沪教版九年级化学下册教案全
沪教版九年级下册化学6
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例为切入点，如饮料的配制，提问学生：“如何表示饮料中不同成分的比例？”引导学生思考溶液组成的表示方法。
2.通过多媒体展示，让学生观察不同浓度的盐水图片，激发学生对溶液浓度表示方法的好奇心。
1.采用情境导入法，以生活中的实例为切入点，引发学生对溶液组成表示方法的学习兴趣。例如，以配制饮料为例，让学生思考如何表示不同成分的比例。
2.通过课堂讲解，结合多媒体演示，使学生直观地理解溶质质量分数、摩尔浓度等概念，并运用实例进行讲解，强化学生对知识点的掌握。
3.设计实验环节，让学生分组进行溶液配制和pH值测定实验。在实验过程中，教师进行巡回指导，解答学生疑问，帮助学生掌握实验操作技能。
沪教版九年级下册化学6.2溶液组成的表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液组成的表示方法，掌握溶质质量分数、摩尔浓度等概念，能够运用相关公式进行计算。
2.学会使用化学方程式表达溶液的制备过程，并能根据实验数据计算出反应物的摩尔比。
3.能够通过实验操作，熟练使用滴定管、移液管等实验仪器，掌握溶液配制的技能。
8.注重情感态度的培养，通过鼓励、表扬等方式，增强学生的学习信心，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，要注意以下几点：
1.关注学生个体差异，因材施教，针对不同学生的需求进行教学调整。
2.注重启发式教学，引导学生主动思考、提问，培养学生的自主学习能力。
3.强化实验教学，提高学生的实践操作能力，培养学生的科学素养。
3.培养学生的环保意识，使其了解化学实验中应遵循的环保原则，减少化学实验对环境的影响。
沪教版九年级下册化学 全册 教案
第一节物质在水中的分散(1)【教学目标】：知识目标：使学生认识溶解现象，了解溶液的特征。
能力目标：使学生能认识一些日常生活中常见的乳化现象。
情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
【学习重点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【学习难点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：一、创设问题情境，引入新课设问：在日常生活中，人们经常需要将一种物质分散到另一种中，如将食盐分散到水中制成盐水……你还指导那些物质能分散到水中?思考、讨论、回答，讨论结果填入教材P.152 表6-1中二、探讨物质在水中的分散1、演示实验：P.163上的实验1、实验22、悬浊液、乳浊液、溶液等概念如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
举出实例：浑浊的河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。
分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。
①、食盐的水溶液②、氢氧化钠的水溶液③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比）3、物质溶解的现象：（2）温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。
4、乳化现象及乳化剂5、讨论：如何加快物质溶解的速率？三、小结学生练习：1．将下列物质分别加入足量水中。
2024年沪教版下学期初三化学教学计划范本（二篇）
2024年沪教版下学期初三化学教学计划范本一、学期教学目标：（一）知识与技能目标.〈一〉知识目标⑴、学习有关溶液的知识`；⑵、知道酸、碱、盐、氧化物等化合物；⑶、学习化学元素与人体健康的简单知识；⑷、认识化学与材料、化学与社会、化学与环境；〈二〉技能目标1、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题。
2、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题；3、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际一、学期教学目标：（一）知识与技能目标.〈一〉知识目标⑴、学习有关溶液的知识`；⑵、知道酸、碱、盐、氧化物等化合物；⑶、学习化学元素与人体健康的简单知识；⑷、认识化学与材料、化学与社会、化学与环境；〈二〉技能目标1、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题；2、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题；3、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际；4、创新能力：改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。
（二）过程与方法目标：1、培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法；2、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。
3、根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。
了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。
初步掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘，了解溶液、酸、碱、盐等物质。
（三）情感态度价值观目标：1、学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神；2、培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。
3、通过学习力争让全部学生顺利毕业，成为合格的初中毕业生提高学生各种能力，主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力。
5、通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。
二、学生基本情况分析：初三两个班共有学生近百人。
下面就从学生的学习习惯、各班不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下：（一）知识基础：学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础，但从化学知识系统的总体上来说，只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基础、最基本的化学知识，所学的知识是零碎的，支离的，就是从化学观方面去分析，学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。
九年级化学沪教版下册8
-食物来源：介绍富含各类维生素的食物，引导学生关注膳食平衡。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
-蛋白质在人体中的作用及其食物来源。
-维生素的分类、功能、缺乏症及食物来源。
2.小组分享：每组选派代表分享讨论成果，其他组成员进行补充。
九年级化学沪教版下册8.3蛋白质维生素教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解蛋白质和维生素的基本概念、分类及在人体中的作用。
-掌握蛋白质的组成、结构和功能，了解常见的蛋白质食物来源。
-掌握维生素的分类、功能及食物来源，了解维生素缺乏引起的疾病。
2.学会使用化学实验方法分析蛋白质和维生素的含量。
3.激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度和探究精神。
4.增强学生的社会责任感，关注营养不良和维生素缺乏等问题，积极参与社会公益活动。ห้องสมุดไป่ตู้
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，对物质的组成、性质和变化有了基本的认识。在此基础上，他们对蛋白质和维生素的了解可能局限于生活常识，缺乏系统性和深入性的认识。因此，在本章节的教学中，教师需要关注以下几点：
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：通过展示运动员在比赛中的精彩瞬间，引发学生对运动员饮食的关注，提出问题：“为什么运动员需要摄入大量的蛋白质？”
2.学生思考：引导学生结合已有知识，思考蛋白质在人体中的作用，为新课的学习奠定基础。
3.导入新课：介绍本节课将学习蛋白质和维生素的相关知识，强调其在人体健康中的重要性。
6.结合生活实际，设计课后实践作业，让学生运用所学知识解决实际问题。例如：
【47页精品】沪教版九年级化学教案下册六-九章全
第六章溶解现象第一节物质的溶解教学目标：1．了解物质的分散现象。
2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4．初步分清悬浊液和乳浊液。
5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
重点难点：溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
学习目标：1．能说出几种生活中的分散现象。
2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
【注】新名词：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。
新课讲授：阅读P153活动与探究1．悬浊液、乳浊液、溶液。
阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。
振荡后观察四种物质在水中的分散现象。
泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。
引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。
引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。
九年级化学--下册--教案(沪教版)
第6章溶解现象课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第1课时教学目标1．认识溶解现象，说出溶液的特征。
2．能说出一些日常生活中常见的乳化现象。
3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。
4．通过实验使学生认识溶解现象。
教学重点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系教学难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系课前准备仪器：试管、药匙、试管架、滴管。
药品：蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖教学过程一．物质在水中的分散创设情景：同学们,在日常生活中,你还知道哪些物质能分散到水中呢?请你把你已经知道的填写在下表中,并互相交流,讨论.物质分散到水中的事例和应用事例应用洗衣粉分散到水中洗涤衣服1．探究实验：演示几种物质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层学生讨论总结2．结论（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物探究体会: 你能说出他们的特征吗?（2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3．物质溶解的现象探究问题:你知道物质是有颜色的,那么形成溶液后还有颜色吗?（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
上海教育版初三化学下册教案
上海教育版初三化学下册教案任时光飞逝，我们辛勤工作，蓦回首，一学期的教学又告已经结束。
化学回顾一学期的化学教学工作，我们感叹良多，点滴作法涌上心头，存在的结构性问题还需努力解决。
谨记于下，权作经验教训的总结。
下面是为大家整理的5篇上海教育版初三化学下册教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助!成都教育版初三化学下册教案1教学过程：【引言】二氧化碳是一种臭氧有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一察觉到目前为止，数学方法你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。
教师在黑板上逐一记录)1.碱式碳酸铜热分解2.蜡烛燃烧3.木炭燃烧4.石墨等碳单质在氧气中所燃烧5.木炭还原氧化铜6.碳在高温下还原氧化铁7.碳酸受热分解8.人或动物的呼吸9.高温煅烧石灰石……引导学生讨论作为制法的条件是：1.制取应简便迅速;2.所制得的气体纯度高，符合演示电学的需要;3.操作简单、安全，易于实现。
学生评价每第三种制得实验室二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】麦芽糖第四节二氧化碳的实验室制法【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断学术研究改进，氮实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一反应原理1.试剂石灰石或大理石盐酸【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和出水，故最终中间体为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、第三支试管中加入稀硫酸。
(让学生观察到开始都有二氧化碳生成，之后加入硫酸的试管，反应速率越来越太慢，最后停止。
)【结论】不能用硫酸与或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。
2024年沪教版下学期初三化学教学计划（2篇）
2024年沪教版下学期初三化学教学计划一、教学目标：1. 熟悉化学的基本概念和知识，掌握重要的实验操作技能；2. 培养学生的化学思维能力和实验探究能力，培养学生的科学研究兴趣和创新意识；3. 培养学生的科学素养，掌握科学方法和科学态度；4. 培养学生的合作学习与交流能力，培养团队合作精神。
二、教学内容和教学安排：1. 第一单元：物质与变化第一课：物质的分类与性质第二课：固体的性质和变化第三课：液体的性质和变化第四课：气体的性质和变化第五课：溶液与晶体的性质2. 第二单元：化学反应与能量第一课：化学反应的基本概念第二课：化学反应速率第三课：化学平衡第四课：氧化还原反应3. 第三单元：金属与非金属第一课：金属的性质与常见应用第二课：非金属的性质与常见应用第三课：金属与非金属的性质比较第四课：金属与非金属的离子化和电解质4. 第四单元：空气与氧气第一课：空气的组成与性质第二课：氧气的制取与性质第三课：氧气与燃烧的关系第四课：氧气与生命的关系5. 第五单元：酸、碱和盐第一课：酸和碱的概念第二课：酸碱中和反应第三课：常见酸碱溶液的性质第四课：酸碱中和的应用6. 第六单元：有机化学基础第一课：碳的特殊性质与化合价第二课：有机化合物的分类与命名第三课：烃的结构与性质第四课：有机化合物的常见反应三、教学方法和手段：1. 授课方法：讲授、实验演示、课堂讨论、小组合作学习；2. 实验教学：通过实验提升学生的实验操作能力和实验探究能力；3. 活动设计：开展实验观察、讨论、小组合作探究、个人研究等活动；4. 多媒体教学：利用化学软件、实验视频、动画等多媒体资源辅助教学；5. 课外拓展：组织实验比赛、科技创新竞赛等活动，培养学生的科学研究兴趣和创新意识。
四、教学评价方法：1. 准备课堂小测验，检测学生对上一课内容的掌握情况；2. 课堂表现评价，包括学生参与度、合作学习能力；3. 实验报告评价，评估学生的实验操作和数据处理能力；4. 参加课外活动的评价，包括科技创新竞赛、实验比赛等的表现评价；5. 定期进行半月考和月考，综合评定学生的学习成绩。
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第六章溶解现象
6.1物质的溶解
教学目标：
1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。
2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。
3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。
4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。
5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点
的变化；导电性的变化。
6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。
重点、难点：
1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；
水溶液与水性质的不同。
2、难点：物质的溶解过程。
课时安排：2课时。
板书设计：
[课时一]
第§－1 物质的溶解
一、物质在水中的分解
1
2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。
3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。
5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。
[课时二]
二、水溶液的某些性质
1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：
固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。
2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。
例如：食盐水能导电，而水则不能导电。
――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。
（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。
）
*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。
6.2 溶液组成的表示
学习目标：
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握一种溶液组成的表示方法；
3．能进行溶质质量分数的简单计算；
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
学习重点：
1．溶液的组成；
2．能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；
3．学会配制一定溶质质量分数的溶液
课堂学习：
一、引入：在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。
而在
使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
二、师生互动：
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
[
[师生整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
[教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？
2、常见的溶剂是什么？
[小结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂的是水。
除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。
[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。
[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；
2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积20Ml的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104
克。
[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系：
1． 溶液的质量===溶质质量+溶剂质量 2． 溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积 3． 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P158的活动与探究
[教师设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？
利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
[学生讨论]
[师生总结] 几种表示方法
[教师讲解] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=====
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
2． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解； 3． 将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
4． 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数； 5． 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结
溶质的质量
溶液的质量
×
100%
第三节物质的溶解性
学习目标：
1．知识与技能：
（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；
（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。
（4）理解固体物质溶解度的含义；
（5）溶解度曲线的定义及其应用；
（6）掌握有关溶解度的基本计算；
（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。
2．过程与方法：
（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；
（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。
3．情感态度与价值观：
（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。
（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。
（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点：
1．影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；
2．溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；
3．溶解度的基本计算；结晶方法的应用。
课时：3课时。
第一课时
教学过程：
【创设情景】
联系生活经验，填空：
⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。
（填“易”“不易”）
⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。
（填“难”“容易”）
溶解性的定义：
阅读书P166第二节，填空：的能力称为溶解性，它是该物质的
性质。
（填“物理”“化学”）
【活动探究】
活动1：影响溶解性的因素：
⑴分组做P166的活动与探究，后填空：
实验1 该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论
是。
实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是。
实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶解，。