盐类水解专题复习

第27讲盐类的水解1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+HCO- +H+B.CO2+H2O⇌3HCO- +OH-C.CO2-3+H2O⇌3D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+解析:A､D项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确｡答案:C2.(2010·四川卷)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO^-_3)>c(H2CO3)解析:本题考查的知识点是水的电离平衡､盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较,意在考查考生对这些理论知识的理解和应用｡盐类水解可以促进水的电离,而且水解程度越大,这种促进程度越大,故A正确;CO2-3的水解使溶液中阴离子数目增多,B正确;碳酸氢钠溶HCO-的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO2-3),C错误;CO2-3的第一步水解程度液中,3远大于第二步水解,故D正确｡答案:C3.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(温度低于400℃),可以得到原溶质固体的是( )A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4解析:AlCl3极易水解,在加热条件下,由于水解后生成的HCl易挥发,故完全水解得到Al(OH)3固体,灼烧后得到Al2O3固体｡NaHCO3和KMnO4在加热情况下都分解,虽MgSO4也水解,但生成的H2SO4难挥发,故蒸干灼烧后得到的还是MgSO4｡答案:C4.下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热､蒸发､浓缩､结晶､灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析:AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错｡选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO2-4,因此不合题意｡由于Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质,C正确｡选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝｡答案:C5.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )NH+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)A.c(4NH+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)B.c(4NH+),c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(4(NH+),c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c4解析:本题考查化学基本理论——电解质溶液,着重考查电荷守恒｡用盐酸滴定氨水,溶液中的各种离子浓度相应发生变化,溶液的酸碱性也随之变化｡因此出现几种情况都有可能｡但根本一点:不能违背电荷守恒:n(H+)+n(NH^+_4)=n(Cl-)+n(OH-);观察各项,就会发现是C选项｡答案:C6.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水､②盐酸､③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )(NH+):③>①A.c4B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.①和③等体积混合后的溶液:c4解析:本题考查电解质溶液部分｡抓住“两个微弱”,NH3·H2O电离是微弱的,NH4Cl中NH^+_4水解是微弱的,故A正确;在氨水､盐酸中水的电离都受到抑制;但氨水中NH3·H2O是弱电解质,c(OH-)较小,对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大,故水电离出的c(H+)=c(OH-)应为:②<①,B错｡①②等体积混合得到NH4Cl,在NH4Cl水溶液中存在两个平衡:NH++H2O⇌NH3·H2O+H+;H2O⇌H++OH-,故c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C对｡①③混合,由于4NH+水解程度,故溶液显碱性,结合电荷守恒可知D正确｡NH3·H2O电离程度大于4答案:B7.(2010·广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸｡在0.1 mol\5L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)解析:本题考查离子浓度的大小比较,意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力｡HA为一元弱酸,则NaA为强碱弱酸盐,溶液由于A-的水解显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项错误,B项错误;根据溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C项错误,D项正确｡答案:D8.(2010·江苏卷)常温下,用0.1000 mol\5L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol\5L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示｡下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)解析:本题考查溶液中的电荷守恒､物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力｡A项,根据电荷守恒关系有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na+)不相等,故不正确;B项,点②溶液中呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故不正确;C 项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正确;D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确｡答案:D9.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3解析:当pH>3.7时,Fe3+几乎完全沉淀,显然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去｡答案:D10.某溶液中存在的离子有:S2-､HS-､OH-､Na+､H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)解析:题中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S 组成的混合溶液,如果是Na2S溶液,离子浓度即为A项的顺序;溶液的溶质有多种可能,且溶液可能呈中性､酸性或碱性｡D项为离子的电荷守恒关系,故C､D正确,B项不正确｡答案:B11.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是( )A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/LB.10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中:n(NH^+_4)相等C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c(NH^+_4)=c(Cl-)D.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者解析:常温下,pH=10的K2CO3溶液中的OH-全部来源于水的电离,且c(OH-)=10-4mol/L,故选项A不正确;B选项中,两溶液中溶解的溶质的物质的量相同,但由于溶液的浓度不同,NH^+_4的水解程度不一样,所以两溶液中n(NH^+_4)不相等,故B错;C选项中的溶质为NH4Cl,NH^+_4要NH+)≠c(Cl-),所以选项C错;NaF和NaCN两溶液中由电荷守恒水解,故c(4有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)结合题中信息知前者由于F-水解程度弱于CN-,故溶液中H+的浓度前者大,而Na+的浓度二者相等,故选项D正确｡答案:D12.(2010·江西师大附中)某酸性溶液中只有Na+､CH3COO-､H+､OH-四种离子｡则下列描述正确的是( )A.该溶液由等物质的量浓度､等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入适量的NaOH溶液,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)､c(NH^+_4)之和解析:A项:所得溶液为CH3COONa溶液,显碱性,不符合题意;B项:CH3COOH为弱电解质,混合液中CH3COOH过量,显酸性,符合题意;C项:电荷不守恒;D项:根据电荷守恒式NH+)=c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)>c(OH-)才会有c(H+)+c(Na+)+c(4NH+),加入氨水后溶液不一定c(H+)>c(OH-)｡c(CH3COO-)>c(Na+)+c(4答案:B13.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(2)CuSO4溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡解析:本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑到盐的热稳定性､还原性等｡答案:(1)K2CO3尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)CuSO4·5H2O 尽管Cu2+水解,但由于H2SO4为难挥发酸,最后仍然为结晶水合物(3)Na2CO3 2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O(4)Na2SO4 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(5)Al(OH)3加热,使HCl挥发,促进水解彻底进行14.(2010·武汉重点中学联考)常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的(1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a 来分析HA 属于强酸还是弱酸?____________________ ｡(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c 是否一定等于0.2?________(填“是”或“否”)｡混合溶液中c(A -)与c(Na +)的大小关系为________｡(3)从丙组结果分析HA 是________酸(填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度大小关系为____________________ ｡(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH -)=________mol\5L -1｡解析:甲实验中酸和碱恰好完全反应生成NaA 盐溶液,若a=7,HA 为强酸,若a>7,HA 为弱酸｡乙实验中如果HA 为强酸,c=0.2 mol\5L -1,若HA 为弱酸,c>0.2 mol\5L -1｡pH=7说明溶液显中性,c(H +)=c(OH -),由电荷守恒可知,c(A -)=c(Na +)｡丙组实验时HA 过量的情况下混合液显碱性说明HA 为弱酸｡混合溶液中c(H +)<c(OH -),溶液中离子浓度大小为c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)｡常温下K W =10-14,所以当混合溶液的pH=9时,由水电离的c(OH -)910W K -==10-5(mol\5L -1)｡ 答案:(1)若a=7,HA 为强酸,若a>7,HA 为弱酸(2)否 c(A -)=c(Na +)(3)弱 c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)(4)10-515.(2010·十堰一中月考)常温下有浓度均为0.5 mol\5L -1的四种溶液:①碳酸钠溶液､②碳酸氢钠溶液､③盐酸､④氨水｡请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH 最大的是________｡(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸反应的是________｡(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中32()()c OH c NH H O -的值________(填“增大”､“减小”或“不变”)｡(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________ ｡(5)取10 mL 溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H +)=________｡ 解析:(2)既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸反应的物质有弱酸的酸式盐､弱酸的铵盐､铝､氢氧化铝､氧化铝等｡(3)加入少量氯化铵固体,使NH 3·H 2O ⇌NH^+_4+OH -的平衡向逆反应方向移动,c(OH -)减小,c(NH 3\5H 2O)增大｡(4)恰好反应生成NH 4Cl 溶液,水解显酸性｡(5)加水稀释到500 mL,溶液浓度为0.01 mol\5L -1,溶液中的c(H +)=10-2mol\5L -1,溶液中的c(OH -)=10-12mol\5L -1,溶液中的OH -就是水电离出的OH -,即该溶液中由水电离出的c(H +)=c(OH -)=10-12mol\5L -1｡答案:(1)①② ① (2)② (3)减小(4)c(Cl -)>c(4NH +)>c(H +)>c(OH -)(5)10-12mol\5L -116.(2010·郑州)已知某溶液中只存在OH -､H +､4NH +､Cl -四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:()()()()()()()()4444c Cl c(c H c(OH )c )c(OH )c Cl c H c c Clc(OH)c Hc Cl c H c()c(())(OH )NH NH NH NH -+---+--+-+-++++>>>>>>>>>>>>①②③④填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________;(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________; 若四种离子的关系符合④,则溶质为__________;(3)将pH 相同的NH 4Cl 溶液和HCl 溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)______;(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH 3·H 2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H +)和碱中c(OH -)的关系为c(H +)______c(OH -);(5)如图所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G 后,指针发生偏转,则负极材料是__________,正极反应是__________｡解析:本题通过对溶液中离子浓度大小的判断,要求考生从多个角度､多个层次回答问题,全方位考查了考生分析问题和解决问题的能力及思维的严密性和有序性｡(1)若溶液中只溶解了一种溶质,且只存在OH -､H +､4NH +､Cl -四种离子,很容易得溶质的名称是氯化铵;NH 4Cl 是强酸弱碱盐,NH 4Cl ＝N 4H ++Cl -,N 4H ++H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +,水解使溶液显酸性｡(2)若符合③,则溶液显碱性且c(4NH +)>c(Cl -),应是在溶液中加入了NH 3·H 2O,或通入了NH 3,溶液中溶质的化学式是NH 4Cl 和NH 3(或NH 4Cl 和NH 3·H 2O);若符合④,则溶液必加入了酸,而溶液中只存在OH -､H +､4NH +､Cl -四种离子,故溶质的化学式是NH 4Cl 和HCl ｡(3)若将pH 相同的NH 4Cl 溶液和HCl 溶液稀释相同的倍数,因NH 4Cl 溶液中存在NH^+_4+H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +水解平衡,因此加水稀释时,平衡会向右移动,其pH 变化较HCl 要小,故B 图是正确的｡(4)溶液恰好呈中性,有c(4NH +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),NH 4Cl 水解使溶液显酸性,必定是氨水过量,故有:c(HCl)<c(NH 3·H 2O);盐酸中HCl 是强电解质,而氨水中NH 3·H 2O 是弱电解质,故有c(H +)>c(OH -)｡(5)由Zn —Cu —HCl 组成的原电池,其负极材料是Zn,正极反应式为:2H ++2e -＝H 2↑｡答案:(1)NH 4Cl ①(2)NH 4Cl 和NH 3·H 2O NH 4Cl 和HCl (3)B (4)小于 大于(5)Zn 2H ++2e -＝H 2↑。