7.2几种常见的酸和碱 教案3(化学湘教版九年级下册)
化学初三下湘教版7.2几种常见的酸和碱(酸)学案
化学初三下湘教版7.2 几种常有的酸和碱（酸）教案【一】学习目标1、认识几种重要的酸，认识酸的化学性质；2、理解酸的化学性质的本质就是H+的性质。
3、会书写酸的化学方程式；【二】自主预习1、浓盐酸敞口搁置，在空气里有什么现象？其原由是什么？2、纯净的浓硫酸是什么样的液体，它不一样于浓盐酸的物理性质是什么？2、怎样稀释浓硫酸？原由是什么?3、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样办理？4、假如不慎将稀盐酸沾到衣服上，用不用立刻办理？为何？5、达成以下反响的化学方程式：1〕、 Mg＋HCl―2〕、 Fe2O3＋HCl―3〕、 CaCO3＋HCl―4〕、 Fe＋HCl―【三】合作研究1、达成课本 15 页“活动天地”2、达成课本 16 页“实验研究 1-5 ”3、达成 17 页“活动天地”【四】展现怀疑1、分组在黑板上展现合作研究的成就；2、生锈铁钉与稀盐酸反响，溶液显黄色〔溶液中含有Cl －，Fe3＋，H2O分子〕，你能说出是哪一种粒子使溶液显黄色吗？请设计实验来考证你的猜想？【五】稳固练习1、达成以下反响的化学方程式〔1〕Fe＋H2SO4――〔 2〕Zn＋H2SO4――〔3〕Fe2O3＋H2SO4―― (4)CaCO3＋H2SO4――〔5〕CuO+H2SO4――2、酸的化学性质〔1〕酸溶液能与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变为什么色、无色酚酞试液遇酸变什么色？〔2〕酸与某些开朗金属反响生成什么？〔3〕酸与某些金属氧化物反响生成什么？〔3〕酸与某些盐的反响生成什么？如：CaCO3＋HCl―〔4〕酸与碱发生中和反响生成什么？。
六、当堂达标检测题1、浓 H2SO4和盐酸敞口搁置在空气中，二者都变小的是〔〕A 溶液的质量B 溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数2、以下物质的溶液显黄色的是〔〕A、CuCl2B、FeCl3C、NaClD、CaCl23、不可以由金属与酸直接反响制得的物质是〔〕A、FeCl3B、ZnCl2C、CaCl2D、FeCl24、以下物质中与稀硫酸反响生成蓝色溶液的是〔〕A、Fe2O3B、CuOC、BaCl2D、Mg*5 、九年级一班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：〔 1〕铁屑〔 2〕氧化铁〔 3〕盐酸〔 4〕NaOH溶液〔 5〕Na2CO3〔1〕实验结束后，他们将废液所有倒入废液缸，为了使废液能无害排放，需要用测定废液的酸碱度，测定废液的PH＝1，废液呈性。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
湘教版化学九年《几种常见的酸和碱》word同步教案三(1)
第十章酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
指示剂及几种常见的酸,浓硫酸的腐蚀性
教学目标：
了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点：
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备：
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸：
实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
九年级化学下册专题7单元2 常见的酸和碱教案湘教版
第十章酸和碱课题1 常见的酸和碱（第二课时）常见的碱教学目标：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点：重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备：药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程：教师活动学生活动教学意图引入新课演示：1、实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2、清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1、熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2、“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1、NaOH固体表面溶解的原因。
2、怎样保存NaOH固体？3、它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1、鸡爪前后的变化及其原因。
2、使用NaOH时应注意什么？3、NaOH在生产生活中有哪些作用？1、NaOH是白色固体。
2、表面吸水、溶解。
3、试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：1、潮解。
2、密封。
3、能。
1、哇！真厉害！看看书本上怎么说……2、使用它应小心，注意安全。
3、作用：化工原料、清洁剂……设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导Ca(OH)2的性质及用途材料引入：1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。
(新)湘教版化学九下《几种常见的酸和碱》公开课(教案)word版 (3)
单元2 几种常见的酸和碱〔1〕【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反响和中和反响，并能解释与置换反响和中和反响有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台〔带铁圈〕、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．稳固目标1教学流程教师活动学生活动设计意图复习引入新课凉菜中有适量的醋酸口感比拟好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？思考答复创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习气氛，复习稳固相关知识。
设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱导入新课A.实验探究指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8实验记录填写课本P8 “分析归纳〞学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性设置比照实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜测与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表：酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？ 猜测与假设 实验：课本P8“请你尝试〞讨论完成课本P8“分析归纳〞 总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。
九年级化学下册《几种常见的酸》教案、教学设计
6.课后布置实践性作业，让学生观察生活中与酸相关的现象，并尝试用所学知识解释，提高学生的理论联系实际能力。
7.定期组织小组讨论，让学生分享学习心得，互相借鉴，共同提高。
2.注重启发式教学，激发学生的思维，培养他们分析问题和解决问题的能力。
3.针对学生个体差异，实施分层教学，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.加强对学生的学法指导，培养他们自主学习和合作学习的能力，提高学习效率。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握几种常见酸的性质、制备方法和应用。
2.学会使用酸碱指示剂，判断溶液的酸碱性。
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下方法使学生达到教学目标：
1.采用启发式教学，引导学生通过观察实验现象，发现酸的化学性质。
2.利用小组合作学习，让学生在讨论、交流中掌握酸的相关知识。
3.设计实验，让学生亲自动手操作，培养实验操作能力和观察能力。
4.通过对生活中的实际案例进行分析，培养学生理论联系实际的能力。
2.创设生活情境，让学生了解酸在日常生活和工业中的应用，提高学生的学习兴趣。如讲解醋酸时，可以举例说明其在食品、药品等方面的应用。
3.利用多媒体辅助教学，通过动画、图片等形式，直观地展示酸的微观结构和反应过程，降低学习难度。
4.教学过程中，注重师生互动，鼓励学生提问、发表观点，充分调动学生的主观能动性。
九年级化学下册《几种常见的酸》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解常见酸的定义、性质和分类，包括盐酸、硫酸、硝酸和醋酸等。
九年级化学几种常见的酸和碱教案
教案一：酸和碱的基本概念及常见的酸和碱一、教学目标：1.了解酸和碱的基本概念；2.掌握常见的酸和碱的名称和性质；3.能够运用酸碱中和反应的原理解释日常生活中的现象。
二、教学重点：1.理解酸和碱的基本概念；2.掌握常见的酸和碱的名称和性质。
三、教学难点：1.运用酸碱中和反应的原理解释日常生活中的现象。
四、教学过程：Step 1：导入（10分钟）1.引导学生回忆中学化学中有关酸和碱的知识，与学生一起讨论酸和碱的定义和特点；2.通过现象引入：举例说明常见的酸和碱对生活的影响，如酸雨、碱性洗涤剂等。
Step 2：酸的基本概念及常见的酸（30分钟）1.酸的定义和特点：讲解酸的基本概念，以及酸的性质和在水溶液中的离子反应；2.常见的酸的种类：介绍常见的酸的名称、化学式和性质，如盐酸、硫酸、醋酸等；3.酸性物质的检验：讲解酸性物质的常见检验方法，如酸碱指示剂的使用，红蓝试纸的原理等。
Step 3：碱的基本概念及常见的碱（30分钟）1.碱的定义和特点：讲解碱的基本概念，以及碱的性质和在水溶液中的离子反应；2.常见的碱的种类：介绍常见的碱的名称、化学式和性质，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等；3.碱性物质的检验：讲解碱性物质的常见检验方法，如酸碱指示剂的使用，红蓝试纸的原理等。
Step 4：酸碱中和反应（20分钟）1.酸碱中和反应的定义和特点：讲解酸碱中和反应的基本概念，以及常见的中和反应方程式；2.酸碱中和反应在日常生活中的应用：举例说明酸碱中和反应在日常生活中的应用，如中性化处理酸性土壤、使用碱性物质中和酸性物质等。
Step 5：小结与拓展（10分钟）1.小结：复习本节课的重点内容，确保学生理解和掌握；2.拓展：布置拓展作业，要求学生收集更多常见的酸和碱的应用案例，以及酸碱中和反应的应用场景。
五、教学反思：本节课的教学目标是使学生了解酸和碱的基本概念，掌握常见的酸和碱的名称和性质，并能够运用酸碱中和反应的原理解释日常生活中的现象。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解酸和碱的概念、分类及性质。
（2）学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
（3）掌握常见酸和碱的化学式、俗称及其用途。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱与指示剂的反应，培养观察能力和实验操作能力。
（2）通过小组讨论，分析酸碱性质在生活中的应用，提高学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
（2）培养学生珍惜化学药品，注意安全的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的概念、分类及性质。
（2）常见酸和碱的化学式、俗称及其用途。
2. 教学难点：（1）酸碱指示剂在溶液酸碱性检测中的应用。
（2）酸碱反应的离子方程式。
三、教学准备1. 实验室用具：试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等。
2. 化学试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞、石蕊等。
3. 教学课件：酸碱性质的图片、视频等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生思考酸和碱的概念。
（2）通过生活中的实例，引出酸碱的性质及其应用。
2. 知识讲解：（1）讲解酸的概念、分类及其性质。
（2）讲解碱的概念、分类及其性质。
（3）介绍常见酸和碱的化学式、俗称及其用途。
3. 实验操作：（1）分组进行实验，观察酸碱与指示剂的反应。
（2）引导学生总结实验现象，归纳酸碱性质的特点。
4. 课堂练习：（1）完成练习题，巩固所学知识。
（2）分组讨论：酸碱性质在生活中的应用。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点知识。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 调查生活中常见的酸和碱，了解其用途，下节课分享。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验和讨论主动探究酸碱性质。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强课堂的趣味性和直观性。
3. 注重学生实验操作能力的培养，提高学生的实践能力。
4. 创设生活情境，让学生体会化学与生活的紧密联系。
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第二节常见的酸和碱
一、学习目标
1、知识与技能：
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时常见的酸
【引入】在学习中已经知道哪些酸？
【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸
【活动与探究】
【活动与探究】
异？有何启示？
【交流与讨论】
1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性
【练习】191页2、5
【作业】192页7、8
【板书】
第二节常见的酸和碱
一、常见的酸
1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2、稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
【教后小结】
第二课时常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解
2、与空气中的二氧化碳反应
【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野
【练习】191页1、3、4
【作业】192页6
【板书】二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【教后小结】
第三课时酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。
分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：
请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。
将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。
2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你
3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na、OH)能使指示剂变色?
实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：
实验①看到的现象是，你得出的结论是；
实验②看到的现象是，说明Na+离子；
实验③看到的现象是，你得出的结论是。
4、把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：
①；②。
发生反应的化学方程式为：③；④。
5、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。
挤压胶
a鼓起。
气体X和液体Y不可能是( )。
A．X是SO 2，Y是NaOH溶液 B．X是CO 2，Y是石灰水
C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是CO，Y是石灰水
6、我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓
汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。
写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。
7、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这
8、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO 2气体的装置。
回答下列问题：
(1)指出图中标明的仪器名称：①是，②是。
(2)指出图中装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因
是①；②。