的化学实验方案设计应包括的基本内容。
教学过程一、化学实验方案设计的基本要求[讲述] 一般说来，化学实验过程大致可分为实验准备、实验实施和实验结果的处理等阶段。
在实验的准备阶段中，确定化学实验需要解决的问题和设计实验方案是最主要的工作。
一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：（1）实验名称；（2）实验目的；（3）实验原理；（4）实验用品（仪器、药品及规格）；（5）实验步骤（包括实验仪器和操作）；（6）实验现象记录和结果处理；（7）问题和讨论。
设计一个实验应从以下几方面入手：根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；根据实验的特点，设计实验装置，画出装置图；根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；实验结束后应写出完整的实验报告。
在进行化学实验方案的设计时，应遵循以下几项基本要求。
1.科学性科学性是化学实验方案设计的首要原则。
所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法应该正确。
在操作程序上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并加入试剂，就不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
2.安全性实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
如果必须使用，应在所设计的实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害。
3.可行性实验设计应尽可能切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
4.简约性实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。
[强调] 实验方案设计的基本思路：明确目的弄清原理具体设计（包括仪器选择和组装、实验步骤）实验分析（包括实验现象的记录和分析，实验结论和分析）。
二、实验设计案例：例1．设计实验用三种方法制取氧气。
例2．设计实验证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素。
例3．有四瓶化肥的无色溶液它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、KCl、K2SO4请设计一组实验，将它们一、一鉴别出来。
（画出鉴别的流程图）例4．用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子。
（每种试剂只能使用一次）。
写出简要的操作步骤和有关化学反应方程式。
（画出流程图）例5．实验探究：氢氧化钠溶液中哪种粒子（H2O、Na+、OHˉ）能使指示剂变色。
实验步骤：①在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；②在第二支试管中加入2mLNaCl （pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；③在第一支试管中加入2mLNaOH溶液，滴几滴无色酚酞试液，观察现象；通过上述实验探究，回答下列问题：（下述“现象”是只无色酚酞试液是否变红）实验①看到的现象是，你得出的结论是；实验②看到的现象是，说明。
实验③看到的现象是，你得出的结论是。
例6、当氢气中混有二氧化碳、硫化氢、氯化氢和水蒸气时，为了得到干燥、纯净的H2，可能经过如下操作：①通过装有浓H2SO4的洗气瓶；②通过盛有水的洗气瓶；③通过NaOH溶液的洗气瓶；④通过灼热的CuO；⑤通过装有硫酸铜溶液的洗气瓶；⑥通过装有五氧化二磷的干燥管。
(提示：CuSO4 + H2S == CuS ↓+ H2SO4 )下列各项中的操作步骤和顺序全部正确的是（）A．②⑤③① B. ①③④⑥C．②④③① D. ①③⑤⑥[课外练习]1、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）A. 石蕊试液、AgNO3溶液，稀HNO3B. BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C. 石蕊试液、BaCl2溶液D. 酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液2、某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、胶塞、集气瓶、药匙，据此，他只能选用哪组试剂来制备氧气（）A．KMnO4 B. KClO3 C. 3%的H2O2和MnO2 D. KMnO4、KClO33、有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：（1）原白色粉末的成分（写名称）是 。
（2）步骤①和④中反应的化学方程式为： 。
4、欲配置500mL 0.2mol/L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠。
（2）称量的操作步骤顺序为（填序号） 。
A ． 调天平零点B ． 游码归零C ． 向小烧杯中加碳酸钠D ． 称量空烧杯E ． 向右盘中加砝码并将油码移到所需位置F ． 将砝码归盒G ． 记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 。
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。
A ． 若称取28.6g Na 2CO 3·H 2O 进行配制B ． 称量时用了生锈的砝码C ． 往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出D ． 碳酸钠中含有不溶性杂质E ． 未洗涤溶解Na 2CO 3的烧杯F ． 定容时仰视刻度线G ． 容量瓶未干燥就用来配制溶液5、为了将混有Na 2SO 4、NaHCO 3的NaCl 提纯，并制得纯净的NaCl 溶液，某学生设计如下实验方案：（提示：2NaHCO 3 △Na 2CO 3+CO 2+H 2O ）加热 溶解 加BaCl 2 加Na 2CO 3 过滤 ① ② ③ ④ ⑤⑴操作①盛放药品需选用 。
（填名称）⑵操作②为什么不用Ba(NO 3)2溶液,其理由是 。
⑶进行操作②后，如何判断SO 42-已除尽，方法是⑷操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加的溶液，其理由是。
NaCl Na 2SO 4 NaHCO 3 残 留 物 溶液 悬浊液 滤液 纯净的 NaCl 溶液 加热煮沸⑸此设计方案是否严密，说明理由。
6、（1）配置500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是。
（2）将21.9g HCl气体溶于水配成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为。
（3）将500mL0.15mol/LKNO3溶液蒸发到300mL后，所得溶液中KNO3的物质的量浓度为。
（4）将30 mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释至500mL，稀释后所得溶液的物质的量浓度为。
（5）配制250 mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是。
7*、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷气球却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是。
⑵在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为紫色，冷却后恢复红色，则此溶液可能是溶液；加热时，溶液由红色变为紫色的原因是。
8*、已知甲和乙都是不溶于水的固体化合物，甲可溶于质量分数大于98%的硫酸而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，用98%的浓硫酸和蒸馏水通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中所使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。
请填写表中的空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何安装实验装置）①②③④⑤⑥9、取50 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。
10、标准状况下，用一定量的水吸收氨气制得物质的量浓度为12.0mol/L 、密度为0.915g/cm ˉ3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm ˉ3计）*6、用实验方法分别判断明矾水溶液、氯化钠溶液、淀粉溶液、用水稀释过的蓝墨水、一瓶未知液是不是胶体？写出实验方案和操作要点。
*7、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 42-离子。
甲的实验为：①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B 中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：若丙方案合理，回答：③其中试剂Ⅰ是 ，现象Ⅰ是 ；试剂Ⅱ是 ，现象Ⅱ是 。
（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）9、利用实验探索硫酸和锌反应制取氢气时的适宜浓度：（取4份粗锌，分别跟H 2SO 4的质量分数为60％、40％、20％、10％的硫酸溶液反应，从一定时间内试样A （无色溶液） BaCl 2溶液 白色沉淀沉淀不溶解 加足量稀HCl 试样B （无色溶液）BaCl 2溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 加足量稀HNO 3 试样C （无色溶液） 加试剂Ⅰ 现象Ⅰ现象Ⅱ 加试剂Ⅱ产生的氢气的体积来分析硫酸的适宜浓度。
）6、实验室将粗盐制成精盐的实验过程中，主要步骤之一是蒸发。
在加热蒸发过程中，还要进行的动手操作是；这样做的目的是；停止加热的依据是。
3．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成的氢气的体积相同，但两者的反应速率不同。
例1．设计实验用三种方法制取氧气：（没有催化剂，加热高锰酸钾固体；以二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾固体；以二氧化锰作催化剂，加热体双氧水。
）。